【化学】福建省霞浦第一中学2018-2019学年高二上学期第二次月考（B卷）

福建省霞浦第一中学2018-2019学年高二上学期第二次月考（B卷）

（考试时间：90分钟   试卷总分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-l   C-12   O-16   Na-23   Cl-35.5  K-39   Cr-52   I-127

一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。）

1．《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述正确的是

A．“取碱浣衣”与酯的水解有关

B．取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液

C．“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液

D．“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效

2．下列物质属于弱电解质的是

A．I2        B．NH3•H2O    C．BaCO3    D．C2H5OH

3．下列关于有机物的说法正确的是

A． 乙酸、乙醇均能与金属钠反应，反映了它们含有相同的官能团

B． 甲苯催化加氢后的产物C7H14的一氯代物有4种(不考虑立体异构)

C．分子式为C4H8O2的酯类物质共有4种

D． 乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型相同

4．酸性废水中的NH4+可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为NO3-，再用图示的电化学装置除去NO3-下列有关说法正确的是

A．a端是直流电源的负极

B．该装置把化学能转化为电能

C．图中离子交换膜应为阴离子交换膜

D．阴极的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O

5．下列离子方程式书写正确的是

A．NH4Cl溶液中NH4+的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

B．NaHCO3溶液中HCO3－的电离：HCO3－+ H2O H2CO3+ OH－

C．Na2S溶液中S2－的水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OH－

D．泡沫灭火器原理：2Al3+ + 3CO32－ + 3H2O＝ 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

6．H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。下列叙述错误的是

A．a是负极，电池工作时，电子的流动力向是：电极a-负载-电极b-质子膜-电极a

B．电池工作时，化学能转化为电能和热能

C．电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e-+4H+=2H2O

D．当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区

7．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列叙述错误的是

A．NaCN溶液中通人少量CO2发生的离子反应为：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-

B．等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)

C．等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者

D．中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者

8． 化学反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量变化曲线如图所示。 下列叙述正确的是

A．该反应生成物的总能量低于反应物的总能量

B．该反应ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1

C．使用合适的催化剂能改变该反应的焓变

D．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键时放出a kJ能量

9．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．其他条件不变，减小容器体积，平衡向右移动

B．其他条件不变，加入催化剂，Z的含量增大

C．其他条件不变，增大c(X)，X的转化率增大

D．其他条件不变，降低温度，Y的转化率增大

10．下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓腐蚀的是

A．保持表面干燥       B．表面镀锌      C．表面镶嵌铜块     ．与电源负极相连

11．下列各组离子能大量共存的是

A．Fe3+、Mg2+、I－、SO42－               B．NH4+、Al3+、S2－、Cl－

C．H+、Na+、Ca2+、ClO－              D．Ba2+、K+、OH－、NO3－

12．下列实验操作或结论错误的是

A． 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3

C．分别加热蒸干AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液，所得固体的成分相同

D．测定中和反应的反应热时，应将NaOH溶液迅速倒入盐酸中

13．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如下图所示。下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是

A． 分子式为C3H14O4

B． 能使酸性KMnO4溶液褪色

C． 能发生加成反应，不能发生取代反应

D． 1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H2

14．常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是

A． 曲线 M 表示 pH与的变化关系

B． Ka2(H2Y)=10-2.7

C． d 点溶液中： c(H+)－c(OH -)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)－c(K+)

D． 交点 e 的溶液中： c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)

15．常温下，用0.10 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol•L-1的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图。

下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B．点③所示溶液中：c(OH-)-(H+)=c(CH3COOH)

C．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，酸碱恰好完全反应

D．滴定过程中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0.10mol•L-1

16．t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．Ag2CrO4的Ksp＝2×10－12

B．A点对应的Ksp等于Z点对应的Ksp

C．为使溶液由Y点到X点，可向该饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体

D．通过蒸发，可使Ag2CrO4溶液由Z点到X点

第Ⅱ卷（共52分）

二、非选择题（包括4小题，共52分）

17. （12分）铁是一种在生产和生活中应用广泛的金属元素。己知：

反应Ⅰ：Fe2O3(s)+ 3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g)  ΔH1= +89 .6kJ /mol

