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【化学】浙江省杭州市八校联盟2018-2019学年高二下学期期中考试（解析版）
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浙江省杭州市八校联盟2018-2019学年高二下学期期中考试
一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意）
1.下列属于碱的是（ ）
A. MgO B. Ca（OH）2 C. H2O D. Na2CO3
【答案】B
【详解】A．MgO是氧化物，能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，选项A错误；
B．Ca（OH）2能电离，并且阴离子全部是OH﹣，是碱，选项B正确；
C．H2O由H、O两种元素组成，是氧化物，选项C错误；
D．Na2CO3由钠离子和碳酸根构成，俗名纯碱，但不是碱，是盐类，选项D错误；
答案选B。
2.仪器名称为“分液漏斗”的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【详解】A．仪器为研钵，选项A错误；
B．仪器为蒸馏烧瓶，选项B错误；
C．仪器为坩埚，选项C错误；
D．仪器为分液漏斗，选项D正确；
答案选：D。
3.下列能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的（ ）
A. Cl2 B. SO2 C. NH3 D. CO
【答案】C
【详解】A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，次氯酸能够漂白湿润红色石蕊试纸，选项A不选；
B．二氧化硫为酸性氧化物，水溶液显酸性，不能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，选项B不选；
C．氨气为碱性气体，能够与水反应生成一水合氨，电离产生氢氧根离子显碱性，能够使湿润红色石蕊试纸变蓝色，选项C选；
D．一氧化碳不溶于水，不能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，选项D不选；
答案选：C。
4.下列属于弱电解质的是（ ）
A. CH3COOH B. HNO3 C. NaCl D. CO2
【答案】A
详解】A．醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质，选项A选；
B．硝酸在水溶液中完全电离，属于强电解质，选项B不选；
C．氯化钠在水溶液中完全电离，属于强电解质，选项C不选；
D．二氧化碳为非电解质，故D不选；
答案选：A。
5.Na2O＋H2O＝2NaOH的反应类型属于（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】A
【详解】反应Na2O+H2O=2NaOH的反应物是两种，生成物只有一种，符合化合反应的概念，因此该反应属于化合反应，答案选A。
6.在反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物是（ ）
A. C B. H2SO4 C. CO2 D. SO2
【答案】C
【解析】在反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，碳元素的化合价升高、被氧化成二氧化碳，所以氧化产物是CO2，C正确。本题选C。
7.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
A. NaCl B. NaHCO3 C. NH4Cl D. NaHSO4
【答案】C
【详解】A．NaCl为强酸强碱盐，不发生水解，溶液为中性，选项A不选；
B．NaHCO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，选项B不选；
C．NH4Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，选项C选；
D．NaHSO4为强酸的酸式盐，溶液中电离显酸性，选项D不选；
答案选：C。
【点睛】本题考查了盐的水解原理，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握常见盐的类型与溶液酸碱性的关系，试题培养了学生的灵活应用能力。水溶液因水解而呈碱性，说明该盐为强碱弱酸盐，如碳酸氢钠、碳酸钠等。
8.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 氯离子的结构示意图
B. 乙烯的结构简式：CH2CH2
C. 乙炔的电子式：
D. 丙烷分子的比例模型为：
【答案】A
【详解】A．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，Cl﹣离子的结构示意图为，选项A正确；
B．乙烯的结构简式应为CH2＝CH2，选项B错误；
C．乙炔分子中存在1个碳碳三键和2个碳氢键，乙炔的电子式为，不能写成，选项C错误；
D为丙烷的球棍模型，选项D错误；
答案选：A。
9.下列说法不正确的是（ ）
A. 37Cl和35Cl 互为同位素
B. 白磷和红磷互为同素异形体
C. C2H4和C3H6互为同系物
D. C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体
【答案】C
【详解】A．37Cl和35Cl 为Cl元素的不同原子，二者互为同位素，选项A正确；
B．白磷和红磷为P元素的不同单质，二者互为同素异形体，选项B正确；
C．C2H4为乙烯，C3H6若为环丙烷，二者结构不相似，不属于同系物，选项C错误；
D．C2H5OH和CH3OCH3的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，选项D正确；
答案选：C。
10.下列说法正确的是（ ）
A. 熟石灰用于燃煤烟气脱硫
B. 硅常用作光导纤维
C. 碳酸钠治疗胃酸过多
D. 用FeCl2溶液与Cu反应制作印刷电路板
