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【化学】河南省杞县2018-2019学年高二上学期10月月考（解析版） 试卷
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河南省杞县2018-2019学年高二上学期10月月考
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39
一、选择题（每题只有一个答案，每小题3分，共计48分）：
1.下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是：
①石油的分馏；②煤的干馏；③将石油催化裂解生产乙烯；④用铝热反应焊接钢轨；⑤用乙烯制取聚乙烯；⑥用铁矿石冶炼铁；⑦乙烯做植物生长调节剂和果实催熟剂；⑧用蒸馏法从海水制取淡水；⑨用食醋清除暖水瓶中的水垢；⑩将干冰放在通风处自然升华
A. ①②③④ B. ①②⑤⑦ C. ①⑧⑩ D. ①②⑥⑨
【答案】C
【解析】
【详解】①石油的分馏，利用沸点不同分离互溶液体的方法，不涉及化学变化；②煤的干馏是隔氧加热、分解,生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程。属于化学变化；③将石油催化裂解生产乙烯，属于化学变化；④用铝热反应焊接钢轨属于化学变化；⑤用乙烯制取聚乙烯化学变化；⑥用铁矿石冶炼铁属于化学变化；⑦乙烯做植物生长调节剂和果实催熟剂，不属于物理变化；⑧用蒸馏法从海水制取淡水，属于物理变化；⑨用食醋清除暖水瓶中的水垢，化学变化；⑩将干冰放在通风处自然升华物理变化。根据上述分析A. ①②③④不符合题意， B. ①②⑤⑦不符合题意；C. ①⑧⑩符合题意；D. ①②⑥⑨不符合题意。答案：C。
2.下列化学反应原理在冶金工业中没有得到广泛应用的是：
A. MgCl2 （熔融）Mg+Cl2↑ B. Al2O3＋3C2Al＋3CO↑
C. Cu2S（辉铜矿）＋O22Cu+SO2↑ D. 2HgO2Hg＋O2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A. MgCl2 （熔融）Mg+Cl2↑ 因为Mg为活泼金属，利用电解法冶炼，故A正确；B. Al2O3＋3C2Al＋3CO↑因为Al为活泼金属，通常用电解熔融的金属氧化合物的方法冶炼，故B不合理；C. Cu2S（辉铜矿）＋O22Cu+SO2↑因为Cu为不活泼金属，利用热还原法冶炼，故C符合；D. 2HgO2Hg＋O2↑因为Hg为不活泼金属，利用热分解法冶炼，故D符合；答案：B。
【点睛】金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来；电解法：活泼金属通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。
3.图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是：
A. 曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化
B. 曲线Ⅱ可表示反应2KClO32KCl＋3O2↑的能量变化
C. 该反应不需要加热条件就一定能发生
D. 该反应的ΔH＝E2－E1
【答案】D
【解析】
【详解】A、曲线Ⅰ和曲线Ⅱ都是指同一反应物生成同一生成物，所以表示一个化学反应的能量变化，故A错误；B、曲线Ⅱ反应物能量大于生成物能量，则该反应为放热反应，又2KClO32KCl＋3O2↑的能量变化；故B错误；C、由图分析判断反应是吸热反应，△H＞0，当△S＞0时，高温下反应能自发进行，故C错误；D、根据图象分析判断，该反应为放热反应，△H=E2-E1 ，所以D选项是正确的；所以D选项是正确的．
【点睛】A、曲线Ⅰ和曲线Ⅱ都是指同一反应物生成同一生成物；B、曲线Ⅱ反应物能量大于生成物能量，则该反应为放热反应；C、反应自发进行的判断根据是△H-T△S＜0；D、根据反应物和生成物能量变化判断反应吸热放热。
4.下列反应中，属于取代反应的是：
A. CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br
B. CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
C. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
D. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
【答案】C
【解析】
试题分析：A、属于加成反应，A错误；B、属于消去反应，B错误；C、属于酯化反应，也是取代反应，C正确；D、属于醇的催化氧化，D错误。答案选C。
考点：有机反应类型
5.下列能源组合中，均属于新能源的一组是：
①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能
A. ①②③④ B. ①⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑥⑧ D. ③⑤⑥⑦⑧
【答案】D
【解析】
【详解】煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等。A. ①②③④不符合题意； B. ①⑤⑥⑦⑧不符合题意；C. ③④⑥⑧不符合题意； D. ③⑤⑥⑦⑧符合题意。故选D。
6.下列有机物分子中，不可能所有原子处于同一平面上的是：
A. CH2=CH2（乙烯） B. CH2=CH—CH3（丙烯）
C. 苯 D. 苯乙烯
【答案】B
【解析】
【分析】
本题主要考查乙烯（六个原子共面）和苯（六个碳原子和六个氢原子共面）的结构问题。 可看作由CH 2=CH—代替苯分子中的氢原子[或（苯基）代替乙烯中的氢原子]，因碳碳单键可以旋转，故这两部分有可能在同一平面内。B项中的甲基（—CH3）为四面体结构，其中3个氢原子与碳原子一定不在同一平面内
【详解】A. CH2=CH2平面结构，所有原子共面，故A不符合题意；B. CH2=CH—CH3甲基（—CH3）为四面体结构，其中3个氢原子与碳原子一定不在同一平面内，故B中所有原子不能共面，故B符合题意；C. 苯平面结构，所有原子共面。故C不符合题意；D. 苯乙烯可看作由CH 2=CH—代替苯分子中的氢原子，它们各自组成中所有的原子都在同一平面内，故D所有原子共面，故D不符合题意。答案：B。
【点睛】判断原子共面问题要通过乙烯，苯为平面结构，所有原子共面，甲烷为四面体结构，所有原子不能共面，乙炔为直线型，所有原子在一条直线上。根据分子结构组成的结构单元进行原子共面问题。
7.下列各种说法中错误的是：
①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化；②同温同压下，H2 (g)＋Cl2 (g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的反应热ΔH不同；③为防治酸雨、降低工业废气，常用生石灰进行“钙基固硫”：CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O22CaSO3；④开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源，可减少雾霾、保护环境；⑤煤的气化和液化技术，可高效、清洁地利用煤；⑥从海水提镁的过程为：MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgOMg
A. ①③④ B. ②⑥ C. ①④⑤ D. ③④⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化,故①正确；②反应热只与反应物和生成物的始态和终态有关，与途径无关，故②错误；③钙基固硫”：CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O22CaSO3可以吸收SO2，为防治酸雨、降低工业废气，故③正确；④开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源，可减少雾霾、保护环境正确；⑤煤的气化和液化技术，是把煤转化为气体和液体燃料，可高效、清洁地利用煤，故⑤正确；⑥从海水提镁的过程为：MgCl2(aq)Mg(OH)2 盐酸，MgCl2Mg。故⑥正确A. ①③④ 不符合题意； B. ②⑥符合题意 ；C. ①④⑤不符合题意；D. ③④⑥不符合题意；答案：B。
