【化学】河南省辉县市一中2018-2019学年高二上学期第二次阶段性考试（解析版）

河南省辉县市一中2018-2019学年高二上学期第二次阶段性考试
本试卷分选择题和非选择题两部分，时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Zn -65
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）
1.大多数化学反应都存在“能垒”（活化能），下列反应可以认为不存在“能垒”的是
A. 甲烷的燃烧 B. 溶液中的H+与OH-的反应
C. 氢气与氯气化合 D. 铝热反应
【答案】B
【解析】
【分析】
活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。
【详解】A甲烷和氧气在常态时不容易反应，要反应必须提供能量，使之达到活跃状态，故A存在“能垒”；
B.溶液中的H+与OH-的反应，无需提供能量，常温就能反应，本身就是活跃状态，故B不存在“能垒”；
C.氢气与氯气化合，常太不反应，只有见光或加热才能反应，故C存在“能垒”；
D,铝热反应只有在高温时才能反应，故D存在“能垒”；
本题答案为B。
2.下列物质放入水中，没有显著热效应的是
A. 钠 B. 酒精 C. 氧化钙 D. 硝酸铵
【答案】B
【解析】
【详解】钠和氧化钙都与水反应且放出大量的热，碳酸氢铵溶于水时要吸热，酒精溶于水时没有明显的热量变化，B正确；
本题答案为B。
3.下列说法正确的是
A. NaOH溶液的导电能力一定比氨水强
B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOH
C. 若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c(H+)也是醋酸c(H+)的两倍
D. 将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减小到原来的一半
【答案】B
【解析】
A．氢氧化钠和氨水的浓度未知，不能确定导电能力大小，故A错误；B．盐酸和醋酸的物质的量相等，完全中和消耗等物质的量的氢氧化钠，故B正确；C．醋酸与盐酸的电离程度不同，若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c(H+)大于醋酸c(H+)的两倍，故C错误；D．氨水溶液稀释，促进电离，将氨水稀释一倍，c(OH-)大于原来的一半，故D错误；故选B。
4.下列化学用语正确的是
A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
B. 醋酸的电离：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋
C. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol
D. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)
【答案】D
【解析】
A. HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－表示NaHCO3的电离，不是其水解的离子方程式，A不正确；B. 醋酸是弱酸，其电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，B不正确；C. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol，C不正确；D. 碳酸钙的溶解平衡可表示为CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)，D正确。
点睛：燃烧热指的是在一定条件下，1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，水的状态为液态时稳定。
5.一定条件下，将NO2 与SO2 以体积比1:2 置于恒容密闭容器中发生反应： 。下列能说明该反应达到平衡状态的是
A. v(SO3 ) = v(NO2 ) B. 混合气体的密度保持不变
C. 混合气体的颜色保持不变 D. 每消耗1 mol SO3 的同时生成1 mol NO2
【答案】C
【解析】
【详解】A.v(SO3 ) = v(NO2 )，并不能说明，正反应速率和逆反应速率相等，故A错误；
B.反应前后都是气体，气体总质量始终不变，容器容积不变，则密度为定值，不能根据密度判断平衡状态，故B错误；
C.该反应中只有NO2为有色气体，混合气体的颜色保持不变，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，故C正确；
D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2，表示的都是逆反应，无法判断正逆反应速率是否相等，故D错误；
本题答案为C。
【点睛】反应NO2 (g)SO2(g)⇌SO3(g)NO(g)为气体体积不变的反应,该反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各组分的浓度、百分含量不再变化。
6.常温下，浓度均为0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是
A. c(NH3•H2O) + c(NH4+) = c(Na+)
B. NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质
C. 氨水的pH大于NaOH溶液
D. 将浓度为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和氨水等体积混合后，所得溶液中：c(OH-) > c(H+)
【答案】A
【解析】
【详解】A.浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液和氨水，因物料守恒有c(NH3·H2O)c(NH4+)=c(Na+)=0.1mol/L，故A正确；
B.NH3的水溶液能导电，是因为NH3•H2ONH4+OH-，而NH3是非电解质，故B错误；
C.浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液和氨水，NaOH完全电离,一水合氨存在电离平衡,NaOH中c(OH-)大，则氨水的pH小于NaOH溶液，故C错误；
