【化学】河北省大名县一中2018-2019学年高二上学期周测一
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一、选择题
1. 在一定条件下，N 2 与H 2 发生如下反应：N 2 + 3H 2 2NH 3 ，影响该反应速率的最主要因素（ ）
A．浓度 B．温度 C．N 2 和H 2 的性质 D．催化剂
2. 下列说法正确的是（ ）
A．能自发进行的反应一定能迅速发生反应
B．非自发进行的反应一定不可能发生反应
C．能自发进行的反应实质可能没有发生反应
D．常温下，2H 2 O 2 H 2 ↑＋O 2 ↑，即常温下水的分解反应是自发反应
3. 在一定条件下，当单独改变可逆反应：N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH<0的下列条件后，下列叙述中错误的是( )
A．加入催化剂，v 正 、v 逆 都发生变化，且变化的倍数相等
B．增大压强，v 正 、v 逆 都增大，v 正 增大的倍数大于v 逆 增大的倍数
C．降低温度，v 正 、v 逆 都减小，且v 正 减小的倍数小于v 逆 减小的倍数
D．加入氩气，v 正 、v 逆 都增大，且v 正 增大的倍数大于v 逆 增大的倍数
4. 对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（ ）
A．△H <0，△S>0，所有温度下反应自发进行
B．△H >0，△S>0，所有温度下反应自发进行
C．△H <0，△S<0，低温下反应自发进行
D．△H >0，△S<0，所有温度下反应不能自发进行
5. 一定温度下，在一定容的密闭容器中充入NO 2 发生如下反应：2NO 2 N 2 O 4 并达到平衡，此时NO 2 的转化率为P%，再次充入NO 2 ，其转化率将（ ）
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
6. 在一烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO 2 N 2 O 4 ；ΔH＜0。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质①颜色；②平均相对分子质量；③质量；④压强；⑤密度。不会改变的是 ( )
A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤
7. 在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定表明平衡发生移动的量是 ( )
A．反应混合物的浓度 B．反应物的转化率
C．正、逆反应速率 D．体系的压强
8. 下列平衡体系中，升温或减压都使平衡向右移动的是 ( )
A．N 2 （g）＋3H 2 （g） 2NH 3 (g)；ΔH＜0
B．N 2 (g)＋O 2 (g) 2NO(g)；ΔH＜0
C．C(s)＋H 2 O(g) CO(g)＋H 2 (g)；ΔH＞0
D．2SO 2 (g)＋O 2 (g) 2SO 3 (g)；ΔH＜0
9. 一定温度时于密封容器中发生反应：m A (g)＋n B (g) p C(g)，达到平衡后，若将气体体积压缩到原来的一半，当再达平衡时C的溶液是原来的1.9倍，则下列叙述正确的是 ( )
A．平衡向正反应方向移动 B．C气体的质量分数增大
C．气体A的转化率降低 D．m＋n＞p
10. 在一定温度下将CO和水蒸气各1 mol放在密闭容器中反应：CO+H 2 O CO 2 +H 2 ，达平衡后测得CO 2 为0.6 mol。再通入4 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO 2 的物质的量为（ ）
A．0.6 mol B．1 mol C．＞1 mol D．0.6 mol＜n(CO 2 )＜1 mol
11. 某一达到化学平衡状态的可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),如图2-27表示A的转化率α(A)同温度、压强的关系。分析该图示可以得出的结论是（ ）
A.正反应吸热，m+n＞p+q
B.正反应吸热，m+n＜p+q
C.正反应放热，m+n＞p+q
D.正反应放热，m+n＜p+q
12. 某温度下，在固定容积的密闭容器内，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（ ）
A.平衡向正反应方向移 B.平衡不发生移动
C.无法判断平衡移动方向 D.C的体积分数减小
13. 在醋酸的电离平衡中，要使平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 ( )
A．加入氢氧化钠 B．加入盐酸 C．向溶液中加水 D．升高溶液温度
14. 改变化学平衡体系中的一个条件后，某一生成物的浓度增大，则该平衡（ ）。
A．一定没有移动 B．一定向正方向移动
C．一定向逆方向移动 D．无法确定
15. 反应2A(g) 2B(g)+C(g) △H＞0，达平衡时，要使v（正）降低、c(A)增大，应采取的措施是 ( )
A．加压 B．加负催化剂 C．升温 D．降温
16. 一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A(g) + 3B(g) ="==" 2C(g)达到平衡状态