8.下列变化中，属于吸热反应的是
①液态水汽化；②黑火药爆炸；③将胆矾加热变成白色粉末；④氯酸钾热分解制氧气；⑤葡萄糖在人体内的生理氧化；⑥Ba(OH)2·8H2O晶体与固体NH4Cl混合搅拌；⑦液氨做制冷剂；⑧铝粉与稀盐酸的置换反应
A. ①③④⑦ B. ③④⑥ C. ③⑤⑦⑧ D. ②⑤⑧
【答案】B
【解析】
【详解】①液态变成气态为需要吸热为物理变化。②黑火药爆炸属于放热反应；③胆矾五水硫酸铜是蓝色的晶体,加热后变白色粉末是硫酸铜,这个反应是分解反应属于吸热反应。④KClO3制取氧气为分解反应属于吸热反应。⑤葡萄糖在人体内的生理氧化属于放热反应。⑥Ba(OH)2·8H2O晶体与固体NH4Cl混合搅拌为吸热反应；⑦液氨做制冷剂需要吸热，属于物理变化；⑧铝粉与稀盐酸的置换反应属于放热反应。A. ①③④⑦不符合题意；B. ③④⑥符合题意；C. ③⑤⑦⑧不符合题意；D. ②⑤⑧不符合题意；答案：B。
9.在25 ℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(1)的反应热为( )
A. －488.3 kJ/mol B. ＋488.3 kJ/mol
C. －191 kJ/mol D. ＋191 kJ/mol
【答案】A
【解析】
在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、670.3 kJ/mol，①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ·mol－1；②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ·mol－1；③CH3COOH(l)+5/2O2（g）═3H2O（l）+2CO2（g）△H=-670.3kJ·mol－1；根据盖斯定律③-（①+②×2）得CH4（g）=C（s）+2H2（g），△H=（-670.3KJ·mol－1）-[（-393.5KJ·mol－1）+（-285.8kJ·mol－1）×2]=－688.3KJ·mol－1；故选A。
10.下列除去括号内杂质所用的试剂和方法中，不正确的是：
选项
物质
所用试剂
方法
A．
乙醇(水)
足量生石灰
蒸馏
B．
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C．
乙酸乙酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
分液
D．
溴苯（溴）
氢氧化钠溶液
分液
【答案】B
【解析】
【详解】A、生石灰可以和水发生反应生成氢氧化钙溶液,可以采用蒸馏的方法实现氢氧化钙和乙醇混合溶液的分离,所以A是正确的.B、乙烯可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳气体,除掉了乙烯,又在乙烷中引入了二氧化碳杂质,故B错误; C、乙酸和碳酸钠可以反应生成醋酸钠的水溶液,乙酸乙酯和醋酸钠溶液互不相溶,可以采用分液法来分离,故C错误; D．溴苯中的溴可以和氢氧化钠溶液反应，溴苯不反应并且和溴化钠次溴酸钠不互溶，可以用分液的方法分离，故D正确；答案：B。
【点睛】根据混合物分离的方法进行分离。A、互不相溶的液体可以采用分液的方法分离;B、乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳;C、乙酸乙酯和水溶液互不相溶,可以采用分液法来分离;D、互溶、沸点相差较大的液体之间可以采用蒸馏法分离。
11.下列热化学方程式书写中正确的是(ΔH的绝对值均正确)：
A. 表达燃烧热：C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0kJ·mol－1
B. 在500℃、30MPa条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应后生成NH3(g)时放出19.3kJ热量，该热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. 表达中和热：NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，据此可推出热化学方程式：H2SO4(aq)＋Ba（OH）2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6kJ•mol﹣1
D. 已知热化学方程式：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1；C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2；则ΔH1<ΔH2
【答案】D
【解析】
【详解】A. 燃烧热是指1mol可燃物充分燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH<－1367.0kJ·mol－1,故A错误；B. 在500℃、30MPa条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应后生成NH3(g)时放出19.3kJ热量，该热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<－38.6 kJ·mol－1,故B错误；C. 中和热指的是稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量,据此可推出热化学方程式：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH<－114.6kJ•mol﹣1故D错误。D. 已知热化学方程式：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1<0；C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH2<0；CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH3<0则ΔH1=ΔH2+ΔH3，所以ΔH1<ΔH2 ；故D正确；答案：D。
【点睛】本题考查燃烧热和中和热。燃烧热是指1mol可燃物充分燃烧生成稳定氧化物所放出的热量；中和热指的是稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量。根据燃烧热和中和热的概念判断热化学反应方程式书写是否正确。
12.强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，分别向1L 0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸 ②浓H2SO4 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系表示正确的是：
A. ΔH1>ΔH2>ΔH3 B. ΔH2<ΔH3<ΔH1
C. ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D. ΔH2>ΔH3>ΔH1
【答案】B
【解析】
【详解】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应: H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入:(1)稀醋酸的电离吸热;(2)浓H2SO4溶于水放热,;(3)稀硝酸等于中和热。则恰好完全反应时的放出的热量为(2)> (3)> (1)。所以B ΔH2<ΔH3<ΔH1符合题意,所以B选项是正确的。
【点睛】在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热,注意弱电解质的电离吸热,浓硫酸溶于水放热来解答.
