【化学】河北省曲阳县一中2018-2019学年高二上学期12月月考 试卷

河北省曲阳县一中2018-2019学年高二上学期12月月考
试题总分:100分 考试时间:90分钟
可能用到元素的原子量：H 1 N 14 O 16 C12 Zn 65 Al27 Fe 56 Cu 64
一 选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）
1．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA
B． 18 g的D2O中含有的质子数为10
C． 28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NA
D． 1 L 1mol·L¯1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl―的数目均为1NA
2．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是
A． AgCl的溶解度、Ksp均减小 B． AgCl的溶解度、Ksp均不变
C． AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D． AgCl的溶解度不变、Ksp减小
3．在N2 (g)＋ 3H2(g) 2 NH3 (g)的平衡体系中,其他条件不变,增加氮气的浓度,下列判断正确的是
A．氮气的转化率增大
B．氢气的转化率增大
C．氨气在平衡混合气体中的百分含量一定增大
D．氨气的分解速率大于氨气的生成速率
4．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是

实验或实验操作
现象
实验结论
A
用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
B
向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种
C

试管b比试管a中溶液的红色深
增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D

左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
5．25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（ ）
A．①=②=③=④ B．①＞③＞②＞④
C．④=②＞③=① D．①=③＞②＝④
6．在下列各说法中，正确的是
A．ΔH＜0表示放热反应，ΔH＞0表示吸热反应
B．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应
C．在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
7．常温下，VL pH＝2的盐酸与0.2L pH＝12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是(　　)
A． V一定等于0.2
B． V大于或等于0.2
C． 混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl－)>c(NH)> c(H＋)>c(OH－)
D． 混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH)＋c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－)
8．在密闭容器中发生下列反应 aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.75 倍，下列叙述正确的是
A． A 的转化率变大 B． 平衡向正反应方向移动
C． D 的体积分数变大 D． a ＜ c＋d
9．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A.氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl + HClO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B.对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C.反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施(N2+3H22NH3；DH＜0)
10．某可逆反应2x（g）3Y（g）+Z（g），混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是（ ）

A．升高温度，该反应平衡常数K减小
B．压强大小有P3＞P2＞P1
C．平衡后加入高效催化剂使Mr增大
D．在该条件下M点X平衡转化率为
11．下列有关说法正确的是
A．Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）常温下不能自发进行，说明△H＜0
B．用惰性电极电解1 L 1 mol•L﹣1的CuSO4溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 mol的Cu（OH）2固体，则溶液恢复至原浓度
C．已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10、Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D．25℃时，向0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变
12．下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池 (MH－Ni碱性电池)。下列有关说法不正确的是

A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－
B．放电时负极反应为：MH＋OH―-2e－=H2O＋M+
C．充电时氢氧根离子移向阳极，要参与电极反应
D．充电时电池的正极连接直流电源的正极，得到电子发生还原反应
13．常温下，下列关于电解质溶液的说法不正确的是
A． 加水稀释Na2S溶液过程中，水电离出的c(H+) •c(OH-)逐渐减小
B． pH=5的NH4Cl溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pHKsp(BaCO3)
20．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔHv逆⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动
A． ①② B． ④ C． ③ D． ④⑤
21．城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示，但若电压等条件适宜，钢铁管道也可能减缓腐蚀，此现象被称为“阳极保护”。下列有关说法不正确的是

A． 该装置能够将电能转化为化学能
B． 管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为Fe－2e－Fe2+
C． 如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生吸氧腐蚀
D． 钢铁“阳极保护”的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜
22．如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）

A． C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol-1
B． 石墨和金刚石的转化是物理变化
C． 金刚石的稳定性强于石墨
D． 金刚石的能量比石墨的低
23．25℃时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）

A． 曲线1和曲线2分别表示δ(H3PO4)和δ(HPO42-)的变化
B． 25℃时，H3PO4的电离常数K1=10-2.1
C． pH=7.2时，溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)
D． pH=12.3时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-12.3mol/L
24．下列说法不正确的是
A． 李比希法是最早用于测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法
B． 元素分析仪可以确定有机物的分子结构
C． 从红外光谱图上可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息
D． 氢核磁共振谱是测定有机物结构的重要方法
25．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为
A． 4 B． 5 C． 6 D． 7
二、填空题（共50分）
26（14分）．I：运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有非常重要的意义。
(1)用CO可以合成甲醇。
已知: CH3OH(g)＋3/2 O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  △H1
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)  △H2
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)  △H3
请写出由CO和H2形成CH3OH的热化学方程式______________________________。
(2)—定压强下,在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H2,在催化剂作用下发生反应:CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H,CO转化率与温度、压强的关系如图所示:

①下列说法正确的是__________
A．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
B．若容器内各气体平均相对分子质量恒定,反应达到平衡状态
C．若v(CO)=v(CH3OH)时，反应达到平衡状态
D．反应中,催化剂使平衡向正反应方向移动
②该反应的△H________0，p2_______________p1(填“大于”“小于”或“等于”)。
③100℃时,该反应的化学平衡常数K=__________.
（3）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2，发生CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是________(填选项字母)。