【答案】A
【详解】A．氢氧化钙与氧气、煤燃烧产生二氧化硫反应生成硫酸钙，可以减少二氧化硫的排放，选项A正确；
B．光导纤维主要成分为二氧化硅，不是硅，选项B错误；
C．碳酸钠碱性较强，具有较强腐蚀性，不用于治疗胃酸过多，通常用碳酸氢钠治疗，选项C错误；
D．氯化铁具有强氧化性，能够与铜反应腐蚀铜板，可以用于制作印刷电路板，氯化亚铁不具有此性质，选项D错误；
答案选：A。
11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径的大小顺序为：r（W）＞r（Y）＞r（Z）
B. 元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C. 元素Y和元素Z的最高正化合价相同
D. 气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z＜W
【答案】B
【分析】Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O，根据分析可知：X为N，Y为O，Z为S，W为Cl元素，据此分析。
【详解】根据分析可知：X为N，Y为O，Z为S，W为Cl元素。
A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（Y），选项A错误；
B．W为Cl元素，其最高价含氧酸HClO4是最强的含氧酸，选项B正确；
C．氧元素没有+6价，而硫元素的最高价为+6，选项C错误；
D．非金属性O＞S，则气态氢化物稳定性：H2O＞H2S，选项D错误；
答案选：B。
【点睛】本题考查元素周期表元素周期律的知识，根据元素周期表中各元素的位置判断出元素是解题的关键，易错点为选项B，因F没有正价则没有最高价氧化物的水化物，故氯元素的最高价氧化物的水化物HClO4为最强酸。
12.下列方程式正确的是（ ）
A. 氯气和水反应：Cl2+H2OCl﹣+ClO﹣+2H+
B. 石灰石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+H2O+CO2↑
C. 氨水在水中的电离方程式：NH3•H2O═NH4++OH﹣
D. 醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣
【答案】D
【详解】A．HClO是弱电解质写化学式，离子方程式为Cl2+H2OCl﹣+HClO+H+，选项A错误；
B．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，选项B错误；
C．一水合氨为弱碱，在溶液中存在电离平衡，其电离方程式为：NH3•H2ONH4++OH﹣，选项C错误；
D．CH3COONa溶液中醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，水解离子方程式为：CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣，选项D正确；
答案选：D。
13.下列说法不正确的是（ ）
A. 利用焰色反应可鉴别KC1溶液和NaCl溶液
B. 配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶中加水至离刻度线1﹣2cm时，改用胶头滴管定容
C. 用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸
D. 分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出
【答案】C
【详解】A．Na、K的焰色反应不同，分别为黄色、紫色，则利用焰色反应可鉴别KC1溶液和NaCl溶液，选项A正确；
B．定容的正确操作为：向容量瓶中加水至离刻度线1﹣2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切，选项B正确；
C．pH试纸测定pH时不能用蒸馏水湿润，预先用蒸馏水湿润pH试纸，可能会产生误差，选项C错误；
D．分液时，避免上下层液体混合，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出，选项D正确；
答案选：C。
【点睛】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重鉴别方法选择及实验能力的考查，易错点为选项C ，pH试纸测定pH时不能用蒸馏水湿润。
14.下列说法不正确的是（ ）
A. 石油的分馏、煤的液化和气化均属于物理变化
B. 石油裂解的目的是为了得到乙烯、丙烯等短链气态不饱和烃
C. 乙炔能与氯化氢发生加成反应，可得到氯乙烯
D. 乙烯可用于植物生长调节剂，催熟剂
【答案】A
【详解】A．煤的气化是煤与水反应生成一氧化碳和氢气，煤的液化是指煤通过一系列复杂的物理化学变化转化为液体燃料的过程，二者均属于化学变化，选项A错误；
B．石油裂解的目的是为了获得“三烯”，即乙烯、丙烯和1，3﹣丁二烯等，选项B正确；
C．乙炔含有C≡C，能与氯化氢反应生成氯乙烯，与乙烯、乙烷性质不同，选项C正确；
D．乙烯是植物体内产生的一种气体激素，是一种植物生长调节剂，能促进果实成熟，选项D正确；
答案选：A。
15.下列实验现象，是由于发生加成反应而引起的是（ ）
A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 苯与溴水混合，反复振荡后溴水层颜色变浅
C. 油脂使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
【答案】C
详解】A、乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，A错误；
B、苯与溴水混合发生萃取，B错误；
C、油脂中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；
D、甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，D错误，答案选C。