D.浓度为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和氨水等体积混合后，所得溶液为NH4Cl溶液，NH4Cl水解显酸性，c(H+)> c(OH-)，故D错误；
本题答案为A。
7.下列说法正确的是 ( )
①增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。
②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。
③对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率一定不改变。
④对于反应3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大
A. ①② B. ①④ C. ②④ D. 无
【答案】D
【解析】
①镁跟水的反应速率和水量的多少没有关系，升高温度，可以加快镁跟水的反应速率，故①错误；②浓硫酸和金属锌之间反应生成的不是氢气而是二氧化硫，故②错误；③在体积不变时，充入氦气，由于参加反应气体的浓度不变，则不影响反应速率，若体积发生变化，充入氦气，气体的体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减慢，故③错误；④氯离子不参与反应，加入KCl固体，溶液中参加反应的离子浓度不变，反应速率不变，故④错误；故选D。
点睛：本题从多角度考查化学反应速率的影响因素。侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查。本题的易错点为③和④，③中注意容器的体积是否变化，④中注意根据反应的本质(即离子方程式)进行判断。
8.根据如图所示示意图，下列说法不正确的是

A. 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1
B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C. a mol C和a mol H2O反应生成a mol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJ
D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ
【答案】C
【解析】
A. 由图可知，该反应为吸热反应，反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1，A正确；B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，B正确；C. a mol C和a mol H2O（气态）反应生成a mol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJ，C不正确，没有指明水水的状态；D.由图可知， 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ，D正确。本题选C。
点睛：反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能。
9.对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g）2C（g）．下列说法正确的是
A. 压缩使容器体积减小，逆反应速率增大
B. 在等温等压条件下，若体系密度不变，则反应不一定平衡
C. 物质A的浓度增大，会减慢反应速率
D. 在高温，高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C
【答案】A
【解析】
【详解】A.压缩使容器体积减小，单位体积的活化分子数目增多,有效碰撞的几率增大,反应速率增大,故A正确；
B.此反应的反应物、生成物都是气体，所以气体的质量恒定，而前后气体的物质的量有变化，即在恒压时，若未达到平衡，体积就发生变化，若体系密度不变，则反应一定平衡，故B错误；
C.反应物浓度增大,活化分子数目增多,则反应速率加快,故C错误；
D.可逆反应,不能完全转化,则A与B不能转化为C,故D错误；
本题答案为A。
10.铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是

A. 放电时，N为负极，其电极反应式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
B. 放电时，c(H2 SO4)不变，两极的质量增加
C. 放电时，SO42-向M.N两个电极移动
D. 放电时，正极反应式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
【答案】C
【解析】
【详解】A.由铅蓄电池的总反应可知，放电时，被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为：，故A错误；
B.放电时，负极反应：，正极上：，两个电极质量增加，但是反应中硫酸被消耗，浓度减小，故B错误；
C.放电时，负极反应：，正极上：，两极均有PbSO4生成，所以SO42-向M.N两个电极移动，故C正确；
D.放电时，正极反应式：，故D错误；
本题答案为C。
11.常温下，在由水电离产生的H+浓度为1×10‒13 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. K+、 Cl-、 NO3- 、 Fe2+ B. K+、Mg2+、 I- 、SO42-
C. Na+、 Ca2+ 、Cl-、 HCO3- D. Na+、 Cl-、 NO3- 、SO42-
【答案】D
【解析】
【详解】A.在酸性溶液中，Fe2+易被HNO3氧化，在碱性溶液中，Fe2+生成Fe(OH)2,故A错误；
B.在碱性条件下，Mg2+会生成Mg(OH)2沉淀，故B错误；
C.在酸性溶液中，HCO3-会和H+反应，在碱性溶液中，HCO3-会和OH-反应，故C错误；
D. Na+、 Cl-、 NO3- 、SO42-无论酸性条件还是碱性条件，均符合离子共存条件，故D正确；
本题答案为D。
【点睛】由水电离产生的H+浓度为1×10‒13 mol/L 的溶液，可能为强酸性溶液，也可能是强碱性溶液。
12.微型钮扣电池在现代生活中有着广泛的应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，总反应为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列叙述中正确的是
A. 在使用过程中，电池负极区溶液pH增大
