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【化学】黑龙江省大庆实验中学2018-2019学年高二10月月考 试卷
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黑龙江省大庆实验中学2018-2019学年高二10月月考
说明：1. 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
2． 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法正确的是（ ）
A．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
B．甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= —890.3kJ·mol-1
C． 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
D． 500 mL 2.0 mol·L-1的HCl(aq)和500 mL 2.0 mol·L-1的NaOH(aq)反应，产生的热量等于57.3 kJ
2．在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（ ）
①天平 ②量筒 ③烧杯 ④容量瓶 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦酒精灯
A．①②④⑤ B．②③⑤ C．②③④⑦ D．全部
3．把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应，其中反应最快的是（ ）
A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L-1的X溶液
B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L-1的X溶液
C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L-1的X溶液
D．10 ℃ 10 mL 2 mol·L-1的X溶液
4．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）
A. 加入少量水，产生速率减小，H2体积不变
B. 加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变
C. 加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小
D. 滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变
5．己知丙烷的燃烧热ΔH=—2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为（ ）
A． 55 kJ B．220 kJ C． 553 kJ D．1108 kJ
6． 一定温度下，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是（ ）
①增加C的物质的量 ②保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大 ③将容器的容积缩小一半 ④保持压强不变，充入N2使容器容积变大
A． ①② B．②③ C．①④ D．③④
7．下列图像不符合反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH<0 的是（ ）（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）。
8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后，颜色先变深后变浅
B．500℃有利于提高工业合成氨的产率
C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
9．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法正确的是（ ）
A．m+n>p B．平衡向正反应方向移动
C．A的转化率降低 D．C的体积分数增大
10．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ ）
A．m=2
B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为1:1
D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1
11．某反应的反应过程中能量变化如图 所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
12．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为( )
A．－1780 kJ/mol B．－1220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol
13．以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ·mol－1的说法中，正确的是（ ）
A．转移10NA个电子时，该反应放出1300 kJ的能量
B．生成NA个液态水分子时，吸收1300 kJ的能量
C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
D．有10NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
14．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y的转化率最接近于（ ）
A．33% B．40% C．50% D．67%
15．已知H2的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，CO的燃烧热为ΔH＝－282.8 kJ·mol－1；现有H2和CO组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是（ ）
A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－282.8 kJ·mol－1
B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C．燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%
D．燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O2
二、多项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每道题最多有2个选项符合题意。）
16．已经298K、101kPa时，下列说法不正确的是（ ）
反应1：4Fe(s)+3O2(g) = 2Fe2O3 (s) ΔH1 ＝－1648 kJ/mol
反应2：C(s) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH2 = －393 kJ/mol
反应3：2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) = 2FeCO3(s) ΔH3 ＝－1480 kJ/mol
反应4：2FeCO3(s) +1/2O2(g) =2CO2(g) +Fe2O3(s) ΔH4
A. 上述反应1.2.3.4在热力学上自发趋势都很大
B. 反应1和3在较低温度下能自发反应，反应4是熵增反应
C. 自发反应代表反应一定能发生，可以判断过程的方向，但不能确定过程发生的速率
D. 反应1表示铁在氧气中燃烧的热化学方程式
17．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是（ ）
A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0p总
18.一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是（ ）
3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g) ΔH=－Q(Q>0)
A．v逆(N2)=3v正(H2) B．v正(HCl)=4v正(SiCl4)
C．混合气体密度保持不变 D．c(N2):c(H2):c(HCl)保持不变
19．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，相关数据如下，下列说法正确的是（ ）
容器 1
容器 2
容器 3
反应温度 T/K
700
700
800
反应物投入量
2molSO2、 1molO2
4molSO3
2molSO2、 1molO2
平衡ν正(SO2 )/mol·L-1·s-1
ν1
ν1
ν1
平衡 c(SO3 )/ mol·L-1
c1
c2
c3
平衡体系总压强 p/Pa
p1
p2
p3
物质的平衡转化率ɑ
α1(SO2)
α2(SO3)
α3(SO2)
平衡常数 K
K1
K2
K3
A. ν1<ν2，c2<2c1 B．K1>K3，p2>2p3
C．ν1< ν3，α1(SO2) > α3(SO2) D．c2>2c3，α2(SO3) +α3(SO2)<1
20．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）
t / s
0
50
150
250
350
n(PCl3) / mol
0
0. 16
0. 19
0. 20
0. 20