（4）T1℃时，在一个体积为5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5 min内用H2表示的反应速率为v(H2)=____ ________________。T1℃时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该容器的体积______5 L(填“>”“4，则证明醋酸为弱电解质。
④配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则证明醋酸为弱电解质。
(2)若25℃时，0.10 mol/L的CH3COOH的电离度为1%，则该溶液的pH=________，由醋酸电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的_________倍。
(3)已知在25℃时，醋酸的电离平衡常数为Ka=1.8×10-5。常温下，0.1mol/L NaOH溶液V1 mL和0.2mol/L CH3COOH溶液V2 mL混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)溶液的pH=7。
①反应后溶液中离子浓度的大小关系为________________________________。
②V1：V2 __________(填“>”、“”、“Ksp(BaCO3)。
故选择B。
20．B 21．B 22．A
23．B
解析：某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒为H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-，根据pH的变化，则曲线1为H3PO4，曲线2为H2PO4-，曲线3为HPO42-，曲线4为PO43-，故A错误；B、H3PO4的电离常数K1=, 25℃当pH为2.1时，=，故K1==10-2.1，故B正确；C、pH=7.2时，溶液中微粒为：H2PO4-、HPO42-、OHˉ、Na+、H+，故电荷守恒为：c(H2PO4ˉ)+2c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)，故C错误；D、pH=12.3时，溶液中含磷微粒有：HPO42-、PO43-，此时c（H+）=12.3mol/L，但水电离出来的c(H+)>10-12.3mol/L，因为有一小部分在HPO42-中，故D错误；故选B。
24．B
25．B
26．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=2△H3+△H2-△H1 B 小于 大于 4
d 0.064mol/(L·min) ＞ 625 CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32-+6H2O 外加电流的阴极保护法
解析： (1)①CH3OH(g)＋3/2 O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H1；②CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H2；③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H3；根据盖斯定律可知：2×③+②-①可得：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=2△H3+△H2-△H1；综上所述，本题答案是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=2△H3+△H2-△H1。
(2)①A.反应前后混合气体的质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度恒为定值，不能判定反应达到平衡状态，错误；
B. 反应前后混合气体的质量不变，反应后混合气体的总量减小，容器内气体平均相对分子质量恒定, 反应达到平衡状态，正确；
C.没有指明正逆反应速率的方向，不能判断反应达到平衡状态，错误；
D. 催化剂的使用不能使平衡发生移动，错误；
综上所述，本题选B。
②升高温度，一氧化碳的转化率减小，该反应的△H小于0；温度不变时，增大压强，平衡右移，一氧化碳转化率增大，因此p2大于p1；综上所述，本题答案是：小于；大于。
③100℃时， 一氧化碳转化率为0.5，平衡时n(CO)=1-0.5×1=0.5mol，c(CO)=0.25mol/L，n(H2)=2-0.5×2=1 mol，c(H2)=0.5mol/L，n(CH3OH )= 0.5mol，c(CH3OH )=0.25 mol/L，因此该反应的化学平衡常数K= c(CH3OH )/c2(H2)c(CO)= 0.25/0.52×0.25=4；综上所述，本题答案是：4。（3）a、图1表示t1时刻如果达平衡，正反应速率不变；
b、平衡常数不变，说明体系的温度不变，而在绝热的体系中；
c、一氧化碳与甲醇的物质的量相等；
d、一氧化碳的质量分数不变，说明各物质的质量不变，反应达平衡状态；
（4）结合化学三行计算列式计算，反应速率为v（H2）=△c/△t，气体物质的量之比等于气体体积之比，平衡常数随温度变化，K=生成物平衡浓度幂次方乘积/反应物平衡浓度幂次方乘积；
（5）燃料原电池中，燃料失电子发生氧化反应为负极，通入氧气得到电子发生还原反应为正极，电解池中阴极被保护；
27．①④ 3 108 c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-) < 180 > 1/800或1.25×10-3
解析： (2)若25℃时，0.10 mol/L的CH3COOH的电离度为1%，溶液中氢离子浓度为0.10×1%=1×10-3mol/L，则该溶液的pH=3；醋酸溶液中的氢氧根离子浓度=10-11mol/L，醋酸溶液中的氢氧根离子浓度等于水电离出的c(H+)，所以由醋酸电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)之比为：10-3：10-11=108:1；
(3)①反应后溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(CH3COO-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)；各离子浓度大小关系为：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-) ；
②若V1：V2=2:1，则酸碱恰好完全反应生成醋酸钠，溶液显碱性，反应后溶液显中性，所以CH3COOH就得稍过量一些，因此V1：V2 c(HCO3-)；反应NH4+＋HCO3-＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝c(NH3·H2O)c(H2CO3)/c(NH4+)c(HCO3-)=KW/(Kb×Ka1)=10-14/(2×10－5×4×10－7)= 1/800或1.25×10-3；
28.．（1）AC（2分）；
（2）2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O（2分）；
加快氧化的速率，同时防止H2O2的分解（2分）
5.6≤pH＜8.4；（2分）Fe3+、Cr3+（2分）
（3）Na2SO4、NiSO4（2分）
（4）过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次。（2分）；

29．46 能