【化学】吉林省长春汽车经济开发区第三中学2018-2019学年高二10月月考 试卷

吉林省长春汽车经济开发区第三中学2018-2019学年高二10月月考注意事项：1．   本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共3页，满分100分，考试时间90分钟。答题前，考生须将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在本试卷指定的位置上。2．   选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂 其它答案，不能答在试卷上。非选择题须使用蓝、黑色字迹的笔在答题纸上书写。3．   考试结束，将答题纸和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题  共60分） 选择题部分共20小题。在每小题给出的四个选项中只有一个选项正确，每小题3分。1、化学与生活密切相关,下列说法错误的是（    ）A．煤的干馏是化学变化过程B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是（    ）A．海水中的氯化物主要是氯化钠，因此“氯”被称为海洋元素B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠D．从海水中提取Br2、海带中提取I2的过程中均发生了氧化还原反应3、在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的(     )
A．多余的氧气中                B．生成的三氧化硫中
C．氧气和二氧化硫中            D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中4、对于化学反应3W（g) + 2X（g）= 4Y（g）+ 3Z（g），下列反应速率关系中正确的是（     ）A．v（W）=3v（Z）      B．2v（X）=3v（Z）    C．2v（X）=v（Y）      D．3v（W）=2v（X）5、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（     ）A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量6、下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最快的是  (     )选项金属(粉末状)/mol酸的浓度及体积反应温度AMg 0.18 mol·L－1硝酸10 mL60 ℃ BMg 0.13 mol·L－1盐酸10 mL60 ℃ CFe 0.13 mol·L－1盐酸10 mL60 ℃ DMg 0.13 mol·L－1硫酸10 mL60 ℃ 7、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 (     ) A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L  C．反应开始到10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g) Z(g)8、把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是（     ）A．5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L·min）B．Q的平衡浓度为1mol/LC．Q的转化率为25%D．x是29、把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。下列推论错误的是(     )A．O～a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．b～c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t>c时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H＋)降低D．t＝c时反应处于平衡状态10、在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是(     )①体系的压强不再改变　②体系的温度不再改变　  ③各组分的浓度不再改变　④各组分质量分数不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q　⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应　⑦体系的密度不再变化A．③④⑤⑥      B．②③④⑥        C．①③④⑤      D．③④⑥⑦11、合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(     )A．增大压强　　　　　　          B．降低温度C．增大CO的浓度               D．更换催化剂12、对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) xC(g)  ΔH＝？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是（     ）                                                             A．ΔH＞0，m+n＞x        B．ΔH＜0，m+n＞xC．ΔH＞0，m+n＜x       D．ΔH＜0，m+n＜x13、用来表示可逆反应：A(g)＋B(g)2C(g)（正反应放热）的正确图象是下图中的(    )        A                 B                 C                   D14、勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理,下列事实能用勒夏特列原理解释的是(     )A．NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅B．对2HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深C．合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化15、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断正确的是(     )A. C的体积分数增大了                 B. A的转化率降低了C. 平衡向正反应方向移动              D. x+y>z16、将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(     )
A. 增大压强 N2的浓度一定变小
B .升高温度 N2的转化率变小
C. 充入一定量H2，H2的转化率不变，N2的转化率变大
D. 使用适当催化剂 NH3的体积分数增大17、已知反应 2NH3N2 + 3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2NH3的平衡常数为（     ）A．4    B．2    C． 1    D．0.518、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（     ）A．该反应的焓变为正值B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H219、不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化学。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是(     )①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜与浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放④用双氧水代替高锰酸钾制氧气⑤将用铜粉与浓硫酸反应制取硫酸铜的实验方案改为先将铜粉在空气中充分加热制得氧化铜，再将氧化铜溶解在稀硫酸中A．①②         B．②③         C．③④         D．①②③④⑤20、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（     ）已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集溴第Ⅱ卷（非选择题  共40分）21（6分）在容积为1L的恒容密闭容器中，用三种纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)   ΔH>0。水蒸气的浓度c随时间t 的变化如下表所示：①对比实验的温度：T2_________T1（填“＞”、“＜”或“=”）②催化剂催化效率：实验①________ 实验②（填“＞”或“＜”）③在实验③达到平衡状态后，向该容器中通入水蒸气与氢气各0.1mol，则反应再次达到平衡时，请确定化学反应进行的方向                 （填“向正反应反应进行”或“向逆反应方向进行”）。22（18分） 煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。I．将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)    ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。①升高反应温度                       ②增加C的物质的量③密闭定容容器中充入CO(g)           ④随时吸收CO、H2转化为CH3OHII．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=                          ；（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。请结合图像解释催化剂加快化学反应速率的原因                            ，写出该反应的热化学方程式                                 ，催化剂            （填“改变”或“不改变”）反应的焓变。（3）该反应平衡常数K为                          。（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有_____       _____。a．升高温度          b．再充入2molH2        c．充入He气      d．使用催化剂．III．下图是表示在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0，该反应的逆反应速率与时间的关系曲线：①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是_______________。②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线______________。23（8分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：                      、                          。（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是                    。（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为               ，   由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是                          。24（8分）海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl 和MgSO4 及K、Br 等元素）的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：（1）NaCl 溶液由粗盐水精制而成，为除去Ca2+和Mg2+，要加入的试剂分别为__________________、__________________。（2）写出步骤Ⅰ 中反应的总化学方程式为NaCl+          ═NaClO3+          。（3）已知MgCl2 溶液受热时易水解（和水反应）生成Mg(OH)Cl，写出该过程的化学方程式                                  。（4）步骤Ⅳ中，电解熔融MgCl2 得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是               。A．N2         B．H2        C．CO2          D．空气
参考答案一、选择题12345678910CDDCDDCCDB11121314151617181920BBAABBBADD二、非选择题21、①> （2分）    ②< （2分）   ③向逆反应方向进行（2分）22、①③ ； 0.15mol•L﹣1•min﹣1 ； 催化剂与反应物分子形成中间态，极大降低了反应活化能    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ•mol﹣1   不改变； 12 L 2/ mol 2 ； b  ；使用了催化剂；23、(1)蒸馏法　电渗析法(或离子交换法及其他合理答案中的任意两种)(2)富集溴元素(3)Br2＋SO2＋2H2O===H2SO＋H Br　强酸对设备的严重腐蚀24、 (1) Na2CO3溶液  NaOH 溶液   (2)NaCl+3H2O═NaClO3+3H2↑  (3)MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl↑  (4) B