13.芳香烃C8H10有四种同分异构体，其中苯环上的一氯取代物不存在同分异构体，则该种物质的结构是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
试题分析：芳香烃C8H10有四种同分异构体，其中苯环上的一氯取代物不存在同分异构体，这说明该有机物苯环上的氢原子只有一类，A、B、C、D中苯环上的氢原子种类分别是1、2、3、3，答案选A。
考点：考查等效氢原子判断
14.已知：CH4(g)+ 2O2(g) ═CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH== -Q1 kJ/mol ； 2H2(g)+ O2(g) ═2H2O(g) ΔH== - Q2 kJ/mol；H2O(g) ═H2O(l) ΔH== - Q3 kJ/mol常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下测定），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为：
A. 4Q1+0.5Q2 B. 4Q1+Q2+10Q3 C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1+0.5Q2+9Q3
【答案】D
【解析】
【详解】通过计算可知，112L 的标况下的气体是5mol，由甲烷和氢气体积比为4：1可知，甲烷是4 mol ，氢气是1 mol，故反应放出的总热量应该是4(Q1+2Q2)+0.5 Q2+ Q3整合之后得到4Q1+0.5Q2+9Q3综上所述，A. 4Q1+0.5Q2不符合题意；B. 4Q1+Q2+10不符合题意；C. 4Q1+2不符合题意；D. 4Q1+0.5Q2+9Q3符合题意；答案为D。
15.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
【答案】C
【解析】
试题分析：A、向苦卤中通入氯气置换出溴单质，分离得到溴，通入氯气是为了提取溴，A正确；B、粗盐中含有钙离子和镁离子和硫酸根离子等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，B正确；C、工业常选用生石灰或石灰水做沉淀剂，C错误；D、还是提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出溴单质，再用二氧化硫将其还原吸收转化为溴化氢，达到富集的目的，D正确，答案选C。
【考点定位】考查海水的综合开发与利用
【名师点睛】本题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、海水提取溴、物质的分离与提纯操作、试剂的选取等，题目难度中等。氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，据此解答即可。
16.现有反应4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)，已知2molO2被还原时，放出akJ的热量，且知断开1molO=O键需要吸收bkJ的热量，断开1 molCl—Cl键需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1molH—Cl键所需能量高：
A. (b-a-2c)/4kJ B. (a+2b-4c)/8 kJ
C. (a+b-2c)/4 kJ D. (2b-a-4c)/8 kJ
【答案】B
【解析】
【详解】2molO2被还原时，放出a kJ的热量可得出：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=－a/2kJ/mol；设断开1 mol H—O键吸收xkJ，断开1 mol H—Cl 键吸收ykJ，ΔH=4×y+b－（2c+4x）=－a/2；x－y== (a+2b-4c)/8 kJ。A. (b-a-2c)/4kJ不符合题意；B. (a+2b-4c)/8 kJ符合题意；C. (a+b-2c)/4 kJ不符合题意；D. (2b-a-4c)/8 kJ不符合题意；故答B正确。
二、非选择题（共52分）：
17.A、B、C、D是常见的有机物，A是一种气态烃，标准状况下的密度1.25g/L，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成有果香味儿的油状液体D；A、B、C、D一定条件下的转化关系如图（条件省略）：
(1)C中所含官能团的名称______________；
(2)丙烯酸可能发生的化学反应有：__________________；
①加成反应 ②取代反应 ③加聚反应 ④中和反应 ⑤氧化反应
(3)写出聚丙烯酸的结构简式__________________________；
(4)写出下列反应的化学方程式：
①A→B：___________________________________________________；
②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：_______________________________ 。
【答案】 (1). 羧基 (2). ①②③④⑤ (3). (4). CH2=CH2+H2OCH3CH2OH (5). CH2=CHCOOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOC2H5+H2O
【解析】
【分析】
A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B氧化生成C为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应生成D为CH3COOCH2CH3，丙烯发生氧化反应生成丙烯酸，丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸发生加聚反应得到聚丙烯酸
【详解】(1)综上分析知C为CH3COOH，C中所含官能团的名称羧基；答案：羧基。
（2）丙烯酸（CH2=CHCOOH）含有碳碳双键，可以发生加成反应、加聚反应、氧化反应，含有羧基，具有发生中和反应、取代反应，因此，本题答案是：①②③④⑤。
（3）聚丙烯酸的结构简式；答案：。
(4)因为A为CH2=CH2；B为CH3CH2OH，所以A→B反应的化学方程式：
①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，答案：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。
②丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH 、B为CH3CH2OH，丙烯酸+B→丙烯酸乙酯的化学方程式为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOC2H5+H2O。答案：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOC2H5+H2O。
18.(1)环境污染已成人类社会面临的重大威胁。下列名词与环境污染无关的是________（填：序号）。
①赤潮 ②温室效应 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤水力发电 ⑥臭氧层空洞 ⑦潮汐 ⑧农药化肥的不当使用 ⑨地方性大脖子病 ⑩工业“三废”和生活污水的任意排放
(2)火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（NO2），已知热化学方程式：
N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol； N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ/mol。请写出气态肼与NO2气体反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式___________________________。该反应应用于火箭推进，除能释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：________________________________________________。
(3)乙烯（C2H4）结构简式为CH2＝CH2，且知：C－H键、C＝C键、O=O键、C=O键、O－H键的键能分别是：413kJ/mol、615kJ/mol、496kJ/mol、745kJ/mol、463kJ/mol，则表达乙烯（C2H4）气体“燃烧热”的热化学方程式：C2H4(g) +3O2(g) =2CO2(g) +2H2O(l)中，△H＝－______kJ/mol。
如果有2.4NA个电子发生转移，所放出的热量值是____________kJ。
(4)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成N3-。两步反应的能量变化如图：