16.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA
B. 现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA
C. 4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
D. 0.1mol OH﹣的核外电子数为0.9NA
【答案】B
【详解】A、标准状况下，己烷为液体，11.2 L的己烷物质的量不是0.5mol，选项A错误；
B、乙烯、丙烯最简式为CH2，1个CH2含有3个原子。乙烯、丙烯的混合气体共14g，其所含“CH2”物质的量为1mol，其原子数为3NA，选项B正确；
C、C3H6中不一定含有双键，选项C错误；
D、1个OH﹣离子含有的电子数为8+1+1＝10，0.1molOH﹣含NA个电子，选项D错误，
答案选：B。
17. 如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该装置中能量转化方式为电能转化为化学能
B. 电子从锌片流出，经导线流向铜片
C. 工作一段时间之后，溶液颜色逐渐变蓝
D. 锌片发生还原反应
【答案】B
【解析】试题分析：A．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，将电能转化为化学能的装置为电解池，A项 错误；B．锌失电子作负极，铜作正极，电子从负极锌沿导线流向正极铜，B项正确；C．锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜不溶解，则溶液不变蓝色，C项错误；D．负极上电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，锌片发生氧化反应，D项错误；答案选B。
考点：考查原电池的工作原理。
18.一定条件下，反应：4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，在这段时间内NO的化学反应速率为（ ）
A. 0.6 mol•（L•s）﹣1 B. 0.12 mol•（L•s）﹣1
C. 0.012 mol•（L•s）﹣1 D. 0.002 mol•（L•s）﹣1
【答案】D
【分析】根据v=计算v(NO)。
【详解】半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则在这段时间内NO的化学反应速率为：v（NO）＝0.3mol/5L/30s＝0.002 mol•（L•s）﹣1。
答案选：D。
【点睛】本题考查化学反应速率的计算，根据v=进行计算，注意时应该区分浓度的变化和物质的量的变化，这也是许多考生在计算时容易出现的错误，误将物质的量变化代入浓度的变化进行求算而出错。
19.如图是H2 和Cl2 反应生成HCl的能量变化示意图，由图可知（ ）
A. 反应物的能量总和小于生成物的能量
B. 生成1molHCl（g）需吸收92.3kJ的能量
C. H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝﹣184.6 kJ•mol﹣1
D. H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝﹣184.6 kJ
【答案】C
【详解】A．根据图知，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以为放热反应，选项A错误；
B．该反应为放热反应，生成1molHCl（g）放出92.3kJ的能量，选项B错误；
C．根据图知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，且生成2molHCl（g）放出184.6kJ热量，所以热化学方程式为H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝﹣184.6 kJ•mol﹣1，选项C正确；
D．焓变单位为kJ/mol，选项D错误；
答案选：C。
20.有机物 正确的命名是（ ）
A. 3，4，4－三甲基己烷 B. 3，3，4－三甲基己烷
C. 3，3－二甲基－4－乙基戊烷 D. 2，3，3－三甲基己烷
【答案】B
【解析】根据有机物系统命名的原则，选取碳原子最多的碳链为主链，主链有6个碳原子；离取代基最近的一端、取代基位置和最小的原则给主链的碳原子编号，所以 正确的命名是3，3，4－三甲基己烷，故B正确。
21.某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2取代，则此气态烃可能是（ ）
A. HC≡CH B. CH2=CH2
C. CH≡C—CH3 D. CH2=C(CH3)2
【答案】C
分析】气态烃0.5mol能与1molHCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，加成后产物分子上氢原子又可被3molCl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有3molH原子，则0.5mol烃中含有2molH原子，即1mol烃含有含有4molH，并含有1个C≡C键或2个C=C键，以此解答该题。
【详解】A项，0.5mol乙炔符合1:2加成，但加成后只有4个氢原子，只能被2molCl2取代，故A项错误；
B项，0.5mol乙烯只能与HCl以1：1加成，故B项错误；
C项，0.5mol丙炔能与HCl以1：2加成，加成后含有6个氢原子，可以与3molCl2发生取代，故C项正确；
D项，0.5mol 2-甲基丙烯只能与HCl以1：1加成，故D项错误。
答案选C。
【点睛】本题考查二烯烃和炔烃的加成反应和卤素取代反应，明确一个氢原子只能与一个卤素分子发生取代反应是解题的关键，注意有机物的加成和取代反应特征。
22.下列说法不正确的是（ ）
A. 金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体
B. 在NaOH、NH4Cl和Na2SO4中，都存在离子键和共价键
C. 干冰升华的过程只需克服分子间作用力
