【化学】贵州省遵义育新高级中学2018-2019学年高二上学期12月月考 试卷
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分卷I
一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)
1.若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是( )
A．E(3s)>E(2s)>E(1s)B．E(3s)>E(3p)>E(3d)
C．E(4f)>E(4s)>E(3d)D．E(5s)>E(4s)>E(4f)
2.下列分子叫手性分子的是（ ）
A． CH3CH2OHB． COOH-CHOH-CHCl-COOH
C． CFCl3D． CH2OH-CHOH-CH2OH
3.最近发现了一种由金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面的原子是M原子，棱中心和体心的原子是N原子，它的分子式为( )
A． M4N4 B． MN C． M14N13 D． 条件不够，无法写出
4.下列有关元素周期表的说法中不正确的是( )
A． 位于元素周期表ⅡA族左边的元素一定属于主族元素
B． 氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族
C． 元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
D． 目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为ⅥA
5.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是( )
A． H、Li、Na、K B． I、Br、Cl、F
C． Na、Mg、Al、Si D． Si、Al、Mg、Na
6.下列电子层中，包含有f能级的是( )
A． K电子层 B． L电子层
C． M电子层 D． N电子层
7.下列有关NH中的N—H配位键说法正确的是( )
A． N—H配位键不是化学键
B． N—H配位键属于共价键
C． N—H配位键跟其他三个N—H键之间的键长不同
D． N—H配位键的化学性质与其他N—H键不同
8.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是( )
A． C3N4晶体是分子晶体
B． C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长
C． C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
D． C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
9.下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是( )
A． 每个原子轨道里最多只能容纳2个电子
B． 电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道
C． 每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)
D． 若原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相反
10.对于氯化钠晶体,下列描述正确的是( )
A． 它是六方紧密堆积的一个例子
B． 58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子
C． 与氯化铯晶体结构相同
D． 每个Na+与6个Cl-作为近邻
11.下列原子半径的大小顺序正确的是( )
①2s22p2 ②3s23p3 ③2s22p4 ④3s23p2
A． ③＞④＞②＞① B． ④＞③＞②＞①
C． ④＞③＞①＞② D． ④＞②＞①＞③
12.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是( )
A． 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B． 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C． 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D． 在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
13.利用电负性数值可以预测( )
A． 分子的极性 B． 分子的对称性
C． 分子的空间构型 D． 化学键的极性
14.下列电子排布式或电子排布图正确的是( )
A． O的电子排布图：
B． Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2
C． N的电子排布图：
D． Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6
15.下列物质的酸性强弱比较中，错误的是( )
A． HClO4>HBrO4>HIO4 B． HClO4>H2SO4>H3PO4
C． HClO4>HClO3>HClO D． H2SO3>H2SO4>H2S2O3
16.下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是( )
A． H2SO4和H2SO3 B． (HO)2RO2和(HO)2RO3
C． HNO3和HNO2 D． H2SiO3和H4SiO4
17.现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢、氦等原子核的融合反应。这与一百多年前普鲁特运用思辨性推测出的“氢是所有元素之母”的预言恰好“一致”。下列说法正确的是( )
A． 科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程
B． 普鲁特的“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的
C． “一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测
D． “现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论
18.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )
A． e的氢化物比d的氢化物稳定
B． a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C． 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D． c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
19.①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（ ）
A． ①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子
B． 只有④为非极性分子，其余为极性分子
C． 只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子
D． 只有①③是非极性分子，其余是极性分子
20.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子的少1。下列说法正确的是( )
A． 原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
B． Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4
C． X的简单离子半径大于Y的简单离子半径
D． Ca2＋的半径大于Y的简单离子半径
21.下列叙述中正确的是( )
A． 能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸
B． 无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸
C． 同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强
D． H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸
22.正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是 ( )
A． 正硼酸晶体属于原子晶体
B． H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C． 分子中硼原子最外层为8电子稳定结构