①第一步是______反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是____________________。
【答案】 (1). ⑤⑦⑨ (2). N2H4(g)+2NO2(g)= 3N2(g)+4 H2O(g) △H =-1135.7 kJ/mol； (3). 产物清洁无污染 (4). 1077 (5). 215.4 (6). 放热 (7). 因为△H =-273kJ/mol<0,反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应为放热反应
【解析】
【详解】(1) ①赤潮是水中的氮、磷元素浓度过大造成的水污染,会导致藻类疯长,引起水中缺氧,水生生物大量死亡,与环境污染有关；②温室效应是因为CO2等温室气体造成的全球气候变暖,与环境污染有关；③酸雨是大量排放SO2等酸性气体造成的大气污染,与环境污染有关；④光化学污染是氮的氧化物和有机烃类在光作用下的一系列复杂变化,与环境污染有关；⑤水力发电是将水能转化为电能,与环境污染无关；⑥臭氧空洞是氟里昂等排放到空气中形成的,与环境污染有关；⑦潮汐是海水在天体引力作用下产生的海面周期性涨落现象,与环境污染无关；⑧农药化肥的不当使用会造成环境污染；⑨地方性甲状腺肿是因为缺碘造成的甲状腺肿大,与环境污染无关； ⑩工业“三废”指废水废气和废物，生活污水的任意排放会造成环境污染；与环境污染无关，故 ⑤⑦⑨与环境污染无关。答案⑤⑦⑨。
(2) ①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ/mol根据盖斯定律计算②-①得到N2H4(g)+2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(g) △H =-1135.7 kJ/mol 。反应应用于火箭推进，除能释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是产物为氮气和水,清洁无污染,。因此，本题正确答案是: N2H4(g)+2NO2(g)= 3N2(g)+4 H2O(g) △H =-1135.7 kJ/mol；产物为氮气和水,清洁无污染。
(3)乙烯（C2H4）结构简式为CH2＝CH2，且知：C－H键、C＝C键、O=O键、C=O键、O－H键的键能分别是：413kJ/mol、615kJ/mol、496kJ/mol、745kJ/mol、463kJ/mol，则表达乙烯（C2H4）气体“燃烧热”的热化学方程式：C2H4(g) +3O2(g) =2CO2(g) +2H2O(l)中， 413kJ/mol4+615kJ/mol+496kJ/mo－745kJ/mol4-463kJ/mol4=-1077kJ/mol。
由C2H4(g) +3O2(g) =2CO2(g) +2H2O(l)知转移12NA电子时会放出1077kJ的热量，如果有2.4NA个电子发生转移，放出的热量为1077kJ2.4/12=2154 kJ。答案：1077、215.4
(4) ① 因为△H =-273KJ/mol<0,反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应为放热反应，因此，本题答案是:放热、因为△H =-273KJ/mol<0,反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应为放热反应。
19.碘是人体必需元素之一，海洋植物含有丰富的碘元素。在实验中，从海藻里提取碘的流程如下：
(1)上图为海藻制碘的流程图。步骤①灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_____________________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.冷凝管
(2)步骤③的名称为_____________，步骤⑤所需玻璃仪器除烧杯外还需___________________。
(3)步骤④中若不用氯气，可以选择滴加稀硫酸，再加入H2O2的方法，则反应的离子方程式为______________________________________。
(4)步骤⑤，可选择的有机试剂是___________。
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油
(5)欲检验提取碘后的水溶液中是否含有单质碘的简单化学方法为_____________________。
【答案】 (1). BDE (2). 过滤 (3). 分液漏斗 (4). 2I-+H2O2+2H+ ==I2+2H2O (5). B (6). 取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色。
【解析】
【分析】
由流程可以知道，海带灼烧后溶解，然后③过滤得到含碘离子的溶液，④发生2I-+Cl2═I2+ Cl-，⑤为萃取得到含碘的苯溶液，⑥为蒸馏得到单质碘。
【详解】（1）灼烧需要坩埚、泥三角、三角驾、酒精灯、坩埚钳，则步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是B.坩埚、D.泥三角、E.酒精灯，因此，本题正确答案是：BDE；
(2)步骤③是分离海带灰的悬浊液，所以用过滤的方法分离。步骤⑤为从碘水中提取碘，用萃取的方法分离。萃取所需玻璃仪器除烧杯外还需分液漏斗。答案：过滤；分液漏斗。
(3)步骤④是用氯气氧化碘离子制取碘单质，若改用双氧水，还得滴加稀硫酸，反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+ ==I2+2H2O。答案：2I-+H2O2+2H+ ==I2+2H2O。
(4)步骤⑤为从碘水中萃取碘。萃取剂的选择原理是和水互不相溶，要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可以选择苯和四氯化碳。A．酒精和水互溶，B苯和四氯化碳符合条件，C．乙酸和水互溶，D．甘油和水互溶；答案：B。
(5)欲检验提取碘后的水溶液中是否含有单质碘的简单化学方法为：可以取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色即可。（如果变蓝，说明还有单质碘），本题答案：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色。
20.某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。
(1)实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃玻璃棒、50 mL0.25 mol· L-1稀硫酸、50 mL 0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是：__________________、__________________。
(2)某同学用该装置做实验，因有些操作不规范，造成所测中和热的数值偏低，请分析可能的原因是_________________（用标号字母填写）。
A.测量稀硫酸温度后，温度计没用水冲洗干净
B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C. 量取稀硫酸时仰视计数
D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.大烧杯的盖板中间小孔太大了
(3)实验得到表中的数据：
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
NaOH溶液
1
20.2
20.3
23.7
2
20.3
20.5
23.8
3
21.5
21.6
24.9
假设0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都近似取1g/cm3，中和后所得溶液的比热容c ＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH ＝_____________ kJ/mol。
(4)如果用60mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填：“增多”、“不变”、“减少”)，所求中和热_________(填：“相等”、“不相等”)。
(5)若用KOH代替NaOH，对测定结果_______________（填：“有” 或 “无”）影响。
【答案】 (1). 温度计 (2). 量筒（50mL） (3). ABDE (4). -51.83; (5). 增多 (6). 相等 (7). 有
【解析】
【详解】(1)要做中和热的测定实验时，除了实验桌上备有的仪器还需要玻璃用品是温度计、 50mL的量筒。答案：温度计、 量筒（50mL）。
