【化学】广东省中山市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次段考（解析版） 试卷

广东省中山市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次段考
可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C:12 N:14 O:16 Na：23 S:32 Cl：35．5 Cu：64
一、选择题
1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（ ）
A. 太阳能 B. 化石能源 C. 风能 D. 潮汐能
【答案】B
【详解】太阳能、风能和潮汐能不会造成污染，属于“绿色能源”，石油、煤等化石燃料燃烧都会产生空气污染物，不属于绿色能源；故答案为B。
2.下列说法错误的是（ ）
A. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1生成物总能量
C. 己知C(石墨•s）=(金刚石•s） △H>0,则石墨比金刚石稳定
D. 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
【答案】D
【详解】A．都为放热反应，固体燃烧放出的热量小于气体燃烧放出的热量，△H＜0，则放出的热量越多△H越小，故A正确；B．为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故B正确；C．C(石墨•s)=C(金刚石•s)△H＞0，可知金刚石的总能量高，能量越高越不稳定，故C正确；D．因形成化学键放出能量，则2E1＞E2，故D错误；故答案为D。
3.一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO3溶液；③将稀硫酸换为98%的硫酸；④加入少量水；⑤加热；其中可提高H2的生成速率的措施有（ ）
A. ①③ B. ①⑤ C. ②⑤ D. ②④
【答案】B
【详解】①将铁块换为等质量的铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故①选；②加入少量NaNO3溶液，酸性条件下与Fe发生氧化还原反应生成NO，故②不选；③将稀硫酸换为98%的硫酸，浓硫酸具有强氧化性，与Fe反应不生成氢气，故③不选；④加入少量水，硫酸浓度减小，生成氢气的速率减小，故④不选；⑤加热，可加快反应速率，故⑤选；故答案为B。
4.4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系表示正确的是（ ）
A. 5v（NH3）/6=v（O2） B. 5v（O2）/6=v（H2O）
C. 2v（NH3）/2=v（H2O） D. 4v（O2）/5=v（NO）
【答案】D
【详解】A．NH3、O2的化学计量数之比为4：5，则5v(NH3)=4v(O2)，故A错误；B．H2O、O2的化学计量数之比为6：5，则6v(O2)=5v(H2O)，故B错误；C．NH3、H2O的化学计量数之比为4：6，则3v(NH3)=2v(H2O)，故C错误；D．NO、O2的化学计量数之比为4：5，则4v(O2)=5v(NO)，故D正确；故答案为D。
5.已知甲醇燃烧热数值为726.51kJ•mol-1。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A. CH3OH+3/2O2==CO2+2H2O △H=-726.51kJ•mol-1
B. CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H=-726.51kJ•mol-1
C. 2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1453.12kJ•mol-1
D. CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.51kJ•mol-1
【答案】D
【解析】试题分析：燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，A、没有说明状态，故错误；B、燃烧是放热反应，△H0)，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（ ）

A. 加入催化剂 B. 降低温度
C. 增大压强 D. 增大Y的浓度
【答案】B
【解析】试题分析：A、催化剂只能改变平衡达到的时间，不能改变反应物的转化率，A错误；B、降低温度，平衡右移，Y的转化率增大，而温度越低反应速率越慢，达平衡所需时间越长，B正确；C、该反应为气体体积不变的反应，故增大压强只能加快反应速率，缩短达平衡所需时间，不能改变反应物的专化率，C错误；D、增大Y的浓度，可提高X的转化率，而自身的转化率会减小，D错误，答案选B。
考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响
9.在2A(g)+3B(g)==C(g)+4D(g)的反应中，下列表示该反应的反应速率最快的是（ ）
A. v(A)=0.5mol/(L·s) B. v(B)=0.9mol/(L·s)
C. v(C)=0.4mol/(L·s) D. v(D)=1.0mol/(L·s)
【答案】C
【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快；A.=0.25mol/(L•s)；B.=0.3mol/(L•s)；C.=0.4mol/(L•s)；D．=0.25 mol/(L•s)，故反应速率v(C)＞v(B)＞v(A)=v(D)，故答案为C。
【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。
10.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A. 2v（NH3)=v（CO2）
B. 密闭容器中气体的平均摩尔质量不变
C. 密闭容器中混合气体的密度不变
D. 密闭容器中氨气的体积分数不变
【答案】C
【详解】A．没有指明正、逆速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故A错误；B．该反应中气体只有NH3和CO2，且二者的物质的量之始终为2：1，则气体的平均摩尔质量为定值，无法根据混合气体的平均摩尔质量判断平衡状态，故B错误；C．随反应进行混合气体的质量增大，容器的容积不变，反应混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明到达平衡状态，故C正确；D．反应混合气体只有NH3和CO2，且二者物质的量之比始终为2：1，氨体积分数始终不变，所以不能说明到达平衡，故D错误；故答案为C。
【点睛】平衡状态的特征是当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
11.下列变化过程能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 工业合成氨中选择高温条件下进行
B. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D. H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
【答案】B
【详解】A．合成氨是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，选择采用较高温度，是为了提高反应速率以及在该温度下催化剂的活性强，则不能用勒夏特列原理解释，故A错误；B．增大压强，容器体积减小，二氧化氮浓度增大，气体颜色加深，平衡向四氧化二氮方向移动，使用后气体颜色变浅，可以用平衡移动原理解释，故B正确；C．催化剂只能改变反应速率但不影响平衡移动，则不能用平衡移动原理解释，故C错误；D．氢气、碘反应生成HI的反应前后气体的物质的量之和不变，则压强不影响平衡移动，颜色加深是因为容器体积减小而导致碘浓度增大导致的，与平衡移动无关，则不能用平衡移动原理解释，故D错误；故答案为B。
【点睛】考查勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应。特别要注意改变平衡移动的因素需与平衡移动原理一致，否则不能使用该原理解释，如催化剂的使用只能改变反应速率，不改变平衡移动，再如工业合成氨和硫酸工业的条件选择等。
12.已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) △H=+255.6kJ•mol-1
b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)=3H2(g)+2CO(g) △H=+13.8kJ•mol-1
则下列说法不正确的是（ ）
A. 降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率
B. 从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C. 乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源
D. 由a、b知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1
【答案】A
【解析】考查反应与能量、反应热的计算
A．降低温度，平衡向逆反应（放热反应）方向移动，将降低b路线中乙醇的转化率，错误
B．对比可看出，制取等量的氢气，b路线消耗的能量远大于a路线，正确
C．正确
D．由盖斯定律可知：2（②-①）得到：2 H2（g）+O2（g）="=2" H2O（g）△H=-483.6KJ. mol-1，正确
故答案为A
13.一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断正确的是（ ）
A. c1∶c2＝3∶1
B. X、Y的转化率不相等
C. 平衡时，Y和Z生成速率之比为2∶3
D. c1的取值范围为0 mol·L-1