【化学】湖南省衡阳县第四中学2018-2019学年高二上学期9月月考(实验班)试题（解析版）

湖南省衡阳县第四中学2018-2019学年高二上学期9月月考(实验班)试题
第I卷（选择题）
一、选择题（本题共16道小题，每小题0分，共0分）
1.下列说法不正确的是（ ）
A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能
B. 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能
C. 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题
D. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热
【答案】B
【解析】
A、人类燃烧植物的方式获得热能，是开始利用生物质能的最早方式，故A说法正确；B、还可以让氢气构成燃料电池，使化学能转化成电能，故B说法错误；C、煤中含有硫元素，燃烧时产生SO2，引起酸雨等环境问题，故C说法正确；D、人们可以直接利用光和热，如太阳能热水器，故D说法正确。
2.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
A. 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
B. 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C. 已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热
D. 已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2
【答案】D
【解析】
A．燃烧热：在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水应为液态，故A错误；B．C(石墨，s)═C(金刚石，s)△H＞0，该反应为吸热反应，故石墨的能量较低，比金刚石稳定，故B错误；C．1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应生成2mol水，不符合中和热的定义，故C错误；
D．S(g)的能量大于S(s)，故与O2(g)反应生成SO2(g)，S(g)放出的热量多，△H＜0，故放出的热量越多，△H越小，故△H1＜△H2，故D正确；故选D。
3.目前，太原市电能的主要来源是火力发电．下列关于火力发电过程中能量转化关系的描述，正确的是（　　）
A. 化学能转化成机械能再转化成电能
B. 化学能转化成热能再转化成电能
C. 化学能转化成机械能再转化成热能再到机械能
D. 化学能转化成热能再转化成机械能再到电能
【答案】D
【解析】
【详解】火力发电是通过煤、石油等燃料的燃烧，将燃料的化学能转化为热能被水吸收变为水的内能，水蒸气膨胀做功能转化为汽轮机的机械能，汽轮机带动发电机转动将机械能转化为电能，故选D。
4.2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是：（ ）

A. 图中A表示反应物的总能量
B. 图中E的大小对该反应的△H有影响
C. 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低
D. 加入催化剂V2O5后，该反应的△H不变
【答案】B
【解析】
A．表示反应物总能量的点为图中A，故A正确；B．活化能的大小与反应热无关，加催化剂降低活化能，反应热不变，即△H不变，故B错误；C．活化能的大小与反应热无关，加催化剂降低活化能，即使B点降低，故C正确；D．活化能的大小与反应热无关，加催化剂降低活化能，反应热不变，即△H不变，故D正确；答案为B。
5.1molH2燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
A. 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJ•mol﹣1
B. 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol﹣1
C. 2H2+O2═2H2O△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1
D. 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1
【答案】D
【解析】
【详解】1molH2燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，则焓变为负，热化学方程式中需要注明的物质的状态，则B、C错误，1molH2燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，可知热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，故选D。
6.在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB,并在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g); 经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L-1，下列说法中不正确的是（ ）
A. 用B表示反应速率为0.3 mol·L-1·s-1
B. 平衡后，向容器中充入无关气体(如Ne),反应速率增大
C. 3s时生成C的物质的量为1.2mol
D. 平衡后，v(正) (A)=v(逆) (A)
【答案】B
【解析】
