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【化学】黑龙江省青冈县一中2018-2019学年高二10月月考（腾飞卷）
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黑龙江省青冈县一中2018-2019学年高二10月月考（腾飞卷）
一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个正确选项，1-15题每小题2分，16-25题每小题3分，共60分）
1.下列能源组合中，均属于新能源的一组是( )
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B．①⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．③⑤⑥⑦⑧
2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
HClO
Fe（OH）3
非电解质
C12H22O11
BaSO4
C2H5OH
H2O
3.化学与生活密切相关,下列生活中的常见物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是( )
A. 厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂 B. 厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂
C. 醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂 D. 厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂
4.下列说法正确的是（ ）
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．常温下，C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
C．任何能使熵值增大的过程都能自发进行
D．反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是否能自发进行
5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量
6．已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热为△H=-110.5kJ/mol
B．1molC（s）所具有的能量一定高于1molCO（g）所具有的能量
C．S（s）+O2（g）=S O2（g）△H1；S（g）+O2（g）=S O2（g）△H2 则△H1＞△H2
D一定条件下：将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放出19.3热量，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）=-38.6 kJ/mol
7．对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( ）
A．v（B2）=0.8mol/（L•s） B．v（A2）=0.4mol/（L•s）
C．v（C）=0.6mol/（L•s） D．v（B2）=4.2mol/（L•min）
8．COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（ ）
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度
④扩大容器体积 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体．
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
9．已知强酸强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol,向1L0.5mol/L的NAOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应，其焓变依次为△H1、△H2、△H3 则它们的关系是（ ）
A.△H1＞△H2＞△H3 B. △H1<△H3<△H2 C. △H1=△H3＞△H2 D.△H1＞△H3＞△H2
10. 室温把pH=2的H2SO4和pH=10的NaOH溶液混合得到pH=3的溶液，则酸碱溶液的体积比应是( )
A．9∶1 B．11∶90 C．1∶9 D．90∶11
11. 在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )
A．平衡向逆反应方向移动了
B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增加了
D．a>b
12．醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是( )
①醋酸与水能以任意比例互溶 ②白醋中滴入石蕊试液呈红色 ③0.1mol/L醋酸pH比0.1mol/L盐酸pH大 ④蛋壳浸入白醋中有气体放出 ⑤0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9
⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢
A．②⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①②
13．肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的为N2H4(g)+O2==N2(g)+2H2O(g) △H=-576KJ/mol，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，H—O为463则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是( )
A．391 B．194 C．516 D．658
14.常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（ ） ① 1mol/L的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸 ③0.01mol/L的氢氧化钠溶液 A.1：10：100 B.0：1：12 C.14：13：12 D.14：13：2
15. 下列有关反应速率的说法正确的是（ ）
A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率
B．100mL 2mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢
16．恒温恒容条件下，不能说明可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡标志的是( )
①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2。
A.②⑤⑧ B．⑤⑥⑧ C．①③④ D．②④⑦
17．用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量增加而减少的是 ( )