D． 含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键答案 D解析 A项，正硼酸应属于分子晶体；B项，H3BO3分子稳定性与分子内部的共价键有关，与分子间的氢键无关；C项，分子中的硼原子不符合8电子稳定结构；D项，BHOOHOH中的3个氢均形成氢键。
23.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有( )
A． 导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强
B． 常温下为液态
C． 硬度较大，可制造飞机
D． 有固定的熔点和沸点
24.无机含氧酸的强弱规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强。下列说法正确的是( )
A． 根据这一规律高氯酸是很强的酸
B． H3PO4的酸性比盐酸强
C． 碳酸和亚硫酸的酸性不好比较
D． 硝酸与磷酸的强度一样
25.下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是( )
A． 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B． 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C． 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子
D． 最外层都只有一个电子的X、Y原子
26.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )
A． 1s22s22p63s23p5 B． 1s22s22p3
C． 1s22s22p2 D． 1s22s22p63s23p4
27.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是 ( )
A． CH≡CH B． CO2 C． BeCl2 D． BF3
28.下列各能级中原子轨道数最多的是( )
A． 7s B． 6p C． 5d D． 4f
29.下列说法正确的是( )
A． 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B． 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C． 含有共价键的晶体一定是分子晶体
D． 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
30.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服粒子间作用力与氮化硼熔化时克服粒子间作用力的类型都相同的是( )
A． 硝酸钠和金刚石 B． 晶体硅和水晶
C． 冰和干冰 D． 苯和萘
分卷II
二、填空题(共5小题,共40分)
31.在化学实验和科学研究中，水是一种常用的试剂。
(1)水分子中的氧原子在基态时的价电子排布式为__________________。
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H＋而形成水合氢离子(H3O＋)。对上述过程的下列描述不合理的是________。
A．氧原子的杂化类型发生了改变
B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变
D．微粒中的键角发生了改变
(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成________键，水分子间还存在________，1mol H2O中含________mol氢键。
(4)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位离子。请写出生成此配位离子的离子方程式：__________________。
32.现有甲、乙、丙(如下图)三种晶体的晶胞(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶胞中x与y的个数比是________，乙晶胞中a与b的个数比是________，丙晶胞中有________个c，有________个d。
33.有A、B、C、D四种元素，常温下A的单质是深红棕色的液体，B、C、D是短周期元素。D元素原子K层的电子数是B元素原子核外电子总数的2倍。C、D元素原子最外层电子数相同，D元素原子核内质子数是C元素原子核内质子数的2倍。
(1)由上述元素组成的一种单质和化合物相互作用生成沉淀的两个反应的化学方程式：①__________________；②____________________。
(2)写出各元素原子的电子排布式：A_____________，B______________，C____________，D____________。
(3)比较C、D两元素的性质：①第一电离能：C________D(填“＜”或“＞”，下同)；②电负性：C________D；③非金属性：C________D；④原子半径：C________D。
34.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题。
(1)X元素原子基态时的电子排布式为______________________，该元素的符号是________。
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为__________________，该元素的名称是________。
(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________。[来源:学。科。网]
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________ ___________________。
(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_______________________ _______________________。
35.现有短周期A，B，C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族。
(1)判断A，B，C各为何种元素。
A________，B________，C________。
(2)用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，若含共价键请指出共价键是σ键还是π键，并标明该键的个数。
①A与B________________________________________________________________。
②A与C____________________________________________________________________。
③B与C______________________________________________________________________。
① A，B，C：______________________________________________________________。
参考答案
1.A 2.B 3.C 4.D 5.A 6.D 7.B 8.C 9.D 10.D 11.D 12.A
13.D 14.D 15.D 16.B 17.C 18.D 19.A 20.A 21.D 22.A 23.D
24.A 25.C 26.D 27.C 28.D 29.A 30.B
31.(1)2s22p4 (2)A (3)氢 范德华力 2
(4)Cu2＋＋4H2O===[Cu(H2O)4]2＋
32.4∶3 1∶1 4 4
33.(1)①Br2＋H2S===2HBr＋S↓ ②2H2S＋O2===2H2O＋2S↓
(2)1s22s22p63s23p63d104s24p5 1s1 1s22s22p4 1s22s22p63s23p4
(3)①> ②> ③> ④<
34.(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As
(2)或 氧
(3)三角锥形
(4)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O
(5)稳定性：NH3>PH3>AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定。沸点：NH3>AsH3>PH3，NH3可以形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高
35. (1)氢 氧 钠
(2)①H―→HH(含2个σ键)、
H―→HH(含3个σ键)
②Na―→Na＋[H]－
② Na―→Na＋[]2－Na＋、
Na―→Na＋[]2－Na＋(含1个σ键)
④Na―→Na＋[H]－(含一个σ键)