根据题意，A物质起始的浓度为0.5mol/L，B物质起始的浓度为1.5mol/L，经3s后测得C的物质的量浓度为0.6mol•L-1，则
                      A(g)+3B(g)⇌2C(g)
开始(mol/L)  0.5       1.5         0
转化(mol/L)  0.3      0.9        0.6
3s时(mol/L)  0.2      0.6        0.6
A．根据上面的分析，B转化的浓度为0.9mol/L，所以用B表示的反应速率为=0.3mol•L-1•s-1，故A正确；B. 平衡后，向容器中充入无关气体(如Ne)，ABC的浓度不变，反应速率不变，故B错误；C．3s时生成C的物质的量为0.6mol•L-1×2L=1.2mol，故C正确；D. 平衡后，正逆反应速率相等，因此v(正) (A)=v(逆) (A)，故D正确；故选B。
7.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ ）
A. m=2
B. 两次平衡的平衡常数相同
C. X与Y的平衡转化率之比为1:1
D. 第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1
【答案】D
【解析】
试题分析：A．向平衡体系中再加入1molZ，重新建立平衡时X、Y、Z的体积分数不变，说明压强不影响该平衡，则反应前后总计量数相等，则1+m=3，m=2，故A正确；B．温度不变，平衡常数不变，两次平衡的温度相同，平衡常数相同，故B正确；C．参与反应的X与Y的物质的量之比等于化学计量数之比等于加入的X与Y的物质的量之比，因此X与Y的平衡转化率相等，故C正确；D．再加入1molZ后总物质的量为4mol，重新达到平衡时Z的体积分数仍然为10%，则重新建立平衡时Z的浓度为：=0.2mol/L，故D错误；故选D。
考点：考查了化学平衡的计算的相关知识。
8.下列说法正确的是
A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C. 常温下，反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)不能自发进行， 则该反应的ΔH＞0
D. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0
【答案】C
【解析】
反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若ΔH＜0，ΔS＞0，则一定自发，若ΔH＞0，ΔS＜0，则一定不能自发，若ΔH＜0，ΔS＜0 或ΔH＞0，ΔS＞0，反应能否自发，和温度有关，A错误，B错误；根据ΔH-TΔS，反应的ΔS＞0，若ΔH＞0，则一定自发，现常温下不自发，说明ΔH＞0，C正确；反应的ΔS＜0，能自发，说明ΔH＜0，D错误。
9.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/( mol·L−1)
0.1
0.2
0
平衡浓度/( mol·L−1)
0.05
0.05
0.1
下列说法正确的是
A. 反应达到平衡时，X和Y的转化率相等
B. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
C. 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
D. 若该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大
【答案】C
【解析】
由图表数据可以计算，X的转化率为(0.05 mol·L−1/0.1 mol·L−1)×100%=50%，Y的转化率为 (0.15 mol·L−1/0.2 mol·L−1)×100%=75%， A错误；对于一个可逆反应，平衡常数与浓度、压强和催化剂无关，只与温度有关，故B错误；图表中X、Y、Z的变化量依次为0.05 mol·L−1、0.15 mol·L−1、0.1 mol·L−1，其浓度变化比为1：3：2，即化学计量数之比为1：3：2，故该反应可表示为X+3Y2Z，将表中平衡时各物质的浓度代入平衡常数表达式计算，=1600，C正确；由于该反应的正反应方向为放热反应，因此，升髙温度，化学平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，D错误。
10.反应Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是
A. 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 该反应的化学平衡常数表达式为K=
C. 绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态
D. 该反应的正反应是放热反应
【答案】C
【解析】
【分析】
A.升高温度,正、逆反应速率都增大；
B.固体物质的浓度是定值,在平衡常数表达式中不出现固体物质的浓度；
C. 绝热容器中进行的反应，温度不再变化，反应达到平衡状态；
D.根据题给K值可知,温度升高,K值增大,该反应的正反应是吸热反应；
【详解】由题意可知，升高温度平衡常数变大，说明该反应正方向为吸热反应。
A项，升高温度，正逆反应速率都增大，故A项错误；
B项，反应过程中，固体物质的浓度不发生变化，所以平衡常数表达式中，不应该写固体，故B项错误；
C项，反应过程中，伴随着能量变化，温度不变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故C项正确；
D项，温度升高，平衡常数增大，平衡右移，说明正反应是吸热反应，故D项错误。
正确选项C。
11.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为
