【化学】黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018-2019学年高二上学期第二次月考 试卷
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二次月考
一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共60分）
1．下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是
A.NH3、SO2、H2O、HI B.HF、H2O、NH3•H2O、H2SO3
C.BaSO4、Cl2、HClO、H2S D.NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3
2．将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中表征已达到电离平衡状态的是
A.醋酸的浓度达到1mol·L－1
B.H＋的浓度达到0.5mol·L－1
C.醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5mol·L－1
D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等
3．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如下图。则图中阴影部分面积表示
A.X的浓度减少
B.Y的物质的量减少
C.Z的浓度增加
D.X的物质的量减少
4．有一化学平衡mA(g) + nB(g)pC(g)+qD(g)，如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是
A.正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
B.正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
C.正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
D.正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
5．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A.c(H＋) B.Ka(HF) C.c(F-)/c(H＋) D.c(H＋)/c(HF)
6．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是
A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸
C.向水中通入二氧化碳气体 D.向水中加食盐晶体
7．在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn粉，下列说法中错误的是
A.硫酸中放出氢气量最多 B.醋酸中放出氢气速率最慢
C.盐酸中放出的氢气量最多 D.盐酸和醋酸中放出的氢气相等
8．把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是
A.CH3COOH溶液 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液
9．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是
A.HF的电离平衡常数为7.2×10－4
B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10
C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
10．室温下某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，该溶液的溶质不可能是
A.NaHSO4 B.NaCl C.HCl D.Ba(OH)2
11．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是
A.该溶液一定呈酸性 B.该溶液中的c(H＋)可能等于10－5
C.该溶液的pH可能为4，可能为10 D.该溶液有可能呈中性
12．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A.Al3＋，Na＋，NO，Cl－ B.K＋，Na＋，Cl－，NO
C.K＋，Na＋，Cl－，AlO D.K＋，NH，SO，NO
13．25℃下列四种溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液 ④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为
A.1∶10∶100∶1000 B.0∶1∶12∶11
C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3
14．pH＝12的NaOH溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后溶液的
A.pH＝11 B.pH＝10.3
C.c(H＋)＝2×10－12mol/L D.c(H＋)＝5×10－11mol/L
15．pH＝l的两种一元酸HZ和HY的溶液，分别取50 mL，加入足量的镁粉，充分反应后收集H2的体积分别为V(HZ)和V(HY)，若V(HZ)＞V(HY)，下列说法正确的是
A.HY一定是强酸 B.HZ不一定为弱酸
C.HZ的酸性强于HY的酸性 D.反应开始时二者生成H2的速率相同
16．今有反应X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0，若反应开始经t1后达到平衡，又经t2后由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3时又达平衡(如图所示)，t2～t3曲线变化的原因是
A.增大了X或Y的浓度
B.使用了催化剂
C.增加了反应体系的压强
D.升高了反应的温度
17．在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是
A.HNO2 B.HCOOH C.HCN D.H2CO3
18．4体积pH＝9的Ca(OH)2溶液跟1体积pH＝13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子浓度为
A.5×10-13mol/L B.2×10-12mol/L
C.1/5（4×10-9 + 1×10-13）mol/L D.1/5（4×10-5 + 1×10-1）mol/L
19．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
20．在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO＋H2OCO2＋H2，且K＝1。若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为
A.16.7% B.50% C.66.7% D.83.3%
二、填空题（本题包括2小题，共30分）
21．（每空2分，共18分）
(1)在常温下的0.05mol·L－1硫酸溶液中，c(H＋)＝________mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝__________mol·L－1，水电离出的c(OH－)＝_________mol·L－1。水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝_________mol·L－1，c[Ba(OH)2]＝_________mol·L－1。
(2)某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)为_______ mol·L－1。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1则溶液中c(OH－)为_______mol·L－1，由水电离产生的c(H＋)为_______ mol·L－1，此时温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。
22．（每空3分，共12分）
今有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：
(1)在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。（填酸的序号，下同）
(2)在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
(3)物质的量浓度为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1 mol/L的三种酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________。
三、计算题
23．（10分）25℃时，在2L 0.3mol/L的HF溶液中，有0.02mol的HF电离成离子，求该温度下HF的电离常数。
参考答案
一．选择题（每题3分，共60分）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
B | D | C | A | D | C | C | B | B | B |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
C | B | A | C | D | D | C | A | C | D |
二．填空题
21.（每空2分，共18分）
（1）0.1 10-13 10-13 0.1 0.05
（2）2×10-7mol/L 8×10-11mol/L 8×10-11mol/L 高于
- （每空3分，共12分）
（1） c>a=b （2）b>a=c （3）c>a>b b>a=c
三．计算题
23（10分）3.4×10-4
