【化学】河北省大名县一中2018-2019学年高二上学期周测二

河北省大名县一中2018-2019学年高二上学期周测二

一、选择题（每空3分）

1．下列说法正确的是(　　)

A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液

B．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍

C．95 ℃时，水的pH＝6，此时0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液pH＝13

D．改变外界条件使溶液中c(H＋)增大，则其pH增大

2．常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列溶液，pH由大到小的顺序是(　　)

①H2SO4溶液　②盐酸　③NaCl溶液　④NaOH溶液  ⑤Ba(OH)2溶液

A．⑤>④>③>②>①         B．①>②>③>④>⑤

C．④＝⑤>③>①＝②       D．①＝②>③>④＝⑤

3．将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1 000倍后，溶液中的(　　)

①pH＝9　②c(OH－)≈10－5mol/L　③pH≈7   ④c(OH－)≈10－7 mol/L

A．①②        B．②③        C．①④        D．③④

4．中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为(　　)

A．V3＞V2＞V1       B．V3＝V2＞V1

C．V3＞V2＝V1       D．V1＝V2＞V3

5．已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃，水的离子积Kw＝1.0×10－12。下列说法中正确的是(　　)

A．0.05 mol/L的H2SO4溶液，pH＝1

B．0.001 mol/L的NaOH溶液，pH＝11

C．0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

6.在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol·L－1的盐酸，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中，然后用0.1 mol·L－1NaOH溶液进行中和，则消耗NaOH溶液的体积(　　)

A.大于20 mL      B.小于20 mL    C.等于20 mL     D.等于5 mL

7．下列实验操作和数据记录都正确的是(    )

A．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL

B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mL

C．用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸

D．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.2

8．用某种仪器量取液体体积，平视时读数为 n mL，仰视时读数为 x mL，俯视时读数为 y mL，若 x＞n＞y，则所用的仪器可能为(   )

A．量筒    B．容量瓶    C．滴定管    D．以上均不对

9．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制，基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是(   )

A．用图甲所示操作转移NaOH 溶液到容量瓶中

B．用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体

C．用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液

D．用图丁所示装置以NaOH 待测液滴定H2C2O4溶液

10．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）。下列说法不正确的是

A.常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5        

B．v1<20

C．溶液中水的电离程度：a点>b点

D．滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

11．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10﹣12mol/L，下列说法正确的是（　　）

A．HCO3﹣离子在该溶液中一定不能大量共存

B．该溶液的pH一定是12

C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气

D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱

12．关于溶液的pH值，下列说法正确的是(  )

A．pH=0的溶液呈中性   

B．某强碱溶液的浓度为0.01 mol/L，该溶液的pH值一定为12

C．溶液pH值越大，氢离子浓度越大   

D．酸性溶液中，氢离子浓度一定大于氢氧根浓度

13．已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是(　 　)

A．t1<t2

B．一定温度下，改变水溶液中c(H＋)或c(OH－)的浓度，Kw不会发生变化

C．t2温度pH为2的HCl溶液中，水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1

D．将t1温度下0.1 mol·L－1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小

14．在－50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH3(l)⇌NH＋NH，NH的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，下列说法错误的是(　　)

A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大

B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变

C．此温度下液氨的离子积K为1×10－30

D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成

15．将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，分别加水稀释至m mL和n mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积(   )

A．m=n=100 mL  B．m=n=l 000 mL   C．m＜n   D．m＞n

16．用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是(   )

A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液

B．碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面

D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸

17．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是(   )

A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照

18.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是   (　　)

A．该温度高于25 ℃           

B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1

C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离 

D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小

19．某酸溶液的pH＝1，此酸溶液的物质的量浓度(　　)

A．等于0.1mol·L－1       

B．一定大于0.1mol·L－1

C．若为强酸一定等于0.1mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1mol·L－1

D．若为强酸一定小于或等于0.1mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1mol·L－1

20. 在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol·L－1，则c(OH－)为(　　)

A．  2.4×10－7mol·L－1    B． 0.1×10－7mol·L－1   C．mol·L－1     D． 无法确定

21．已知pH表示溶液中c（H+）的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c（OH﹣）的负对数，即pOH=﹣lg（OH﹣），温度T时水的离子积常数用KW表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是（　　）

A．=1                B．pOH=

C．c（H+）=10﹣pOH               D．pH+pOH=

22．25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣18，下列说法正确的是（　　）

A．该溶液可能pH=5                     B．该溶液的pH一定是9

C．该溶液的pH可能是7                 D．不会有这样的溶液

二、填空题（34分）

23．（14分，每空2分） I．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定VmL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是：                     。

（2）如果用酚酞做指示剂，试判断到达滴定终点的实验现象是                     。

（3）如图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数，c（NaOH）＝             mol/L。

II.如图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：

（1）曲线a是用           溶液滴定             溶液

（2）P点的坐标为(        )

（3）盐酸的物质的量浓度为         mol/L

24．（20分）某温度(T℃)下的溶液中，[H+]=10-xmol·L-1，[OH-]=10-y mol·L-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）（每空3分）此温度下，水的离子积KW=______________，则该温度T________25℃(填“>” “<”或“=”)。

（2）（每空3分）在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH 如下表所示：

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=________， 实验②中由水电离产生的C(OH-)=______mol·L-1。

（3）（8分）在此温度下，将0.1mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

①按丁方式混合后，所得溶液显__________性(填“酸”“碱”或“中”)。（2分）

②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：____________________    。（3分）

③按甲方式混合后，所得溶液的pH 为_____________。（3分）

参考答案

1-5BADCA    6-10ABCDC      11-15ADDAC       16-20CADDA      21-22DA

23  I．（1）标准盐酸润洗2-3次；   

(2)溶液由红色褪成无色，且半分钟内不变色；

(3)

II.（1）NaOH；HCl  （2） (15,7)

（3） 0.1

24.（1） 1×10-12    >   (2)4    10-7   (3) 中    Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O  11