(2)A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净,在测碱的温度时,会发生酸和碱的中和反应,温度计示数变化值减小,所以导致实验测得中和热的数值偏小,所以A正确;B、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓,会导致一部分能量的散失,实验测得中和热的数值偏小,所以B正确;C、在量取稀硫酸时仰视计数,会使得实际量取体积高于所要量的体积,算过量,可以保证碱全反应,会使得中和热的测定数据偏高,故C错误;D、将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L 的氨水,因为氨水是弱碱,电离时是吸热的过程,所以导致实验测得中和热的数值偏小,故D正确;E、大烧杯的盖板中间小孔太大,会导致一部分能量散失,所以测的数值降低,故F正确。所以ABDE选项是正确的。
(3)第1次实验硫酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05,反应后温度为:23.2,温度差为: 3.15;第2次实验硫酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3,温度差为:3.1;第3次实验硫酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55,温度差为:3.05;三次温度差平均值为:3.1;用50 mL0.25 mol· L-1稀硫酸和50 mL 0.55mol· L-1NaOH溶液进行反应,生成水的物质的量为0.05LL-1=0.025mol,溶液的质量为100mL1g/cm3=100g,温度变化的值为ΔT=3.1,则生成0.025mol水放出的热量为Q=mcΔT=100g4.18 J/(g·℃)=1295.8J,即1.2958J ,所以实验测得的中和热ΔH =1.2958J /0.025mol =51.83KJ/mol;因此，本题正确答案是: -51.83。
(4)如果用60mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，发生中和反应的酸碱量增多了，放出的热量也多了。但中和热指的是稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量,所以所求中和热相等。
(5)因为 KOH的溶解度比NaOH低，若用KOH代替NaOH，对测定结果有影响；答案：有。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39
一、选择题（每题只有一个答案，每小题3分，共计48分）：
1.下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是：
①石油的分馏；②煤的干馏；③将石油催化裂解生产乙烯；④用铝热反应焊接钢轨；⑤用乙烯制取聚乙烯；⑥用铁矿石冶炼铁；⑦乙烯做植物生长调节剂和果实催熟剂；⑧用蒸馏法从海水制取淡水；⑨用食醋清除暖水瓶中的水垢；⑩将干冰放在通风处自然升华
A. ①②③④ B. ①②⑤⑦ C. ①⑧⑩ D. ①②⑥⑨
【答案】C
【解析】
【详解】①石油的分馏，利用沸点不同分离互溶液体的方法，不涉及化学变化；②煤的干馏是隔氧加热、分解,生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程。属于化学变化；③将石油催化裂解生产乙烯，属于化学变化；④用铝热反应焊接钢轨属于化学变化；⑤用乙烯制取聚乙烯化学变化；⑥用铁矿石冶炼铁属于化学变化；⑦乙烯做植物生长调节剂和果实催熟剂，不属于物理变化；⑧用蒸馏法从海水制取淡水，属于物理变化；⑨用食醋清除暖水瓶中的水垢，化学变化；⑩将干冰放在通风处自然升华物理变化。根据上述分析A. ①②③④不符合题意， B. ①②⑤⑦不符合题意；C. ①⑧⑩符合题意；D. ①②⑥⑨不符合题意。答案：C。
2.下列化学反应原理在冶金工业中没有得到广泛应用的是：
A. MgCl2 （熔融）Mg+Cl2↑ B. Al2O3＋3C2Al＋3CO↑
C. Cu2S（辉铜矿）＋O22Cu+SO2↑ D. 2HgO2Hg＋O2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A. MgCl2 （熔融）Mg+Cl2↑ 因为Mg为活泼金属，利用电解法冶炼，故A正确；B. Al2O3＋3C2Al＋3CO↑因为Al为活泼金属，通常用电解熔融的金属氧化合物的方法冶炼，故B不合理；C. Cu2S（辉铜矿）＋O22Cu+SO2↑因为Cu为不活泼金属，利用热还原法冶炼，故C符合；D. 2HgO2Hg＋O2↑因为Hg为不活泼金属，利用热分解法冶炼，故D符合；答案：B。
【点睛】金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来；电解法：活泼金属通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。
3.图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是：
A. 曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化
B. 曲线Ⅱ可表示反应2KClO32KCl＋3O2↑的能量变化
C. 该反应不需要加热条件就一定能发生
D. 该反应的ΔH＝E2－E1
【答案】D
【解析】
【详解】A、曲线Ⅰ和曲线Ⅱ都是指同一反应物生成同一生成物，所以表示一个化学反应的能量变化，故A错误；B、曲线Ⅱ反应物能量大于生成物能量，则该反应为放热反应，又2KClO32KCl＋3O2↑的能量变化；故B错误；C、由图分析判断反应是吸热反应，△H＞0，当△S＞0时，高温下反应能自发进行，故C错误；D、根据图象分析判断，该反应为放热反应，△H=E2-E1 ，所以D选项是正确的；所以D选项是正确的．
【点睛】A、曲线Ⅰ和曲线Ⅱ都是指同一反应物生成同一生成物；B、曲线Ⅱ反应物能量大于生成物能量，则该反应为放热反应；C、反应自发进行的判断根据是△H-T△S＜0；D、根据反应物和生成物能量变化判断反应吸热放热。
4.下列反应中，属于取代反应的是：
A. CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br
B. CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
C. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
D. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
【答案】C
【解析】
试题分析：A、属于加成反应，A错误；B、属于消去反应，B错误；C、属于酯化反应，也是取代反应，C正确；D、属于醇的催化氧化，D错误。答案选C。
考点：有机反应类型
5.下列能源组合中，均属于新能源的一组是：
①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能
A. ①②③④ B. ①⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑥⑧ D. ③⑤⑥⑦⑧
【答案】D
【解析】
【详解】煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等。A. ①②③④不符合题意； B. ①⑤⑥⑦⑧不符合题意；C. ③④⑥⑧不符合题意； D. ③⑤⑥⑦⑧符合题意。故选D。
6.下列有机物分子中，不可能所有原子处于同一平面上的是：
A. CH2=CH2（乙烯） B. CH2=CH—CH3（丙烯）
C. 苯 D. 苯乙烯
【答案】B
【解析】
【分析】
本题主要考查乙烯（六个原子共面）和苯（六个碳原子和六个氢原子共面）的结构问题。 可看作由CH 2=CH—代替苯分子中的氢原子[或（苯基）代替乙烯中的氢原子]，因碳碳单键可以旋转，故这两部分有可能在同一平面内。B项中的甲基（—CH3）为四面体结构，其中3个氢原子与碳原子一定不在同一平面内
【详解】A. CH2=CH2平面结构，所有原子共面，故A不符合题意；B. CH2=CH—CH3甲基（—CH3）为四面体结构，其中3个氢原子与碳原子一定不在同一平面内，故B中所有原子不能共面，故B符合题意；C. 苯平面结构，所有原子共面。故C不符合题意；D. 苯乙烯可看作由CH 2=CH—代替苯分子中的氢原子，它们各自组成中所有的原子都在同一平面内，故D所有原子共面，故D不符合题意。答案：B。
【点睛】判断原子共面问题要通过乙烯，苯为平面结构，所有原子共面，甲烷为四面体结构，所有原子不能共面，乙炔为直线型，所有原子在一条直线上。根据分子结构组成的结构单元进行原子共面问题。
7.下列各种说法中错误的是：
①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化；②同温同压下，H2 (g)＋Cl2 (g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的反应热ΔH不同；③为防治酸雨、降低工业废气，常用生石灰进行“钙基固硫”：CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O22CaSO3；④开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源，可减少雾霾、保护环境；⑤煤的气化和液化技术，可高效、清洁地利用煤；⑥从海水提镁的过程为：MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgOMg
