【化学】湖北省重点高中联考协作体2018-2019学年高二上学期12月月考 试卷
展开湖北省重点高中联考协作体2018-2019学年高二上学期12月月考
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
全卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上的指定位置，在其他位置作答一律无效。作答选择题每小题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。
3．考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）
1.习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是 （ ）
A. 开发清洁能源 B. 有效提高能源利用率
C. 研制易降解的生物农药 D. 对废电池做深埋处理
2．下列化学用语正确的是 ( )
A．二氧化碳分子的比例模型 B．NH3的电子式
C．乙烷的分子式 CH3CH3 D．丙烯的结构简式 CH3CH＝CH2
3.已知。下列两个结构简式：和，两式中均有短线“一”，这两条短线所表示的意义是
A. 都表示一对共用电子
B. 都表示一个共价单键
C. 前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子
D. 前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键
4.有关基本营养物质说法正确的是（ ）
A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 鸡蛋清滴加浓硝酸变黄色
C. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 D. 木材、稻草、蚕丝主要成分都是纤维素
5.下列变化全部属于化学变化的是
A. 石油裂解，煤的气化 B. 煤的干馏，石油分馏
C. 金属导电，熔融氯化钠导电 D. 金属的焰色反应，浓硫酸吸水
6. 有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是( )
A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧
7.下列实验操作和结论说法正确的是：
选项 | 实验 | 结论 |
A | 除去甲烷中的乙烯杂质，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液 | 乙烯含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾反应，甲烷不反应 |
B | 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 | 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 |
C | 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 | 生成的1,2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 |
D | 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 | 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 |
8、在同温同压下，下列各组热化学方程式中 ，ΔH2＞ΔH1的是（ ）
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2
C．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2
D．2HCl(g) === H2(g)＋Cl2(g) ΔH1 H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH2
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：
A. 和互为同分异构体
B. 15g甲基（﹣CH3）含有的电子数是9NA
C. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA
D. 标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA
10．由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（ ）
A.C2H4、C3H8 B.CH4、C5H8
C.CH4、C4H8 D.C2H6、C3H8
11.100mL 的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是
A. 加入适量的6 mol/L的盐酸 B. 加入适量的醋酸钠固体
C. 加入适量的NaOH固体 D. 加入适量碳酸钠溶液
12.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）个
①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变
④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变
⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零
⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
13.已知短周期元素的四种离子 A2＋、 B＋、 C3－、 D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 ( )
A. 原子序数： D＞C＞B＞A B. 离子半径： C3－＞D－＞A2＋＞B＋
C. 原子半径： B＞A＞C＞D D. 氧化性： A2＋＞B＋，还原性： C3－＜D－
14.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是：
A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
D. 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
15、下列说法正确的是（ ）
A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.2000 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L-1)，当pH=7时，溶液中的酸恰好完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L-1盐酸、
③0.1 mol•L-1氯化镁溶液、④0.1 mol•L-1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：④＞①＞②＞③
16．在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛（OHC-CHO）制备乙二酸（H00C-COOH）。其制备反应为：OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。
下列说法正确的是( )
A．盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用
B．Pt1的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．每消耗0.1mol乙二醛在Pt1极放出2.24L气体（标准状况）
D．每得到lmol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室