D. H2O分解生成H2和O2的过程中既有共价键断裂，又有共价键形成
【答案】A
【详解】A．足球烯属于分子晶体，金刚石、石英均为空间网状结构的原子晶体，选项A错误；
B．NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，O与H之间存在共价键，NH4Cl中铵根离子与氯离子之间存在离子键，N与H之间存在共价键，Na2SO4中钠离子与硫酸根离子之间存在离子键，S与O之间存在共价键，所以三者都存在离子键和共价键，选项B正确；
C．分子晶体发生三态变化时克服分子间作用力，所以干冰升华的过程只需克服分子间作用力，选项C正确；
D．H2O分解生成H2和O2的过程中，先是H﹣O键断裂，然后形成H﹣H键和O＝O键，所以既有共价键断裂，又有共价键形成，选项D正确。
答案选：A。
【点睛】本题考查了晶体类型的判断、化学键和分子间作用力，注意把握化学键与分子间作用力的区别，易错点为选项B，一般非金属元素与金属元素间形成离子键，非金属元素间形成共价键。
23.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A. 苯能发生取代反应但不能发生加成反应
B. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，可说明苯分子中不存在碳碳双键
C. C4H9Cl有3种同分异构体
D. 常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
【答案】B
【详解】A．苯不含碳碳双键，但可与氢气发生加成反应生成环己烷，选项A错误；
B．如含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，则苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，可说明苯分子中不存在碳碳双键，选项B正确；
C．C4H9Cl的同分异构体数目取决于丁基，丁基有4种同分异构体，则C4H9Cl有4种同分异构体，选项C错误；
D．同分异构体中，支链越多，沸点越低，选项D错误。
答案选：B。
【点睛】本题考查了苯和乙烯的结构和性质，明确苯中碳碳键的特殊性是解题关键，易错点为选项C，苯中不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
24.某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（ ）
A. 易溶于水，也易溶于有机溶剂
B. 分子里所有的原子都处在同一平面上
C. 该烃和苯互为同系物
D. 能发生加聚反应，其加聚产物可用表示
【答案】D
【详解】A．该物质属于有机物，根据相似相溶原理判断，易溶于有机溶剂，不易溶于水，选项A错误；
B．该分子可以看作是甲烷分子中的一个氢原子被苯乙烯基取代，甲烷是正四面体结构，所以该分子中所有原子不在同一平面上，选项B错误；
C．该分子中含有碳碳双键，苯中不含碳碳双键，所以结构不相似，不是同系物，选项C错误；
D．该分子中含有碳碳双键，所以能发生加聚反应，产物正确，选项D正确；
答案选：D。
25.某溶液中可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（ ）
A. “下层紫红色”为I2的CCl4溶液，可用分液方法分离
B. 溶液X中有Fe2+、I﹣，可能有SO42﹣、Cl﹣、K+、Na+
C. 溶液X中一定有I﹣、Cl﹣
D. 溶液X中有I﹣，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种
【答案】B
【详解】由上述分析可知，原溶液X中一定含有I﹣、Fe2+，一定不存在Fe3+、CO32﹣，不能确定是否存在K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣。
A．加入CCl4萃取后下层的紫红色为I2的CCl4溶液，互溶，不能用分液方法分离，可用蒸馏方法分离，选项A错误；
B．由分析可知：溶液X中有Fe2+、I﹣，可能有K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣，选项B正确；
C．不能确定是否存在Cl﹣，选项C错误；
D．X中不可能含Fe3+，选项D错误；
答案选：B。
【点睛】本题考查离子共存，由实验流程可知，过量氯水反应后的溶液，加入CCl4萃取后下层的紫红色，说明原溶液中含有I-，则能够氧化I-的Fe3+不能同时存在于溶液中。此时上层的水溶液中一定含有氯水还原生成的Cl-，所以用该溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl-不能说明存在于原溶液中。
二、非选择题（本大题共5小题）
26.按要求填空
（1）天然气的主要成分是________（写化学式），其分子空间构型是______________；
（2）苯与液溴在铁粉为催化剂时发生反应的化学方程式______________________________；反应类型为______________；
（3）写出Na与水反应的离子方程式________________________________；
（4）CH2＝CH﹣CH＝CH2与H2在一定条件下发生1，4﹣加成反应的化学方程式_____________________________________________________；
（5）萘的结构简式是，其分子式___________；一氯代物有_____种。
（6）某摩尔质量为42g•mol﹣1的链烃A可使溴水褪色，A的结构简式为_________________；A在一定条件下可以发生加聚反应，产物的结构简式为_______________________。
【答案】(1). CH4 (2). 正四面体型 (3). (4). 取代反应 (5). 2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2 (6). CH2＝CH﹣CH＝CH2+H2CH3﹣CH＝CH﹣CH3 (7). C10H8 (8). 2 (9). CH2＝CH﹣CH3 (10).
