【化学】湖南省湘西自治州四校2018-2019学年高二上学期12月联考 试卷

湖南省湘西自治州四校2018-2019学年高二上学期12月联考

时间：90分钟   总分：100分

相对原子质量：H-1  Zn- 65  Cu- 64  Fe -56  Mg- 24  Al -27  S- 32  O- 16  C -12

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1．反应A＋B→C（ΔH<0）分两步进行：①A＋B→X（ΔH>0），②X→C（ΔH<0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（     ）

2．下列有关能量的判断和表示方法正确的是( 　　)

A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ，可知：金刚石比石墨更稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多

C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ

3．100 mL 2 mol·L-1 H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量(　　)

A．硝酸钠溶液    B．NaCl固体    C．硫酸铜溶液    D．醋酸钠溶液

4．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1　②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1　③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。下列有关反应速率的比较中正确的是(　　)

A．④>③＝②>①　　　　 B．①>②>③>④

C．①>④>②＝③   D．④>③>②>①

5.某化学反应其△H＝—122 kJ/mol，∆S＝ 231 J/(mol·K)，下列说法正确的是：

A.在任何温度下都不能自发进行    B.在任何温度下都能自发进行

C.仅在高温下自发进行            D.仅在低温下自发进行

6．可逆反应2NO22NO+O2,在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO

③NO2、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态  ⑤混合气体的密度不再改变的状态

A．①④    B．②③⑤      C．①③④     D．①②③④⑤

7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：

A. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅  B. 温度过高对合成氨不利

C. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

D. 溴水中有平衡：Br2+ H2OHBr+ HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

8．可逆反应mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，在反应过程中，当其他条件不变时，D的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，判断下列叙述中不正确的是：

A．达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动

B．达到平衡后，若使用催化剂，D的物质的量分数不变

C．化学方程式中一定有m＜p＋q

D．平衡后增大B的量，有利于平衡向正反应方向移动

9、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g）＋yB(g）zC(g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得A的浓度变为0.35 mol/L，下列有关判断正确的是：

A. x+y＜z      B. 平衡正向移动    C. A的转化率降低    D. C的体积分数升高

10．某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示,

下列判断不正确的是：

A．平衡时，乙中H2的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

11．用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是(　　)

A．AgNO3　CuCl2　 Cu(NO3)2       B．KCl     Na2SO4  CuSO4

C．CaCl2   KOH    NaNO3  D．HCl     HNO3   K2SO4

12．近几年具有超常性能的铝离子电池成为研究热点，某化学研究所研发出了以新型石墨烯（Cn）作正极材料的铝离子电池，可在一分钟内完成充电，其放电时的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A. 放电时，正极的电极反应式为Cn[AlCl4-]+e-═Cn+AlCl4-

B. 放电时，每生成1molAl2Cl7-转移电子数目为0.75NA

C. 充电时，阴极的电极反应式为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-

D. 充电时，铝电极连接电源负极，该电极有Cn   生成

13．常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为(　　)

①pH＝0的盐酸　 ②0.1 mol·L－1的盐酸

③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　 ④pH＝11的NaOH溶液

A．0∶1∶12∶11   B．1∶10∶100∶1 000

C．14∶13∶12∶11   D．14∶13∶2∶3

14．已知t ℃时，水的离子积为KW，该温度下，将a mol·L－1氨水溶液和b mol·L－1 HCl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是(　　)

A．若溶液呈酸性，则a<b           B．若a>b，则混合液中的c(NH)大于c(Cl－)

C．若c(OH－)＝ mol·L－1，则混合液一定呈中性

D．混合液中c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)

15．下列关于电解质溶液的正确判断是：

A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以大量共存

C．由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－

D．由0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－

16．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为V0的HX和HY溶液，分别加水稀释至体积V，AG随lg 的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．相同条件下NaX溶液的pH大于NaY溶液的pH

B．水的电离程度：a＝b<c

C．d点所示溶液的pH＝2

D．当lg ＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(X－)/c(Y－)增大

二、非选择题（共5题，共52分）

17．（每空1分，共6分）

（1）物质的量浓度相同的 ① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是_____________________________________________，

溶液pH大小的顺序是_____________________________________________。

（2）常温下有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合液：

若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）___c（Cl-）;

若pH＞7，则该溶液中c（NH4+）______c（Cl-）。(填“＞”、“＜”、“=”).

