【化学】贵州省遵义市南白中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试题

贵州省遵义市南白中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试题

7. 13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，发明人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（    ）

　A．13C与15N有相同的中子数        B.13C与C60互为同素异形体

　C. 15N与14N互为同位素            D.15N的核外电子数与中子数相同

8．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是（    ）

　A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率

　B. 通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率

　C. 升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率

　D. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率

9. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（    ）

　A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热

△H＝2×(－57.3)kJ/mol

　B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2 CO(g)＋O2(g)反应的△H＝-283.0kJ/mol

　C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

　D．25℃，101kPa下，1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

10.对可逆反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g) ΔH <0，下列叙述错误的是（    ）

　A. 升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增得更大

　B. 增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增得更大

　C. 增大A的浓度v（正）会先增大后减小

　D. 采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同

11.关于反应：

　①2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)     △H=﹣2600 kJ/mol

　②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)               △H=﹣566 kJ/mol

　③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)    △H=﹣49.0 kJ/mol

下列叙述正确的是（    ）

　A.根据方程式②，CO的燃烧热为566 kJ/mol

　B.在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小

　C.若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应，则放出热量49.0 kJ

　D.若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO

12.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用为

v(A)、v(B)、v(C)(mol·L－1·s－1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有如下所示的关系：

v(B)＝3v(A)； v(B)＝3v(C)。则此反应可表示为（    ）

　 A. 2A＋3B2C    B. A＋3BC　　　

C. 3A＋B2C     D. A＋BC

13．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)⇌2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（    ）

A.平衡常数减小     B.BaO量不变      C.气体密度增大      D.氧气压强不变

27．氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92.4 kJ·mol-1,

I. 该反应  N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

（1）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？

t1___________，t3____________，t4__________。

（2）下列时间段中，氨的百分含量最高的是（       ）

A．0～t1             B．t2～t3       

C．t3～t4            D．t4～t5

II. 在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应:

（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___________；N2和H2的转化率比是___________。

（2）缩小体积增大压强，混合气体的平均相对分子质量________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。

（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持总压强不变，平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不移动”)。

（4）已知合成氨的反应在298K时：正反应的△H=-92．4kJ/mol，△S=-0.1982kJ/(mol·K)，根据焓变和熵变判断298K下合成氨反应________(填“能”或“不能”)自发进行。

（5）若容器恒容、绝热，该反应达到平衡的标志是___________
①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2  

②各组分的物质的量浓度不再改变

③体系的压强不再发生变化

④混合气体的密度不变

⑤体系的温度不再发生变化

⑥2V正(N2) =V正(NH3)

⑦单位时间内3mol H-H断裂同时2mol N-H也断裂．

28. （1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H2O(l) 2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常数表达式为__________；

已知：在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色。

往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈_______色，再加入过量硫酸溶液呈___________色；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压强或温度），平衡就会向着_________这种改变的方向移动；

（2）在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_________________的时间来测定该反应的速率；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是______（填字母）

A．KMnO4溶液中的H+起催化作用

B．生成的CO2逸出，使生成物浓度降低

C．反应中，生成的Mn2+起催化作用

D．在酸性条件下KMnO4的氧化性增强

（3）为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）。

①淀粉溶液的作用是__________________________。

②表中Vx=_______mL，比较t1、t2、t3大小____________，

试推测该实验结论： ____________________________________________________。

29. 在80℃时,将0.40 mol的四氧化二氮气体充入2 L的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

(1)该反应的化学方程式为____________________________________________。

(2)该反应在0~20 s内N2O4的平均反应速率为____________。

(3)在80℃时该反应的平衡常数K值为______________。

(4)在20s时，浓度熵Qc_________（填“>”、“<”或“=”）平衡常数

30. （1）许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_____________________________。

（2）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol  SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的ΔH=﹣99 kJ•mol-1。

请回答下列问题：

①图中ΔH=______kJ•mol-1。

②已知单质硫的燃烧热为296 kJ•mol-1，计算由S（s）生成1 mol SO3（g）的ΔH

=______ kJ•mol-1。

【参考答案】

7.C 8.B 9.D 10.A 11.D 12.B 13.D

27. 除有特殊标注外，每空2分，共21分

I.（1）升温  加入催化剂  减压

（2）A

II.（1）1∶3   1∶1 

（2）变大 

（3）逆向 

（4）能

（5）②③⑤（3分）

28.每空2分，共20分

（1）K=     黄    橙红     减弱

（2）溶液紫色褪色   C

（3）①显色剂，检验I2的存在 

②4.0       t1<t2<t3        其它条件不变，增大浓度化学反应速率加快

29. 每空2分，共8分

(1)N2O42NO2

(2) 0.003 mol·L-1·s-1

(3) 0.4

(4)<

30．除有特殊标注外，每空2分，共9分

（1）①－      ②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2215.0 kJ·mol－1  （3分）

（2）①-198   ②-395