【详解】（1）天然气的主要成分为甲烷，为正四面体结构，故答案为：CH4；正四面体型；
（2）苯与液溴在铁粉为催化剂时发生取代反应生成溴苯，方程式为，
故答案为：；取代反应；
（3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2，故答案为：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2；
（4）CH2＝CH﹣CH＝CH2与H2在一定条件下发生1，4﹣加成反应生成CH3﹣CH＝CH﹣CH3，反应的方程式为CH2＝CH﹣CH＝CH2+H2CH3﹣CH＝CH﹣CH3，故答案为：CH2＝CH﹣CH＝CH2+H2CH3﹣CH＝CH﹣CH3；
（5）分子中含有10个C、8个H原子，分子式为C10H8，分子中有2种H，则一氯代物有2种，
故答案为：C10H8 ；2；
（6）摩尔质量为42g•mol﹣1的链烃A可使溴水褪色，含有碳碳双键，应为CH2＝CH﹣CH3，可发生加聚反应生成聚丙烯，方程式为CH2＝CH﹣CH3，故答案为：CH2＝CH﹣CH3 ，。
27.A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如图：
请回答：
（1）D中官能团的名称是______________。
（2）A→B的反应类型是_____。
A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应
（3）写出A→C反应的化学方程式_________________________________________。
（4）下列说法不正确的是_____。
A．B物质不能使溴水和酸性高锰酸钾褪色
B．A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应
C．有机物C、D可用金属钠鉴别
D．A分子所有原子在同一个平面内
【答案】(1). 羧基 (2). B (3). CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH (4). C
【分析】C与D反应生成乙酸乙酯，则C、D分别为乙酸、乙醇中的一种，A与水反应生成C，A氧化生成D，且A与氢气发生加成反应生成B，可推知A为CH2=CH2，与水在一定条件下发生加成反应生成C为CH3CH2OH，乙烯氧化生成D为CH3COOH，乙烯与氢气发生加成反应生成B为CH3CH3，据此分析。
【详解】C与D反应生成乙酸乙酯，则C、D分别为乙酸、乙醇中的一种，A与水反应生成C，A氧化生成D，且A与氢气发生加成反应生成B，可推知A为CH2=CH2，与水在一定条件下发生加成反应生成C为CH3CH2OH，乙烯氧化生成D为CH3COOH，乙烯与氢气发生加成反应生成B为CH3CH3。
（1）D为CH3COOH，含有的官能团为羧基；
（2）A为CH2=CH2，与氢气发生加成反应生成乙烷，A→B的反应类型是加成反应，
答案选B；
（3）A→C反应是乙烯催化水化得到乙醇，反应的化学方程式为：CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH；
（4）A．B为乙烷，不含碳碳双键，不能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，选项A正确；
B．A为乙烯，含有碳碳双键，在一定条件下可与氯化氢发生加成反应，选项B正确；
C．有机物C、D分别含有羟基和羧基，都可与钠反应，不能用金属钠鉴别，选项C错误；
D．A为乙烯，为平面形结构，分子所有原子在同一个平面内，选项D正确。
答案选C。
28.X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系（其他物质省略）：
（1）若X是一种生活中使用量最大的金属单质
①写出Z与Cu反应的离子方程式：_________________________________________
②如何设计实验检验Z中阳离子：____________________________________________
（2）若X是一种非金属单质，常温下为固体，Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物。
①写出构成X单质的元素在元素周期表中的位置：____________________
②写出Z与Cu反应的化学方程式____________________________________________
【答案】 (1). 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ (2). 取少量Z的液体，加入KSCN溶液，若溶液变血红色则含有Fe3+（或取少量Z的液体，加入NaOH溶液，若立即产生红褐色的沉淀则含有Fe3+） (3). 第3周期第ⅥA族 (4). Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2 ↑+2H2O
【分析】X、Y、Z是中学化学中常见单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素：
（1）若X是一种生活中使用量最大的金属单质判断为Fe，铁为变价金属元素，Y和氯气反应生成Z证明Y为亚铁盐，Z为铁盐，Z与Cu反应为铁离子氧化铜生成亚铁离子和铜离子；
（2）若X是一种非金属单质，常温下为固体；Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物，判断Y为SO2，则X为S，Z为H2SO4。
【详解】X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素。
（1）若 X 是一种生活中使用量最大的金属单质，则X为Fe，结合图中转化可知，Y为FeCl2，Z为FeCl3。
①Z与Cu反应的离子方程式：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；