A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%
【答案】A
【解析】
【详解】设参加反应的A的物质的量为xmol，则
A(g)+2B(g) 2C(g)
开始 1 1 0
变化 x 2x 2x
平衡 1-x 1-2x 2x
所以1-x+1-2x=2x
解x=0.4
A的转化率为0.4/1=40%。故选A
【点睛】假定A和B的物质的量都是1mol，根据平衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，结合反应方程式，利用三段式解题法，列方程式，求出参加反应A的物质的量，再根据转化率的定义计算其转化率。
12.关于溶液的下列说法不正确的是（ ）
A. 某温度下，Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，充分反应后，混合溶液的pH=6
B. 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-可能大量存在
C. 往0.1mol/LNH4Cl溶液中不断加入NaOH固体,随着NaOH的加入，不断减小
D. 一定温度下，氢氧化钙达到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化钙粉末(不考虑热效应),则溶液中c(Ca2+)减小
【答案】D
【解析】
【详解】A.该温度下中性溶液中的pH=6，pH=8的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为10-4mol/L，pH=4的氢离子浓度为10-4mol/L，二者等体积混合，二者恰好反应导致溶液呈中性，故正确；B.由水电离出的氢离子浓度为10-13 mol/L，氢离子浓度小于10-7 mol/L，说明水的电离被抑制，溶液可能是碱溶液，如是碱溶液，溶液中几种离子可以大量共存，故正确；C.铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，，随着氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则减小，故正确；D.一定温度下，氢氧化钙达到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化钙粉末，氧化钙和水反应，会有氢氧化钙固体析出，溶液仍然是饱和溶液，所以溶液中钙离子浓度不变，故错误。故选D。
【点睛】酸和碱能抑制水的电离，所以当水电离出的氢离子浓度比纯水中的氢离子浓度小时，说明溶液可能是酸或碱。
13.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（ ）
A. c(NH4+) = c(SO42－) B. c(NH4+)=2c(SO42－)
C. 2c(NH4+)=c(SO42-) D. c(OH－)+c(SO42-)= c(H+)+c(NH4+)
【答案】B
【解析】
25℃时，溶液pH=7，则有c(OH-)=c(H+)，溶液呈电中性，则有c(OH-)+2c(SO42-)=c(NH4+)+c(H+)，所以有：2c(SO42-)=c(NH4+)，故选B。
14.已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10−4 mol/L，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10−10 mol3·L−3。现向1 L0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是
A. 25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH=1
B. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C. 该体系中Ksp(CaF2)=
D. 该体系中有CaF2沉淀产生
【答案】D
【解析】
【详解】A.氟化氢为弱酸，不能完全电离，则25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH>1，故错误；B.Ksp只与温度有关，则Ksp(CaF2)随着温度的变化而变化，与浓度无关，故错误；C. Ka(HF)=3.6×10−4 mol/L，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10−10 mol3·L−3，KaKsp≠1，故错误；D.两溶液混合后，钙离子浓度为0.1 mol/L，c(F-)==6×10−3 mol/L，则QC= c2(F-)c（Ca2+）=（6×10−3）2×0.1=3.6×10−6>Ksp，说明有沉淀生成，故正确。故选D。
【点睛】注意氟化氢为弱酸，不能完全电离，溶度积常数和电离平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，当溶液中QC的大于溶度积常数时才有沉淀产生。
15.已知CaCO3的Ksp=2.8×10−9，现将浓度为2×10−4 mol·L−1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于
A. 2.8×10−2 mol·L−1 B. 1.4×10−5 mol·L−1
C. 2.8×10−5 mol·L−1 D. 5.6×10−5 mol·L−1
【答案】D
【解析】
Na2CO3溶溶的浓度为2×10−4 mol·L−1，等体积混合后溶液中c(CO32-)=1×10−4 mol·L−1，根据可以知道,，原溶液溶液的最小浓度为混合溶液中的2倍，故原溶液溶液的最小浓度为2×2.8×10-5=5.6×10−5 mol·L−1；D正确；正确选项D。
16.25℃时，四种均为0.1mol•L﹣1的溶液，其pH如下表所示：
