【化学】内蒙古北京八中乌兰察布分校2018-2019学年高二上学期第二次月考调研 试卷

内蒙古北京八中乌兰察布分校2018-2019学年高二上学期第二次月考调研

注意事项：

1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2. 将答案写在答题卡上（除计算题），写在本试卷上无效。

3. 考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H：1   O：16   C：12    S:  32    Na:  23

一、选择题(本大题共20小题。每小题3分，满分60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的)

1．下列金属冶炼方法与其他三种不同的是(　　)

A．Fe             B．Na              C．Mg               D．Al

2．下列说法中不正确的是(　　)

A．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

B．合金的性质与其组成金属的性质完全相同

C．金属由化合态变为游离态，都是被还原

D．被发现和应用得较早的金属单质，其活动性一般较弱

3.下列过程中ΔH小于零的是(　　)

A．Ba(OH)2与NH4Cl固体混合

B．氯化铵分解得氨气

C．碳酸钙分解得二氧化碳

D．实验室制备氢气

4．下列说法中，正确的是(　　)

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应

C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0

D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

5. 以下反应最符合绿色化学(原料原子全部转化为产品原子)要求的是(　　)

A．乙烯与水反应制乙醇

B．甲烷与氯气反应制备一氯甲烷

C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯

D．皂化反应制肥皂

6．下列说法不正确的是(　　)

A．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径

B．煤的干馏过程属于物理变化，通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等     产品

C．煤里主要含有碳及少量的其他元素，工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨的主要原因

D．煤是由无机物和有机物组成的非常复杂的混合物

7．下列说法或表示法正确的是(　　)

A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B．需要加热的反应说明它是吸热反应

C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，

若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为S＋O2===SO2

ΔH＝－297.3 kJ·mol－1

8．已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(　　)

A．该反应的进行一定需要加热

B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol－1

C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键放出E1 kJ能量

9．溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067 g·L－1，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到溴单质。下列有关说法中不正确的是(　　)

A．向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2

B．向苦卤中通入氯气时，溴元素的化合价升高，溴元素被氧化

C．将溴单质从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取

D．苦卤中通入Cl2后得到的溴单质通常要先用热空气或水蒸气吹出吸收以达   到富集的目的

10. 下列有关资源综合利用的说法不正确的是(　　)

A．煤的气化、液化均为化学变化,而石油的常压蒸馏和减压蒸馏均是物理变化

B．绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产污染物并将其转化为  有用物质

C．利用石油的裂化可以提高汽油的产量和质量

D．将苦卤水浓缩、氧化,鼓入空气和水蒸气可提取溴

11．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变该反应的焓变

C．催化剂能降低该反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

12．已知298 K时，合成氨反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)(　 　)

A．一定小于92.0 kJ

B．一定大于92.0 kJ

C．一定等于92.0 kJ

D．无法确定

13．反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)

14．断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为A—B键的键能。已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，H—N键的键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，推求N≡N键的键能是(　　)

A．431 kJ·mol－1  B．946 kJ·mol－1    C．649 kJ·mol－1  D．1130 kJ·mol－1

15．以NA表示阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：

C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1300 kJ/mol的说法中，正确的是(　　)

A．当有6 NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量

B．当有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量

C．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

D．当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

16．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q1 kJ·mol－1。室温下，若1 mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q2 kJ，则(　　)

A．Q1>Q2          B．Q1＝Q2           C．Q1<Q2    D．无法比较

17．下列说法正确的是(　　)

A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－801.3kJ/mol

结论：CH4的燃烧热为801.3kJ/mol

B．Sn(s，灰)===Sn(s，白)　ΔH＝＋2.1kJ/mol(灰锡为粉末状)

结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏

C．稀溶液中有：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol

结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，则会放出57.3kJ    的能量

D．C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1

C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395kJ·mol－1

结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定

18．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+ 3C(s)=K2S (s)+ N2(g)+3CO2(g) △H＝x kJ·mol-l。已知：碳的燃烧热△H1=a kJ·mol-l 。S(s)+2K(s）= K2S(s）ΔH2= b kJ·mol－1；2K(s)+N2(g)+3O2(g）= 2KNO3(s） ΔH3= c kJ·mol－1，则x为(　　)

A．3a+b-c             B．c-3a-b            C．a+b-c               D．c-a-b

19．用铝热法还原下列化合物，制得金属1mol，消耗铝最少的是(　　)

A．MnO2           B．WO3             C．Co3O4             D．Cr2O3

20．①C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH＝－393.5kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ/mol

现有0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为(　　)

A．1：1　　　　   B．1：2          C．2：3          D．3：2

二、填空题（包括21、22、23小题，共计40分）

21. （10分）已知下列热化学方程式：

①2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=﹣570 kJ•

②2H2O（g）===2H2（g）+O2（g）ΔH=+483.6  kJ•

③ 2C（s）+O2（g）===2CO（g）ΔH=﹣220.8 kJ•

④  C（s）+O2（g）===CO2（g）ΔH=﹣393.5 kJ•

回答下列问题：

（1）上述反应中属于吸热反应的是　　     （填写序号）。

（2）H2的燃烧热为　　      。

（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为　　      。

（4）CO的燃烧热的热化学方程式为　      。

（5）H2O（l）===H2O（g）ΔH=　　        。

22. （14分）某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50mol·L-1硫酸溶液

（1）若配制250mL硫酸溶液，则须用量筒量取密度为1.84g·cm-3、质量分数为98%的浓硫酸              mL。

Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示：

（2）仪器A的名称为                  。
（3）写出表示该反应中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ·mol-1）：             。
（4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①温度差平均值为              ℃。
②近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1。则测得的中和热△H=          （取小数点后一位）。

③上述结果与57.3kJmol·L-1有偏差，产生此偏差的原因可能是       （填字母）。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸溶液的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
23. （16分）(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3－。两步反应的能量变化示意图如下：

① 第一步反应是________      (填“放热”或“吸热”)反应，

判断依据是__________________________________________________      。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3－(aq)的热化学方程式是

______________________________                                    。

(2)已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1；4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2；ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)在298 K、101 kPa时，已知：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1；②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2；③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3，则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是________。

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2     B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2     D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

(4)已知：

①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

②Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226 kJ·mol－1

则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为________     。

(5)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

则表中a＝________。

参考答案

1~5  ABDCA                    6~10  BCCCB

11~15 CADBD                    16~20  ABACA

21.(10分)（每空2分）

（1）②

（2）285 kJ•（或ΔH=﹣285 kJ•）

（3）1 425 kJ

（4）CO（g）+O2（g）===CO2（g）ΔH=﹣283.1 kJ•

（5）+43.2 kJ•

22. (14分)

（1）6.8（2分）
（2）环形玻璃搅拌棒（2分）

（3） 1／2 H2SO4(aq)+NaOH(aq)= 1／2 Na2SO4(aq)+H2O(l) △H= -57.3 kJ•mol-1（3分）
（4）①4.0 （2分）    ②-53.5kJ•mol-1 （3分）    ③ad （2分）

23. (16分)

(1)①放热　（2分）

ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)　 （2分）

②(aq)＋2O2(g)===(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－346 kJ·mol－1　（3分）

(2)<  （2分）

(3)A　（2分）

(4) 2NA(或1.204×1024)　 （3分）

(5)369  （2分）