【化学】广东省佛山市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次段考（解析版） 试卷

广东省佛山市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次段考
1. 下列属于对环境不产生污染的二次能源的是
A. 煤炭 B. 核能 C. 风能 D. 氢能
【答案】D
【解析】
试题分析：煤炭、核能、风能都是一次能源，氢能是不产生污染的二次能源，故D正确。
考点：本题考查生活与环境。
2.已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2) 、υ(NO) 、υ(H2O)表示，下列关系正确的是
A. 4/5v(O2)=v(NO) B. 5/6v(O2)=v(H2O)
C. 2/3v(NH3)=v(H2O) D. 4/5v(NH3)=v(O2)
【答案】A
【解析】
【分析】
同一化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比。
【详解】速率之比等于化学计量数之比，故υ（O2）：υ（NO）=5：4，即υ（NO）=4/5υ（O2），故A正确；速率之比等于化学计量数之比，故υ（O2）：υ（H2O）=5：6，即υ（H2O）=6/5υ（O2），故B错误；速率之比等于化学计量数之比，故υ（NH3）：υ（H2O）=4：6，即υ（H2O）=3/2υ（NH3），故C错误；速率之比等于化学计量数之比，故υ（NH3）：υ（O2）=4：5，即υ（O2）=5/4υ（NH3），故D错误。
【点睛】本题考查化学反应速率规律，明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率，数值不同，但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比。
3.反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A. v（A）=0.15mol•L-1•min-1 B. v（B）=0.01mol•L-1•s-1
C. v（C）=0.40mol•L-1•min-1 D. v（D）=0.0075mol•L-1•s-1
【答案】D
【解析】
【分析】
不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位要一致。
【详解】v（A） =0.15mol•L-1•min-1；v（B）=0.01mol•L-1•s-1= 0.6 mol•L﹣1•min﹣1，v（B）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1；v（C）=0.20mol•L-1•min-1；v（D）=0.0075mol•L-1•s-1=0.45mol•L-1•min-1，v（D）=0.225mol•L-1•min-1，所以表示反应速率最快的是v（D）=0.0075mol•L-1•s-1，故选D。
4.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是
A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJ•mol-1
B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)═1/2BaSO4(s)+H2O(l) △H = -57.3kJ•mol-1
C. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJ•mol-1
D. 已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJ•mol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJ•mol-1，则O2比O3稳定
【答案】D
【解析】
【分析】
甲烷的燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量；H2SO4(aq)与Ba(OH)生成水和硫酸钡沉淀，所以0.5molH2SO4(aq)与0.5molBa(OH)2(aq)反应放出热量大于57.3kJ；合成氨反应可逆，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)的物质的量小于1mol；根据盖斯定律:3O2(g)═2O3(g)△H=-2834.9kJ•mol-1-(-3119.1KJ•mol-1)=284.1KJ/mol，所以氧气能量小于臭氧；
【详解】甲烷的燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJ•mol-1，故A错误 ；H2SO4(aq)与Ba(OH)生成水和硫酸钡沉淀，所以0.5molH2SO4(aq)与0.5molBa(OH)2(aq)反应放出热量大于57.3kJ，故B错误；合成氨反应可逆，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)的物质的量小于1mol，所以N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H < -38.6kJ•mol-1，故C错误 ；根据盖斯定律:3O2(g)═2O3(g)△H=-2834.9kJ•mol-1-(-3119.1KJ•mol-1)=284.1KJ/mol，所以氧气能量小于臭氧，所以O2比O3稳定，故D正确。
5. 100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（ ）
A. 硫酸钠固体 B. 硫酸铜固体 C. 硝酸钾溶液 D. 氯化钠溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：A．硫酸钠固体不能降低氢离子浓度，反应速率不变，A错误；B．硫酸铜固体加入后，锌置换出铜，构成原电池，加快反应速率，但影响生成氢气的量，B错误；C．加入硝酸钾溶液后硝酸根、氢离子和锌反应不能得到氢气，C错误；D．加入氯化钠溶液后相当于是稀释，氢离子浓度降低，反应速率降低，且生成的氢气不变，D正确，答案选D。
考点：考查外界条件对反应速率的影响
6.下列说法或表示法正确的是
A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者反应速率快，后者放出热量多
B. 由C(石墨，s)=C(金刚石,s) ΔH ＝+1.9 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定
C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ· mol—1，若含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液的反应热为△H2，则△H1＞△H2
D. 在101 kPa时，10g H2完全燃烧生成液态水，放出1429 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l) ΔH ＝－517.6 kJ· mol—1
【答案】B
【解析】
【分析】
接触面积越大反应速率越快，硫蒸气的能量大于固体硫；能量越低越稳定；醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，所以醋酸和氢氧化钠溶液反应放出的热量少；氢气燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，10g H2完全燃烧生成液态水，放出1429 kJ热量，所以1mol氢气燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量；