（3）0.1mol/L的NaHSO3，溶液中各离子浓度关系为c（Na+）+c（H+）==_______________，
c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）==_______________（计算出具体数据）。

18．(8分)已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)•c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：

（1）写出上述反应的化学方程式：_____________________________________________。

（2）该反应的△H          0。

（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

①此时温度400℃，则某时刻υ正       （填＜、＞或＝，下同）υ逆。

②如上图，若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中        点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率υB         υD，理由是____________________________________________________。

（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是       。

a．升高温度   b．加入催化剂   c．压缩容器的体积

d．增加水蒸气的浓度           e．及时分离出产物

19、（每空2分，共12分）

(1)控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，设计成如图所示的原电池。

请回答下列问题：

反应开始时，乙中石墨电极上发生            (填“氧化”或“还原”)反应，甲中石墨电极上的电极反应式为                                                            。

②电流计读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则乙中的石墨作___________(填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为                         。

(2)在25 ℃时，用石墨电极电解200mL一定浓度的CuSO4溶液。5 min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28 g Cu生成。试回答下列问题：

电解总离子方程式反应式为                             。

得到的溶液的pH是             。（lg2=0.3）

20．（12分）已知25℃时草酸（H2C2O4）的电离常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。不同温度下水的离子积常数见下表：

（1）常温下将0.2 mol/L的KOH溶液20 mL与0.2 mol/L的草酸溶液20 mL混合后溶液显酸性，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为                                  ；

（2）已知草酸能使酸性高锰酸钾溶液（稀硫酸酸化）褪色，试写出反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

若在锥形瓶中放入20.00mL未知浓度的草酸，用0.1mol/L高锰酸钾溶液滴定，当到达滴定终点时，溶液颜色的变化是___________________________________________________；

若共消耗VmL高锰酸钾溶液，则草酸的物质的量浓度为          mol/L。

（3）90℃时，将0.005 mol/L的氢氧化钙溶液20 mL与0.0012 mol/L的草酸溶液20 mL混合，混合后溶液的pH=           ；

（4）25℃时若向20 mL草酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的碳酸钾溶液10 mL，能否产生沉淀，           （填“能”或“否”）。

21.（14分）中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。

（1）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式                                                                  。

（2）在400℃时，向1L的恒容反应器中充入1mol CH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0 %。则在该温度下，其平衡常数K=                  。按化学平衡移动原理，在图(a)中画出该反应的平衡转化率与温度及压强(p1>p2)的关系曲线。

图(a)

（3）工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法，除去天然气中杂质气体H2S，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。

通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。则装置中右端碳棒为     极，左端碳棒上的电级反应为                ，右池中的c(NaOH)：c(Na2S)           (填“增大”、“ 基本不变”或“减小)。

（4）已知：HCN的电离常数Ka=4.9×10－10，H2S的电离常数Ka1=1.3×10−7，Ka2=7.0×10−15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的化学方程式为                                                                  。

在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.0020 mol·L−1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS−浓度为1.0×10−4 mol·L−1时，Mn2+开始沉淀，则a=                                         。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10−15]

参考答案

一、选择题（每小题3分，共16小题，共48分）

二、非选择题（共5题，共52分）

17．（每空1分，共6分）

（1） ⑤ > ④ > ② > ③ > ①   ；  ① > ③ > ② > ⑤ > ④

（2）=     >

（3）  c（HSO3-）+ 2c（SO32-）+ c（OH-）        0.1mol/L

18．（共8分）⑴ 2CH3OHCH3OCH3+H2O  （1分）

⑵> （1分）

⑶①> （1分）    ②A （1分）； < （1分）；  温度升高，化学反应速率加快（1分）

⑷a e（2分）

19、（每空2分，共12分）

(1)①氧化        2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋

②正、I2＋2e－=2I－

(2)  2Cu2++2H2O=2Cu+O2+4H+       0.7；

20．（每空2分，共12分）

（1）c(K＋)> c (HC2O4—)> c (H＋)> c (C2O42—)> c (OH—)

（2）5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+= 10CO2↑ + 2Mn2+ + 8H2O；

溶液由无色变成紫红色；  

（3）10  （4） 能

21（共14分）

（1）2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)  ΔH＝＋202.5  kJ/mol   （2分）

（2）0.25 （2分）     （2分）

（3）阳（1分）2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑或2H+＋2e－＝H2↑（1分）基本不变（2分）

（4）NaCN+H2S=HCN+NaHS （2分）         6（2分）