【化学】河南省鹤壁市淇县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考（普通班） 试卷

河南省鹤壁市淇县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考（普通班）                     第I卷（选择题）一、填空题（共18小题，共54分）1、已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1，P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol－1。P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1。下列叙述正确的是（   ）A. P－P键的键能大于P－Cl键的键能B. Cl－Cl键的键能kJ·mol－1C.可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔHD. P－P键的键能为kJ·mol－1 2、已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1  ；2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)   △H2 ;  C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3   .则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为 (     ）A．12△H3-5△H2-2△H1                       B．2△H1-5△H2-12△H3   C．12△H3+5△H2 -2△H1                     D．△H1-5△H2-12△H33、下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是（　　）
① CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；
   CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2；
② 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；
   H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2；
③S(g)+O2(g)=SO2(g)  △H1 ；S(s)+O2(g)=SO2(g)   △H2 ；
④ CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；
   CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A. ②③④      B. ②④      C.①②③       D. ③④                   4、下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是(      )                                                                                                 A．调味剂    B．抗氧化剂    C．着色剂     D．增稠5、反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是（　　)                                                                                                                     A．将容器的体积缩小一半               B．增加C的量                             C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大                                                             D．保持压强不变，充入Ar使容器容积变大6、设反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）为吸热反应，反应速率为v1；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）正反应为放热，正反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（　　）
A．v1增大、v2减小   B．同时减小   C．同时增大    D．v1减小、v2增大　7、一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（　　）A．溶液酸性越强，R的降解速率越小  在0-50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等                                 C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol•L-1•min-1                                                                                                                                             8、已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l)    △H=﹣572kJ•mol﹣1CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)   △H=﹣890kJ•mol﹣1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(    )A． 1∶2    B． 1∶3    C． 1∶4    D． 2∶39、已知3.6g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质C(s)的燃烧热为Y kJ·mol－1，则1 mol C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的反应热ΔH为(　 　)A． －Y kJ·mol－1       B． －(10X－Y)kJ·mol－1 C．－(5X－0.5Y)kJ·mol－1     D． ＋(10X－Y)kJ·mol－1 10、已知可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）,下列状态合理且可以判断该反应已经达到平衡的是（    ）①ν(正)=ν(逆)≠0的状态    ②NO2全部转化成N2O4的状态   ③c(NO2)=c(N2O4)的状态   ④N2O4不再分解的状态   ⑤NO2的百分含量不再改变的状态   ⑥体系颜色不再发生变化的状态 ①④⑥   B.①⑤⑥    C.①③⑥      D.②⑤⑥11、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1，   CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－1160 kJ·mol－1。若在标准状况下4.48 L CH4恰好能将一定量NO2还原成N2和H2O(g)，则整个过程中放出的热量为(　　)A.114.8 kJ    B． 232 kJ    C． 368.8 kJ    D.173.4 kJ    12、已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢；  H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快
下列有关反应的说法正确的是(     )A．反应的速率与I－的浓度有关          B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98KJ·mol－1               D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)13、其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是（   ）A.单位体积内分子数增多        B.单位体积内活化分子数增多 C.活化分子百分数增大         D.分子碰撞的次数增多14、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（   ）A． 平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立B． 关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立C． 用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小D． 若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO15、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s）= K2S(s)+N2(g)+3CO2(g）  ΔH= x kJ·mol－1已知：碳的燃烧热 ΔH1= a kJ·mol－1S(s)+2K(s）= K2S(s）  ΔH2= b kJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g）= 2KNO3(s）  ΔH3= c kJ·mol－1则x为（    ）A．a+b－c     B．c +3a－b     C．3a+b－c    D．c+a－b16、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（　　）A、氢气的燃烧热为285.5kJ/mo1，则水电解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）；△H=+285.5kJ/molB、1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）；△H=-445kJ/molC、已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/molD、已知中和热为57.3kJ/mol，HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol17、1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g)   △H=-236.6kJ/molCH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g)   △H=-272.7kJ/mol由此不能判断（　　）A.1,3－丁二烯和2－丁炔稳定性的相对大小B.1,3－丁二烯和2－丁炔分子储存能量的相对高低C.1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的热效应D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的相对大小18、H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 　（        ）A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大D. 图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 第Ⅱ卷（非选择题）二、填空题（每空2分，共46分）19、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH＝＋88.6 kJ/mol则M、N相比，较稳定的是______________(用字母“M”或“N”表示)。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ/mol，则a________238.6(填“>”“<”或“＝”)。(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可做耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ/mol，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为___________________________________kJ。20．(1)甲醇是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备甲醛。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。反应过程中的能量关系①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。②过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？___原因是____ ______________________________。③写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式______ _____________________。(2)已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1下列说法正确的是________。A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量B．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量C．根据②推知反应：CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1D．反应②的能量变化如图所示21．(1)在某一容积为2 L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：回答下列问题：①该反应的化学方程式为__________________________________。②前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为________(A在0-2min时的坐标为（0，2.5）和（2，2.1））。在2 min时，图像发生改变的原因是________(填字母，多选)。A．增大压强        B．降低温度      C．加入催化剂       D．增加A的物质的量(2)在100 ℃时，将0.01 mol的四氧化二氮气体充入0.1 L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间/s浓度/mol·L－1020406080100c(N2O4)/mol·L－10.1000.0700.050c3abc(NO2)/mol·L－10.0000.060c20.1200.1200.120填空：①该反应的化学方程式________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_______。②在0～20 s内，四氧化二氮的平均反应速率为______，哪一时间段______(指0～20、20～40、40～60、60～80、80～100 s)反应速率最大并解释_____                   _。22．将气体A、B置于固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应:2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，反应进行20s后达到平衡，测得平衡时A的物质的量为0.16mol，B的物质的量为0.06mol，C的物质的量为0.04mol，请计算并回答：（1）用生成物C表示20s内的平均反应速率为_________________mol/(L·s)。（2）反应前A的物质的量浓度是________________mol/L。（3）反应达平衡时，B的转化率为________________ 。（4）若改变下列条件，D的生成速率如何变化（用“增大”或“减小”或“不变”填空）。编号改变的条件D的生成速率①降低体系温度______②恒容下补充A气体______③恒容下充入Ne（不参与体系反应）______
参考答案一、选择题1-5BCCBA  6-10CBBCB   11-15 DABAC   16-18 BDC二、填空题19.【答案】 M    ＜   2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)　  ΔH＝－290 kJ/mol       9820.【答 案】(1)①吸热　②相同　一个化学反应的反应热仅与反应始态和终态有关，而与反应的途径无关　③CH3OH(g) HCHO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋(E2－E1)kJ·mol－1　(2)C21.【答 案】  4A＋5B6C＋4D     0.1 mol·L－1·min－1     AC           N2O42NO2     60%     0.001 5 mol·L－1·s－1      0～20 s       开始时反应物的浓度最大 22.   5×10-4     0.06     40%   减小    增大     不变