A．反应在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，则反应的ΔH<0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前ν(正)>ν(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率大于80%
21．羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
（1）Ni(s)+4CO(g)Ni (CO)4(g) ΔH < 0 （2）Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)
下列说法正确的是（ ）
A. T1
C. 反应（2）平衡后，降低温度，CO浓度减小
D. 升温，反应（1）的气体平均相对分子质量增大
第Ⅱ卷 非选择题 （共52分）
三、 填空题(本题包括4大题，共52分)
22．（10分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验编号
T/K
大理石规格
HNO3浓度/mol·L-1
实验目的
①
298
粗颗粒
2.00
（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；
②
③
④
（2）实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性
图1 图2
（3） 实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率
（4） 请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。
23．（16分）合成氨工业在国民生产中有重要意义。回答下列问题：
（1）在恒温恒压条件下，在装置中发生合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ，下列说法正确的是（ ）（填字母）
A. 气体体积不再变化，则已经平衡
B. 气体密度不再变化，可能尚未达到平衡
C. 平衡后，向装置中通入氩气，压强不变，平衡不移动
D. 平衡后，压缩体积，则生成更多的氨气
E. 催化剂可以提高生产氨气的产率
（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = —92.0 kJ·mol－1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图1所示。
图1 图2
①25min时采取的措施是 。
②三个时间段分别是改变一个条件引起的平衡移动，平衡时平衡常数KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小关系 。
③在实际工业生产中和①中措施的目的相同的其他措施还有 （写两条）
（3）①合成氨工艺生产中间环节产生的CO会导致催化剂中毒，常用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac ΔH<0。简述吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）__________________________________________________________________________
②如果要提高上述反应的反应速率，且提高氨气的转化率，可采取的措施有（ ）
a. 加压 b.加催化剂 c.升温 d.及时移走产物
（4）①用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH<0。
已知该反应的v (正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v (逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)为速率常数，则平衡常数K与k(正)、k(逆)的关系式是
②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO2转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。
a. 曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是 。
b.测得B点氨的转化率为40%，则X1= 。
24. （11分）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。
（1）用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
（2）由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”），溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42-)的比值将 （填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 （水的浓度不计入平衡常数表达式）。
（3）升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，生成的砖红色沉淀的化学式为 。
（5）+6价铬的化合物毒性较大，草酸能将其中的转化为，反应的离子方程式为______________。
25. （15分）对温室气体CO2进行减排和综合治理具有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ. O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
（1）电池的负极反应式： 。
电池的正极反应式：6O2+6e−6O2−
6CO2+6O2−3C2O42− + 6O2
（2）反应过程中O2的作用是________。
（3）该电池的总反应式： 。
Ⅱ. CH4-CO2催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气（CO和H2）。
已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) ΔH1 ＝+206.2 kJ/mol K1
CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) ΔH2 = +165.0 kJ/mol K2
（4）写出该催化重整反应的热化学方程式 。
K= (用 K1 、K2表示）
（5）恒温恒压下，向容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，此时体积为2 L，一段时间后达到平衡时，CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______。
（6）分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体让其发生催化重整反应。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。
（7）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：
若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是 。
A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9MPa C．800℃，1.5Mpa D．1000℃，1.5MPa
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
D
B
B
A
C
A
A
B
C
D
C
B
A
D
D
16
17
18
19
20
21
CD
BC
CD
CD
CD
BC
22.（10分）
（1）（3分）
实验编号
T/K
大理石规格
HNO3浓度/mol·L-1
实验目的
①
298
粗颗粒
2.00
⑴实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
⑵实验①和③探究温度对该反应速率的影响。
⑶实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应的影响。
②
298
粗颗粒
1.00
③
308
粗颗粒
2.00
④
298
细颗粒
2.00
（2） 关闭分液漏斗活塞，向外拉或向内推分液漏斗的活塞，若一段时间后松开手，活塞又回到原来的位置，则证明装置气密性良好。（2分）
（3）Δc(HNO3)== 1/110=0.009mol·L-1·s-1 （2分）
（4）（3分趋势对即可分）
23. （16分）
（1）AD（2分）
（2）①将N2从反应体系中分离出去 （1分）②KⅢ >KⅠ=KⅡ （2分）
③高压、原料气循环利用（2分）
（3）①低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用。（2分）
②a（2分）
（4）①K=k(正)/k(逆) （2分） ②a.Ⅲ（1分） b.3（2分）
24.（11分）
（1）2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O（2分）
（2）增大 （1分）、增大（1分）、1.0*1014（2分）
（3）小于（1分）
（4）Ag2CrO4（2分）
（5）3H2C2O4 + Cr2O72-+ 8H+ = 2Cr3+ + 7H2O +6CO2（2分）
25.（15分）
Ⅰ（1）Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）（2分） （2） 催化剂（1分）
（3） 2Al+6CO2=Al（C2O4）3（2分）
Ⅱ （4）CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) ΔH2 =+247.4 kJ/mol（2分）
