【化学】黑龙江省宾县一中2018-2019学年高二上学期第三次月考试卷

黑龙江省宾县一中2018-2019学年高二上学期第三次月考试卷

相关原子量：Na:23    C:12  O:16   H:1   Mg:24   Al:27   Ba:137  S :32

一选择题（共18个小题，每个3分，共54分）

1.闽东盛产牡蛎。明《弘治温州府志》指出:“蜃灰,以牡蝠壳烧灰为上”。将“蜃灰”溶于水可制成碱液,“蜃灰”的主要成分是(     )

A, CaO          B. CaCO3              C. SiO2           D. NaCl

2．第十四届亲水胶体国际会议于2017年6月20日到24日在上海举行，专家学者共同研讨亲水胶体在应用领域中关注的问题，下列关于胶体的说法正确的是（    ）

A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体

B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应

C．胶体分散质粒子能透过半透膜和滤纸

D．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

3.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（）

A.H2O、 CH3COOH中均含有氧元素,都是氧化物

B. HClO、 NaHSO4均能电离出H+，都属于酸

C. NaCl、 NaClO3均属于氯化物,都能电离出Cl-

D.金刚石、C60均是由碳元素组成的性质不同的单质,它们互为同素异形体

4.己知 2Na+O2Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑，下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）

A.干冰灭火剂      B.水   C.黄沙       D.泡沫灭火剂

5.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）

A. CuCl2       B. FeCl2        C. FeCl3      D. MgCl2

6．小民同学配置0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，你认为下列分析或操作正确的是 （    ）

A. 用托盘天平称取5.30g固体

B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水,将导致溶液浓度偏低

C．胶头滴管加水定容俯视刻度，将导致溶液浓度偏高

D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应立即用胶头滴管将超出部分的液体吸出

7．下列有关金属的说法正确的是(　 　)

A．Na久置于空气中最终生成NaHCO3  

B．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2

C．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成 

D．多数合金比各成分金属熔点低，硬度大

8．下列各组溶液中的离子能大量共存的是(　 　)

A．NH4+、Ba2＋、Cl－、OH－                  B．K＋、NH4＋、Cl－、SO42-

C．H＋、SO32-     Fe3+、Cl－                   D．Ba2＋、Br－、CO、Na＋

9.下列离子方程式书写正确的是   (     )

A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH－CaCO3↓+H2O

B.NaOH溶液与盐酸反应:H++OH—=H2O

C.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应:SO42++Ba2+=BaSO4↓

D.CO2通入氯化钙溶液:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

10．对于下列反应的说法中正确的是(　　)

A．2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，CuFeS2是氧化剂，O2是还原剂

B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

C.足量的Fe在112L氯气中完全燃烧,转移电子数为0.2NA

D．Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，说明还原性Cr3＋> Fe2＋

11．下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是(　　)

A．在粗硅的提取中发生反应2C＋SiO22CO＋Si，硅元素被还原

B．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2

D．由Na2CO3＋SiO2CO2＋Na2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸

12．某溶液含有K＋、Fe3＋、SO、OH-、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(　　)

A.K＋       B．I－         C．SO D．OH-

13．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是(　 　)

A.25 ℃、1.01×105 Pa时，44 g CO2中含有的氧原子数为2NA

B．3.2g由O2和O3组成的混合物中含有的原子数目为0.2NA

C．在过氧化钠与水的反应中，每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.1NA

D．在KClO3+6HCl(浓) ===KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若产生标准状况下6.72LCl2时，转移电子数目为0.6NA

14．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（　   ）

A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B．Fe2O3固体（Al2O3）：加入烧碱溶液，过滤

C．CO2气体（HCl）：通过NaOH溶液洗气后干燥D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热

15．下列说法不存在因果关系的是(  )

A. 钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中

B. 碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱

C. 某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色

D. FeSO4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO4具有还原性

16．下列各组物质，不能按 (“―→”表示反应一步完成)关系转化的是(　　)

17．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是(　　)

A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋

B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋

C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋

D. 若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定没有Fe3+,可能含有Cu2+

18．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时无明显现象发生，据此可推断丙物质是                                     （    ）

A．Al2(SO4)3          B．NaOH        C．BaCl2          D．FeSO

二非选择题（共46分）

19．（12分）（1）现有以下物质①熔融状态的NaCl  ②NH3·H2O ③Na2O固体④铜⑤BaSO4固体⑥酒精⑦液态HCl ⑧KNO3溶液，其中属于电解质的是：           ；该状态下能导电的是           ；属于非电解质的是            。（请用序号作答）

(2) 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

a  分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。

b 甲组同学取2mL  FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。

C 乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。

20. (每空2分，共10分）如图表示A〜E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试推出各物质的化学式，并写出B→C、C→D、D→E反应的化学方程式。(1)写出B→C、C→D、D→E反应的化学方程式：

B→C：_______________； C→D：_______________； D→E：_______________；

(2) 将3.9 gA投入到足量的水中充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为_____L，将反应后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物质的避浓度为______________。

21．（10分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水）

回答下列问题：

（1）装置A中液体试剂选用________

（2）装置B的作用是_________________，装置C的作用是_________________________，装置E中碱石灰的作用是______________________________________________。

（3）装置D中发生反应的化学方程式是_________________________。

（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为_____________________________________。

22．（14分）2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

请回答下列问题：

（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是__________，一定存在的阳离子是______________________。

（2）写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_____________________________________________。

（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为___________，所得沉淀的最大质量是_________g。

（4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.18 mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在？__________（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3-)=____________ mol·L-1。（若不存在或不确定则此空不填）

参考答案

1.A   2.D    3.D    4.C    5.D     6.C   7.D    8.B    9.B    10.B   11.D 12.A   13.D   14.C    15.C   16.C    17.D    18.D

19．（12分，无特殊标注的空每空２分）

（1）①②③⑤⑦①④⑧⑥

(2)a 防止Fe2+被氧化成Fe3+      b 2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+     c 隔绝空气防止Fe2+被氧化

20 .(10 分） (1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑   2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2

(2)0.56   0.1mol·L-1

21. (10 分） (1). 6 mol·L-1盐酸    (2). 除去气体中的HCl干燥气体吸收装置D中反应剩余的CO2 (3). 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、Na2O+CO2＝Na2CO3    (4). 78%

22．（１４分，无特殊标注的空每空２分）

（1） CO32-　　 Na+、H+、Al3+、 Mg2＋、NH4+

（2） NH4+ + OH﹣= NH3·H2O

（3） 2：1 　　 10.7g   　　（4）存在　　 0.08 mol·L-1