②设计实验检验Z中阳离子：取少量Z的液体，加入KSCN溶液，若溶液变血红色则含有Fe3+（或取少量Z的液体，加入NaOH溶液，若立即产生红褐色的沉淀则含有Fe3+），故答案为：取少量Z的液体，加入KSCN溶液，若溶液变血红色则含有Fe3+（或取少量Z的液体，加入NaOH溶液，若立即产生红褐色的沉淀则含有Fe3+）；
（2）若 X 是一种非金属单质，常温下为固体，Y 是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物，则X为S，Y为SO2，Z为H2SO4。
①构成X单质的元素在元素周期表中的位置：第3周期第ⅥA族，故答案为：第3周期第ⅥA族；
②Z与Cu反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2 ↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2 ↑+2H2O。
【点睛】本题考查无机物的推断，本题注意根据反应的转化关系结合物质的相关性质为解答的突破口进行推断，牢固把握元素化合物知识是解答该类题目的前提，学习中注意积累。
29. 实验室制备氯气并检验氯气性质实验的装置如图。请回答：
（1）分液漏斗中盛放的液体是_________________；写出圆底烧瓶中发生的反应的化学方程式_______________________________________________。
（2）在集气瓶中放入湿润的红布条，滴加液体到烧瓶中，并点燃酒精灯，一段时间后集气瓶中观察到的现象是___________________________________________________________，烧杯中的液体是_________________。
【答案】 (1). 浓盐酸 (2). MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O (3). 褪色 (4). NaOH溶液
【分析】实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，制出的氯中混有HCl和水蒸染质,需要通过饱和食盐水除去HCl杂质，再通过浓硫酸干燥除水，再收集，最后通过氢氧化钠溶液进行尾处理。
【详解】（1）用浓盐酸和MnO2制取氯气，液体浓盐酸盛放在分液漏斗中，MnO2盛放在烧瓶中，打开分液漏斗活塞，加入浓盐酸，加热，生成氯气、二氧化锰和水，化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：浓盐酸；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）Cl2和H2O生成HCl和HClO，HClO有强氧化性，能使湿润的红布条褪色，但Cl2有毒，会污染空气，常用NaOH溶液反应吸收，故答案为：褪色；NaOH溶液。
30.取0.92 g由C、H、O三种元素组成的有机物A，在足量氧气中完全燃烧，若将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加2.84 g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加1.08 g；已知：A的蒸气对氢气的相对密度为23。
（1）A的分子式是______________；
（2）A的1H核磁共振谱图如图所示，写出其结构简式：_________________；它的一种同分异构体的结构简式为______________。
【答案】 (1). C2H6O (2). CH3CH2OH (3). CH3OCH3
【详解】生成水的物质的量为＝0.06mol，生成二氧化碳的物质的量为＝0.04mol，A的蒸气对氢气的相对密度为23，则A的相对分子质量为23×2＝46，A的物质的量为＝0.02mol，
（1）A中含C原子数为0.04mol/0.02mol＝2，含H原子数为0.06mol*2/0.02mol＝6，含O原子数为(46-122-6)/16＝1，则分子式为C2H6O，故答案为：C2H6O；
（2）A的1H核磁共振谱图中含3种H，其结构简式为CH3CH2OH；它的一种同分异构体的结构简式为CH3OCH3，故答案为：CH3CH2OH；CH3OCH3。
【点睛】本题考查有机物分子式的确定，侧重于学生分析能力和计算能力的考查，注意根据相对分子质量确定氧原子个数，计算二氧化碳、水的物质的量、质量可计算O的质量，进而计算有机物实验式。
一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意）
1.下列属于碱的是（ ）
A. MgO B. Ca（OH）2 C. H2O D. Na2CO3
【答案】B
【详解】A．MgO是氧化物，能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，选项A错误；
B．Ca（OH）2能电离，并且阴离子全部是OH﹣，是碱，选项B正确；
C．H2O由H、O两种元素组成，是氧化物，选项C错误；
D．Na2CO3由钠离子和碳酸根构成，俗名纯碱，但不是碱，是盐类，选项D错误；
答案选B。
2.仪器名称为“分液漏斗”的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【详解】A．仪器为研钵，选项A错误；
B．仪器为蒸馏烧瓶，选项B错误；
C．仪器为坩埚，选项C错误；
D．仪器为分液漏斗，选项D正确；
答案选：D。
3.下列能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的（ ）
A. Cl2 B. SO2 C. NH3 D. CO
【答案】C
【详解】A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，次氯酸能够漂白湿润红色石蕊试纸，选项A不选；
B．二氧化硫为酸性氧化物，水溶液显酸性，不能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，选项B不选；
C．氨气为碱性气体，能够与水反应生成一水合氨，电离产生氢氧根离子显碱性，能够使湿润红色石蕊试纸变蓝色，选项C选；
D．一氧化碳不溶于水，不能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，选项D不选；
