【化学】广东省廉江市实验学校2018-2019学年高二12月月考（重点班） 试卷

广东省廉江市实验学校2018-2019学年高二12月月考（重点班）分值：100分   时间：90分钟   页数：8页说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。2.可能用到的相对原子质量： H-1    C-12   O-16   S-32    Na-23   Ca-40第Ⅰ卷：选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个选项，共16小题，每小题3分，共48分）。1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）A．向1L0.3mol/L NaOH溶液中通入0.2molCO2，溶液中CO32－　和HCO3－　的数目均为0.1NAB． 1mol乙酸与足量的C2H518OH充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子NA个C．常温下，PH=1的H2SO4溶液溶质的物质的量浓度为0.05 mol/LD．浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA2．下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（   ）A．向水中加入少量的CH3COONa      B．向水中加入少量的NaHSO4C．加热水至100 ℃，pH＝6           D．向水中加少量的明矾3．下列事实或操作与盐类水解无关的有（   ）①配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸 ②加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体③焊接时用NH4Cl溶液除锈   ④使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合⑤稀醋酸溶液加热时其pH减小 ⑥浓的硫化钠溶液有臭味⑦CaCO3的饱和溶液pH约为9.3⑧小苏打发酵粉加入柠檬酸后效果更好A．2个      B．3个      C．4个      D．5个4．下列化学（或离子）方程式不正确的是（   ）A．NaHS溶液存在电离平衡：HS－＋H2OS2－＋H3O+B．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CO32－ + CaSO4 === CaCO3 + SO42－C．Ca(OH)2在水溶液中电离：Ca(OH)2 === Ca2＋＋2OH－D．将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清：Al3+＋3H2O=== Al(OH)3↓＋3H+5．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液，下列操作会使碱溶液浓度测定值偏大的是（   ）A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消灭C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗6．运用电离平衡常数判断下列可以发生的反应是 （   ）酸电离平衡常数(25 ℃)碳酸K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11次溴酸K＝2.4×10－9①HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3   ②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑  ④NaBrO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HBrOA．①③　　　B．②④     C．①④     D．②③7．下列有关电解质溶液的说法正确的是（   ）A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解C．室温下，向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同8．对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是（   ）A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－)D．0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)9．在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示符合客观事实的是（   ）   10．下列是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（   ）金属离子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀时的pH7.74.56.5 A.H2O2、ZnO       B．氨水       C．KMnO4、ZnCO3      D．NaOH溶液11．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（   ）A． 3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B． 若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②C． 若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D． 3种溶液中,由水产生的c(H+)大小顺序是①>③>②12．下列实验方案中，不能达到实验目的是（   ）选项实验目的实验方案A验证Ksp(BaSO4) <Ksp(BaCO3)室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生B验证氧化性：Br2>I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，震荡，静止，可观察到下层液体呈紫色C验证酸性：HCN<CH3COOH室温下，用pH试纸测得0.100 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH值约为3，0.100 mol·L-1 HCN溶液的pH值约为5D验证Fe3+能催化H2O2分解,且该分解反应为放热反应向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液，有气体产生，一段时间后，FeCl3溶液颜色加深13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）A．某无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－B. 由水电离的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Fe 2＋、K＋、Cl－、NOC. c(H＋) / c(OH－)＝1012的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO、Cl－D. 含有大量HCO的溶液中：NH、Al3＋、Ca2＋、Cl－14．下图所示与对应叙述不相符的是（   ）A． 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS) >Ksp(CuS)B． 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸＞乙酸C． 图丙用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1D． 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)15．常温下，Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是（   ）A．Ksp[Fe(OH)3]＞Ksp[Cu(OH)2]B．d点时的Cu(OH)2溶液为不饱和溶液C．在Fe(OH)3饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体可使a点变到b点D．a、b、c、d四点的Kw不同16．常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是（   ） A. 用pH试纸测定E点对应溶液，其pH = 3B. H、F点对应溶液中都存在：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-)C. G 点对应溶液中：c(Na+) >c(Cl-) >c(ClO-)>c(OH-) >c(H+)D. 常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大第Ⅱ卷：非选择题（共52分）17.（8分）Ⅰ.某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。(1)盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用        式滴定管。(2)有关数据记录如下：则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。实验序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前滴定后120.000.5020.52220.008.0026.00320.001.4021.38Ⅱ.某同学用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL某浓度的CH3COOH溶液。(1)部分操作如下：①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数；②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙；③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化请选出上述操作过程中存在错误的序号：                      。(2)某次滴定前滴定管液面如图1所示，读数为              mL。(3)根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图2所示，其中点①所示溶液中c(CH3COO－)＝1.7c(CH3COOH)，点③所示溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)。计算醋酸的电离常数：              ，该CH3COOH的物质的量浓度为               mol·L－1。18.（12分）A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；②浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：（1）E是            ；（2）用水稀释0.1 mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是           (填写序号) 。a．  b．  c．c(H+)·c(OH－）  d．n(OH－)（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是              (填写序号)a．反应所需要的时间E>A            b．开始反应时的速率A>Ec．参加反应的镁粉物质的量A=E      d．E溶液里有镁粉剩余（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中      曲线(填写序号) 。（5）②中C与D溶液等体积混合后溶液呈酸性的原因                               （用离子方程式表示）；若室温下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                            。19.（10分）T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题：(1)T1____T2(填“>”、“<”或“＝”)，T2时Ksp(BaSO4)＝__________________。(2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填序号)。A．加入Na2SO4可由a点变为b点B．在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D．升温可由b点变为d点(3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。①医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是___________________(用沉淀溶解平衡原理解释)。②长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为________________________________________________________________。20. （12分）磷能形成多种含氧酸。（1）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10 mL H3PO2溶液中加入10 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子。① 写出H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：____________。② 若25℃时，K (H3PO2) = 1×10-2，则0.01 mol · L-1的H3PO2溶液的pH =________。（2）亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1= 1×10-2、K2=2.6×10-7。① 试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异___________________________。② NaH2PO3溶液显____________性（填“酸”“碱”或“中”）。（3） 25 ℃时，HF的电离常数为K = 3.6×10-4； H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3＝4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为_____________________________________________。（4）相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的顺序为_____________________________________________________（用酸的分子式表示）。（10分）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.2[5.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0 ⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是        。⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有                                    。⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为：         ，为使Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为              。当pH＝5时，溶液中c(Fe3+)＝                  。（常温下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10―39）。
参考答案12345678910111213141516CDBDBCADCACACDBC（8分）（前4空每空1分，最后两空各2分）Ⅰ. ⑴酸    ⑵ 0.2000Ⅱ.(1)①②③　 (2)0.30　(3)1.7×10－5   　0.100 718．（12分，每空2分）（1）CH3COOH ；  （2）a   （3）c  （4）④（5）NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋c(Na＋)> c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋)19.（10分，每空2分）(1)   < 　5.0×10－9　 (2)ABC(3)①对于沉淀溶解平衡BaSO4(s)⇌ Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋不能减小Ba2＋或SO的浓度，平衡不能向溶解方向移动②CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)（12分，每空2分）（1）①NaH2PO2   ② 2（2）①H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用 ②酸（3）F－+H3PO4 ═ HF+H2PO4－（4）H3PO3 > H3PO2 > H3PO421.（10分,每空2分）（1）适当升高反应温度（或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等）;（2）烧杯、玻璃棒、漏斗 ;（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ;   5.2-5.4  ;  2.6×10－12 mol·L－1