【化学】广东省江门市第二中学2018-2019学年高二12月月考（理）试题

广东省江门市第二中学2018-2019学年高二12月月考（理）试题

第Ⅰ卷(选择题，共42分)

一、单择题(本题共7个小 题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)

可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  C-12  Na-23  S-32

1．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(    )

A．高压有利于氨的合成             

B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 

D．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成

2．下列事实中能说明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是 （    ）

 A． 0.1 mol•L﹣1的HNO2溶液中c(H+)约为0.01 mol•L﹣1

 B． 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

 C． HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应

 D． HNO2能与NaOH溶液发生中和反应

3．25℃、101kPa下，4g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出222.5 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 (　　)

  A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋4H2O(g)　    ΔH＝－890 kJ/mol

  B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　    ΔH＝＋890 kJ/mol

  C．CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l)　 ΔH＝－445 kJ/mol

  D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　    ΔH＝－890 kJ

4．在水溶液中存在反应：Ag＋(aq)＋Fe2＋(aq)Ag(s)＋Fe3＋(aq)　ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银， 可采取的措施是(   )

  A．升高温度                           B．加水稀释

  C．增大Fe2＋的浓度                     D．常温下加压

5．工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)  ΔH＝＋Q kJ·mol－1 (Q>0)；某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是 (　　)

  A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

  B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJ

  C．将反应的温度由T1升高至T2，则对应温度下的平衡常数K1>K2

  D．当反应吸收热量为0.25Q kJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应

6．下列装置或操作不能达到目的的是(　　)

A．装置①用于测定中和热装置

B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

C．③依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向

D．装置④依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应

7．一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+B(g)  xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是(     )

   A．反应方程式中的x=1

   B．t2时刻改变的条件是使用催化剂

   C．t3时刻改变的条件是移去少量物质C

   D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4

第Ⅱ卷(非选择题，共58分)

二、非选择题(本题包括4道小题，共58分)

8、(12分) （1）已知：H2（g）+O2（g）═ H2O（g），反应过程中能量变化如图所示，则： a代表意义是               。

（2）已知：

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1

H2（g）═H2（l）△H=﹣0.92kJ•mol﹣1

O2（g）═O2（l）△H=﹣6.84kJ•mol﹣1

H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol﹣1

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：                           。

综合熵判据、焓判据分析，该反应一定是              （填“自发反应”、“非自发反应”或“无法确定反应是否自发”）

（3）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是        （请写两条）

（4）)已知下列反应的热化学方程式：

① 6C (s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)   ΔH1

② 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)   ΔH2     

③ C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为____      。

9．(16分) 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注,  目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)   △H＝－49.0kJ/mol  测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝         mol/(L·min)。H2的平衡转化率为       。

②下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是                。

A．升高温度    B．充入He(g)，使体系压强增大    C．将H2O(g)从体系中分离

D．再充入1mol CO2和3mol H2            E．使用催化剂    F．缩小容器体积

③ 反应进行到3分钟时，同种物质的v正 与v逆的关系: v正      v逆 (填＞，＝，＜)

④ 保持其他条件不变，请在图中画出仅降低温度时，CH3OH浓度随时间变化示意图。

⑤ 反应达到平衡后，保持其他条件不变，向容器再充入1mol CO2和3mol H2，再次达到平衡，计算此时反应的化学平衡常数

10．（16分）在不同温度下的水溶液中c（H+）=10﹣x mol/L，c（OH﹣）=10﹣y mol/L，x与y的关系如图所示．请回答下列问题：

（1）水是极弱的电解质，可电离出两种粒子，这两种粒子所含的电子总数相同，该电离方程式为                                   ．

（2）曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为           ，曲线Ⅱ所代表的温度      （填“高于”、“低于”或“等于”）曲线Ⅰ所代表的温度．你判断的依据是                     ．

（3）曲线Ⅰ所代表的温度下，0.001mol/L的NaOH溶液的pH为           ．

（4）某实验小组检验Na2SO3 样品确实已部分变质为Na2SO4，现欲准确测定其中Na2SO3（式量126）的含量。反应为：5SO32- + 2MnO4- +6H+ =2Mn2+ + 5SO42-  +3H2O     

实验方案如下：

① 配制250ml 约0.2mol•L-1 Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入            ，洗涤，定容，摇匀。

② 滴定：准确量取25.00mL 所配制Na2SO3溶液于锥形瓶中，将 0.05mol•L-1酸性高锰酸钾装入50ml酸式滴定管，滴定至滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由                             时表明达到终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4 溶液VmL。

③计算样品中Na2SO3的质量分数=              （只列出计算式，不要求算出结果）

11．（14分）化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。

Ⅰ.测定化学反应速率

该同学利用如图装置测定化学反应速率。

(已知：S2O32-＋2H＋ = H2O＋S↓＋SO2↑)

(1) 为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先检验装置的气密性；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是______________。

(2) 若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是                                        。

(3 )试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：                                         

                                                                    (写一种)。

Ⅱ.为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。

(已知 I2＋2S2O32- = S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)

(4)该实验进行的目的是                                                       ，

淀粉溶液的作用是                           ，表中Vx＝     mL，比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论：                                                                                                      

参考答案

1、D  2、A   3、C  4、C  5、D  6、B  7、D

8、(12分)  （1）a破坏1molH2和molO2中化学键所吸收的能量（2分）；

（2）2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=﹣189.12KJ/mol（3分）． 自发反应（2分）

（3）放热量高，无污染．（每条1分，共2分）

(4) 12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 （3分）

9、（16分） ①v(H2)＝  0.225 mol/(L·min) （2分）；75%（2分）； ② C、D、F （4分，每对一个1分，全对4分，错一个倒扣1分）   ③＞  （2分）

④  （2分，平衡点1分，平衡浓度1分）

⑤ 两次平衡温度不变，平衡常数不变，所以读图中数据直接计算。

（4分，表达式1分，代入数据1分，结果2分）

10．（16分） (每空2分)（1） H2O + H2O   H3O+ +OH-（写=号得1分)

(2)1.0×10-12 mol2·L-2； 低于；  曲线Ⅱ所代表的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低
（3）9  （4）①250mL容量瓶；② 无色变为浅紫色（或紫红色），且半分钟内不恢复原色（或不褪色）③ 

11.(14分)  (1)秒表(2分)

(2)SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小(2分)；

(3)测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液H+浓度的变化等(2分)；

(4)探究反应物浓度(Na2S2O3)对化学反应速率的影响(2分)； 作为显色剂，检验I2的存在(2分)；  4.0(2分)；  其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越大(2分)