序号
①
②
③
④
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaHCO3

pH
7.0
7.0
8.4
9.9
下列关系不正确的是
A. 酸性：H2CO3 ＞
B. 水电离产生的c（H+）：① = ②
C. 溶液③中：c（HCO3﹣）+ c（CO32﹣）+ c（H2CO3）= 0.1mol•L﹣1
D. 溶液④中：c（Na+）＞ c（）＞ c（OH-）＞ c（H+）
【答案】B
【解析】
A.碳酸氢钠溶液的pH小于苯酚钠，说明碳酸氢根的水解程度小于苯酚钠，则酸性：H2CO3＞ ＞NaHCO3，A正确；B.氯化钠不水解，不影响水的电离，醋酸铵水解促进水的电离，则水电离产生的c（H+）：①＜②，B错误；C.溶液③中根据物料守恒可知c（HCO3﹣）+ c（CO32﹣）+ c（H2CO3）＝0.1mol•L﹣1，C正确；D.苯酚钠水解溶液显碱性，则溶液④中：c（Na+）＞c（）＞c（OH-）＞c（H+），D正确，答案选B。
第II卷（非选择题）
二、填空题（本题共5道小题，每空2分，共52分）
17.为满足不同的需要，人们应用原电池原理制作了多种电池。
（1）有人以化学反应2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作，则该原电池负极的电极反应为___________。
（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应的离子方程式为_________________；若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，正极反应为__________________。
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置—氢氧燃料电池，其构造如图所示，其中A、B两个电极均由多孔的碳炔组成，该电池的正极反应式为__________________，若该电池工作时溶液中增加1molH2O，则理论上电路中通过电子的物质的量为_______________。

【答案】 (1). Zn-2e-=Zn2+ (2). 2Fe3++Cu=2Fe3++Cu2+ (3). 铜（或Cu） (4). Fe3++e-=Fe2+ (5). O2+2H2O+4e-=4OH- (6). 2mol
【解析】
（1）原电池的负极发生失去电子的氧化反应，则负极是锌失去电子，反应式为Zn-2e-=Zn2+。（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe3++Cu2+；铜失去电子，作还原剂，因此若将此反应设计或原电池，则负极所用电极材料为铜，正极铁离子得到电子，反应为Fe3++e-=Fe2+。（3）氧气得到电子，在正极通入，该电池的正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，若该电池工作时溶液中增加1molH2O，根据氧原子守恒消耗0.5mol氧气，则理论上电路中通过电子的物质的量为0.5mol×4＝2mol。
18.写出下列物质发生水解反应的离子方程式
（1）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是__________（用离子方程式表示），加热后颜色变 ___________________________。
（2）CH3COONa溶液PH___7（填“＞”“＜”或“=”），原因是__________（用离子方程式表示）。
（3）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里﹣盛硫酸铝溶液，铁筒里﹣盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是______（用离子方程式表示），不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是（用离子方程式表示）______。
【答案】 (1). CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ (2). 深 (3). ＞ (4). CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣ (5). Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑ (6). Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
【解析】
【详解】(1)碳酸钠溶液滴加酚酞显红色，是因为碳酸根离子水解溶液显碱性，离子方程式为：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，加热促进水解，碱性更强，颜色加深；(2) 醋酸钠溶液因为醋酸根离子水解溶液显碱性，pH大于7，离子方程式为：CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣；(3)硫酸铝和碳酸氢钠反应生成氢氧化铝和二氧化碳和硫酸钠，离子方程式为：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，硫酸铝溶液水解显酸性，能和铁发生反应，所以不能把硫酸铝溶液盛放在铁筒中，离子方程式为： Al3++3H2OAl（OH）3+3H+。
【点睛】根据盐类水解的规律进行分析，弱酸根离子或弱碱的阳离子会水解，有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。当溶液中有阴阳离子都水解时水解相互促进，水解程度变大，甚至发生完全双水解。