K=K12/K2 （2分）
（5）0. 1875 mol2/ L2（2分） （6）B （2分） （7）B （2分）
说明：1. 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
2． 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法正确的是（ ）
A．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
B．甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= —890.3kJ·mol-1
C． 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
D． 500 mL 2.0 mol·L-1的HCl(aq)和500 mL 2.0 mol·L-1的NaOH(aq)反应，产生的热量等于57.3 kJ
2．在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（ ）
①天平 ②量筒 ③烧杯 ④容量瓶 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦酒精灯
A．①②④⑤ B．②③⑤ C．②③④⑦ D．全部
3．把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应，其中反应最快的是（ ）
A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L-1的X溶液
B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L-1的X溶液
C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L-1的X溶液
D．10 ℃ 10 mL 2 mol·L-1的X溶液
4．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）
A. 加入少量水，产生速率减小，H2体积不变
B. 加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变
C. 加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小
D. 滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变
5．己知丙烷的燃烧热ΔH=—2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为（ ）
A． 55 kJ B．220 kJ C． 553 kJ D．1108 kJ
6． 一定温度下，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是（ ）
①增加C的物质的量 ②保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大 ③将容器的容积缩小一半 ④保持压强不变，充入N2使容器容积变大
A． ①② B．②③ C．①④ D．③④
7．下列图像不符合反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH<0 的是（ ）（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）。
8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后，颜色先变深后变浅
B．500℃有利于提高工业合成氨的产率
C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
9．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法正确的是（ ）
A．m+n>p B．平衡向正反应方向移动
C．A的转化率降低 D．C的体积分数增大
10．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ ）
A．m=2
B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为1:1
D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1
11．某反应的反应过程中能量变化如图 所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
12．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为( )
A．－1780 kJ/mol B．－1220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol
13．以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ·mol－1的说法中，正确的是（ ）
A．转移10NA个电子时，该反应放出1300 kJ的能量
B．生成NA个液态水分子时，吸收1300 kJ的能量
C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
D．有10NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
14．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y的转化率最接近于（ ）
A．33% B．40% C．50% D．67%
15．已知H2的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，CO的燃烧热为ΔH＝－282.8 kJ·mol－1；现有H2和CO组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是（ ）
A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－282.8 kJ·mol－1
B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C．燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%
D．燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O2
二、多项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每道题最多有2个选项符合题意。）
16．已经298K、101kPa时，下列说法不正确的是（ ）
反应1：4Fe(s)+3O2(g) = 2Fe2O3 (s) ΔH1 ＝－1648 kJ/mol
反应2：C(s) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH2 = －393 kJ/mol
反应3：2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) = 2FeCO3(s) ΔH3 ＝－1480 kJ/mol
反应4：2FeCO3(s) +1/2O2(g) =2CO2(g) +Fe2O3(s) ΔH4
A. 上述反应1.2.3.4在热力学上自发趋势都很大
B. 反应1和3在较低温度下能自发反应，反应4是熵增反应
C. 自发反应代表反应一定能发生，可以判断过程的方向，但不能确定过程发生的速率
D. 反应1表示铁在氧气中燃烧的热化学方程式
17．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是（ ）
A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0p总
18.一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是（ ）
3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g) ΔH=－Q(Q>0)
A．v逆(N2)=3v正(H2) B．v正(HCl)=4v正(SiCl4)
C．混合气体密度保持不变 D．c(N2):c(H2):c(HCl)保持不变
19．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，相关数据如下，下列说法正确的是（ ）
容器 1
容器 2
容器 3
反应温度 T/K
700
700
800
反应物投入量
2molSO2、 1molO2
4molSO3
2molSO2、 1molO2
平衡ν正(SO2 )/mol·L-1·s-1
ν1
ν1
ν1
平衡 c(SO3 )/ mol·L-1
c1
c2
c3
平衡体系总压强 p/Pa
p1
p2
p3
物质的平衡转化率ɑ
α1(SO2)
α2(SO3)
α3(SO2)
平衡常数 K
K1
K2
K3
A. ν1<ν2，c2<2c1 B．K1>K3，p2>2p3
C．ν1< ν3，α1(SO2) > α3(SO2) D．c2>2c3，α2(SO3) +α3(SO2)<1
20．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）
t / s
0
50
150
250
350
n(PCl3) / mol
0
0. 16
0. 19
0. 20
0. 20
A．反应在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，则反应的ΔH<0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前ν(正)>ν(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率大于80%
