【化学】甘肃省临夏中学2018-2019学年高二上学期第一次月考 试卷

甘肃省临夏中学2018-2019学年高二上学期第一次月考

相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  A1 27  S 32  C1 35.5  Fe 56

一、选择题（每小题2分，共46分。每小题只有一个选项是符合题目要求的）

1．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是 （  ）

2．关于能源，以下说法中不正确的是（   ）       

A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能 

B．核能和地热能来自地球自身

C．柴草燃烧时释放的能量与太阳能无关                 

D．潮汐能来源于月球引力作功

3.下列说法正确的是（    ）

A．其他条件不变的情况下，增大压强，活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大

B．化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关

C．催化剂不仅能加快反应速率，也能增大反应物的转化率

D．升高温度，能提高活化分子百分数，不能提高反应所需的活化能

4.下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)

A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的浓度的减少或任何一种生成物的物质的量的浓度的增加

B.化学反应速率为1.0 mol·L-1·s-1，是指在1 s时某物质的浓度是1.0 mol·L-1

C.化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢

D.化学反应速率越快，反应现象一定越明显

5.下列关于反应能量的说法正确的是 （    ）       

A．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　 ΔH＝－216 kJ·mol－1，反应物总能量＞生成物总能量

C．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

D．相同条件下，如果1 mol H原子所具有的能量为E1，1 mol H2所具有能量为E2，则2E1＝E2

6.以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是  （   ）

A．C(s)＋O2(g)===CO(g)   ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1    

B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol－1  

D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)   ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

7.下列变化属于吸热反应的是(　 　)

①液态水汽化； ②浓硫酸稀释； ③氯酸钾分解制氧气； ④生石灰跟水反应生成熟石灰；⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合

A．①③　　　　　 B．②④          C．④⑤         D．③⑤

8.下列热化学方程式正确的是(　　)

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

D．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，硫酸稀溶液与氢氧化钡稀溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

9.根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1   2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)  ΔH＝－Q2kJ·mol－1；  2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 （    ）

A．Q1＞Q3＞Q2                             B．Q1＞Q2＞Q3                                   

C．Q3＞Q2＞Q1                             D．Q2＞Q1＞Q3

10.已知25 ℃、101 kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)  ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1 (2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)   ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1由此得出的正确结论是（  ）

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应  

B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应            

D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

11.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol－1，H—Cl键的键能为431 kJ·mol－1，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH等于（    ）                                         

A．－183 kJ·mol－1                  B．+183 kJ·mol－1      

C．－862 kJ·mol－1                     D．+862 kJ·mol－1

12.已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为（  ）

A．＋262.6 kJ·mol－1               B．－131.3 kJ·mol－1      

C．－352.3 kJ·mol－1                 D．＋131.3 kJ·mol－1

13．在一定条件下，当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是(　　)

A．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)  ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l)  ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)  ΔH＝－78.6 kJ·mol－1

D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)  ΔH＝-245.7kJ·mol－1

14.反应4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均反应速率可表示为（    ）

A．v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1         B．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1

C．v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1          D．v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－1

15.对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是(　　)

A.v(A)=0.01 mol·L-1·s-1                         B.v(B)=0.02 mol·L-1·s-1

C.v(B)=0.60 mol·L-1·min-1                    D.v(C)=1.0 mol·L-1·min-1

16.将10 mol A和5 mol B放入10 L真空容器内，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初的0.2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L－1·s－1，则在0.2 s时，容器中C的物质的量是 (　　)

A．0.12 mol        B．0.08 mol        C．0.04 mol          D．0.8 mol

17.下图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定反应放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是(　　)

18. 已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v (NH3)、v (O2)、 v (NO)、 v (H2O)表示，则正确的关系是（    ）

A．             B．

C．           D．

19. 下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　　)

A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)

B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L-1·min-1

C.开始时，正逆反应同时开始

D.2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1

20.下列实验事实所引起的相应结论不正确的是(　　)

21.一定温度下，100 mL 6 mol·L－1的硫酸与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的(　　)

A．碳酸钠固体        B．少量锌粉          C．硫酸钾溶液      D．盐酸溶液

22.对于一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是(　　)

①增大压强　　　②升高温度     ③加入催化剂     ④减小反应物浓度

A.①②　　　　　　 B.②③           C.①②③      D.①④

23.应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是（    ）

A．增加C的量                           B．将容器的容积缩小一半

C．保持体积不变，充入Ar使体系压强增大  D．保持压强不变，充入Ar使容器容积增大

二、非选择题（共54分）

24.（10分）依据叙述，写出下列反应方程式。

(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                                      。

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为                                                        。

(3)硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应的离子方程式                             。

(4)硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式                                          。

(5)用PbS熔炼铅的过程中会有如下反应发生：

2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g)    △H=a kJ·mol-1

PbS(s) +2O2(g) =PbSO4(s)         △H=b kJ·mol-1

PbS(s) +2PbO(s) =3Pb(s) +SO2(g)   △H=c kJ·mol-1

写出PbS与PbSO4反应生成Pb和SO2的热化学方程式____________       _____________。

25. (16分)某实验小组用100 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液与100  mL 0.55 mol·L－1盐酸进行中和热的测定。装置如图所示。回答下列问题：

(1)若实验共需要400 mL NaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体   g。

(2)图中装置缺少的仪器是                                 。

(3)盐酸稍过量的原因是                                      。

(4)碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是____________________。

(5)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热ΔH__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，其原因是____________________________________________________。

(6)请填写下表中的平均温度差：

(7)若测得该反应放出的热量为2.865 kJ，请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式：____________________________         ___________________。

26．（8分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________________________________________；

(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________________________________；

(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_____________；

(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有__________________ (答两种)；

27.（10分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_______(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H =___  _    ____  (用含E1、E2的代数式表示）。

（2）已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)  △H = - 241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为___________________。

（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。

28.（10分）在2 L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内,各物质物质的量的变化如下表所示:

已知2 min内v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1, v(Z)/v(Y)=0.5,

(1)试确定以下物质的相关量:起始时n(Y)=　　　　,n(Q)=　　　　。 

(2)方程式中m=　　　　,n=　　　　,p=　　　　,q=　　　　。 

(3)用Z表示2 min内的反应速率　        　　　。 

参考答案

一、选择题（每小题2分，共46分）

1．C  2. C  3. D  4.C  5. B  6.B  7.D  8.C 9.B   10. A  11 A   12. D

13．D  14. A   15.A  16.B  17.A   18 D  19. C  20.C   21 C  22. B  23. B  

二、非选择题（共54分）

24.(1)CH3OH(l)＋23O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1

(2)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.8 kJ·mol－1

(3) 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

(4)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O

(5) PbS(s) +PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g)    2(a+c)-3b/3 kJ·mol-1

25. (1)10.0(2)环形玻璃搅拌棒(3)让NaOH溶液完全反应

(4)保温、隔热，减少热量损失

(5)偏大    醋酸在溶液中电离吸收热量，使测得的中和热(ΔH)偏大

(6)4.0

(7)HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

26．(1)CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn微电池，加快了氢气产生的速率 (3)Ag2SO4

(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答两种即可)

27.（1）放热；      需要；     -(E1 - E2) kJ·mol-1

（2）409 kJ·mol-1；       （3）使用了催化剂。

28. (1)2.3 mol 3 mol     (2)1 4 2 3      (3)0.05 mol·L-1·min-1