【化学】河北省大名县一中2018-2019学年高二上学期周测三

河北省大名县一中2018-2019学年高二上学期周测三

一、单选题

1．下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是

A． FeSO4    B． MgSO4    C． AlCl3    D． NH4Cl

2．与50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液中的NH4+ 浓度相同的是（　　）

A． 50 mL 0.2 mol/L CH3COONH4溶液    B． 50 mL 0.2 mol/L （NH4）2SO4溶液

C． 100 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液    D． 50 mL 0.2 mol/L NH3•H2O

3．已知一种C(H＋)=1×10－3mol/L的酸和一种C(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。其原因可能是

A． 强酸和强碱溶液反应    B． 弱酸和强碱溶液反应

C． 强酸和弱碱溶液反应    D． 生成了一种强酸弱碱盐

4．室温下由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A． Cl－、SO、Na＋、K＋

B． NH、Ba2＋、Cl－、NO

C． SO、NO、Fe2＋、Mg2＋

D． Na＋、K＋、ClO－、OH－

5．物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH4NO3 ⑤NH4HCO3，C(NH4＋)由大到小的顺序为

A． ②①③④⑤    B． ③①④②⑤    C． ①③④⑤②    D． ①④②⑤③

6．常温下，下列有关叙述正确的是

A． pH = 8的NaY溶液中，c(Na+) – c(Y－) = 9.9×10-7mol·L－1

B． Na2CO3溶液中，

C． pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，大小顺序①＞②＞③

D． 10 mL pH=12的 NaOH溶液中加入pH = 2的HA溶液至pH = 7，则所得溶液体积一定为20 mL（忽略溶液混合时体积变化）

7．常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，Kb(NH3·H2O) =1.75×10−5，下列说法正确的是

A． 相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同

B． 0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后：c(HCOO−) + c(OH−) < c(HCOOH) + c(H+)

C． 浓度均为0.1 mol·L−1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者

D． 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

8．下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是

9．室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入 0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（  ）

A． a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)

B． a、b两点所示溶液中水的电离程度：a > b，且a点所示溶液中由水电离出的c(OH－)＝10-8.7mol/L

C． pH＝7时溶液中c(HA)>c(Na＋)＝c(A－)> c(H＋)＝c(OH－)

D． b点所示溶液中c(A－)＞c(HA)

10．用于解释下列现象的化学用语表述正确的是(　　)

A． 硫化钠溶液呈碱性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

B． 亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3===2H＋＋SO32－

C． 氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－

D． FeCl3溶液呈酸性：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

11．下列关于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是

A． c(CO32－)＞c(H2CO3)

B． c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)

C． c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]

D． c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

12．在常温下，如下图所示的装置中，若使活塞下移，重新达到平衡时，下列数值会增大的是

A． 阳离子数目      B． HCO3－的水解平衡常数   

C． 溶液的pH        D． c(HCO3－)/c(H2CO3)

13．某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为10－a mol·L－1，在Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为10－b mol·L－1，则此温度下的Kw为(　　)

A． 1×10－14      B． 1×10－2a

C． 1×10－(7＋a)     D． 1×10－(a＋b)

14．常温下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是：

A． 上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1

B． 图中V1 <20 mL

C． a点对应的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）

D． 当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－）

15．对于0.1mol•L-1Na2SO3溶液，正确的是（   ）

A． 升高温度，溶液的pH降低

B． c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

C． c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）

D． 加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大

16．常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是(　　)

A． 某H2SO4溶液中＝1.0×10－8，由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1

B． 将0.02mol·L－1盐酸与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12

C． 将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时，溶液的pH一定大于7

D． 向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀盐酸，溶液中c(HCO)先增大后减小

17．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)

A． 0.1mol•L－1NaHCO3溶液中：C(Na+)+C(H+)=C(HCO3－)+C(CO32－)+C(OH－)

B． Na2CO3溶液中：C(OH－)=C(H+)+C(HCO3－)+2C(H2CO3)

C． Na2S溶液中：2C(Na+）= C(S2－)+C(HS－)+C(H2S)

D． pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na+)：③>①>②

18．常温下，下列有关溶液的说法正确的是

A． NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3-)的比值将增大

B． pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后的溶液中:c(OH-)=c(H+)

C． 0.1mol/L硫酸铵溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D． 0.1mol/L的硫化钠溶液中: c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

19．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(    )

A． 相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

B． 相同温度下，1mol/L HX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/L HX

C． 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

D． HZ+Y－=HY+Z－能够发生反应

20．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是(　　)

A． 等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B． 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

C． pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

D． 醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)

21．下列实验操作能达到目的是(   )

A． 用pH试纸测定次氯酸溶液的pH=3.5

B． 将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体

C． 向明矾溶液中加入一定量NaOH制备Al(OH)3胶体

D． 室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等

22．100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是：

A． 此时水的离子积Kw=1×10-14    B． 水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1

C． 水的电离程度随温度升高而增大    D． c(Na+)=c(SO42-)

23．向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO- 浓度的变化依次为（　 　）

A． 减小、增大、减小    B． 增大、减小、减小

C． 减小、增大、增大    D． 增大、减小、增大

24．（题文）常温下，用溶液滴定 溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是　　

A． 点所示溶液中：

B． 点所示溶液中：

C． 点所示溶液中：

D． 滴定过程中可能出现：

25．下列与盐类水解有关的叙述不正确的是(　　)

A． 对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，升高温度，溶液碱性增强

B． 在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡

C． 直接加热蒸干MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3三种物质的溶液，均不能得到原溶质

D． 配制FeCl3溶液时，要在溶液中加入少量盐酸

26．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A． NaHSO4溶液：c(H+)＝c(SO42－) +c(OH－)

B． 在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c(OH－)-c(H+)＝c(HCO3－)+2c(H2CO3)

C． 含等物质的量NaClO和Na2CO3的混合溶液中：c(HClO) + c(ClO－)＝c(CO32－) +c(HCO3－)

D． 25℃时，浓度均为0.1 mol•L-1的NH3·H2O、NH4Cl混合溶液pH=9，则：c (NH4+)+ c (H+)＞c (NH3·H2O)+ c (OH－)

第II卷（非选择题）

二、综合题（共22分）

27．（每空2分）

25℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

（1）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+    △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________。

a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸    b．加热

c．加水稀释至0.010mol·L﹣1          d．加入少量冰醋酸

（2）等物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3的pH由大到小的顺序是____________。

（3）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___________。

A．c（H+）             B．c（H+）/c（CH3COOH）

C．c（H+）•c（OH﹣）    D．c（OH﹣）/c（H+）

（4）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示．则HX的电离平衡常数____________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）______________醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=_________________（填准确数值）。

28．（每空2分）

（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________________。

（2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）：_______________。

（3）已知CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)，在800℃时，该反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2mol H2O、0.75molCO2、2mol H2 ，则上述条件下此反应v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。

（4）将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b=_____________________。

（5）有物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：若三种溶液c(H+)依次为C1、C2、C3，则它们的大小关系为______________

参考答案

1．B  2．C  3．B  4．A  5．A  6．A  7．C  8．B  9．D  10．D  11．B  12．A  13．D

14．D   15．D    16．C   17．B   18．A   19．D   20．A   21．B   22．A   23．C

24.D  25C  26C

27．  bc  Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3 ＞CH3COONa  A  大于  大于  9.9×10﹣7mol/L

28．  稀盐酸  Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+  <  10：1  C2＞C1＞C3