【化学】河北省永清县第一中学2018-2019学年高二上学期第二次质量检测

河北省永清县第一中学2018-2019学年高二上学期第二次质量检测可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  Na—23  S—32  Cl—35.5  Cu—64  Zn—65第Ⅰ卷（选择题 共50分）选择题（本题共25个小题，每小题2分。在每小题只有一项是符合题目要求的）1．下列说法正确的是（　　）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．任何放热反应在常温下一定能发生反应 D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热2．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）①液态水变成水蒸气　     ②酸碱中和反应       ③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水     ⑤弱酸电离　         ⑥H2在Cl2中燃烧A．①⑤ B．②③④⑤ C．②③④⑥ D．②⑥3．根据以下3个放热反应的热化学方程式判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（　　）2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/molA．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q34．反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）=0.8mol/（L•min）； ②v（B）=0.75mol/（L•s）； ③v（C）=0.6mol/（L•s）； ④v（D）=0.5mol/（L•s）。该反应进行的快慢顺序为（　　）A．①＞②＞③＞④          B．③＞②=④＞①C．①＞③＞②=④            D．④＞③＞②＞①5．对于工业合成氨反应：N2+3H2   2NH3，下列说法正确的是（　　）A．反应到达平衡时，v（正）=v（逆）=0 B．该反应是可逆反应，N2、H2、NH3一定共存，且浓度之比为1：3：2 C．增大H2的浓度可以增大化学反应速率 D．加入足够多的N2可以使H2的转化率达到100%6．已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，向某容积恒定的密闭容器中按体积比1：3充入N2和H2，在一定条件下发生反应，如图是某物理量Y随时间（t）变化的示意图，Y不可以是（　　）A．混合气中氨的体积分数 B．混合气体的密度 C．N2的转化率 D．混合气体的平均摩尔质量7．下列电离方程式（水溶液）中，错误的是（　　）A．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣ B．H2SO4═2H++SO42﹣ C．NaHCO3═Na++H++CO32﹣ D．NaHSO4═Na++H++SO42﹣8．某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中呈现的颜色与其电离平衡相关：HA（红色）⇌H++A﹣（黄色），若要使该指示剂呈黄色，则应加入（　　）A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaHSO49．下列属于强电解质的是（　　）A．氢氧化钙 B．葡萄糖 C．盐酸 D．石墨10．改变纯水的温度后，测得纯水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，下列叙述正确的是（　　）A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B．水的离子积不变，pH不变，呈中性 C．水的离子积变大，pH变小，呈中性 D．水的离子积变小，pH变大，呈碱性11．在下列的各种叙述中，正确的是（　　）A．在100℃时，纯水中c（H+）＜10﹣7mol/L B．在任何条件下，纯水都呈中性 C．在100℃时，纯水的PH＞7 D．在任何条件下，纯水的PH=712．关于水的电离平衡，下列叙述正确的是（　　）A．将水加热，pH不变 B．恒温下，向水中滴入稀醋酸，c（H+）增大 C．恒温下，向水中加入少量硫酸，Kw增大 D．恒温下，向水中加入少量醋酸铵固体，水的电离程度不变13．在水中加入下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是（　　）A． B． C． D．Na+14．下列物质溶于水后因水解溶液显碱性的是（　　）A．KCl B．CH3COONa C．NaOH D．Na2O15．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，下列说法正确的是（　　）A．稀释溶液，溶液的pH增大 B．加入少量NaOH固体，c（CH3COO﹣）减小 C．温度升高，c（CH3COO﹣）增大 D．加入少量FeCl3固体，c（CH3COO﹣）减小16．常温下，向饱和PbI2溶液中加入少量KI固体，析出黄色沉淀（PbI2）。由此推知（　　）A．KI具有还原性 B．PbI2的溶解度小于PbCl2 C．溶度积Ksp（PbI2）只与温度有关 D．PbI2溶液中存在沉淀溶解平衡17．下列事实可以证明HNO2是弱电解质的是（　　）①1mol/L的HNO2溶液可以使石蕊试液变红②1mol/L的HNO2溶液中c（H+）=10﹣3mol/L③HNO2溶液的导电能力比HCl溶液弱④10mL 1mol•L﹣1的HNO2溶液恰好与10mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液完全反应⑤同浓度同体积的HNO2溶液和HCl溶液与Zn反应时，HNO2溶液中放出H2的速率慢⑥HNO2溶液中HNO2、NO2﹣、H+同时存在A．②⑤⑥ B．②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．③⑤⑥18．常温时pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1 000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）A．稀释前，A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C．a=5时，A是强酸，B是弱酸 D．稀释导致B酸的电离程度减小19．能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是（　　）A．加水 B．升温 C．加压 D．加CH3COONa固体20．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）A．NaHCO3 B．Ca（ClO）2 C．FeSO4 D．NaHSO421．常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是（　　）A．pH=3 的醋酸溶液稀释100倍，pH=5 B．将1 L0.1 mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液稀释为2 L，pH=13 C．pH=4的H2SO4溶液加水稀释100 倍，溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣6 mol•L﹣1D．pH=8 的NaOH溶液稀释100 倍，其pH=622．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。