21．羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
（1）Ni(s)+4CO(g)Ni (CO)4(g) ΔH < 0 （2）Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)
下列说法正确的是（ ）
A. T1
C. 反应（2）平衡后，降低温度，CO浓度减小
D. 升温，反应（1）的气体平均相对分子质量增大
第Ⅱ卷 非选择题 （共52分）
三、 填空题(本题包括4大题，共52分)
22．（10分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验编号
T/K
大理石规格
HNO3浓度/mol·L-1
实验目的
①
298
粗颗粒
2.00
（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；
②
③
④
（2）实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性
图1 图2
（3） 实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率
（4） 请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。
23．（16分）合成氨工业在国民生产中有重要意义。回答下列问题：
（1）在恒温恒压条件下，在装置中发生合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ，下列说法正确的是（ ）（填字母）
A. 气体体积不再变化，则已经平衡
B. 气体密度不再变化，可能尚未达到平衡
C. 平衡后，向装置中通入氩气，压强不变，平衡不移动
D. 平衡后，压缩体积，则生成更多的氨气
E. 催化剂可以提高生产氨气的产率
（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = —92.0 kJ·mol－1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图1所示。
图1 图2
①25min时采取的措施是 。
②三个时间段分别是改变一个条件引起的平衡移动，平衡时平衡常数KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小关系 。
③在实际工业生产中和①中措施的目的相同的其他措施还有 （写两条）
（3）①合成氨工艺生产中间环节产生的CO会导致催化剂中毒，常用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac ΔH<0。简述吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）__________________________________________________________________________
②如果要提高上述反应的反应速率，且提高氨气的转化率，可采取的措施有（ ）
a. 加压 b.加催化剂 c.升温 d.及时移走产物
（4）①用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH<0。
已知该反应的v (正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v (逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)为速率常数，则平衡常数K与k(正)、k(逆)的关系式是
②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO2转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。
a. 曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是 。
b.测得B点氨的转化率为40%，则X1= 。
24. （11分）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。
（1）用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
（2）由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”），溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42-)的比值将 （填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 （水的浓度不计入平衡常数表达式）。
（3）升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，生成的砖红色沉淀的化学式为 。
（5）+6价铬的化合物毒性较大，草酸能将其中的转化为，反应的离子方程式为______________。
25. （15分）对温室气体CO2进行减排和综合治理具有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ. O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
（1）电池的负极反应式： 。
电池的正极反应式：6O2+6e−6O2−
6CO2+6O2−3C2O42− + 6O2
（2）反应过程中O2的作用是________。
（3）该电池的总反应式： 。
Ⅱ. CH4-CO2催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气（CO和H2）。
已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) ΔH1 ＝+206.2 kJ/mol K1
CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) ΔH2 = +165.0 kJ/mol K2
（4）写出该催化重整反应的热化学方程式 。
K= (用 K1 、K2表示）
（5）恒温恒压下，向容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，此时体积为2 L，一段时间后达到平衡时，CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______。
（6）分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体让其发生催化重整反应。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。
（7）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：
若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是 。
A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9MPa C．800℃，1.5Mpa D．1000℃，1.5MPa
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
D
B
B
A
C
A
A
B
C
D
C
B
A
D
D
16
17
18
19
20
21
CD
BC
CD
CD
CD
BC
22.（10分）
（1）（3分）
实验编号
T/K
大理石规格
HNO3浓度/mol·L-1
实验目的
①
298
粗颗粒
2.00
⑴实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
⑵实验①和③探究温度对该反应速率的影响。
⑶实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应的影响。
②
298
粗颗粒
1.00
③
308
粗颗粒
2.00
④
298
细颗粒
2.00
（2） 关闭分液漏斗活塞，向外拉或向内推分液漏斗的活塞，若一段时间后松开手，活塞又回到原来的位置，则证明装置气密性良好。（2分）
（3）Δc(HNO3)== 1/110=0.009mol·L-1·s-1 （2分）
（4）（3分趋势对即可分）
23. （16分）
（1）AD（2分）
（2）①将N2从反应体系中分离出去 （1分）②KⅢ >KⅠ=KⅡ （2分）
③高压、原料气循环利用（2分）
（3）①低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用。（2分）
②a（2分）
（4）①K=k(正)/k(逆) （2分） ②a.Ⅲ（1分） b.3（2分）
24.（11分）
（1）2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O（2分）
（2）增大 （1分）、增大（1分）、1.0*1014（2分）
（3）小于（1分）
（4）Ag2CrO4（2分）
（5）3H2C2O4 + Cr2O72-+ 8H+ = 2Cr3+ + 7H2O +6CO2（2分）
25.（15分）
Ⅰ（1）Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）（2分） （2） 催化剂（1分）
（3） 2Al+6CO2=Al（C2O4）3（2分）
Ⅱ （4）CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) ΔH2 =+247.4 kJ/mol（2分）
K=K12/K2 （2分）
（5）0. 1875 mol2/ L2（2分） （6）B （2分） （7）B （2分）
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