【化学】河南省开封二十五中2018-2019学年高二上学期10月月考 试卷

河南省开封二十五中2018-2019学年高二上学期10月月考

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  S：32  Cl：35.5  K：39  

一、选择题（每题只有一个答案，每小题3分，共计48分）：

1.下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（     ）：

①石油的分馏；②煤的干馏；③将石油催化裂解生产乙烯；④用铝热反应焊接钢轨；⑤用乙烯制取聚乙烯；⑥用铁矿石冶炼铁；⑦乙烯做植物生长调节剂和果实催熟剂；⑧用蒸馏法从海水制取淡水；⑨用食醋清除暖水瓶中的水垢；⑩将干冰放在通风处自然升华

A．①②③④　　　　  B．①②⑤⑦          C．①⑧⑩　　　　　  D．①②⑥⑨

2.下列化学反应原理在冶金工业中没有得到广泛应用的是（     ）：

A．MgCl2 （熔融）Mg+Cl2↑              B．Al2O3＋3C2Al＋3CO↑

C．Cu2S（辉铜矿）＋O22Cu+SO2↑            D．2HgO2Hg＋O2↑

3.右图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是（     ）：

A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化

B．曲线Ⅱ可表示反应2KClO32KCl＋3O2↑的能量变化

C．该反应不需要加热条件就一定能发生

D．该反应的ΔH＝E2－E1

4.下列反应中，属于取代反应的是（     ）：

A．CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br           

B．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

C．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O  

D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

5．下列能源组合中，均属于新能源的一组是（     ）：

①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能

A．①②③④          B．①⑤⑥⑦⑧        C．③④⑥⑧        D．③⑤⑥⑦⑧

6．下列有机物分子中，不可能所有原子处于同一平面上的是（     ）

A.CH2=CH2（乙烯）

B.CH2=CH—CH3（丙烯）

7．下列各种说法中错误的是（     ）：

①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化；②同温同压下，H2 (g)＋Cl2 (g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的反应热ΔH不同；③为防治酸雨、降低工业废气，常用生石灰进行“钙基固硫”：CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O22CaSO3；④开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源，可减少雾霾、保护环境；⑤煤的气化和液化技术，可高效、清洁地利用煤；⑥从海水提镁的过程为：MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgOMg

A．①③④            B．②⑥              C．①④⑤            D．③④⑥

8．下列变化中，属于吸热反应的是（     ）

①液态水汽化；②黑火药爆炸；③将胆矾加热变成白色粉末；④氯酸钾热分解制氧气；⑤葡萄糖在人体内的生理氧化；⑥Ba(OH)2·8H2O晶体与固体NH4Cl混合搅拌；⑦液氨做制冷剂；⑧铝粉与稀盐酸的置换反应

A．①③④⑦          B．③④⑥            C．③⑤⑦⑧          D．②⑤⑧

9．在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2 (g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为（     ）

A．－488.3kJ/mol   B．＋488.3kJ/mol   C．－191kJ/mol    D．＋191kJ/mol

10．下列除去括号内杂质所用的试剂和方法中，不正确的是（     ）

11．下列热化学方程式书写中正确的是(ΔH的绝对值均正确)（     ）

A．表达燃烧热：C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)  ΔH＝－1367.0kJ·mol－1

B．在500℃、30MPa条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应后生成NH3(g)时放出19.3kJ热量，该热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．表达中和热：NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，据此可推出热化学方程式：H2SO4(aq)＋Ba（OH）2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)  ΔH＝－114.6kJ•mol﹣1
D．已知热化学方程式：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1；C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2；则ΔH1<ΔH2

12.强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，分别向1L 0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸 ②浓H2SO4  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系表示正确的是（     ）

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3        B．ΔH2<ΔH3<ΔH1                 

C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3       D．ΔH2>ΔH3>ΔH1

13．分子式C8H10的苯的同系物有四种同分异构体，其中一种苯环上的一氯取代物不存在同分异构体，则该烃分子的结构为（     ）

A．        B．           

C．           D．

14．已知：CH4(g)+ 2O2(g) ═CO2(g)+ 2H2O(g)  ΔH==  -Q1 kJ/mol ；

2H2(g)+ O2(g) ═2H2O(g)  ΔH==  - Q2 kJ/mol；

          H2O(g) ═H2O(l)   ΔH== - Q3 kJ/mol    

常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下测定），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（    ）

