【化学】河南省淮阳县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次质量检测

河南省淮阳县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一 次质量检测注意事项：1．本试卷共8页，分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共20小题，总分100分，考试时间为90分钟。2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。相对原子质量：Na 23   O 16   H 1   C 12第I卷    选择题（共16小题，48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）1.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是                           (      )A. 用热的纯碱溶液清除灶具上的油污B. 推广使用节能环保材料，减少有害物质对环境的污染C. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染D. 用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质2.下列有关化学反应与能量的说法不正确的是                               (      )A. 化学反应过程中伴随有能量变化,并以热能、电能或光能等形式表现出来B.  NaOH与HCl反应的化学能可直接转化为电能C. 新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等D. 许多化学反应的热效应可以通过实验直接测得3.下列说法正确的是                                                     (      )A. 增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大B. 两种物质反应，无论方程式的书写形式如何，△H均不变C. 对某电解质溶液进行稀释，其溶液中离子浓度不一定都减小D. 自发反应都是熵增大的反应4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是                    (      )A. 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B. 使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Na+C. 常温下由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Na+、SO32-、NO3-D. 常温下在c(H+)/c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-5.下列关于热化学反应的描述中正确的是                                   (      )A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3) kJ·mol-1CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)  ΔH＝2×283.0 kJ·mol-1C .需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2与1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为:  N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g);ΔH＝－38.6 kJ·mol-16.下列实验装置选择正确且能够达到实验目的的是                           (      )A.测定中和热B.测定反应速率C.验证反应的热效应D.用NaOH溶液滴定盐酸溶液7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是                                   (      )A. 升高温度能够增大0.1mol·L-1的CH3COOH的电离程度B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气C. 实验室用CaO和浓氨水快速制备氨气D. 对平衡体系：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，加压可使颜色变深8.某温度下，恒容密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是(      )A. 加入少量W，逆反应速率增大B. 平衡后升高温度，平衡向逆反应方向移动C. 平衡后加入X，上述反应的平衡常数K增大D. 容器中压强不变时，反应达到了平衡状态9.图像常作为描述化学过程的一种方法，在化学中大量运用。下列有关说法正确的是  (      )A. 图Ⅰ表示V L 0.1mol/L的氨水中滴加某种浓度的盐酸时，溶液pH的变化情况B. 图Ⅱ表示SO2与O2的可逆反应，t2时刻条件的改变可能是压强C. 图Ⅲ表示一个气体总休积减小的可逆反应中，压强与反应速率的关系D. 图Ⅳ表示某个放热反应，反应热为49.0kJ10.将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH <0。500 ℃时，在体积为1 L的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是               (      )A．500 ℃时该反应的平衡常数K=3B．从反应开始到10min时，H2的反应速率υ(H2)=0.225 mol/(L·min)C．平衡时H2 的转化率为75%D．曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化11.下列有关问题，与盐的水解无关的是                                      (      )①实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ②草木灰与铵态氮肥不能混合施用③短期保存FeCl2溶液时向其中加入少量铁粉 ④天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的HCO3-等离子 ⑤向沸水中滴加饱和FeCl3溶液加热至红褐色制得Fe(OH)3胶体 ⑥Al2S3不能通过溶液中的反应制取 ⑦某雨水样品采集后放置一段时间，由pH4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32-水解 ⑧工业上常用NH4Cl溶液除去铁锈 ⑨将AlCl3溶液蒸干、灼烧，可得到Al2O3   ⑩配制酸性KMnO4溶液时，用硫酸酸化A．①④⑤⑥⑧⑨   B．③⑦⑩      C．①③④⑦⑧   D．②⑥⑦⑩12.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是                                  (      )A. 0.1 mol·L-1的硫氢化钠溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(H2S)-c(S2-)B. 常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH－)=c(H+)C. 0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D. 常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)13.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是                              (      )编号①②③④pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量: ③>④B. VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb)，若混合后溶液pH=5，则  Va:Vb=9:11C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH: ①>②>④>③设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是                       (      )A. 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
B. 1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中,HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NAC. 标准状况下，6.72LNO2与水反应，转移电子数为0.3NA
