【化学】河北省曲阳县一中2018-2019学年高二上学期9月月考 试卷

河北省曲阳县一中2018-2019学年高二上学期9月月考
可能用到元素的原子量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Al27 K 39 S32
Mn 55 Fe 56 Cu 64 Si 28 Ca 40 I 127
一 选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）
1．通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是
①光催化分解水制氧气：2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g) ΔH1＝+571.6 kJ·mol－1
②过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2(g) ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1
③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)＝N2(g) + O2(g) ΔH3＝－180.5 kJ·mol－1
A． 反应①是人们获取H2的途径之一
B． 反应②、③都是化学能转化为热能
C． 反应H2O2(l)＝H2O(g)+ O2(g)的ΔH＝－98.2 kJ·mol－1
D． 反应2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的ΔH＝－752.1 kJ·mol－1
2．甲醇不仅作为F1赛车的燃料添加剂，也广泛应用于甲醇燃料电池。某燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是（ ）

A． 乙池负极反应为：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O
B． 乙池中电池工作时，CO32-不断移向负极
C． 理论上32g甲醇被消耗时，C极上放出气体体积(标准状况下)为67.2L
D． 甲池中Cu电极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑
3．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是

A． Ca为正极 B． 放电过程中，Li+向负极移动
C． 每转移0.2mol电子,理论上生成20.7gPb D． 电池工作一段时间后，正极质量增大
4．当化学反应的△H＜0,△S＞0时，反应一定能自发进行。下列反应属于该情况的是（ ）
A． Zn(s)+2HCl(aq) = ZnCl2(aq)+H2(g)
B． 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)
C． CaCO3(s)=CaO(s)+CO2 (g)
D． 2NH4Cl(s) + Ca(OH)2(s) = 2NH3(g) + CaCl2 (s) + 2H2O(l)
5．在A（g）+ 2B（g）3C(g)的反应中，经2秒后C的浓度增加0.6 mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（ ）
A． 0.1 mol·L-1`s-1 B． 0.2 mol·L-1`s-1 C． 0.3 mol·L-1`s-1 D． 0.4mol·L-1`s-1
6．图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是新型氢氧燃料电池，则下列说法中不正确的是（　　）

A． 图2电池放电过程中，O2﹣从B极区向A极区迁移
B． 图2电池负极区的电极反应为H2﹣2e﹣+O2﹣=H2O
C． 若用氯化钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色
D． 若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极
7．关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A． 用装置①精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B． 装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C． 装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连
D． 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
8．下列说法正确的是
A、反应热就是反应中放出的能量
B、在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
D、由C(石墨)===C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
9．下列说法不正确的是
A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C．涂油层、通过电镀加上金属层、制成合金等都是保护金属的措施
D．相同条件下，溶液中Cu2+、Zn2+、H+、Na+的氧化性依次减弱
10．下列装置能够组成原电池的是（ ）
A． B．
C． D．
11．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是（ ）

A． 铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+
B． 电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C． 若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动
D． 电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）
12．实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如右图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是

A． 该原电池的正极反应是：Zn－2e－＝Zn2＋
B． 左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
C． 该电池铂电极上有气泡出现
D． 该电池总反应为：3Zn＋2Fe2＋＝2Fe＋3Zn2＋
13．已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的反应类型判断错误的是(　　)
A． 吸收能量的反应 B． 放出能量的反应
C． 氧化还原反应 D． 可逆反应
14．一定温度下，在密闭容器中充入4molX，当反应4X(g）3Y(g)+Z(g)达到平衡状态时，有30%的X发生分解，则达到平衡状态时混合气体的总物质的量是
A．4mol B．3.4mol C．2.8mol D．1.2mol
15．反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（ ）

A．△H1