答案选：C。
4.下列属于弱电解质的是（ ）
A. CH3COOH B. HNO3 C. NaCl D. CO2
【答案】A
详解】A．醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质，选项A选；
B．硝酸在水溶液中完全电离，属于强电解质，选项B不选；
C．氯化钠在水溶液中完全电离，属于强电解质，选项C不选；
D．二氧化碳为非电解质，故D不选；
答案选：A。
5.Na2O＋H2O＝2NaOH的反应类型属于（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】A
【详解】反应Na2O+H2O=2NaOH的反应物是两种，生成物只有一种，符合化合反应的概念，因此该反应属于化合反应，答案选A。
6.在反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物是（ ）
A. C B. H2SO4 C. CO2 D. SO2
【答案】C
【解析】在反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，碳元素的化合价升高、被氧化成二氧化碳，所以氧化产物是CO2，C正确。本题选C。
7.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
A. NaCl B. NaHCO3 C. NH4Cl D. NaHSO4
【答案】C
【详解】A．NaCl为强酸强碱盐，不发生水解，溶液为中性，选项A不选；
B．NaHCO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，选项B不选；
C．NH4Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，选项C选；
D．NaHSO4为强酸的酸式盐，溶液中电离显酸性，选项D不选；
答案选：C。
【点睛】本题考查了盐的水解原理，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握常见盐的类型与溶液酸碱性的关系，试题培养了学生的灵活应用能力。水溶液因水解而呈碱性，说明该盐为强碱弱酸盐，如碳酸氢钠、碳酸钠等。
8.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 氯离子的结构示意图
B. 乙烯的结构简式：CH2CH2
C. 乙炔的电子式：
D. 丙烷分子的比例模型为：
【答案】A
【详解】A．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，Cl﹣离子的结构示意图为，选项A正确；
B．乙烯的结构简式应为CH2＝CH2，选项B错误；
C．乙炔分子中存在1个碳碳三键和2个碳氢键，乙炔的电子式为，不能写成，选项C错误；
D为丙烷的球棍模型，选项D错误；
答案选：A。
9.下列说法不正确的是（ ）
A. 37Cl和35Cl 互为同位素
B. 白磷和红磷互为同素异形体
C. C2H4和C3H6互为同系物
D. C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体
【答案】C
【详解】A．37Cl和35Cl 为Cl元素的不同原子，二者互为同位素，选项A正确；
B．白磷和红磷为P元素的不同单质，二者互为同素异形体，选项B正确；
C．C2H4为乙烯，C3H6若为环丙烷，二者结构不相似，不属于同系物，选项C错误；
D．C2H5OH和CH3OCH3的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，选项D正确；
答案选：C。
10.下列说法正确的是（ ）
A. 熟石灰用于燃煤烟气脱硫
B. 硅常用作光导纤维
C. 碳酸钠治疗胃酸过多
D. 用FeCl2溶液与Cu反应制作印刷电路板
【答案】A
【详解】A．氢氧化钙与氧气、煤燃烧产生二氧化硫反应生成硫酸钙，可以减少二氧化硫的排放，选项A正确；
B．光导纤维主要成分为二氧化硅，不是硅，选项B错误；
C．碳酸钠碱性较强，具有较强腐蚀性，不用于治疗胃酸过多，通常用碳酸氢钠治疗，选项C错误；
D．氯化铁具有强氧化性，能够与铜反应腐蚀铜板，可以用于制作印刷电路板，氯化亚铁不具有此性质，选项D错误；
答案选：A。
11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径的大小顺序为：r（W）＞r（Y）＞r（Z）
B. 元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C. 元素Y和元素Z的最高正化合价相同
D. 气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z＜W
【答案】B
【分析】Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O，根据分析可知：X为N，Y为O，Z为S，W为Cl元素，据此分析。
【详解】根据分析可知：X为N，Y为O，Z为S，W为Cl元素。
A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（Y），选项A错误；
B．W为Cl元素，其最高价含氧酸HClO4是最强的含氧酸，选项B正确；
C．氧元素没有+6价，而硫元素的最高价为+6，选项C错误；
D．非金属性O＞S，则气态氢化物稳定性：H2O＞H2S，选项D错误；
答案选：B。
【点睛】本题考查元素周期表元素周期律的知识，根据元素周期表中各元素的位置判断出元素是解题的关键，易错点为选项B，因F没有正价则没有最高价氧化物的水化物，故氯元素的最高价氧化物的水化物HClO4为最强酸。
12.下列方程式正确的是（ ）
A. 氯气和水反应：Cl2+H2OCl﹣+ClO﹣+2H+
B. 石灰石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+H2O+CO2↑
C. 氨水在水中的电离方程式：NH3•H2O═NH4++OH﹣