B. 外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小3.2g
C. 在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
D. 在使用过程中，电流由Ag2O极经外电路流向Zn极
【答案】D
【解析】
【详解】A.负极发生Zn2OH-—2e-=ZnOH2O，c(OH-)减小,所以电池负极区溶液的pH减小,故A错误；
B.正极反应为Ag2OH2O2e-=2Ag2OH-，外电路中每通过0.2mol电子,则有0.1molAg2O反应,生成0.2molAg，正极的质量理论上减小1.6g,,即O原子的质量,故D错误；
C.Zn电极发生氧化反应,Ag2O电极发生还原反应，故C错误；
D.Zn为负极,Ag2O为正极,电流由正极经外电路流向负极，所以B选项是正确的；
本题答案为D。
13.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是
A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B. 滴定过程中，锥形瓶中水的电离程度先增大后减小
C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
【答案】B
【解析】
【详解】A.滴定管用蒸馏水洗涤后会将标准液稀释，应用标准溶液洗涤滴定管，故A错误；
B.由于酸或碱都会抑制水的电离，随着溶液滴入，溶液由酸性，慢慢变为中性、碱性，所以水的电离度先增大后减小，故B正确；
C.用酚酞作指示剂，滴定终点时锥形瓶中溶液由无色变红色，故C错误；
D.滴定管尖嘴部分有悬滴，测得的滴定标准液体积增大，则测定结果偏大，故D错误；
本题答案为B。
【点睛】滴定实验结束后，若滴定管尖嘴部分有悬滴，测得的滴定标准液体积增大，则测定未知液的浓度偏大。
14.下列有关盐类水解的说法中，不正确的是
A. NaHCO3属于酸式盐，其水溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)，显碱性
B. 氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的OH-生成了弱电解质Cu(OH)2
C. 利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污
D. 配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，目的是为了抑制Fe3+水解
【答案】A
【解析】
【详解】A.NaHCO3属于酸式盐，其水溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3) +c(CO32-)，故A错误；
B.Cu2+与水电离出来的OH-结合生成了弱电解质Cu（OH）2 促进了水的电离正向进行，溶液中氢离子浓度增大，溶液显酸性，故B正确；
C.纯碱溶液中碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱溶液中 生成溶于水的物质，可除去物品表面的油污，故C正确；
D.氯化铁溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸的存在抑制了水解进行，避免溶液变浑浊，通常将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，其目的是为了抑制Fe3+的水解，故D正确；
本题答案为A。．
【点睛】盐的水解本质是，盐电离出的离子，和水电离出的H+或OH-结合生成了弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，是溶液显酸性或碱性。
15.实验： ①0.1mol•L﹣1AgNO3溶液和0.1mol•L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加几滴0.1mol•L﹣1KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加几滴0.1mol•L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．
下列分析不正确的是
A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）
B. ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
C. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶
D. 滤液b中不含有Ag+
【答案】D
【解析】
试题分析：A．浊液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），A正确；B．向AgCl中滴加0.1mol/LKI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，B正确；C．向AgCl中滴加0.1mol/LKI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明AgI比AgCl更难溶，C正确；D．滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，D错误，答案选D。
【考点定位】本题主要是考查难溶电解质的沉淀溶解平衡。
【名师点睛】沉淀溶解平衡是电解质溶液中的三大平衡体系之一，是高考的热点，本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉淀转化为溶解度更小的物质更容易发生。
16.常温下，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20 mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法正确的是

A. X=20
B. HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小
C. 0.1 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH−)=0.1 mol/L
D. 加入NaOH溶液体积为X mL时，溶液中c(A−)=0.05 mol/L
【答案】B
【解析】
A. 酸碱恰好中和时，因反应生成的盐是强碱弱酸盐水解而使溶液呈碱性，所以pH=7时，X