【化学】贵州省遵义市南白中学2018-2019学年高二上学期第一次月考（解析版） 试卷

贵州省遵义市南白中学2018-2019学年高二上学期第一次

月考

1.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，发明人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是

A. 13C与15N有相同的中子数    B. 13C与C60互为同素异形体

C. 15N与14N互为同位素        D. 15N的核外电子数与中子数相同

【答案】C

【解析】

试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，且质子数和中子数之和是质量数，则A、13C与15N的中子数分别是31—6＝7、15—7＝8，中子数不相同，A错误；B、13C是核素，不是单质，与C60不能互为同素异形体，B错误；C、15N与14N的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，C正确；D、15N的核外电子数与中子数分别是8和7，不相同，D错误，答案选C。

考点：考查核素组成及同位素的有关判断

2.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是

A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率

B. 通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率

C. 升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率

D. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率

【答案】B

【解析】

A、浓度增大，活化分子数目增多；B、压强增大，活化分子数目增多；C、升高温度，给分子提供能量，活化分子百分数增大，增大反应速率；D、催化剂能降低活化能增大活化分子的百分数。

【详解】浓度增大，活化分子数目增多，从而使反应速率增大，A不选；有气体参加的化学反应，若压强增大，活化分子数目增多，从而使反应速率增大，B选；升高温度，给分子提供能量，活化分子百分数增大，则反应速率加快，C不选；催化剂能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率增大，D不选。

故选B。

【点睛】本题考查影响化学反应速率的影响，把握活化分子及活化理论为解答的关键。

3.下列关于热化学反应的描述中正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2 CO(g)＋O2(g)反应的△H＝-283.0kJ/mol

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 25℃，101kPa下，1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

【答案】D

【解析】

【详解】A．中和热是指生成1mol水放出的热量，H2SO4和Ca(OH)2反应生成硫酸钙和水的中和热△H＝－57.3kJ/mol，故A错误；B．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应为吸热反应，△H=+2×283.0kJ/mol，故B错误；C．有些放热反应必须在加热或点燃的条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；D．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，故D正确；故选D。

4.对可逆反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g) ΔH <0，下列叙述错误的是

A. 升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增得更大

B. 增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增得更大

C. 增大A的浓度v（正）会先增大后减小

D. 采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同

【答案】A

【解析】

【分析】

A、升高温度化学反应速率加快，反应向着吸热的逆反应方向进行；B、增大压强化学反应速率加快，反应向着气体的系数和减小的方向进行；C、增大反应物的浓度，反应速率加快，随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减小；D、使用催化剂可同时、同等程度的改变正逆反应速率。

【详解】升高温度v（正）、v（逆）都增大，同时反应向着逆方向进行，v（逆）增的更大，A错误；增大压强v（正）、v（逆）都增大，同时反应向着正方向进行，v（正）增的更大，B正确；增大反应物A的浓度，v（正）、v（逆）都会增大，随着反应进行，反应物A的浓度减小，v（正）减小，C正确；使用催化剂可同时、同等程度的改变正逆反应速率，所以采用正的催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同，D正确。

故选A。

【点睛】本题考查学生影响化学反应速率、化学平衡移动的因素知识，注意二者相结合时的灵活应用。

5.关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)     △H=﹣2600 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)               △H=﹣566 kJ/mol

③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)    △H=﹣49.0 kJ/mol

下列叙述正确的是

A. 根据方程式②，CO的燃烧热为566 kJ/mol

B. 在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小

C. 若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应，则放出热量49.0 kJ

D. 若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO

【答案】D

【解析】

试题分析：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物放出的热量，根据2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ/mol可知CO的燃烧热为－283 kJ/mol，错误；B．在③反应时，若加入催化剂，可以加快反应速率，但是不可能使ΔH发生改变，错误；C．若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以反应放出热量小于49 kJ，错误；D．根据①可知反应产生2molCO2气体，乙炔反应放出热量是1300kJ，根据②可知反应产生2molCO2气体，CO反应放出热量是283kJ，所以若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO，正确。

考点：考查热化学方程式的应用的知识。

6.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用为v(A)、v(B)、v(C)(mol·L－1·s－1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有如下所示的关系：v(B)＝3v(A)； v(B)＝3v(C)。则此反应可表示为

A. 2A＋3B2C    B. A＋3BC    C. 3A＋B2C    D. A＋BC

【答案】B

【解析】

【详解】可逆反应，A与B反应生成C，由于v(B)=3v(A)、v(B)=3v(C)，所以v(A)：v(B)：v(C)=1：3：1，所以反应为A+3B⇌C，故选B。

【点睛】本题考查反应速率与化学计量数的关系。利用速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数为解答的关键。

7.将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)⇌2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A. 平衡常数减小    B. BaO量不变    C. 气体密度增大    D. 氧气压强不变

