【化学】河北省承德市第一中学2018-2019学年高二上学期第三次月考 试卷
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满分：100分 时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Br—80 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108
Ⅰ卷
一．选择题（每题2分，共50分）
1.对已经达到化学平衡的下列反应 2X(g)+Y(g)2Z(g) 减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
2．下列对有机化合物的分类结果正确的是 ( )
A．乙烯CH2===CH2、苯、环己烷都属于脂肪烃
B．苯、环戊烷、环己烷同属于芳香烃
C．乙烯CH2===CH2、乙炔CHCH同属于烯烃
D．同属于环烷烃
3．区别CH4、CH2===CH2、CH≡CH的最简易方法是 ( )
A．分别通入溴水 B．分别通入酸性高锰酸钾溶液
C．分别在空气中点燃 D．分别通入盛有碱石灰的干燥管
4. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应 xA(g)+yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是 （ ）
A.x+y<z B.B的转化率降低
C.平衡向正反应方向移动 D.C的体积分数升高
5．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应： mA(气)＋nB(气) pC(气)+qD(气)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化， ②体系的密度不再发生变化， ③各组分的物质的量浓度不再改变， ④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是
A． ③④ B． ②③④ C． ①②③④ D． ①②③④⑤
6． 25℃时，某溶液中由水电离产生的c (H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18，下列说法正确的是（ ）
A.该溶液的pH一定是9 B.该溶液可能呈中性
C.该溶液可能pH=5 D.不会有这样的溶液
7．常温下，下列说法不正确的是
A． 物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水： C(Na+)＞C(NH4+)
B． 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，前者C(OH-)更小
C．将相同体积，相同物质的量浓度的NaOH溶液和氨水,NaOH溶液导电性比醋酸溶液的强，说明醋酸是弱电解质
D． PH=3的盐酸和PH=11的氨水混合后PH>7，说明氨水是弱电解质
8．0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是
A．加少量盐酸 B．加热
C．加少量醋酸钠晶体 D．加少量NaOH晶体
9．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L 的醋酸溶液至0.01mol/L，随着溶液的稀释，下列各项比值中始终增大的是 （ ）
A. B. C. D.
10．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－
②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－
③水电离的H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－
⑤使石蕊变红的溶液中： Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－
A． ②④ B． 只有② C． ①②⑤ D． ①②
11．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中离子浓度应满足的关系（ ）
A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-) D.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
12.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是 （ ）
A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C.若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
13.pH=2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是 （ ）
A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.a=5时，A是弱酸，B是强酸
D.若A、B都是弱酸，则5>a>2
14．常温下，pH=10的强碱溶液与pH=3的强酸溶液混合，所得混合液的pH=5，则强酸与强碱的体积比是（ ）
A. 11:1 B. 9:1 C. 1:9 D. 1:11
15．室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是
A． 0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13 B． Al(OH)3在浓氨水中不能溶解
C． 相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D． 向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀
16．某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是 ( )
A．HC≡CH B．CH2===CH2
C．CH3—C≡CH D．
17．一种形状像布袋结构的烯烃分子Bowtiediene，其形状和结构如下图所示，有关该分子的说法不正确的是 ( )
A．该烯烃的分子式为C5H4 B．该分子所有碳原子在同一平面
C．1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应
D．与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止一种
18．已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是( )
①2甲基1,3丁二烯和2丁炔②1,3戊二烯和2丁炔③2,3二甲基1,3戊二烯和乙炔
④2,3二甲基1,3丁二烯和丙炔
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
19．质子核磁共振谱(PMR)是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰(信号)。峰的强度与结构中的H原子数成正比，例如乙酸分子的PMR谱中有两个信号峰，其强度比为3∶1。现有某化学式为C3H6O2的有机物的PMR谱有三个峰，其强度比为3∶2∶1，则该有机物的结构简式不可能 ( )