的标志是( )。
A．C的生成速率与C的分解速率相等
B．容器内混合气体的密度不随时间而变化
C．单 位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B
D．A、B、C的分子 数之比为1：3：2
17. 对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △ H ＜0，下列各图正确的是（ ）
18. 在室温下，0.1mol／L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取
A．加入少量CH 3 COONa固体 B．通入少量HCl气体
C．升高温度 D．加入水
19. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH 3 COOH CH 3 COO － ＋H＋ 要使溶液中 c (H ＋ )/ c (CH 3 COOH)比值增大，可以采取的措施是
A．加少量CH 3 COONH 4 固体 B．降低温度
C．加少量NaCl固体 D．升高温度
20. 一定温度下，向0.1 molL －1 CH 3 COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是（ ）
A．溶液中所有离子的浓度都减小 B．CH 3 COOH的电离程度变大
C．水的电离程度变大 D．溶液的pH增大
21. 能表示人大量喝水时胃液的pH变化的图象是( )
22. 用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而增大的是（ ）
A．c(H ＋ )和c(OH － )的乘积 B．c(NH 3 H 2 O)/c(OH － )
C．c(NH 4 + )/c(NH 3 H 2 O) D．pH值
二、 填空题（每空2分）
23. 下列物质中，属于强电解质的是 (填序号，下同)；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 。
①氨气；②氨水；③盐酸；④醋酸(CH 3 COOH)；⑤硫酸钡；⑥氯化银；⑦氯化钠溶液；⑧二氧化碳；⑨一水合铵；⑩氢气
24. 写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
（1）硫酸铝____________________________________________ ；
（2）氢氧化铁 ___________________________________________；
（3）硫酸氢钾 ___________________________________________。
25. 25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：_______________________。若分别作如下改变，
⑴加入少量冰醋酸，溶液中c(H+)将__________（增大、减小、不变）；
⑵加入一定量蒸馏水，溶液中c(H+)将__________（增大、减小、不变）
⑶加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)将__________（增大、减小、不变）
⑷加入20mL0.10mol/LNaCl，溶液中c(H+)将__________（增大、减小、不变）
26. 在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中加入 2 molA 和 2 molB ，发生反应：2A(g) + B(g) 3C( g) Δ H ＝－a kJ/mol（a＞0），达到平衡时放出的热量为 bkJ，B的体积分数为ω 1 ％。试回答：
（1）该反应平衡常数K表达式为________________________。 a与b的关系是a b（填“＞”、“＜”、“=”）。
（2）若升高温度，平衡常数K__________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），达到平衡时B的体积分数_________。
（3）下列说法中能表明该反应已达到平衡状态的是_________。
A．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
B．温度和体积一定时，某一物质浓度不再变化
C．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
（4）若向上述平衡体系中再充入1 molB 和3 molC，在相同条件下达到平衡时B的体积分数为ω 2 %，则ω 1 % ω 2 % （填“＞”、“ ＝”或“＜”）。
参考答案
1、C 2、C 3、D 4、B 5、A 6、D 7、B 8、C 9、C 10、D
11、A 12、A 13、D 14、D 15、D 16、A 17、A 18、B 19、D
20、A 21、A 22、C
23、 ⑤⑥ ④⑨ ①⑧
24、 Al 2 (SO 4 ) 3 = 2Al 3+ + 3SO 4 2- ;
Fe(OH) 3 =Fe 3+ +3OH -
KHSO 4 = K + +H + +SO 4 2-
25、 CH3COOH CH3COO-+ H+
⑴ 增大 ⑵减小 ⑶增大 ⑷减小
26、 （1） ；> (2) 减小； 增大 （3）B （4）=