D.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA15.将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生反应：2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。下列说法不正确的是                                          (      ) 在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中反应速率均增大在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中的平衡均向逆反应方向移动在相同温度下，甲容器中加入2 molA和2 molB，乙容器中加入2 molA和2 molB，若甲容器中反应经30s达到平衡状态，则乙容器中反应达到平衡所需要的时间小于30 s在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行如下反应。第一次加入2 mol A和2 mol B；第二次加入2 mol A、2 mol B和3 mol C；第三次加入4 mol C。分别达到化学平衡状态时，C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z，则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z16.常温下，向20ml  0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是            (      )A. b、d两点为恰好完全反应点B. c点溶液中c(NH4+) =c(Cl-)C. a、b之间的任意一点：c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)D. 常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5mol/L第Ⅱ卷 非选择题（共4小题，52分）二、非选择题（共52分）17.（14分）捕集、利用CO2是人类可持续发展的重要战略之一。（1）用太阳能工艺捕获CO2可得炭黑，其流程如图所示:①捕获1mo1CO2转移电子的物质的量是_______。②过程2反应的化学方程式是_____________________________。（2）将CO2催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) 按投料比n(CO2) ：n(H2)=1:3将CO2与H2充入密闭容器，在0.1MPa时，测得平衡时四种气态物质，其温度(T)与物质的量( n )的关系如图所示。①正反应的焓变△H________0.②提高CO2的转化率，可采用的方法是________。a. 缩小容器体积                  b. 改变催化剂c. 增大n(CO2)与n(H2)的投料比     d. 升高反应体系的温度③在温度和容积不变时，下列说法正确的是_________ (填字母序号)A. 容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态B. 平衡时，其他条件不变，分离出水蒸气,正反应速率加快C. 当n(CO2) :n(H2):n(C2H4):n(H2O)=2:6:1:4时，反应达到平衡状态D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数变化（3）以NH3与CO2为原料,合成尿素反应如下:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)                  △H=-159 .5kJ/mol②NH2CO2 NH4 (s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)            △H =+116 .5KJ/mol③H2O(l)=H2O(g)                             △H=+44.0kJ/molCO2与NH3形成液态水时，合成尿素的热化学方程式是_______________________；（4）若将 2mol CO2气体通入1L 3mo1/L的NaOH溶液中所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________；18.（12分）请根据要求填空:（1）水的电离与溶液的酸碱性密切相关。①常温下，某柠檬水溶液的pH=3,其中的c(OH -)=      mol/L;②常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中，水的电离程度大小关系是:前者     后者(填“>”“<”或“=”)；③常温下，浓度均为0.1mol/L的NaX和NaY 两种盐溶液，其pH 分别为8和10，则HX和HY的酸性强弱关系是:HX        HY(填“>”或“<”)；（2）醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。现有25 ℃时，pH＝3的醋酸。请回答以下问题：①若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中________(填“增大”“减小”或“不变”)。②若向醋酸中加入pH＝11的NaOH溶液，且二者的体积比为1:1，则所得溶液中c(Na＋)_____c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“＝”)。③若向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH＝6，则此溶液中c(CH3COO-)-c(Na＋)＝________mol/L(填写准确数据)。19.（12分）“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O5 ＝ 5CO2+I2 ，其实验步骤如下:①取250mL(标准状况)含有CO的某气体样品,通过盛有足量I2O5的干燥管中,在170℃下充分反应；②用水—乙醇溶液充分溶解产物I2，配制100mL溶液；③量取步骤②中溶液25.00mL于锥形瓶中，然后用0.01mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。 第一次第二次第三次滴定前读数/mL2.102.501.40滴定后读数/mL22.0022.5021.50（1）步骤②中配制100mL一定物质的量浓度的待测溶液，需要用到的玻璃仪器的名称是：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和______ 。（2）Na2S2O3标准液应装在_____(填字母)中。（3）指示剂应选用______，判断达到滴定终点的现象是_____________。（4）气体样品中CO的体积分数为_______。(已知:气体样品中其他成分不与I2O5反应；2Na2S2O3+I2=2NaI+ Na2S4O6 )（5）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是_______(填字母)。a.滴定终点俯视读数                 b.锥形瓶用待测溶液润洗c.滴定前有气泡，滴定后没有气泡     d.配制100mL待测溶液时，有少量溅出20.（14分）硫酸工业废渣的主要成分为SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等。回收废渣中金属元素的工艺流程如下：已知常温条件下：①阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀(阳离子浓度等于10-5mol/L)时的pH如下表所示。阳离子Fe3+A13+Mg2+开始沉淀时的pH1.93.79.6恰好完全沉淀时的pH3.25.211.0②饱和氨水溶液中c(OH-)约为1×10-3mol/L。请回答下列问题:（1）固体C为________(填化学式)。
（2）上述流程中两次使用试剂①，试剂①是________(填“氨水”或“氢氧化钠”)。（3）向溶液D中滴人试剂①的过程中，发生反应的离子方程式有Mg2++2OH-=Mg(OH)2、________、________。（4）溶液D→固体E的过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是________。（5）写出溶液F→溶液H的离子方程式:                           。（6）取少量溶液H于试管中，向试管中滴加少量FeCl3溶液 ，现象为           。
参考答案一、选择题题号12345678答案CBCDBCDD题号910111213141516答案BABABDCD二、非选择题17.（每空2分，共14分）（1）  ①  4mol    ②  6FeO + CO2 2Fe3O4 + C（2）①  <     ②  a   ③ A（3）2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H= -87kJ/mol（4）c(Na+)>c(HCO3-)>(CO32-)>c(OH-)>c (H+)；18.（每空2分，共12分）（1）①1.0×10-11      ②<         ③>（2）①减小      ②<     ③9.9×10－719.（每空2分，共12分）（1）100mL容量瓶（2）B（3）淀粉溶液；滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色（4）17.92%（5）bc20.（每空2分，共14分）（1）Fe(OH)3（2）氢氧化钠（3）Al3++3OH-=Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O
（4）镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全（5） A1O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（6）有气泡产生，出现红褐色沉淀