A. c(H+) B. OH-的物质的量 C. D.
18．完全燃烧一定质量的无水乙醇(C2H5OH)，放出的热量为Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（ ）
A．0.2Q B．0.1Q C．5Q D．10Q
19．汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是 ( )
A．温度T下，该反应的平衡常数
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
20．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是
A. 由图1可知，T1
D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
21．在25 ℃，在某溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13mol/L，一定能大量共存的离子组是( )
A.NH4+ Fe2+ SO32- NO3- B.NO3- CO32- K+ Na+
C.K+ Na+ Cl- SO42- D.Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-
22．1molPCl3和2molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时加入0.5molPCl3和1molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
A．0.6mol B．0.9mol C．大于0.4mol，小于0.6mol D．大于0.6，小于0.9mol
23． 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同．发生反应：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．一段时间后相继达到平衡状态．下列说法中正确的是（ ）
A．平衡时NO2体积分数：甲＜乙
B．达到平衡所需时间，甲与乙相等
C．该反应的平衡常数表达式K=c（N2O4）/c（NO2）
D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态
24．已知2SO2 （g）+O2 （g）2SO3 （g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）
A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙
B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙
C．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙
25．对于常温下pH=1的盐酸溶液，有关叙述：①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3 ②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 ③该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10﹣12 ④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是( )
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
二、填空题（本题共4小题，共40分）
26.（8分）在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示.请回答:
(1)“O”点导电能力为“0”的理由是
(2)A、B、C三点pH值由大到小的顺序是
A、B、C三点醋酸电离程度最大的是
(3)若使C点溶液中C(CH3COO-)增大,而C(H+ )减小,可采取的措施有:① ② ③
(4)体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；两种溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时 ，消耗NaOH溶液的体积由大小关系是①_____②(填“＞”“=” “<” )。
27．（共9分）(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反
应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。
①从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。
②下列说法正确的是____________(填字母序号)。
A．达到平衡时，H2的转化率为65%
B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)
（注：上面的曲线压强为P1）P1 P2填“<”“>”或“=”)判断理由是
(2)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：
Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol
Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol
①计算反应Ⅳ: C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，则反应Ⅳ平衡常数K=_________(用K1、K2、K3表示)。
②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母)
A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积
C．增加CaO的量 D．选用适当的催化剂
（3）对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，该反应 （填“能”或“不能”）自发进行。
28．（共12分）一定温度下,在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X,发生反应：pX(g) Y(g)+Z(g),相关数据如下表所示：
容器编号
温度(℃)
起始物质的量(mol)
平衡物质的量(mol)
X(g)
Y(g)
Z(g)
Ⅰ
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
0.160
0.160
Ⅲ
T
0.20
0.090
0.090
回答下列问题：
（1）若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)= 。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v(X)Ⅰ v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）已知该正反应为放热反应, 则T 387(填“大于”或“小于”),判断理由
（3）反应方程式中X的化学计量数p= ，容器Ⅱ中X的平衡转化率为 。若起始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向 (填“正”或“逆”)反应方向进行,判断理是 。
29．（共11分）Ⅰ、下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
(a)量筒 (b)容量瓶 (c)滴定管 (d)托盘天平 (e)温度计
（1）无“0”刻度的是 (填编号)。
（2）下列操作合理的是 (填字母)
A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3
B．用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体
C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
D．配制1 mol·L–1的氢氧化钠溶液475mL选用500mL容量瓶
Ⅱ、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。
请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现 （填“现象”）说明达到滴定终点。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 E.滴定过程中振荡时有液滴溅出
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
