【化学】河北省曲周县一中2018-2019学年高二上学期12月月考（解析版） 试卷

河北省曲周县一中2018-2019学年高二上学期12月月考
相对原子质量：H:1 O:16 S:32 F:19 Cl:35.5 Br:80 I:127 Ca:40 Ag:108
一、单选题(本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关问题,与盐的水解有关的是(   )
①与溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用与两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干溶液得到固体
A.①②③     B.②③④     C.①④⑤     D.①②③④⑤
2.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液,下列操作会使测定结果偏低的有(   )
A.以酚酞作指示剂
B.锥形瓶中有少量水
C.滴定前,滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
D.滴定前仰视滴定管读数,滴定后平视读数
3.下列变化使所得溶液的pH=7的是(   )
A.将25℃ pH=7的NaCl溶液加热至80℃
B.常温下,pH=2的NaHSO4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合
C.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合
D.常温下,0.1mol·L-1的NaAlO2溶液和0.1mol·L-1的HCl溶液按体积比1:4混合
4.下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)：
化学式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度积
1.8×10－10
1.4×10－5
6.3×10－50
7.7×10－13
8.51×10－16
下列说法不正确的是(　　)
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将氯化银置于水中，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
5.将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L 0.15mol·L-1的NaOH溶液中,气体被充分吸收(溶液体积变化忽略不计),下列关系式不正确的是(   )
A.
B.
C.
D.
6.关于晶体的下列说法正确的是(   )
A.任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子
B.原子晶体中只含有共价键
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D.离子晶体中只含有离子键,不含有共价键
7.现有如下各种说法:
①金属和非金属化合时一定形成离子键;
②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力;
③根据电离方程式HClH++Cl-,判断氯化氢分子里存在离子键;
④氢气和氯气的反应过程:H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成离子键的过程
上述各种说法正确的是(   )
A.①②       B.都不正确     C.①②④     D.①
8.下列物质中的离子键最强的是(   )
A. B. C. D.
9.已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 ,该元素在周期表中所属的族是(   )
A.ⅠB        B.ⅡB        C.Ⅷ         D.ⅡA
10.下列说法正确的是(     )
A.第Ⅰ族元素的金属性比第Ⅱ族元素的金属性强
B.第Ⅵ族元素的简单气态氢化物中,稳定性最强的其沸点也最高
C.同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第二周期元素随族序数的递增,其最高化合价也递增
11.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是(   )
A.晶体一定比非晶体的熔点高 B.晶体有自范性但排列无序
C.非晶体无自范性而且排列无序D.固体SiO2一定是晶体
12.下列晶体中,金属阳离子与“自由电子”间的作用最强的是(   )
A. B. C. D.
13.在轨道中电子排布成,而不排布成,其直接的根据是(   )
A.能量最低原理                B.泡利不相容原理
C.原子轨道能级图               D.洪特规则
14.在20世纪90年代末期,科学家发现并证明碳有新的单质形态存在。后来人们又相继得到了、、、等另外一些球碳分子。21世纪初,科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子,大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是(   )

A.熔点比较:
B. 、、管状碳和洋葱状碳之间的转化属于化学变化
C. 晶体结构如上图所示,每个分子周围与它最近且等距离的分子有12个
D. 、、管状碳和洋葱状碳都不能与发生反应
15.下列叙述正确的是(   )
A.元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化
B.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同
C.阳离子的核外电子排布一定比它的原子少一个电子层
D.两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素
16.白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P===O c kJ·mol－1、O===O d kJ·mol－1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)。
A．(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1B．(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1
C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1D．(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
17.下列关于晶体网状结构(如图)的叙述正确的是(   )

A.存在四面体结构单元, 处于中心, 处于4个顶角
B.最小环上有3个原子和3个原子
C.最小环上和原子数之比为1:2
D.最小环上有6个原子和6个原子
18.下列各项所述的数字不是6的是(   )
A.在晶体中,与一个最近的且距离相等的的个数
B.在金刚石晶体中,最小环上的碳原子个数
C.在二氧化硅晶体中,最小环上的原子个数
D.在石墨晶体的片层结构中,最小环上的碳原子个数
19.GaAs晶体的熔点很高, 硬度很大, 密度为ρ g·cm-3,Ga 和As 的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAs g·mol-1, 原子半径分别为rGa pm 和rAs pm, 阿伏加德罗常数值为NA, 其晶胞结构如下图所示, 下列说法错误的是(   )

