【化学】甘肃省岷县二中2018-2019学年高二上学期第三次月考 试卷

甘肃省岷县二中2018-2019学年高二上学期第三次月考

一、单选题

1.（2分） 对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是(   )

A.将明矾溶液加热
B.将CH3COONa溶液加热
C.向氨水中加入少量NH4Cl固体
D.向小苏打溶液中加入少量NaCl固体

2.（2分） 下图曲线和是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是(   )

A.盐酸的物质的量浓度为1
B. 点时反应恰好完全,溶液呈中性
C.曲线是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D.酚酞不能用作本实验的指示剂

3.（2分） 下列事实不属于盐类水解应用的是(   )

A.明矾净水
B.使用热的纯碱溶液去除油污
C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

4.（2分） 在以下各种情形下, 下列电离方程式的书写正确的是(   )

A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4Na++H++SO42-
B.H2CO3的电离:H2CO32H++CO32-
C.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH-
D.水溶液中NaHSO4的电离:NaHSO4Na++HSO4-

5.（2分） 将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是(   )

A.水的离子积变大、变小、呈酸性
B.水的离子积不变、不变、呈中性
C.水的离子积变小、变大、呈碱性
D.水的离子积变大、变小、呈中性

6.（2分） “84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色,pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是(   )

A.SO2        B.Na2CO3     C.KMnO4      D.NaClO

7.（2分） 60 mL 0.5 mol/L的氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol/L的硫酸相混合后,溶液的pH约为(   )

A.0.5        B.1.7        C.2          D.13.2

8.（2分） 水溶液中存在电离平衡和。若向溶液中(   )

A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量气体,平衡向左移动,溶液值增大
C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液值减小
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小

9.（2分） 准确移取20.00某待测溶液于锥形瓶中,用0.1000 溶液滴定。下列说法正确的是(   )

A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入溶液进行滴定
B.随着溶液滴入,锥形瓶中溶液由小变大
C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小

10.（2分） 下列说法正确的是(   )

A.强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物

B.强电解质一定是易溶化合物,弱电解质一定是难溶化合物

C.SO3溶于水后水溶液导电性很强,所以SO3是强电解质

D.属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电

11.（2分） 下列关于室温下氨水的叙述,正确的是(   )

A.同pH同体积的氨水和NaOH溶液,能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和

B.加水稀释0.10 mol•L-1的氨水,溶液中n(OH-)减小

C.若温度不变,在氨水中加入少量NH4Cl固体,氨水的电离度和电离平衡常数均变小

D.氨水中的离子浓度关系满足:c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)

12.（2分） 将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起(   )
A.CH3COOH电离程度变大           B.溶液pH减小           C.溶液的导电能力减弱           D.溶液中c(H+)减小

13.（2分） 下列说法正确的是(   )

A.在一定温度下AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数

B.AgCl的Ksp = 1.8×10-10 mol2•L-2,在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2•L-2

C.温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液

D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大

14.（2分） 把下列物质的水溶液加热蒸干后,能得到原溶质的是(   )

A.NaHCO3           B.FeCl3           C.KCl           D.Al2(SO4)3

15.（2分） 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(    )

A.相同浓度的两溶液中相同
B.100 0.1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C. 的两溶液稀释100倍, 都为5
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐, 均明显减小

16.（2分） 向三份0.1 , 溶液中分别加入少量、

、固体(忽略溶液体积变化),则浓度的变化依

次为(    )。

A.减小、增大、减小               B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大               D.增大、减小、增大

17.（2分） 下列有关盐类水解的说法中,不正确的是(   )。

A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C.盐类水解后的溶液不一定显中性
D. 溶液中, 是的两倍

18.（2分） 在一定条件下, 溶液中存在水解平衡: 。下列说法正确的是(   )。

A.稀释溶液,促进的水解, 增大
B.通入,平衡向正反应方向移动
C.升高温度, 减小
D.加入固体,溶液减小

19.（2分） 下列有关离子水解的方程式中正确的是(   )。

A. 溶液:  
B. 溶液:
C. 溶液:
D. 溶液:

20.（2分） 下列有关滴定操作的顺序正确的是(   )

①检查滴定管是否漏水

②用蒸馏水洗涤玻璃仪器

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管

④装标准溶液和待测液并排出气泡调整液面(记录初始读数)

⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加适量指示剂

⑥滴定.

A.①③②④⑤⑥                       B.①②③④⑤⑥
C.②③①④⑤⑥                       D.④⑤①②③⑥

21.（2分） 用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时,下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是(   )

A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,直接注入氢氧化钠标准溶液
B.碱式滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失
C.记录消耗的碱液,滴定前平视,滴定后俯视凹液面
D.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接装入未知浓度的盐酸

22.（2分） 下列关于测定的说法正确的是(   )

A. 试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
B.用广范试纸测得某盐酸的
C.利用酸碱指示剂可以测溶液的
D. 计是精确测定溶液的仪器

23.（2分） 对的电离平衡不产生影响的粒子是(    )。

A.
B.
C.
D.

24.（2分） 某酸式盐的水溶液,下列叙述正确的是(   )

A. 的电离方程式:
B. 的水解方程式:
C.该酸式盐溶液中离子浓度的大小关系:
D.该酸式盐溶液中离子浓度的大小关系:

25.（2分） 在25℃时,在浓度为1的、、的溶液中,测得其分别为、、 (单位为),下列判断正确的是(    )

A.
B.
C.
D.

二、填空题

26.（10分） 25℃时,0.1 mol/L的HA溶液中,0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。请回答下列问题:
(1)HA是____________(填“强电解质”或“弱电解质”,下同),BOH是____________。
(2)HA的电离方程式是_______________________________________________。
(3)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A.      B.      C.与的乘积      D.
(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入 足量Zn,HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多”、“少”或“相等”)。

三、实验题

27.（30分） 实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空:
（1）配制1000.10标准溶液。
①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→__________→__________→__________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。
②称量__________氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、__________、__________。
（2）取20.00 待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。

① 滴定达到终点的标志是__________。

② 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__________(保留两位有效数字)。

③ 排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的__________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④ 在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有__________(填字母序号)。

A. 滴定终点读数时俯视

B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗

C. 锥形瓶水洗后未干燥

D. 称量的固体中混有固体

E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

四、计算题

28.（10分） 已知25℃时,醋酸溶液中存在下述关系:

（1）当向该溶液中加入一定量盐酸时,上式中的数值是否发生变化?为什么?
（2）若醋酸的起始浓度为0.010 mol • L-1,平衡时c(H+)是多少？

参考答案

一、单选题(2分/每题，共50分）

二、填空题（2分/每空，共10分）

26.(1)弱电解质;强电解质

(2)HA⇌H++A-

(3)B

(4)多

三、实验题（3分/每空，共30分）

27.（1）①转移; 定容; 摇匀;

②0.4; 烧杯(或表面皿); 药匙

（2）①滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色;

②0.11mol·L-1;

③ 丙;

④ D、E

三、计算题（共10分）

28.（1）不变;电离常数不随浓度的变化而变化,在一定温度下是一个常数                                                   （3分）
（2）c （H+）= 4.18×10-4 mol·L-1                                           （7分）