第Ⅱ卷（非选择题,共52分）
17.（13分）甲烷、乙烷、乙烯、苯、甲苯、二甲苯、乙醇、乙酸，它们都是常见的重要化工原料。
（1）上述物质中，氢元素的质量分数最大的是______填分子式；
（2）分别写出、中所含官能团的名称____________、____________二者发生酯化反应的化学方程式为_________________________________________________，如果用4.6g乙醇和9.0g乙酸充分反应制得乙酸乙酯5.28g，则本实验的产率是：__________产率指的是目标生成物的实际产量与理论产量的比值。
（3）上述物质中，能发生加成反应的烃类物质有：__________________________填序号。
（4）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是______填序号。
（5）苯、甲苯、二甲苯是用途广泛的有机溶剂。二甲苯的结构有______种，其中一种被称为“PX”，它的一氯代物只有两种，则“PX”的结构简式是____________________________。
18.（12分）某化学兴趣小组利用如图装置进行铝热反应实验，发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究该褐色硬块的组成。请回答下列问题：
（l）铝热反应原理________________________（写化学方程式）；试剂A为______________（写化学式）； 实验现象：______ ________ 、有褐色固体生成。
（2）将褐色硬块处理成粉未状，研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性。
实验方法：首先取少量粉未加入_________溶液中；
实验现象：_____________________________；实验结论是：粉末中含有Al2O3而没有Al。
（3）根据上述实验判断该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3、Al2O3。提出假设：
假设l：固体粉末中除Al2O3外还有Fe；
假设II：固体粉末中除Al2O3外还有Fe和Fe2O3。
设计方案并实验：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸 | 固体全部溶解，有气泡产生 | 假设I成立，假设II不成立 |
②再滴入几滴0.01mol/L KSCN 溶液 | 溶液不变色 |
你认为上述结论是否合理，____ _____，理由是______ ______________。
（4）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水溶液变红色。此时涉及的离子反应方程式为：_____________________________、_____________________________。
19.（10分）（1）已知拆开1mo1H-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mo1 NH3时反应放出___________kJ 的热量。
（2）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是________（填序号）。
（3）直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。
①三种乙醇燃料电池中正极反应物均为______________________；
②碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______________________________；
③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，电极b上发生的电极反应式为______________________________。
20.（9分）请结合下列有机物回答相关问题，
（1）有机物A习惯命名为___________，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为________（填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”）。E是A的同系物，且比A少一个碳原子，则E的一氯代物有______种。
（2）相同质量的上述四种有机物完全燃烧时耗氧量最大的是_______________(填结构简式）
（3）有机物B能实现如下转化：
各步转化的反应条件为①___________________________；②__________________________。
（4）有机物D的官能团名称为_______________，D在一定条件下能生成高分子化合物的反应化学方程式为___________________________________________________________。
21.（8分）乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的主要标志。下图是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路线：
请回答下列问题：
（1）反应④的化学方程式为_____________________________ ；
（2）在实验室制备乙酸乙酯时，用到饱和的碳酸钠溶液，其作用是：___________________；
（3）乙醇的结构式为，若实验证明乙醇分子有一个特殊氢原子的反应的化学方程式为 _________________________________；
（4）乙酸乙酯的同分异构体（只含一种官能团）有______________种；
参考答案
一、选择题（每题3分，共48分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
答案 | D | D | C | B | A | C | C | B |
题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
答案 | B | D | B | C | C | C | D | A |
二、非选择题（共52分）
17.（共13分）(1)CH4 （1分） (2) 羟基（1分） 羧基 （1分） （2分） （2分）
(3) （2分） (4)b （1分） (5) 3（1分） （2分）
18、（共12分）（1）Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；（2分） KClO3（或Na2O2）（1分）
火星四射，有强光（或放出大量的热）；（1分）
（2）NaOH溶液；（1分） 粉末部分溶解，但没有气泡产生；（2分）
（3）不合理；（1分） Fe2O3与酸反应生成的Fe3+与Fe反应生成Fe2+，滴入KSCN溶液后也不变色；（2分）
（4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（每空1分）
19.(10分） (1). 46 (2). ① (3). O2 (4). C2H5OH＋16OH－－12e－=2CO32－＋11H2O (5). O2＋2CO2＋4e－=2CO32－ （每空2分）
20（9分） (1). 新戊烷 （1分） 正四面体形（1分） 4 （1分） （2）
(3). 溴蒸汽、光照 （1分） 液溴（或纯溴）、FeBr3或Fe （1分） （1分）
(4).碳碳双键 （1分） （2分）
21 .（8分）(1). 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O （2分）
(2). 吸收挥发出来的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度 （2分）
(3). 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ （2分） (4).5 （2分）
