【化学】甘肃省武威市第六中学2018-2019学年高二上学期第一次阶段性复习过关考试

甘肃省武威市第六中学2018-2019学年高二上学期第一次阶段性复习过关考试可能用到的相对原子质量：H 1  N 14  Be 9  S 32  O 16  Na 23  C 12第I卷 选择题（共16题，48分）一、选择题（每题3分，共48分）1．下列有关能源的说法不正确的是(     )A．光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛B．利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气C．贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D．煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源2．下列关于反应热的说法正确的是(     )A．当ΔH为负值时，表示该反应为吸热反应B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关C．反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关D．热化学方程式2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)  ΔH=−571.6 kJ • mol−1表示2 L氢气和1 L氧气反应放出571.6 kJ的热量3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）A．工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在其中一支试管中加入2～3滴FeCl3溶液，该试管中产生气泡快4．航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是(  )A．Be＋O2=BeO ΔH＝－564．3 kJ/molB．Be(s)＋O2(g)=BeO(s) ΔH＝＋564．3 kJ/molC．Be(s)＋O2(g)=BeO(s) ΔH＝－564．3 kJ/molD．Be(s)＋O2(g)=BeO(g) ΔH＝－564．3 kJ5．下列关于反应能量的说法正确的是(  )A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216 kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量B．若一定条件下，A=B ΔH<0，说明A物质比B物质稳定C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571．6 kJ/mol，则H2的燃烧热为571．6 kJ/molD．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57．3 kJ/mol，含1 mol NaOH的溶液与含0．5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量6．已知以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol−12H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l) ΔH=b kJ·mol−12H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g) ΔH=c kJ·mol−1下列关于a、b、c三者关系的表述正确的是( )A．a>b>c        B．a>c>b       C．c>b>a       D．b>a>c7．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)A． ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2       B． ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C． ΔH3＝ΔH1－2ΔH2       D． ΔH3＝ΔH1－ΔH28.在101 kPa时，32 g CH4 完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量为1780 kJ，则甲烷的燃烧热为(  )A.1 780 kJ/mol    B．−1 780 kJ/mol C．890 kJ/mol    D．−890 kJ/mol9.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO），υ（H2O）表示，下列关系正确的是（　　）A.             B. C.         D. 10．反应4CO(g)＋2NO2(g) ＝N2(g)＋4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol/L，N2的浓度为0,2 min后测得N2的浓度为0.6 mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是(　　)A．v(CO)＝1.2 mol/(L·s)         B．v(NO2)＝0.3 mol/(L·min)C．v(N2)＝0.6 mol/(L·min)       D．v(CO2)＝1.2 mol/(L·min)11．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）A. v（A）=0.5 mol•L-1•s-1     B. v（B）=0.3 mol•L-1•s-1C. v（C）=0.8 mol•L-1•s-1     D. v（D）=30 mol•L-1•min-112．用大理石(杂质不与稀盐酸反应)与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示，下列有关说法正确的是(　　) A．OE段表示的反应速率最快B．EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多C．FG段表示的收集的CO2最多D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大13．一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是( )①石墨粉　②CuO　③铜粉　④铁粉　⑤浓盐酸A．①②⑤        B．①③⑤        C．③④⑤         D．①③④14. 反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 在恒温恒容密闭容器中进行，下列可作为判断其达到平衡状态的标志的是(    )①SO2 和 SO3 的浓度相等 ②SO2 的质量分数保持不变 ③容器中气体的压强保持不变 ④SO3 的生成速率与SO2 的消耗速率相等 ⑤容器中混合气体的密度保持不变⑥容器中气体的平均摩尔质量保持不变 ⑦2v 正(SO2)＝v 逆(O2)   ⑧单位时间内生成 n mol O2 的同时消耗 2n mol SO3A．①②④⑤       B．②③⑦⑧       C．②③⑤⑥       D．②③⑥15. H2(g)+I2(g)2HI(g)    △H=-Q(Q>0)，下列说法正确的是（  ）A．温度升高，反应速率增大，产率增大B．增大反应物H2的浓度，HI%增大C．增大压强，浓度增大，平衡不移动D．使用催化剂，反应速率增大，I2的转化率增大16.对于反应2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（　　）A. ①④           B. ②③            C. ①③            D. ②④第II卷 选择题（共4题，52分）二、非选择题（共4小题，共52分）17．I．（6分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为            ；（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为          ；（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的               倍。II．(10分)已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（4）该反应的平衡常数表达式K=______，△H______0（填“＜”“＞” “=”）；
（5）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1．，则6s时c（A）=______ mol•L-1；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为______，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为______；（增大、减小或不变）18. (12分)用“>”“<”或“＝”填空：(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1________ΔH2。(2)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量______1 mol氢分子所具有的能量。(3)已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中(反应条件均为点燃)ΔH的大小：ΔH1______ ΔH2。①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1，②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2。(4)已知：101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则碳的燃烧热数值________110.5 kJ·mol－1。(5)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量________57.3 kJ。(6)已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，相同条件下将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量(假定热量无损失)________92.0 kJ。19．(12分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是        。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？         (填“能”或“否”)，其原因是                                                        。(3)他们记录的实验数据如表：实验用品溶液温度中和热t1t2ΔH①50 mL0.55 mol/LNaOH溶液50 mL0.5 mol/LHCl溶液20 ℃23.3 ℃ΔH=kJ·mol－1②50 mL0.55 mol/LNaOH溶液50 mL0.5 mol/LHCl溶液20 ℃23.5 ℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ/(℃·kg)，各物质的密度均为1 g/cm3。①计算完成上表。②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：_______________________________________________________。(4)若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。20．（12分）在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。（1）该温度下，该反应的平衡常数为___________，若温度升高，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为________。（3）25 min时，加入了________(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。（4）d点对应NO2的物质的量浓度            (填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1.
参考答案一.选择题1-16．DCDCA  CACAD  BBADC  B二.非选择题17．I．（6分）    ⑴3X+Y2Z ⑵0．05mol/(min·L) ⑶0．9II．（10分）（1）；＜（2）0.022；80%；不变；18. (12分)用“>”“<”或“＝”填空：(1)   ＝　(2)    >　(3)    <　(4)     >(5)　>　(6)    <19.（12分）　(1)量筒　温度计（共2分）(2)否　金属易导热，热量散失多，导致误差偏大(3)①－56.8 kJ/mol②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8 kJ/mol(4)　有20．（12分）(1)0.9,     增大.(2) b, d  ;   0.04 mol/(min·L)(3)0.8 molNO2(4)小于