A.该晶体为原子晶体
B.在该晶体中,Ga和As均无孤对电子,Ga和As的配位数均为4
C.原子的体积占晶胞体积的百分率为
D.所有原子均满足8电子稳定结构
20.若与的电子层结构相同,且2个原子与3个原子的电子总数相等,则下列说法正确的是(   )
A. 为硫元素
B. 元素原子的外围电子排布式为
C. 元素原子的核外电子排布式为
D. 、都是元素周期表中区的元素
21.元素周期表中,有非金属元素的区域为(  )

A.只有区 B.只有区 C. 区、区和区 D. 区和区
22.下面的排序错误的是(  )
A.晶体熔点由高到低:
B.熔点由高到低:金刚石>生铁>纯铁>钠
C.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
D.晶格能由大到小:
23.下列不属于共价键成键因素的是(   )
A.共用电子对在两原子核之间高概率出现
B.共用的电子必须配对
C.成键后体系能量降低,趋于稳定
D.两原子体积大小要适中
二、填空题
24.（4分）碳、 氮、磷、砷和硼的相关化合物在化工、医药、农药、材料等领域有着广泛的应用。锂、钠、铝、铁等金属在日常生活、工业生产中也占有举足轻重的地位,请回答下列问题:
⑴.基态As原子的电子排布式为______________________;
⑵.氮化硼(BN)有多种晶型,其中立方氮化硼与金刚石的构型类似,则其晶胞中B—N—B之间的夹角是___________________(填角度)。
⑶.金属晶体的四种堆积如下图,金属钠的晶体堆积模型为___ (填字母)。

25.（6分）金属钨晶体晶胞的结构模型如下图所示。实验测得金属钨的密度为19.30已知钨的相对原子质量为183.8。回答下列问题:

⑴.在钨晶体中每个晶胞占有的钨原子数为__________个。
⑵.钨晶体晶胞的边长为__________。
⑶.钨原子的半径为__________。
26.（8分）回答下列问题:
⑴.在1~18号元素中,除稀有气体元素外,原子半径最大的是元素是__________,电负性最大的元素是__________(用元素符号表示)。
⑵.某元素的轨道上有1个未成对电子,该元素为__________(用元素符号表示)。
⑶.某元素原子的价电子排布式为,它在周期表中的位置是__________,其最高正化合价是__________。
⑷.某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为,该元素基态原子的电子排布式为__________。
⑸.日常生活中广泛应用的不锈钢,在其生产过程中添加了某种元素.该元素的外围电子排布为该元素的名称为__________,它在元素周期表中位于__________区。
27. （14分）已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性,将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。现有含FeClx杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯:


请回答下列问题:
⑴.本实验最适合的氧化剂X是__________。(选填下面的序号)
A.K2Cr2O7        B.NaClO       C.H2O2        D.KMnO4          
⑵.物质Y是__________。
⑶.本实验用加碱沉淀的目的是否能达到?__________。原因是__________。
⑷.加氧化剂的目的为__________。
⑸.最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?________。如何操作? __________。·
28.（10分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表所示:
化学式



电离平衡常数




回答下列问题:
⑴.物质的量浓度均为0.1的四种溶液:
a. b. c. d.
由小到大排列的顺序是__________(用编号填写)。
⑵.常温下,0.1溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是            。
A.
B.
C.
D.
E.
⑶.体积均为100的与一元酸,加水稀释过程中与溶液体积的关系如图所示,则的电离平衡常数__________。(填“大于”“小于”或“等于”) 的电离平衡常数,理由__________。

⑷.25℃时, 与的混合溶液,若测得,则溶液中__________ (填精确值)。
三、推断题
29（12分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图。

