【化学】黑龙江省宾县一中2018-2019学年高二上学期第三次月考 试卷

黑龙江省宾县一中2018-2019学年高二上学期第三次月考

满分：100分 时间：90分钟

可能用到的原子量：H: 1  C: 12  O: 16  Na: 23

一、单选题（本题有18小题，每小题3分，共54分）

1．下列盐类水解的应用，不正确的是

A.明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用

B. 为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液

C. 实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解

D. 铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+与C032-互相促进水解，肥效下降

2．0.1 mol·L－1AlCl3溶液，温度从20 ℃升高到50 ℃，浓度增幅最大的离子是

A．Cl－　　 B．Al3＋　　 C．OH－　 D． H＋

3．同温度同浓度的下列溶液中，c(NH)最大的是

A．NH4Al(SO4)2 B．CH3COONH4C．NH4Cl    D．NH3·H2O

4．下列各离子①R－　②R＋　③R3＋　④RH　⑤RH－(R表示不同的元素)都有10个电子，其中会促进水的电离平衡的有

A．①②　　 B．③④　　 C．①③④　 D．仅有⑤

5．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是

A．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应

B．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，一定是氢氧化钠过量

C．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)时，一定是醋酸过量

D．当溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)时，一定是氢氧化钠过量

6．足量的NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能产生CO2气体。下列说法正确的是

A. HSO3-的水解程度大于其电离程度

B. 上述反应的离子方程式为2H++CO32- = H2O+CO2↑

C. 向Na2CO3溶液中通入少量SO2，也可得到CO2

D. NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(H+) > c(SO32-)>>c(H2SO3)

7．在其他条件相同时，反应N2+O22NO分别在有、无催化剂时的能量变化与反应进程如下图所示：下列说法中正确的是

A． 该反应为放热反应

B． 加入催化剂可以改变反应的焓变

C． 加入催化剂可以改变反应的活化能

D． 0.1mol N2和0.1molO2充分反应吸热18.26 kJ

8．工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。一定条件下，将0.5molCO和0.5molH2在体积为2L的密闭容器中发生上述反应，则下列示意图合理的是

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－

B．c(H+)/ c(OH－) = 1×10－12的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－

C．c(Fe3+) =1 mol·L－1的溶液中： Na+、NH4+、AlO2－、SO42－

D．能使甲基橙变红的溶液中： K+、NH4+、SO42－、HCO3－

10．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A.<1.0×10－7 mol·L－1

B． c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)

C．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

D．c(Cl－)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)

11．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

B．反应HZ＋X－=HX＋Z－能够发生

C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaY溶液pH最大

D．相同温度下，1 mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1HX

12．下列说法正确的是

A．将0.10 mol·L－1氨水加水稀释后，溶液中n(NH)·n(OH－)变大

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C．将CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)变大

D．用0.20 mol·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合溶液中两种酸的浓度均为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸被完全中和

13．室温下，对于c(ClO－)＝0.1 mol·L－1的Ca(ClO)2溶液，下列判断中正确的是

A．加水稀释后，溶液中c(ClO－). c(H＋)增大

B．溶液中c(ClO－)＞c(HClO)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．溶液中c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)

D．若溶液的pH＝12，则ClO－的水解百分率小于10%

14．向10.00mL0.01mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A． HA是弱酸

B． b点表示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C． c点时：V>10.00mL

D． b、c、d点表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

15 .下表是几种难溶物质的有关数据：

关于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法中正确的是

A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先生成的沉淀是蓝色的

B.该溶液中c(SO42—)：[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5:4

C.当pH＝10时溶液中：c(Fe2＋):c(Fe3＋)＝2×1020:1

D.向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物

16．下列图示与对应的叙述相符的是

A.图Ⅰ中可以看出反应A(g)＝C(g)的△H＝(E1－E4)kJ·mol－1

B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积

C.图Ⅲ表示将CO2通入NaOH的稀溶液中，随着CO2的通入，溶液中水电离出的c(H＋)变化关系

D.图Ⅳ曲线表示用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此判断HX的酸性最强

17．常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，Kb(NH3·H2O) =1.76×10−5，下列说法正确的是

A．浓度均为0.1mol·L−1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者

B． 0.2mol·L−1HCOOH与0.1mol·L−1NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO−) + c(OH−) = c(HCOOH) + c(H+)

C． 0.2mol·L−1CH3COONa 与 0.1mol·L−1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：

c(CH3COO−) >c(Cl−) >c(CH3COOH) >c(H+)

D．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

18．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是

A．Ksp (CuCl)的数量级为

B．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl－效果越好

C．除Cl－反应为Cu+Cu2++2 Cl－=2CuCl

D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全

二、非选择题（本题共4小题，共46分）

19．（12分）在室温下，下列五种溶液：①0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液②0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液　③0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液　④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液　⑤0.1 mol·L－1氨水