  A．4Q1+0.5Q2              B．4Q1+Q2+10Q3         

C．4Q1+2Q2                D．4Q1+0.5Q2+9Q3    

15．海水开发利用的部分过程如下图示，下列说法中错误的是（     ）

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴              

B．粗盐可采用除杂和蒸发、结晶等过程提纯

C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用纯碱溶液或SO2溶液将其吸收

16. 现有反应4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)，已知2molO2被还原时，放出akJ的热量，且知断开1molO===O键需要吸收bkJ的热量，断开1 molCl—Cl键需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1molH—Cl键所需能量高（     ）

A. kJ                                   B. kJ        

C. kJ       D. kJ                

二、非选择题（共52分）：

 17．（10分）A、B、C、D是常见的有机物，A是一种气态烃，标准状况下的密度1.25g/L，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成有果香味儿的油状液体D；A、B、C、D一定条件下的转化关系如图（条件省略）：

（1）C中所含官能团的名称___   ____   _；

（2）丙烯酸可能发生的化学反应有：___   ____   _____；

①加成反应   ②取代反应  ③加聚反应   ④中和反应   ⑤氧化反应

（3）写出聚丙烯酸的结构简式___   ______   ___   _____；

（4）写出下列反应的化学方程式：

①A→B：                                                   ；

②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：                                。 

18．（16分）（1）环境污染已成人类社会面临的重大威胁。下列名词与环境污染无关的是        （填：序号）。

①赤潮 ②温室效应 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤水力发电 ⑥臭氧层空洞 ⑦潮汐 ⑧农药化肥的不当使用 ⑨地方性大脖子病 ⑩工业“三废”和生活污水的任意排放      

（2）火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（NO2），已知热化学方程式：

N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol；   N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ/mol。

请写出气态肼与NO2气体反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式___________________________。

该反应应用于火箭推进，除能释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：________________________________________________。

（3）乙烯（C2H4）结构简式为CH2＝CH2，且知：C－H键、C＝C键、O=O键、C=O键、O－H键的键能

分别是：413kJ/mol、615kJ/mol、496kJ/mol、745kJ/mol、463kJ/mol，则表达乙烯（C2H4）

气体“燃烧热”的热化学方程式：C2H4(g) +3O2(g) =2CO2(g) +2H2O(l)中，△H＝－______kJ/mol。

如果有2.4NA个电子发生转移，所放出的热量值是____________kJ。

（4）在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化如图：

①第一步是______反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是____________________。

②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式________________________________。

19．（12分）

碘是人体必需元素之一，海洋植物含有丰富的碘元素。在实验中，从海藻里提取碘的流程如下：

（1）上图为海藻制碘的流程图。步骤①灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是                     （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。

    A.烧杯   B.坩埚   C.表面皿   D.泥三角   E.酒精灯   F.冷凝管

（2）步骤③的名称为_____________，步骤⑤所需玻璃仪器除烧杯外还需___________________。

（3）步骤④中若不用氯气，可以选择滴加稀硫酸，再加入H2O2的方法，则反应的离子方程式为                                      。

（4）步骤⑤，可选择的有机试剂是___________。

A．甲苯、酒精        B．四氯化碳、苯        

C．汽油、乙酸        D．汽油、甘油     

（5）欲检验提取碘后的水溶液中是否含有单质碘的简单化学方法为             。

20．（14分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。

（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃玻璃棒、50 mL0.25 mol· L-1稀硫酸、50 mL 0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是：                  、                  。

（2）某同学用该装置做实验，因有些操作不规范，造成所测中和热的数值偏低，请分析可能的原因是                 （用标号字母填写）。

A.测量稀硫酸温度后，温度计没用水冲洗干净

B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C. 量取稀硫酸时仰视计数    

D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.大烧杯的盖板中间小孔太大了

（3）实验得到表中的数据：

假设0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都近似取1g/cm3，中和后所得溶液的比热容c ＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH ＝_____________ kJ/mol。

（4）如果用60mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填：“增多”、“不变”、“减少”)，所求中和热         (填：“相等”、“不相等”)。

（5）若用KOH代替NaOH，对测定结果               （填：“有” 或 “无”）影响。

参考答案