0.00
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
第三次
25.00
0.22
26.31
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（写出简要过程）。
参考答案
1- ---5 DCABB 6----10 CBBDB 11----15 CCAAD 16-----20 BDDAC 21----25 CDABA
26.（8分）
(1)冰醋酸中没有自由移动的离子，所以不导电 (1分)
（2） C > A > B （2分） C （1分）
（3） NaOH(S) Na2CO3(S) Zn （每空各1分）
(4) ① > ② （1分）
27.（9分）> (1)① 0.3 mol/(l·min) （1分） ② B （1分）③ > (1分) 该反应正反应是气体分子数减小的反应，压强大平衡正向移动，CH3OH的体积分数大（1分）
(2) ① - 90.3 （2分） K1·K2·K3 （1分） ② A （1分）
(3) 能 （1分）
28.（12分）（1）0.004 mol/(l·min) （2分） < （1分）
(2) 小于 （1分）
Ⅰ和Ⅱ对比可以知道,起始量相同,平衡状态下Ⅱ中Y的平衡物质的量大于Ⅰ中Y的平衡量,温度降低平衡正向进行 （2分）
（3）2 （1分）; （2分）,正 （1分）,
若起始时间向容器Ⅰ中充入,和,XYZ浓度分别为:,,,浓度商,反应正向进行. （2分）
29.（11分）Ⅰ (1)a b (2分) (2) A D （2分）
Ⅱ(1)锥形瓶中溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不变色 （2分）
（2） D E（2分）
（3） 26.10 （1分）
（4） 0.1044mol/L （2分）
一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个正确选项，1-15题每小题2分，16-25题每小题3分，共60分）
1.下列能源组合中，均属于新能源的一组是( )
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B．①⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．③⑤⑥⑦⑧
2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
HClO
Fe（OH）3
非电解质
C12H22O11
BaSO4
C2H5OH
H2O
3.化学与生活密切相关,下列生活中的常见物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是( )
A. 厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂 B. 厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂
C. 醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂 D. 厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂
4.下列说法正确的是（ ）
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．常温下，C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
C．任何能使熵值增大的过程都能自发进行
D．反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是否能自发进行
5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量
6．已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热为△H=-110.5kJ/mol
B．1molC（s）所具有的能量一定高于1molCO（g）所具有的能量
C．S（s）+O2（g）=S O2（g）△H1；S（g）+O2（g）=S O2（g）△H2 则△H1＞△H2
D一定条件下：将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放出19.3热量，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）=-38.6 kJ/mol
7．对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( ）
A．v（B2）=0.8mol/（L•s） B．v（A2）=0.4mol/（L•s）
C．v（C）=0.6mol/（L•s） D．v（B2）=4.2mol/（L•min）
8．COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（ ）
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度
④扩大容器体积 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体．
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
9．已知强酸强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol,向1L0.5mol/L的NAOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应，其焓变依次为△H1、△H2、△H3 则它们的关系是（ ）
A.△H1＞△H2＞△H3 B. △H1<△H3<△H2 C. △H1=△H3＞△H2 D.△H1＞△H3＞△H2
10. 室温把pH=2的H2SO4和pH=10的NaOH溶液混合得到pH=3的溶液，则酸碱溶液的体积比应是( )
A．9∶1 B．11∶90 C．1∶9 D．90∶11
11. 在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )
A．平衡向逆反应方向移动了
B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增加了
D．a>b
12．醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是( )
①醋酸与水能以任意比例互溶 ②白醋中滴入石蕊试液呈红色 ③0.1mol/L醋酸pH比0.1mol/L盐酸pH大 ④蛋壳浸入白醋中有气体放出 ⑤0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9
⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢
A．②⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①②
13．肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的为N2H4(g)+O2==N2(g)+2H2O(g) △H=-576KJ/mol，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，H—O为463则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是( )
A．391 B．194 C．516 D．658
14.常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（ ） ① 1mol/L的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸 ③0.01mol/L的氢氧化钠溶液 A.1：10：100 B.0：1：12 C.14：13：12 D.14：13：2
15. 下列有关反应速率的说法正确的是（ ）
A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率
B．100mL 2mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢
16．恒温恒容条件下，不能说明可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡标志的是( )
①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2。
A.②⑤⑧ B．⑤⑥⑧ C．①③④ D．②④⑦
17．用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量增加而减少的是 ( )