下列说法正确的是（　　）A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色，且半分钟不变色时，停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小23．常温下用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（　　）A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B．用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3 C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照 D．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低24．在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（　　）A．Zn为负极，Cu为正极 B．正极反应为 Zn﹣2e﹣=Zn2+ C．电子从Cu极流出 D．该装置是将电能转化为化学能25．氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是（　　）A．a电极是该电池的正极 B．电池工作时，电子从a电极流出经导线流向b电极 C．工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱 D．b极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣　第Ⅱ卷（非选择题，共50分）26．（8分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL 0.50mol•L﹣1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：（1）倒入NaOH溶液的正确操作是　   　 （填序号）．A．沿玻璃棒缓慢倒入    B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是　   　 （填序号）．A．用温度计小心搅拌            B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯              D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下搅动（3）现将稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol•L﹣1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为（由小到大排序）　   　．（4）假设稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm﹣3，又知中和反应后所得溶液的比热容c=4.18J•g﹣1℃﹣1．为了计算中和热，某学生实验数据记录如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t1/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=　   　（结果保留一位小数）．27．（10分）某温度下，在体积为5L的容器中，A、B、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，（1）则该反应的化学方程式为　   　，2s内用A的浓度变化的平均反应速率为　   　．（2）一定温度下，将3molD气体和1molE气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3D（g）+E（g）⇌xF（g）．若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molD，F的浓度为0.4mol/L．①x=　   　；②若反应经2min达到平衡，平衡时F的浓度　   　0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；③平衡混合物中，F的体积分数为25%，则D的转化率是　   　．28．（18分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈　   （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）　   　c（CH3COO﹣）（填“＞”或“=”或“＜”）．（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈　   　，溶液中c（Na+）　   　c（CH3COO﹣）．（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈　   　，醋酸体积　   氢氧化钠溶液体积．（4）常温下将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）　   　氢氧化钠溶液中c（OH﹣），m与n的大小关系是m　   　n．（填“＞”或“=”或“＜”）．（5）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的关系式为　   　．(用V（酸）和V（碱）表示）29．（14分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料．两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．（1）通入甲烷的一极作原电池的　   　极（填“正”或“负”，下同），通入O2的一极作原电池的　   　极．（2）该甲烷燃料电池中，负极反应式为　   　，正极反应式为　   　．（3）电池工作时，该燃料电池中OH﹣向　   　极移动，K+向　   　极移动．（4）甲烷燃料电池工作时，若某一电极上消耗11.2L（标准状况下）的CH4气体，线路中转移电子的个数是　   　（NA为阿伏伽德罗常数的值）．（5）若将甲烷燃烧电池的电解质溶液由KOH溶液改为稀硫酸，则此时的负极反应式为　   　，正极反应式为　   　．　 
参考答案一．选择题（共25小题）1．D。2．D。3．A。4．B。5．C。6．B。7．C。8．C。9．A。10．C。11．B。12．B。13．D。14．B。15．D。16．D。17．A。18．C。19．B。20．C。21．B。22．B。23．C。24．A。25．A。二．解答题26．每空2分共8分（1）C　（2）　D　 （3）　△H1=△H2＜△H3　．（4）﹣51.8kJ•mol﹣1　27．每空2分共10分（1）．2A⇌3B+C__   _0.08mol/（L•s）（2）．①x=　  2   　；②　    小于  　③  40%    28.每空2分共18分（1）碱性    ＞（2）酸性    ＜（3）中性    ＞（4）＜      ＞（5）V（碱）=100V（酸）　．29．（1）负（1分）    正（1分）（2）CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O          （2分）2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣（2分）．（3）负（1分）       正（1分）（4）4NA（2分）（5）CH4﹣8e﹣+2H2O═CO2+8H+（2分），2O2+8H++8e﹣═4H2O　（2分）．