反应Ⅱ：4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s)  ΔH2=+2833.4kJ/mol

反应Ⅲ：Fe(s)+2HCl(g)FeCl2(l)+H2(g)  ΔH3

（1）反应Ⅰ的平衡常数表达式K=                   。

（2）温度为T1时，恒容密闭容器中发生反应Ⅲ，反应时间与体系压强关系如图a所示，体系温度与HCl转化率关系如图b所示。

①分析图a，容器内通入少量水蒸气的作用是___________________。

②分析图b，ΔH3________0（填“>”、“<”或“=”），结合图a分析，T1=___________℃。

③分析图b，高于500℃后，曲线n发生的副反应热化学方程式为

________________________________，曲线n中HCl转化率明显降低的原因是

____________________________________。

（3）用K2FeO4代替MnO2制备的碱性干电池(KOH做电解液)具有能量密度大、寿命长、无污染等

优点，正极反应生成Fe2O3，写出正极的电极反应式______________________________。

18. （13分）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

完成下列填空：

（1）含Cr2O72－离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下，配平该离子反应方程式：

_____Cr2O72－+       Fe3O4 +        H+ →        Cr3+ +        Fe3+ +        H2O。

（2）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：                                                      。

（3）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的

阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7

常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：

①Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O         ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- ，

准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，加足量KI，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3

溶液25.00mL。

①回收所得的Cr(OH)3在处理之前需要先进行洗涤，洗涤沉淀的方法为             ；

②滴定时加入的指示剂通常为________________，滴定至终点的现象是          ；

③Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_____________________（保留四位有效数字）。

19.（12分）一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料制取醋酸镍的工艺流程图如下：

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：

（1）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是______________。

（2）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是                         、__________________。

（3）酸浸过程中，1 molNiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式                                      。

（4）沉镍过程中，若c(Ni2+)=2.0mol·L-1，欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为_________g。（保留小数点后1位有效数字）。

（5）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间为_______________。

20.（15分）利用木质纤维可合成药物中间体H，还能合成高分子化合物G，合成路线如下：

已知：①  ②

（1）A的化学名称是___________________。

（2）B的结构简式是_____________，由C生成D的反应类型为_____________________。

（3）化合物E的官能团为__________________________。

（4）F分子中处于同一平面的原子最多有_________个。F生成G的化学反应方程式为_______________。

（5）芳香化合物I为H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，1molI发生水解反应消耗2mol NaOH，符合要求的同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:3:2:1的I结构简式为__________________________。

（6）写出用为原料制备的合成路线（其他试剂任选）。

参考答案

17．（13分） 【答案】（1）1Cr2O72－+6Fe3O4 +62 H+ →2Cr3+ +18Fe3+ +31H2O(2分)

（2）2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O(2分)

（3）①沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没沉淀，待蒸馏水自然流尽后，重复操作2~3次(2分)   ②淀粉溶液 (2分) 溶液的颜色由蓝色变为无色，且半分钟内溶液的颜色不再改变(2分)

③0.2400mol·L－1(3分)

18．（12分）【答案】（1）   (2分)

（2）①催化剂(2分)      ②< (1分)  400   (1分)

③3Fe(s)+4H2O(g)= Fe3O4(s)+4H2(g)  ΔH=+825.0 kJ/mol  (2分)   副反应产生的H2使反应Ⅲ平衡左移，HCl(g)转化率下降  (2分)

（3） 2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH- (2分)

19．(12分) 【答案】（1）  5.0≤pH<6.7   (2分)    （2）SiO2、CaSO4    (2分)  CaF2   (2分)

（3）NiS+H2SO4+2HNO3=NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O   (2分)    （4）31.4 g   (2分)

（5）70 ℃和120 min (2分)

20.（15分）【答案】 （1） 2一甲基一1,3一丁二烯(2分)    （2） (1分) 氧化反应  (1分)

（3）氯原子、羧基  (2分)

（4）17  (1分) (2分)

（5） 10 (2分)   (1分)

（6）(3分)