A．CH3CH2COOH B．CH3COOCH3
C．HCOOCH2CH3 D．CH3COCH2OH
20．由乙炔制CHClBr—CH2Br，下列方法中最可行的是( )
A．先与HBr加成后再与HCl加成 B．先与H2完全加成后再与Cl2、Br2发生取代反应
C．先与HCl加成后再与Br2加成 D．先与Cl2加成后再与HBr加成
21．下列有关烷烃的叙述中，不正确的是( )
A．在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
B．烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
C．分子通式为CnH2n＋2的烃一定是烷烃
D．甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应
22．①丁烷 ②2甲基丙烷 ③戊烷 ④2甲基丁烷 ⑤2,2二甲基丙烷，物质的沸点排列顺序正确的是( )
A．①>②>③>④>⑤ B．⑤>④>③>②>① C．③>④>⑤>①>② D．②>①>⑤>④>③
23．下列关于烷烃的叙述中，不正确的是( )
A．甲烷是最简单的烷烃，是沼气、天然气的主要成分
B．在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
C．分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃
D．烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
24．有关烷烃的下列叙述：①都易燃烧；②特征反应是取代反应；③相邻两个烷烃在组成上相差一个甲基。其中正确的是( )
A．①和③ B．②和③ C．只有① D．①和②
25．下列有关丙烷的叙述中不正确的是( )
A．分子中碳原子不在一条直线上 B．光照下能够发生取代反应
C．比丁烷更易液化 D．难溶于水
Ⅱ卷
二．填空题（共50分）
26．(每空1分，共4分)写出下列各有机物的结构简式：
(1)当0.2 mol烃A在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O各1.2 mol，催化加成后生成2,2二甲基丁烷，则A的结构简式为__________________________________。
(2)某炔烃与H2充分加成生成2,5-二甲基己烷，该炔烃的结构简式为__________________。
(3)某气态烃100 mL(标准状况)与含1.43 g溴的溴水恰好完全加成，生成物经测定每个碳原子上都有一个溴原子，该烃的结构简式为__________________________________。
(4)某烃1 mol与2 mol HCl完全加成，生成的氯代烃最多还可以与4 mol Cl2反应，则该烃的结构简式为____________________________________。
27．(每空2分，共10分)A、B、C、D、E是五种气态烃，其中A、B、C能使溴水褪色。1摩尔C与2摩尔氯气完全加成，生成物分子中每个碳原子上都连有氢原子和氯原子。A与C、B与E分别具有相同的通式，A在催化剂存在下与氢气反应可得到B，在同温同压下B与氮气的密度相同，D是最简单的有机物，E没有同类的异构体，则五种气态烃的名称分别是_______、________、_____、______、_______。
28．(每空2分，共12分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程（反应缓慢不发生爆炸），其设计的模拟装置如下：
根据要求填空：
（1）仪器F的名称______________；A中反应的离子反应方程式___________________。
（2）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体③______________________。
（3）为了除多余的氯气，D装置中的石棉网均匀附着KI粉末，你认为能否换成碱石灰______（填“能”或“不能”）。
（4）E装置的作用________。
A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
（5）E装置中除了盐酸生成外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法：________________________________________________________________________
29. (每空2分，共12分)常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。
⑴该溶液中存在的平衡体系有____________；____________；____________。
⑵溶液中共有_________种微粒。
⑶溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是__________________。
⑷ 溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。
30. (每空2分，共12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 | HA物质的量浓度(mol/L) | NaOH物质的量浓度(mol/L) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
请回答：
⑴从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。
⑵②组情况表明，c____________0.2mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是____________。
⑶从③组实验结果分析，说明HA的电离程度____________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
⑷①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=____________mol/L。
参考答案
1-5：CDCBA 6-10：CDBAA 11-15：DCDCD 16-20：CBABC 21-25：BCCDC
26
27.A、乙炔（C2H2） B、乙烯（C2H4） C、丁二烯（C4H6）
D、甲烷（CH4） E、丙烯（C3H6）
28.(1)分液漏斗 MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O （条件：加热
(2) 干燥混合气体(3) 吸收过量的氯气，故答案为：吸收过量的氯气；(4)CD
(5) 可以采用分液的方法分离
29.（1）醋酸的电离平衡，醋酸钠的水解平衡和水的电离平衡（2）7．（3）CH3COOH、CH3COO-．
（4）根据电荷守恒可知，n（Na+）+n（H+）=n（Cl-）+n（OH-）+n（CH3COO- ），
所以n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=n（Na+）-n（Cl-）=0.01mol-0.004mol=0.006mol．
故答案为：0.006．
30.