【详解】接触面积越大反应速率越快，硫蒸气的能量大于固体硫，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者反应速率快、放出热量多，故A错误；能量越低越稳定，由C(石墨，s)=C(金刚石,s) ΔH ＝+1.9 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石能量低，所以石墨比金刚石稳定，故B正确；醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，所以醋酸和氢氧化钠溶液反应放出的热量少，所以△H1①>④>③ B. ④>③>②>① C. ①>②>④>③ D. ①>②>③>④
【答案】A
【解析】
其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快。①中，A、B的浓度均为0.5 mol • L−1；②中，A、B的浓度均为1 mol • L−1；③中混合后A、B的浓度分別为0.05 mol • L−1；④中混合后A、B的浓度分别为0.15 mol • L−1，故反应速率②>①>④>③。
11.一定条件下，C(s)＋CO2(g)2CO (g) ΔH>0。下列有关叙述正确的是
A. 升高温度，v(正)增大，v(逆)减小
B. 增大压强，v(正)增大，v(逆)增大
C. 恒温恒压，再充入N2，反应速率不变
D. 增加炭的用量，v(正)增大
【答案】B
【解析】
【分析】
根据影响反应速率的因素分析；升高温度，速率加快；增大压强，速率加快；恒温恒压，再充入N2，反应体系中物质的浓度减小，反应速率减慢；固体对反应速率几乎没有影响。
【详解】升高温度，v(正)增大，v(逆)增大，故A错误；增大压强，v(正)增大，v(逆)增大，故B正确；恒温恒压，再充入N2，反应体系中物质的浓度减小，反应速率减慢，故C错误；固体对反应速率几乎没有影响，炭是固体，增加炭的用量，v(正)不变，故D错误。
12.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述不正确的是

A. 反应的化学方程式为：3N 2M
B. t2时，正、逆反应速率不相等
C. t3时，正反应速率等于逆反应速率，达到平衡
D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍
【答案】A
【解析】
【分析】
A、由图像可知：N是反应物、M是生成物，同一时间内物质的量的变化量比为系数比；B、t2时M、N的物质的量相等，但此时M、N的物质的量仍在变化，所以t2时没有达到平衡状态；C、t3后M、N的物质的量不再变化，说明达到平衡状态；D、根据 分析。
【详解】A、由图像可知：N是反应物、M是生成物，同一时间内物质的量的变化量比为系数比，所以反应方程式是2N M，故A错误；B、t2时M、N的物质的量相等，但此时M、N的物质的量仍在变化，所以t2时没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，故B正确；C、t3后M、N的物质的量不再变化，说明达到平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，故C正确；D、t1时，N、M的物质的量分别是6mol、3mol，根据 ，N的浓度是M浓度的2倍，故D正确。
13.将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)。2 min时达到平衡，生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述错误的是( )
A. a的值为2 B. 平衡时X的浓度为0.8 mol·L－1
C. Y的转化率为60% D. 反应速率v(Y)＝0.2 mol·L－1·min－1
【答案】D
【解析】
试题分析：A、平衡时Q的浓度是0.4mol/L/，则Q的物质的量是0.8mol，根据物质的量之比等于化学计量数之比，则2：a=0.8:0.8，所以a=2，正确；B、生成0.8molZ，消耗X的物质的量是0.4mol，则平衡时X的物质的量是2-0.4=1.6mol,浓度为1.6mol/2L=0.8mol/L，正确；C、生成0.8molZ，消耗Y的物质的量是1.2mol,所以Y的转化率是1.2mol/2mol=60%，正确；D、Y的浓度减少1.2mol/2L=0.6mol/L，所以Y的反应速率是0.6mol/L/2min="0.3" mol·L－1·min－1,错误，答案选D。
考点：考查化学平衡的有关计算
14.可逆反应2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：
①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等
②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
其中表示反应达到平衡状态的是
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④⑥ D. ①②④⑤
【答案】B
【解析】
【分析】
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些变量也不发生变化时，一定达到平衡状态。
【详解】①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等，不一定是不变，所以不一定平衡，故不选①；②单位时间内生成n mol O2等效于消耗2n mol NO2同时生成2n mol NO2，正逆反应速率相等，一定平衡，故选②；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态，一直符合这个关系，不一定平衡，故不选③；④混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮的浓度不变，故选④;⑤混合气体的密度一直不变，所以密度不变不一定平衡，故不选⑤；⑥根据 ，n是变量，所以混合气体的平均摩尔质量是变量，平均摩尔质量不再改变的状态一定是平衡状态，故选⑥；选B。
【点睛】解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
15.如图是一定条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol－1
B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C. 加入催化剂，该化学反应的反应热将发生改变
D. 在相同温度的条件下，在体积相同I、II两个容器中分别通入1mol N2和3 mol H2，容器I体积恒定，容器II体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的反应速率v(I)＜v(II)
【答案】D
【解析】
【分析】
A、热化学方程式必须标注物质的聚集状态；B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低；C、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变；D.容器I体积恒定，发生反应N2+3H22NH3，物质的量减少，压强变小；容器II保持恒压，所以压强I