【答案】D

【解析】

试题分析：A、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数就不变，错误；B、该反应的正反应是气体体积增大的反应，保持温度不变，缩小容器容积，也就增大了压强，化学平衡向气体体积减小的反应，即向逆反应方向移动，BaO量减小，错误；C、由于温度不变，化学平衡常数就不变，其数值就等于氧气的浓度，浓度不变，气体密度不变，错误；D、由于温度不变，化学平衡常数就不变，其数值就等于氧气的浓度，浓度不变，因此压强不变，正确。

考点：考查化学平衡的移动

8.氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92.4 kJ·mol-1,

I. 该反应  N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

(1)t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？

t1___________，t3____________，t4__________。

(2)下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________   

A．0～t1             B．t2～t3       

C．t3～t4            D．t4～t5

II. 在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应:

(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___________；N2和H2的转化率比是___________。

(2)缩小体积增大压强，混合气体的平均相对分子质量________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持总压强不变，平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不移动”)。

(4)已知合成氨的反应在298K时：正反应的△H=-92．4kJ/mol，△S=-0.1982kJ/(mol·K)，根据焓变和熵变判断298K下合成氨反应________(填“能”或“不能”)自发进行。

(5)若容器恒容、绝热，该反应达到平衡的标志是___________

①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2  

②各组分的物质的量浓度不再改变

③体系的压强不再发生变化

④混合气体的密度不变

⑤体系的温度不再发生变化

⑥2V正(N2) =V正(NH3)

⑦单位时间内3mol H-H断裂同时2mol N-H也断裂．

【答案】    (1). 升温    (2). 加入催化剂    (3). 减压    (4). A    (5). 1∶3    (6). 1∶1    (7). 变大    (8). 逆向    (9). 能    (10). ②③⑤

【解析】

【详解】由N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1，可知，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应。

I.(1)由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度；t3正逆反应速率同等程度的增大，改变条件应为使用催化剂；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为减小压强，故答案为：升高温度；加入催化剂；减压

(2)由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，均使氨气的含量减少，则t0～t1氨气的含量最大，故答案为：A；

II.(1)   N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始(mol) 1      3           0

反应(mol) x     3x           2x

平衡(mol)1-x   3-3x          2x

当反应达到平衡时，N2和H2的浓度之比等于物质的量之比==；N2和H2的转化率比=：=，故答案为：；；

(2)缩小体积增大压强，平衡正向移动，气体的物质的量减小，但质量不变，因此混合气体的平均相对分子质量变大，故答案为：变大；

(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持总压强不变，体积增大，相当于减小压强，平衡逆向移动，故答案为：逆向；

(4)298K时：合成氨的正反应的△H=-92．4kJ/mol，△S=-0.1982kJ/(mol·K)，根据△G=△H-T•△S=(-92．4kJ/mol)-298K×[-0.1982kJ/(mol·K)]=-33.34＜0时，反应能自发进行，故答案为：能；

 (5)①任何时候都满足反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2，不能判断是否达到平衡状态，错误；②各组分的物质的量浓度不再改变，是达到和谐平衡的标志，正确；③容器恒容、绝热，该反应为气体物质的量减少的反应，说明气体的物质的量为变量，即体系的压强为变量，因此压强不再发生变化，能够说明达到平衡状态，正确；④容器的体积和气体的质量均不变，混合气体的密度始终不变，不能判断是否达到平衡状态，错误；⑤容器恒容、绝热，该反应为放热反应，容器中气体的温度是变量，因此体系的温度不再发生变化，能够说明达到平衡状态，正确；⑥2V正(N2) =V正(NH3) 不能说明正、逆反应速率的关系，因此不能判断是否达到平衡状态，错误；⑦根据N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，单位时间内3mol H-H断裂同时有2mol N-H断裂，表示正反应速率大于逆反应速率，不是平衡状态，错误；故答案为：②③⑤。

9.(1)K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H2O(l) 2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常数表达式为__________；

已知：在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色。

往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈_______色，再加入过量硫酸溶液呈___________色；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压强或温度），平衡就会向着_________这种改变的方向移动；

(2)在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_________________的时间来测定该反应的速率；

此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是______（填字母）

A．KMnO4溶液中的H+起催化作用

B．生成的CO2逸出，使生成物浓度降低

C．反应中，生成的Mn2+起催化作用

D．在酸性条件下KMnO4的氧化性增强

(3)为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）。

①淀粉溶液的作用是__________________________。

②表中Vx=_______mL，比较t1、t2、t3大小____________，

试推测该实验结论： ____________________________________________________。

【答案】    (1). K=    (2). 黄    (3). 橙红    (4). 减弱    (5). 溶液紫色褪色    (6). C    (7). 显色剂，检验I2的存在    (8). 4.0    (9). t1<t2<t3    (10). 其它条件不变，增大浓度化学反应速率加快