A. ①③④ B. ②⑥ C. ①④⑤ D. ③④⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化,故①正确；②反应热只与反应物和生成物的始态和终态有关，与途径无关，故②错误；③钙基固硫”：CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O22CaSO3可以吸收SO2，为防治酸雨、降低工业废气，故③正确；④开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源，可减少雾霾、保护环境正确；⑤煤的气化和液化技术，是把煤转化为气体和液体燃料，可高效、清洁地利用煤，故⑤正确；⑥从海水提镁的过程为：MgCl2(aq)Mg(OH)2 盐酸，MgCl2Mg。故⑥正确A. ①③④ 不符合题意； B. ②⑥符合题意 ；C. ①④⑤不符合题意；D. ③④⑥不符合题意；答案：B。
8.下列变化中，属于吸热反应的是
①液态水汽化；②黑火药爆炸；③将胆矾加热变成白色粉末；④氯酸钾热分解制氧气；⑤葡萄糖在人体内的生理氧化；⑥Ba(OH)2·8H2O晶体与固体NH4Cl混合搅拌；⑦液氨做制冷剂；⑧铝粉与稀盐酸的置换反应
A. ①③④⑦ B. ③④⑥ C. ③⑤⑦⑧ D. ②⑤⑧
【答案】B
【解析】
【详解】①液态变成气态为需要吸热为物理变化。②黑火药爆炸属于放热反应；③胆矾五水硫酸铜是蓝色的晶体,加热后变白色粉末是硫酸铜,这个反应是分解反应属于吸热反应。④KClO3制取氧气为分解反应属于吸热反应。⑤葡萄糖在人体内的生理氧化属于放热反应。⑥Ba(OH)2·8H2O晶体与固体NH4Cl混合搅拌为吸热反应；⑦液氨做制冷剂需要吸热，属于物理变化；⑧铝粉与稀盐酸的置换反应属于放热反应。A. ①③④⑦不符合题意；B. ③④⑥符合题意；C. ③⑤⑦⑧不符合题意；D. ②⑤⑧不符合题意；答案：B。
9.在25 ℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(1)的反应热为( )
A. －488.3 kJ/mol B. ＋488.3 kJ/mol
C. －191 kJ/mol D. ＋191 kJ/mol
【答案】A
【解析】
在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、670.3 kJ/mol，①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ·mol－1；②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ·mol－1；③CH3COOH(l)+5/2O2（g）═3H2O（l）+2CO2（g）△H=-670.3kJ·mol－1；根据盖斯定律③-（①+②×2）得CH4（g）=C（s）+2H2（g），△H=（-670.3KJ·mol－1）-[（-393.5KJ·mol－1）+（-285.8kJ·mol－1）×2]=－688.3KJ·mol－1；故选A。
10.下列除去括号内杂质所用的试剂和方法中，不正确的是：
选项
物质
所用试剂
方法
A．
乙醇(水)
足量生石灰
蒸馏
B．
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C．
乙酸乙酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
分液
D．
溴苯（溴）
氢氧化钠溶液
分液
【答案】B
【解析】
【详解】A、生石灰可以和水发生反应生成氢氧化钙溶液,可以采用蒸馏的方法实现氢氧化钙和乙醇混合溶液的分离,所以A是正确的.B、乙烯可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳气体,除掉了乙烯,又在乙烷中引入了二氧化碳杂质,故B错误; C、乙酸和碳酸钠可以反应生成醋酸钠的水溶液,乙酸乙酯和醋酸钠溶液互不相溶,可以采用分液法来分离,故C错误; D．溴苯中的溴可以和氢氧化钠溶液反应，溴苯不反应并且和溴化钠次溴酸钠不互溶，可以用分液的方法分离，故D正确；答案：B。
【点睛】根据混合物分离的方法进行分离。A、互不相溶的液体可以采用分液的方法分离;B、乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳;C、乙酸乙酯和水溶液互不相溶,可以采用分液法来分离;D、互溶、沸点相差较大的液体之间可以采用蒸馏法分离。
11.下列热化学方程式书写中正确的是(ΔH的绝对值均正确)：
A. 表达燃烧热：C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0kJ·mol－1
B. 在500℃、30MPa条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应后生成NH3(g)时放出19.3kJ热量，该热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. 表达中和热：NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，据此可推出热化学方程式：H2SO4(aq)＋Ba（OH）2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6kJ•mol﹣1
D. 已知热化学方程式：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1；C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2；则ΔH1<ΔH2
【答案】D
【解析】
【详解】A. 燃烧热是指1mol可燃物充分燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH<－1367.0kJ·mol－1,故A错误；B. 在500℃、30MPa条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应后生成NH3(g)时放出19.3kJ热量，该热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<－38.6 kJ·mol－1,故B错误；C. 中和热指的是稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量,据此可推出热化学方程式：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH<－114.6kJ•mol﹣1故D错误。D. 已知热化学方程式：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1<0；C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH2<0；CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH3<0则ΔH1=ΔH2+ΔH3，所以ΔH1<ΔH2 ；故D正确；答案：D。
【点睛】本题考查燃烧热和中和热。燃烧热是指1mol可燃物充分燃烧生成稳定氧化物所放出的热量；中和热指的是稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量。根据燃烧热和中和热的概念判断热化学反应方程式书写是否正确。
12.强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，分别向1L 0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸 ②浓H2SO4 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系表示正确的是：
A. ΔH1>ΔH2>ΔH3 B. ΔH2<ΔH3<ΔH1
C. ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D. ΔH2>ΔH3>ΔH1
【答案】B
【解析】
【详解】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应: H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入:(1)稀醋酸的电离吸热;(2)浓H2SO4溶于水放热,;(3)稀硝酸等于中和热。则恰好完全反应时的放出的热量为(2)> (3)> (1)。所以B ΔH2<ΔH3<ΔH1符合题意,所以B选项是正确的。
【点睛】在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热,注意弱电解质的电离吸热,浓硫酸溶于水放热来解答.