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是________________________(用离子方程式表示)。

(2)在溶液④中________(离子)的浓度为0.1 mol/L；NH3·H2O和________(离子)的浓度之和为0.2 mol/L。

(3)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)NH的水解程度，CH3COO－与NH浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NH)。

(4)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A 和B，则A和B的关系为　　　　　　　　　　。 

(5)对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是　　　　　　　　　；

②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

20. （13分） 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100 mL－1)。

Ⅰ.实验步骤：

（1）配制待测白醋溶液。用________________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在__________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL__________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

（3）读取盛装0.200 0 mol·L－1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。

（4）滴定。判断滴定终点的现象是：_________________，到达滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

（5）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

Ⅱ.实验记录

Ⅲ.数据处理与讨论：

（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝mL＝15.24 mL。指出他计算的不合理之处：______。按正确数据处理，得c(市售白醋)＝_____mol·L－1；

市售白醋总酸量＝_____g·100 mL－1。

（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生复分解反应，需查找在一定温度下的________(填序号)。

A．pH    B．电离度     C．溶解度     D．电离平衡常数

（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_________(填写序号)。

A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前无气泡，滴定有气泡

C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

21.（10分）请按要求回答下列问题：

(1)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：

H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L      B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝c(Na＋)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)         D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) ＋2c(B2－)

(2)下表为常温时几种酸的电离平衡常数

则pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物质的量浓度由大到小的顺序为________________，

少量CO2与Na2S反应的离子方程式为_________________________________________。

(3)n( Na2CO3):n(NaHCO3)=2:3时,质子守恒为___________________________。

(4)常温下，当Na2CO3溶液的中c( CO32－):c(HCO3－)=1:2时，该溶液的PH=__________。

22.（11分）钨酸钙是非常重要的化学原料，主要用于生产钨铁、钨丝及钨合金等钨制品。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙。发生反应：

Ⅰ．WO42ˉ(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OHˉ(aq)     K1

已知：反应Ⅰ的平衡常数K1理论值如下表，请回答下列问题：

（1）判断反应Ⅰ的△S ______0、△H______0（填“＞”、“＝”或“＜”），在______（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

（2）氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，溶解度均随温度升高而减小。它们在水中存在如下沉淀溶解平衡：

Ⅱ．CaWO4(s) Ca2+(aq) + WO42ˉ(aq)     K2

Ⅲ．Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OHˉ(aq)     K3

①根据反应Ⅰ～Ⅲ，可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=______（用K1、K2表示）。

②根据反应Ⅱ，右图为不同温度下CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。则T2 ____T1（填“＞”“=”或“＜”）。T1时，向0.5 mol•Lˉ1钨酸钠的碱性溶液中，加入适量Ca(OH)2，反应达到平衡后WO42ˉ的转化率为50%，此时溶液中c(Ca2+)=_______mol•Lˉ1。（假设反应前后体积不变）

（3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量的某种酸性物质，有利于提高WO42ˉ的转化率。反应后过滤，再向滤液中通CO2，进一步处理得到Na2CO3。

①在反应混合液中不直接通入CO2，其理由是_____________；

②用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由______________。

参考答案

19. （12分）  (1)酸（1分）　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋（1分）

(2)Cl－（1分）　NH　（1分）

(3)＝（1分）　＝　（1分）

（4）A∶B=10-4∶1；（2分）（其他合理也给分）

（5）①An++nH2OA(OH)n+nH+（2分）②Bm-+H2OHB(m-1)-+OH-（2分）

20. （13分）Ⅰ(1). 酸式滴定管(或10 mL移液管)   烧杯    容量瓶 

 (2).酚酞 (4). 溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色

 (5). 22.60    Ⅲ(1). 第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去  

1.5    9.0（2分）   (2). D    (3). BD（2分）（其他每空1分）

21.（10分）(1)ACD　(2)c(CH3COONa)>c(NaHS)>c(Na2CO3)　

2S2－＋H2O＋CO2===2HS－＋CO32－

(3)  2c(HCO3-)+7c(H2CO3)+5c(H+)=5c(OH-)+3c(CO32-)

(4)  10  (每空2分)

22.（11分）（1）＞ ； ＞ ；较高 ；

（2）①K3= K1. K2 ；②＞ ；（以上每空1分）4×10ˉ10 ；

（3）①碱性条件下CO2与Ca2+生成难溶物CaCO3，降低WO42ˉ的转化率 ；

②加入酸性物质与OHˉ反应，使溶液中OHˉ浓度减小，平衡向生成CaWO4方向移动

（以上每空2分）