【化学】河南省新乡县龙泉中学2018-2019学年高二上学期（10月）月考理科综合（解析版） 试卷

河南省新乡县龙泉中学2018-2019学年高二上学期（10月）月考理科综合
1.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，气态氯化氢。已知破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol Cl—Cl键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol H—Cl键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是(　　)
A. 2Q1＋Q2＞4Q3 B. 2Q1＋Q2＜4Q3
C. Q1＋Q2＜Q3 D. Q1＋Q2＜2Q3
【答案】D
【解析】
破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，，则H−H键能为Q1kJ/mol；破坏1 mol Cl—Cl键消耗的能量为Q2 kJ，则Cl−Cl键能为Q2kJ/mol；形成1 mol H—Cl键释放的能量为Q3 kJ，则H−Cl键能为Q3kJ/mol，对于H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反应热△H=反应物的总键能−生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol−2Q3kJ/mol=(Q1+Q2−2Q3)KJ/mol，由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H”“T1，温度升高，ClNO的物质的量浓度降低，说明反应向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，即△HTB；
E.在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为mol·L-1·min-1
（3）一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器中通入2 mol N2和7 mol H2，达到平衡时测得容器的压强为起始时的倍，在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amol N2 ，b molH2，c mol NH3 (a,b,c均不为零）欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a,b,c满足的关系为_____________(用含a,b,c的表达式表示），且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是_______
（二）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
（1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L-1·s-1

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是________。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是__________________。
（4）已知：
甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1
甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1
乙醇异构化反应CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝＋50.7kJ·mol－1
则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____________ kJ·mol－1。
【答案】 (1). 0.01 mol·L-1·min-1 (2). ADE (3). a+c/2= 2,d+3c/2= 7 (4). 2