13.芳香烃C8H10有四种同分异构体，其中苯环上的一氯取代物不存在同分异构体，则该种物质的结构是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
试题分析：芳香烃C8H10有四种同分异构体，其中苯环上的一氯取代物不存在同分异构体，这说明该有机物苯环上的氢原子只有一类，A、B、C、D中苯环上的氢原子种类分别是1、2、3、3，答案选A。
考点：考查等效氢原子判断
14.已知：CH4(g)+ 2O2(g) ═CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH== -Q1 kJ/mol ； 2H2(g)+ O2(g) ═2H2O(g) ΔH== - Q2 kJ/mol；H2O(g) ═H2O(l) ΔH== - Q3 kJ/mol常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下测定），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为：
A. 4Q1+0.5Q2 B. 4Q1+Q2+10Q3 C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1+0.5Q2+9Q3
【答案】D
【解析】
【详解】通过计算可知，112L 的标况下的气体是5mol，由甲烷和氢气体积比为4：1可知，甲烷是4 mol ，氢气是1 mol，故反应放出的总热量应该是4(Q1+2Q2)+0.5 Q2+ Q3整合之后得到4Q1+0.5Q2+9Q3综上所述，A. 4Q1+0.5Q2不符合题意；B. 4Q1+Q2+10不符合题意；C. 4Q1+2不符合题意；D. 4Q1+0.5Q2+9Q3符合题意；答案为D。
15.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
【答案】C
【解析】
试题分析：A、向苦卤中通入氯气置换出溴单质，分离得到溴，通入氯气是为了提取溴，A正确；B、粗盐中含有钙离子和镁离子和硫酸根离子等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，B正确；C、工业常选用生石灰或石灰水做沉淀剂，C错误；D、还是提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出溴单质，再用二氧化硫将其还原吸收转化为溴化氢，达到富集的目的，D正确，答案选C。
【考点定位】考查海水的综合开发与利用
【名师点睛】本题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、海水提取溴、物质的分离与提纯操作、试剂的选取等，题目难度中等。氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，据此解答即可。
16.现有反应4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)，已知2molO2被还原时，放出akJ的热量，且知断开1molO=O键需要吸收bkJ的热量，断开1 molCl—Cl键需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1molH—Cl键所需能量高：
A. (b-a-2c)/4kJ B. (a+2b-4c)/8 kJ
C. (a+b-2c)/4 kJ D. (2b-a-4c)/8 kJ
【答案】B
【解析】
【详解】2molO2被还原时，放出a kJ的热量可得出：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=－a/2kJ/mol；设断开1 mol H—O键吸收xkJ，断开1 mol H—Cl 键吸收ykJ，ΔH=4×y+b－（2c+4x）=－a/2；x－y== (a+2b-4c)/8 kJ。A. (b-a-2c)/4kJ不符合题意；B. (a+2b-4c)/8 kJ符合题意；C. (a+b-2c)/4 kJ不符合题意；D. (2b-a-4c)/8 kJ不符合题意；故答B正确。
二、非选择题（共52分）：
17.A、B、C、D是常见的有机物，A是一种气态烃，标准状况下的密度1.25g/L，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成有果香味儿的油状液体D；A、B、C、D一定条件下的转化关系如图（条件省略）：
(1)C中所含官能团的名称______________；
(2)丙烯酸可能发生的化学反应有：__________________；
①加成反应 ②取代反应 ③加聚反应 ④中和反应 ⑤氧化反应
(3)写出聚丙烯酸的结构简式__________________________；
(4)写出下列反应的化学方程式：
①A→B：___________________________________________________；
②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：_______________________________ 。
【答案】 (1). 羧基 (2). ①②③④⑤ (3). (4). CH2=CH2+H2OCH3CH2OH (5). CH2=CHCOOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOC2H5+H2O
【解析】
【分析】
A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B氧化生成C为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应生成D为CH3COOCH2CH3，丙烯发生氧化反应生成丙烯酸，丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸发生加聚反应得到聚丙烯酸
【详解】(1)综上分析知C为CH3COOH，C中所含官能团的名称羧基；答案：羧基。
（2）丙烯酸（CH2=CHCOOH）含有碳碳双键，可以发生加成反应、加聚反应、氧化反应，含有羧基，具有发生中和反应、取代反应，因此，本题答案是：①②③④⑤。
（3）聚丙烯酸的结构简式；答案：。
(4)因为A为CH2=CH2；B为CH3CH2OH，所以A→B反应的化学方程式：
①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，答案：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。
②丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH 、B为CH3CH2OH，丙烯酸+B→丙烯酸乙酯的化学方程式为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOC2H5+H2O。答案：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOC2H5+H2O。
18.(1)环境污染已成人类社会面临的重大威胁。下列名词与环境污染无关的是________（填：序号）。
①赤潮 ②温室效应 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤水力发电 ⑥臭氧层空洞 ⑦潮汐 ⑧农药化肥的不当使用 ⑨地方性大脖子病 ⑩工业“三废”和生活污水的任意排放
(2)火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（NO2），已知热化学方程式：
N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol； N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ/mol。请写出气态肼与NO2气体反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式___________________________。该反应应用于火箭推进，除能释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：________________________________________________。
(3)乙烯（C2H4）结构简式为CH2＝CH2，且知：C－H键、C＝C键、O=O键、C=O键、O－H键的键能分别是：413kJ/mol、615kJ/mol、496kJ/mol、745kJ/mol、463kJ/mol，则表达乙烯（C2H4）气体“燃烧热”的热化学方程式：C2H4(g) +3O2(g) =2CO2(g) +2H2O(l)中，△H＝－______kJ/mol。
如果有2.4NA个电子发生转移，所放出的热量值是____________kJ。
(4)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成N3-。两步反应的能量变化如图：
①第一步是______反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是____________________。
【答案】 (1). ⑤⑦⑨ (2). N2H4(g)+2NO2(g)= 3N2(g)+4 H2O(g) △H =-1135.7 kJ/mol； (3). 产物清洁无污染 (4). 1077 (5). 215.4 (6). 放热 (7). 因为△H =-273kJ/mol<0,反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应为放热反应
【解析】
【详解】(1) ①赤潮是水中的氮、磷元素浓度过大造成的水污染,会导致藻类疯长,引起水中缺氧,水生生物大量死亡,与环境污染有关；②温室效应是因为CO2等温室气体造成的全球气候变暖,与环境污染有关；③酸雨是大量排放SO2等酸性气体造成的大气污染,与环境污染有关；④光化学污染是氮的氧化物和有机烃类在光作用下的一系列复杂变化,与环境污染有关；⑤水力发电是将水能转化为电能,与环境污染无关；⑥臭氧空洞是氟里昂等排放到空气中形成的,与环境污染有关；⑦潮汐是海水在天体引力作用下产生的海面周期性涨落现象,与环境污染无关；⑧农药化肥的不当使用会造成环境污染；⑨地方性甲状腺肿是因为缺碘造成的甲状腺肿大,与环境污染无关； ⑩工业“三废”指废水废气和废物，生活污水的任意排放会造成环境污染；与环境污染无关，故 ⑤⑦⑨与环境污染无关。答案⑤⑦⑨。