【解析】

【详解】(1)根据化学平衡常数的定义，可知Cr2O72-(aq)+H2O(l)⇌2CrO42-(aq)+2H+(aq)的平衡常数K=，加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液呈黄色，再加入过量硫酸溶液，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大，溶液呈橙红色，此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件(浓度、压强或温度)，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动，故答案为：K=；黄；橙红；减弱；

(2)在KMnO4与H2C2O4反应中，根据高锰酸钾溶液褪色的时间比较反应速率；A．KMnO4溶液中的H+起催化作用，由于反应开始时溶液中氢离子就存在，反应速率比较慢，说明氢离子不是反应速率迅速加快的原因，故A错误；B．生成的CO2逸出，使生成物浓度降低，生成二氧化碳逸出，生成物浓度减小，反应速率应该减小，故B错误；C． 反应中，生成的Mn2+起催化作用，由于反应刚开始时，溶液中锰离子浓度较小，随着反应的进行，溶液中锰离子浓度增大，锰离子对反应具有催化作用，故C正确；D．若是因为酸性条件下KMnO4的氧化性增强，则反应开始时反应速率就应该很快，故D错误；所以正确的是C，故答案为：溶液紫色褪色；C；

(3)①淀粉遇到碘单质，溶液变成蓝色，实验中淀粉溶液作显色剂，检验I2的存在，故答案为：显色剂，检验I2的存在；

②为了探究反应物浓度对化学反应速率的影响，则除了Na2S2O3溶液的浓度不同外，应保持其他影响因素一致，即应使溶液体积均为16mL，故Vx=4.0mL；由于在三个实验中Na2S2O3溶液的体积①＞②＞③，而混合后溶液体积相同，故混合后Na2S2O3浓度①＞②＞③，可知化学反应速率①＞②＞③，反应所需时间的大小t1＜t2＜t3，故答案为：4.0；t1＜t2＜t3；

根据上述分析，在其它条件不变时，增大浓度化学反应速率加快，故答案为：其它条件不变，增大浓度化学反应速率加快。

10.在80℃时，将0.40 mol的四氧化二氮气体充入2 L的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

 (1)该反应的化学方程式为________________________。

(2)该反应在0~20 s内N2O4的平均反应速率为____________。

(3)在80℃时该反应的平衡常数K值为______________。

(4)在20s时，浓度熵Qc_________（填“>”、“<”或“=”）平衡常数K。

【答案】    (1). N2O42NO2     (2). 0.003 mol·L-1·s-1    (3).  0.4    (4). <

【解析】

【详解】(1)将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，反应的化学方程式为N2O42NO2，故答案为：N2O42NO2；

(2)进行到20s，N2O42NO2 

起始量(mol)    0.4          0

变化量(mol)   0.12        0.24

20s末(mol)    0.28        0.24

20s时，N2O4的浓度==0.14mol/L；0～20s内N2O4的平均反应速率==0.003mol/(L•s)，故答案为：0.003mol/(L•s)；

(3)N2O4⇌2NO2，平衡常数K=，80°C平衡状态和40s是相同平衡状态，平衡浓度c(NO2)=0.20mol/L，c(N2O4)=0.10mol/L；平衡常数K=═=0.4mol/L，故答案为：0.4；

(4)在20s时，未建立平衡，正反应速率大于逆反应速率，此时浓度熵Qc＜平衡常数K，故答案为：＜。

【点睛】本题考查了化学反应速率和化学平衡的计算。注意化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关。本题的易错点为(4)，可以通过计算判断浓度熵Qc与平衡常数K的大小，也可以根据平衡的移动方向判断。

11.(1)许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：____________________________________________。

(2)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol  SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的ΔH=﹣99 kJ•mol-1。

请回答下列问题：

①图中ΔH=______kJ•mol-1。

②已知单质硫的燃烧热为296 kJ•mol-1，计算由S（s）生成1 mol SO3（g）的ΔH=______ kJ•mol-1。

【答案】    (1). －    (2). C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2215.0 kJ·mol－1     (3). -198    (4). -395

【解析】

【详解】(1)①根据图中信息：反应物的能量高于生成物的能量，此反应是放热反应，所以焓变是负值，故答案为：—；

②燃烧热的是指完全燃烧1mol丙烷生成稳定产物二氧化碳气体和液态水所放出的热量，图中是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)的能量，1mol丙烷完全燃烧生成CO2和4mol H2O(l)的能量为：553.75kJ/mol×4=2215.0 kJ/mol，所以丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2215.0 kJ/mol，故答案为：C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2215.0 kJ/mol．

(2)因1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1，所以2molSO2(g)氧化为2molSO3的△H=-198kJ•mol-1，

则2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJ•mol-1，故答案为：-198；

(3)已知①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-296 KJ•mol-1，②SO2(g)+O2(g)=SO3(g)△H2=-99 kJ•mol-1；利用盖斯定律将①×3+②×3可得S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)△H=-395kJ•mol-1，故答案为： -395。