19.8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含有以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、腐蚀品硫化碱等。
回答下列问题：
（1）天然气的主要成分为______（填分子式），试写出它的两种重要用途_________________；
（2）电石的主要成分为CaC2，遇水会剧烈反应生成可燃性气体乙炔（C2H2），CaC2属于_______化合物（填“离子”或“共价”）；电石引发的火灾应该可用__扑灭。
A．泡沫灭火器 B．消防车喷水 C．沙土
（3）易燃液体乙酸乙酯是我们比较熟悉的一种化合物，新酿制的酒里含有少量乙醛，所以入口较为生、涩，请用化学反应方程式来表示这一过程_____；
（4）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤。①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱．原因是（用离子方程式表示）________________；②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠（Na2S2O3），写出该反应的化学方程式________。
【答案】 (1). CH4 (2). 作燃料，制氢气，做化工原料 (3). 离子 (4). C (5). 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOC2H5+H2O (6). S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣ (7). 2Na2S+2O2+H2O═2Na2S2O3+2NaOH
【解析】
【详解】(1)天然气的主要成分为CH4，因为其能燃烧放热、裂解得到氢气和碳黑，所以可以作燃料，也可以制氢气、做化工原料；（2）碳化钙是离子化合物，电石能和水反应生成可燃性气体乙炔，所以不能用泡沫灭火器和消防车喷水灭火，只能用沙土灭火。故选C。 (3) 乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水，方程式为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，方程式为CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOC2H5+H2O；(4)①硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，溶液显碱性，离子方程式为：S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣； ②硫化钠在空气中与氧气反应生成硫代硫酸钠和氢氧化钠，方程式为：2Na2S+2O2+H2O═2Na2S2O3+2NaOH。
20.一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2 2H2O+O2↑，反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：
t/min
0
20
40
60
80
c(H2O2)/mol·L-1
0.80
0.40
0.20
0.10
0.05

（1）H2O2的分解反应______氧化还原反应（填“是”或“不是”）。
（2）该分解反应0─20min的平均反应速率v(H2O2)为___________mol·L-1 min-1。
（3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2_________g。
A．0.08 B．0.16 C．1.28 D．2.4
【答案】 (1). 是 (2). 0.02 (3). C
【解析】
【详解】(1)过氧化氢分解生成水和氧气，2H2O2 2H2O+O2↑，根据氧元素化合价发生变化判断为氧化还原反应。(2)该分解反应0-20分钟的平均速率
v(H2O2)=。(3)如果反应所用的过氧化氢溶液为100mL，溶质的物质的量=0.1×0.80=0.08mol，由化学方程式定量关系可知，最多可以产生氧气的物质的量为0.04mol，其质量为0.04×32=1.28克。
21.某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为_________________________________________________。
(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_____________。
(3)4 min时，反应是否达到平衡状态？____(填“是”或“否”)，8 min时，v(正)____v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
【答案】 (1). AB (2). 0.05 mol·L－1·min－1 (3). 否 (4). ＝
【解析】
（1）由图像可看出A为反应物，B为生成物，物质的量不变时反应达到平衡状态，A反应的物质的量=0.8mol-0.2mol=0.6mol；B生成的物质的量=0.5mol-0.2mol=0.3mol，所以A、B转化的物质的量之比为2：1，根据A、B转化的物质的量之比=化学方程式的计量数之比，反应的化学方程式为：2AB。
（2）反应开始至4min时，A物质的量变化=0.8mol-0.4mol=0.4mol，A的平均反应速率为0.4mol÷2L÷4min=0.05 mol•L-1•min-1。
（3）由图像分析可知，4 min时随时间变化A、B物质的量发生变化，说明未达到平衡；8 min时随时间变化A、B物质的量不再发生变化，说明达到平衡，故v（正）=v（逆）。