(2) ①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ/mol根据盖斯定律计算②-①得到N2H4(g)+2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(g) △H =-1135.7 kJ/mol 。反应应用于火箭推进，除能释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是产物为氮气和水,清洁无污染,。因此，本题正确答案是: N2H4(g)+2NO2(g)= 3N2(g)+4 H2O(g) △H =-1135.7 kJ/mol；产物为氮气和水,清洁无污染。
(3)乙烯（C2H4）结构简式为CH2＝CH2，且知：C－H键、C＝C键、O=O键、C=O键、O－H键的键能分别是：413kJ/mol、615kJ/mol、496kJ/mol、745kJ/mol、463kJ/mol，则表达乙烯（C2H4）气体“燃烧热”的热化学方程式：C2H4(g) +3O2(g) =2CO2(g) +2H2O(l)中， 413kJ/mol4+615kJ/mol+496kJ/mo－745kJ/mol4-463kJ/mol4=-1077kJ/mol。
由C2H4(g) +3O2(g) =2CO2(g) +2H2O(l)知转移12NA电子时会放出1077kJ的热量，如果有2.4NA个电子发生转移，放出的热量为1077kJ2.4/12=2154 kJ。答案：1077、215.4
(4) ① 因为△H =-273KJ/mol<0,反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应为放热反应，因此，本题答案是:放热、因为△H =-273KJ/mol<0,反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应为放热反应。
19.碘是人体必需元素之一，海洋植物含有丰富的碘元素。在实验中，从海藻里提取碘的流程如下：
(1)上图为海藻制碘的流程图。步骤①灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_____________________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.冷凝管
(2)步骤③的名称为_____________，步骤⑤所需玻璃仪器除烧杯外还需___________________。
(3)步骤④中若不用氯气，可以选择滴加稀硫酸，再加入H2O2的方法，则反应的离子方程式为______________________________________。
(4)步骤⑤，可选择的有机试剂是___________。
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油
(5)欲检验提取碘后的水溶液中是否含有单质碘的简单化学方法为_____________________。
【答案】 (1). BDE (2). 过滤 (3). 分液漏斗 (4). 2I-+H2O2+2H+ ==I2+2H2O (5). B (6). 取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色。
【解析】
【分析】
由流程可以知道，海带灼烧后溶解，然后③过滤得到含碘离子的溶液，④发生2I-+Cl2═I2+ Cl-，⑤为萃取得到含碘的苯溶液，⑥为蒸馏得到单质碘。
【详解】（1）灼烧需要坩埚、泥三角、三角驾、酒精灯、坩埚钳，则步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是B.坩埚、D.泥三角、E.酒精灯，因此，本题正确答案是：BDE；
(2)步骤③是分离海带灰的悬浊液，所以用过滤的方法分离。步骤⑤为从碘水中提取碘，用萃取的方法分离。萃取所需玻璃仪器除烧杯外还需分液漏斗。答案：过滤；分液漏斗。
(3)步骤④是用氯气氧化碘离子制取碘单质，若改用双氧水，还得滴加稀硫酸，反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+ ==I2+2H2O。答案：2I-+H2O2+2H+ ==I2+2H2O。
(4)步骤⑤为从碘水中萃取碘。萃取剂的选择原理是和水互不相溶，要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可以选择苯和四氯化碳。A．酒精和水互溶，B苯和四氯化碳符合条件，C．乙酸和水互溶，D．甘油和水互溶；答案：B。
(5)欲检验提取碘后的水溶液中是否含有单质碘的简单化学方法为：可以取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色即可。（如果变蓝，说明还有单质碘），本题答案：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色。
20.某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。
(1)实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃玻璃棒、50 mL0.25 mol· L-1稀硫酸、50 mL 0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是：__________________、__________________。
(2)某同学用该装置做实验，因有些操作不规范，造成所测中和热的数值偏低，请分析可能的原因是_________________（用标号字母填写）。
A.测量稀硫酸温度后，温度计没用水冲洗干净
B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C. 量取稀硫酸时仰视计数
D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.大烧杯的盖板中间小孔太大了
(3)实验得到表中的数据：
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
NaOH溶液
1
20.2
20.3
23.7
2
20.3
20.5
23.8
3
21.5
21.6
24.9
假设0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都近似取1g/cm3，中和后所得溶液的比热容c ＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH ＝_____________ kJ/mol。
(4)如果用60mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填：“增多”、“不变”、“减少”)，所求中和热_________(填：“相等”、“不相等”)。
(5)若用KOH代替NaOH，对测定结果_______________（填：“有” 或 “无”）影响。
【答案】 (1). 温度计 (2). 量筒（50mL） (3). ABDE (4). -51.83; (5). 增多 (6). 相等 (7). 有
【解析】
【详解】(1)要做中和热的测定实验时，除了实验桌上备有的仪器还需要玻璃用品是温度计、 50mL的量筒。答案：温度计、 量筒（50mL）。
(2)A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净,在测碱的温度时,会发生酸和碱的中和反应,温度计示数变化值减小,所以导致实验测得中和热的数值偏小,所以A正确;B、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓,会导致一部分能量的散失,实验测得中和热的数值偏小,所以B正确;C、在量取稀硫酸时仰视计数,会使得实际量取体积高于所要量的体积,算过量,可以保证碱全反应,会使得中和热的测定数据偏高,故C错误;D、将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L 的氨水,因为氨水是弱碱,电离时是吸热的过程,所以导致实验测得中和热的数值偏小,故D正确;E、大烧杯的盖板中间小孔太大,会导致一部分能量散失,所以测的数值降低,故F正确。所以ABDE选项是正确的。
(3)第1次实验硫酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05,反应后温度为:23.2,温度差为: 3.15;第2次实验硫酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3,温度差为:3.1;第3次实验硫酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55,温度差为:3.05;三次温度差平均值为:3.1;用50 mL0.25 mol· L-1稀硫酸和50 mL 0.55mol· L-1NaOH溶液进行反应,生成水的物质的量为0.05LL-1=0.025mol,溶液的质量为100mL1g/cm3=100g,温度变化的值为ΔT=3.1,则生成0.025mol水放出的热量为Q=mcΔT=100g4.18 J/(g·℃)=1295.8J,即1.2958J ,所以实验测得的中和热ΔH =1.2958J /0.025mol =51.83KJ/mol;因此，本题正确答案是: -51.83。
(4)如果用60mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，发生中和反应的酸碱量增多了，放出的热量也多了。但中和热指的是稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量,所以所求中和热相等。
(5)因为 KOH的溶解度比NaOH低，若用KOH代替NaOH，对测定结果有影响；答案：有。
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