请回答：
(1)A元素的名称是______。
(2)B的元素符号是__________，C的元素符号是______。
(3)E属元素周期表中第________周期第______族的元素，其元素名称是______，它的＋2价离子的电子排布式为________。
(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为______；该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是______(只要求列出算式)。
参考答案
1.答案：D
解析：考查盐类水解的应用。①中水解都显酸性,能除去铁锈,正确。②中前者水解显碱性,后者水解显酸性,相互促进,产生大量的气体,正确。碳酸钠水解显碱性,所以容易使玻璃塞和瓶口黏合在一起,而不易打开,④正确。氯化铝水解生成氯化氢和氢氧化铝,应用水解吸热,且氯化氢易挥发,所以蒸干弱于得到的是氢氧化铝,⑤正确。所以答案选D。
2.答案：D
解析：A项,酚酞在碱性变色范围内变色,滴定终点时溶液呈碱性,消耗NaOH溶液体积偏多,所以测定结果偏高:B项,锥形瓶内有水并不影响待测液的物质的量,所以不产生误差。C项,滴定前,滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失,这样读出的所用NaOH溶液的体积偏大,测定结果偏高。D项,滴定前仰视滴定管读数,滴定后平视刻度读数,这样读出的所用NaOH溶液的体积偏小,测定结果偏低
3.答案：B
解析：A项,加热促进水的电离,NaCl溶液中c(H+)=c(OH-)>10-7mol·L-1,pH钠,故错。故选B。
点评:本题考查的是熔点、硬度、晶格能的相关知识,需要注意的是合金的熔点会低于各组成成分的熔点。
23.答案：D
24.答案：⑴.[Ar]3d104s24p3
⑵.109-28’; ⑶.d;
25.答案：⑴.2; ⑵.3.16×10-8
⑶.1.37×10-8
解析：⑴.钨晶体晶胞为体心立方晶胞,每个晶胞中含钨原子数为个。
⑵.1个晶胞的体积为,钨的摩尔质量为183.8,1个晶胞的质量为,根据密度列等式为,解得.
⑶.处在晶胞体对角线上的3个钨原子相互靠近的程度较大,该对角线的长度为钨原子半径的4倍。晶胞的边长为,则晶胞的面对角线的长度为,晶胞的体对角线的长度为。设鹤原子的半径为,则,.
26.答案：⑴.Na; F;⑵.Al或Cl; ⑶.第四周期ⅥA族; +6; ⑷.1s22s23p63s23p2
⑸.铬; d
解析：⑴.原子半径最大的元素为左下角的。电负性最大的元素为右上角的。
⑵. 轨道上有1个未成对电子的是 ( )或 ()
⑶.由可知最高能层数为4,最外层有6个电子(价电子),故为第4周期Ⅵ族,最高正化合价为+6。
⑷.激发态原子的电子排布式不符合能量最低原理,其基态原子的电子排布式为。
⑸.由外围电子排布可知为24号铬元素,为区元素。
27.答案：⑴.C; ⑵.CuO或Cu(OH)2或CuCO3
⑶.不能; 因加碱的同时也会使Cu2+生成Cu(OH)2沉淀
⑷.将Fe2+氧化成Fe3+,便于生成沉淀而与Cu2+分离
⑸. 不能; 应在HCl气流中蒸发
解析：设计的实验方案中,加入氧化剂能把Fe2+氧化为Fe3+同时又不能引入新的杂质,上述提供的几种氧化剂中符合要求的只有H2O2。当CuCl2溶液中混有Fe3+时,可利用Fe3+的水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuO、Cu(OH)2或CuCO3与溶液中的H+作用,从而使平衡右移,把Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。最后从CuCl2溶液中得到CuCl2·2H2O也不能直接加热蒸发,为抑制CuCl2水解,应在HCl气流中加热蒸发。
28.答案：⑴.a＜d＜c＜b; ⑵.BD; ⑶.大于;稀释相同倍数,一元酸的变化比的大,故酸性较强,电离平衡常数较大
⑷.
解析：⑴.酸的电离常数越大,其酸性就越强,酸性越强,其形成强碱弱酸盐的水解程度就越小,即相同浓度下的就越小,由表可以看出.电离常数为醋酸>碳酸的一级电离>次氯酸>碳酸的二级电离,所以物质的量來度均为0.1的四种溶液的由小到大排列的顺序是。
⑵.由于醋酸为弱酸,其电离方程式为,其电子常数,则,因为加水稀释,所以变小,温度不变, 不变,所以变大,故B正确,E错误;因为加水,所以变小,故A错误;温度不变,水的离子积不变,即不变,故C错误;而,因不变, 减小,所以变大,故D正确。
⑷.25℃时, 与的混合溶液,若测得,根据电荷守恒可以得到,所以。
29.答案：(1)氢
(2)F　Cl
(3)4　ⅦB　锰元素　1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)
(4)CaF2　
解析：根据从“E是周期表中1～18列中的第7列”可判断E是第4周期ⅦB族，所以E是Mn，继而推出D是Ca；由图D(Ca)∶B原子个数比1∶2知，B为ⅦA族，再从原子序数B＜C＜D(Ca)和B、C同主族知：B为第2周期的F，C为第3周期的Cl；A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H。
(3)从锰在周期表中的位置可知价电子构型为3d54s2，＋2价时失去2个电子，故其＋2价离子的电子排布式为[Ar]3d5。
(4)ρ＝＝(40＋38) g·mol－1×4÷(6.02×1023) mol－1÷V＝a g·cm－3