A. c(H+) B. OH-的物质的量 C. D.
18．完全燃烧一定质量的无水乙醇(C2H5OH)，放出的热量为Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（ ）
A．0.2Q B．0.1Q C．5Q D．10Q
19．汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是 ( )
A．温度T下，该反应的平衡常数
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
20．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是
A. 由图1可知，T1
D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
21．在25 ℃，在某溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13mol/L，一定能大量共存的离子组是( )
A.NH4+ Fe2+ SO32- NO3- B.NO3- CO32- K+ Na+
C.K+ Na+ Cl- SO42- D.Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-
22．1molPCl3和2molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时加入0.5molPCl3和1molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
A．0.6mol B．0.9mol C．大于0.4mol，小于0.6mol D．大于0.6，小于0.9mol
23． 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同．发生反应：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．一段时间后相继达到平衡状态．下列说法中正确的是（ ）
A．平衡时NO2体积分数：甲＜乙
B．达到平衡所需时间，甲与乙相等
C．该反应的平衡常数表达式K=c（N2O4）/c（NO2）
D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态
24．已知2SO2 （g）+O2 （g）2SO3 （g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）
A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙
B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙
C．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙
25．对于常温下pH=1的盐酸溶液，有关叙述：①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3 ②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 ③该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10﹣12 ④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是( )
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
二、填空题（本题共4小题，共40分）
26.（8分）在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示.请回答:
(1)“O”点导电能力为“0”的理由是
(2)A、B、C三点pH值由大到小的顺序是
A、B、C三点醋酸电离程度最大的是
(3)若使C点溶液中C(CH3COO-)增大,而C(H+ )减小,可采取的措施有:① ② ③
(4)体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；两种溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时 ，消耗NaOH溶液的体积由大小关系是①_____②(填“＞”“=” “<” )。
27．（共9分）(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反
应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。
①从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。
②下列说法正确的是____________(填字母序号)。
A．达到平衡时，H2的转化率为65%
B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)
（注：上面的曲线压强为P1）P1 P2填“<”“>”或“=”)判断理由是
(2)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：
Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol
Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol
①计算反应Ⅳ: C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，则反应Ⅳ平衡常数K=_________(用K1、K2、K3表示)。
②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母)
A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积
C．增加CaO的量 D．选用适当的催化剂
（3）对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，该反应 （填“能”或“不能”）自发进行。
28．（共12分）一定温度下,在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X,发生反应：pX(g) Y(g)+Z(g),相关数据如下表所示：
容器编号
温度(℃)
起始物质的量(mol)
平衡物质的量(mol)
X(g)
Y(g)
Z(g)
Ⅰ
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
0.160
0.160
Ⅲ
T
0.20
0.090
0.090
回答下列问题：
（1）若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)= 。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v(X)Ⅰ v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）已知该正反应为放热反应, 则T 387(填“大于”或“小于”),判断理由
（3）反应方程式中X的化学计量数p= ，容器Ⅱ中X的平衡转化率为 。若起始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向 (填“正”或“逆”)反应方向进行,判断理是 。
29．（共11分）Ⅰ、下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
(a)量筒 (b)容量瓶 (c)滴定管 (d)托盘天平 (e)温度计
（1）无“0”刻度的是 (填编号)。
（2）下列操作合理的是 (填字母)
A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3
B．用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体
C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
D．配制1 mol·L–1的氢氧化钠溶液475mL选用500mL容量瓶
Ⅱ、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。
请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现 （填“现象”）说明达到滴定终点。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 E.滴定过程中振荡时有液滴溅出
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
0.00
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
第三次
25.00
0.22
26.31
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（写出简要过程）。
参考答案
1- ---5 DCABB 6----10 CBBDB 11----15 CCAAD 16-----20 BDDAC 21----25 CDABA
26.（8分）
(1)冰醋酸中没有自由移动的离子，所以不导电 (1分)
（2） C > A > B （2分） C （1分）
（3） NaOH(S) Na2CO3(S) Zn （每空各1分）
(4) ① > ② （1分）
27.（9分）> (1)① 0.3 mol/(l·min) （1分） ② B （1分）③ > (1分) 该反应正反应是气体分子数减小的反应，压强大平衡正向移动，CH3OH的体积分数大（1分）
(2) ① - 90.3 （2分） K1·K2·K3 （1分） ② A （1分）
(3) 能 （1分）
28.（12分）（1）0.004 mol/(l·min) （2分） < （1分）
(2) 小于 （1分）
Ⅰ和Ⅱ对比可以知道,起始量相同,平衡状态下Ⅱ中Y的平衡物质的量大于Ⅰ中Y的平衡量,温度降低平衡正向进行 （2分）
（3）2 （1分）; （2分）,正 （1分）,
若起始时间向容器Ⅰ中充入,和,XYZ浓度分别为:,,,浓度商,反应正向进行. （2分）
29.（11分）Ⅰ (1)a b (2分) (2) A D （2分）
Ⅱ(1)锥形瓶中溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不变色 （2分）
（2） D E（2分）
（3） 26.10 （1分）
（4） 0.1044mol/L （2分）
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