D. 醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣
【答案】D
【详解】A．HClO是弱电解质写化学式，离子方程式为Cl2+H2OCl﹣+HClO+H+，选项A错误；
B．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，选项B错误；
C．一水合氨为弱碱，在溶液中存在电离平衡，其电离方程式为：NH3•H2ONH4++OH﹣，选项C错误；
D．CH3COONa溶液中醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，水解离子方程式为：CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣，选项D正确；
答案选：D。
13.下列说法不正确的是（ ）
A. 利用焰色反应可鉴别KC1溶液和NaCl溶液
B. 配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶中加水至离刻度线1﹣2cm时，改用胶头滴管定容
C. 用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸
D. 分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出
【答案】C
【详解】A．Na、K的焰色反应不同，分别为黄色、紫色，则利用焰色反应可鉴别KC1溶液和NaCl溶液，选项A正确；
B．定容的正确操作为：向容量瓶中加水至离刻度线1﹣2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切，选项B正确；
C．pH试纸测定pH时不能用蒸馏水湿润，预先用蒸馏水湿润pH试纸，可能会产生误差，选项C错误；
D．分液时，避免上下层液体混合，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出，选项D正确；
答案选：C。
【点睛】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重鉴别方法选择及实验能力的考查，易错点为选项C ，pH试纸测定pH时不能用蒸馏水湿润。
14.下列说法不正确的是（ ）
A. 石油的分馏、煤的液化和气化均属于物理变化
B. 石油裂解的目的是为了得到乙烯、丙烯等短链气态不饱和烃
C. 乙炔能与氯化氢发生加成反应，可得到氯乙烯
D. 乙烯可用于植物生长调节剂，催熟剂
【答案】A
【详解】A．煤的气化是煤与水反应生成一氧化碳和氢气，煤的液化是指煤通过一系列复杂的物理化学变化转化为液体燃料的过程，二者均属于化学变化，选项A错误；
B．石油裂解的目的是为了获得“三烯”，即乙烯、丙烯和1，3﹣丁二烯等，选项B正确；
C．乙炔含有C≡C，能与氯化氢反应生成氯乙烯，与乙烯、乙烷性质不同，选项C正确；
D．乙烯是植物体内产生的一种气体激素，是一种植物生长调节剂，能促进果实成熟，选项D正确；
答案选：A。
15.下列实验现象，是由于发生加成反应而引起的是（ ）
A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 苯与溴水混合，反复振荡后溴水层颜色变浅
C. 油脂使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
【答案】C
详解】A、乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，A错误；
B、苯与溴水混合发生萃取，B错误；
C、油脂中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；
D、甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，D错误，答案选C。
16.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA
B. 现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA
C. 4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
D. 0.1mol OH﹣的核外电子数为0.9NA
【答案】B
【详解】A、标准状况下，己烷为液体，11.2 L的己烷物质的量不是0.5mol，选项A错误；
B、乙烯、丙烯最简式为CH2，1个CH2含有3个原子。乙烯、丙烯的混合气体共14g，其所含“CH2”物质的量为1mol，其原子数为3NA，选项B正确；
C、C3H6中不一定含有双键，选项C错误；
D、1个OH﹣离子含有的电子数为8+1+1＝10，0.1molOH﹣含NA个电子，选项D错误，
答案选：B。
17. 如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该装置中能量转化方式为电能转化为化学能
B. 电子从锌片流出，经导线流向铜片
C. 工作一段时间之后，溶液颜色逐渐变蓝
D. 锌片发生还原反应
【答案】B
【解析】试题分析：A．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，将电能转化为化学能的装置为电解池，A项 错误；B．锌失电子作负极，铜作正极，电子从负极锌沿导线流向正极铜，B项正确；C．锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜不溶解，则溶液不变蓝色，C项错误；D．负极上电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，锌片发生氧化反应，D项错误；答案选B。
考点：考查原电池的工作原理。
18.一定条件下，反应：4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，在这段时间内NO的化学反应速率为（ ）
A. 0.6 mol•（L•s）﹣1 B. 0.12 mol•（L•s）﹣1
C. 0.012 mol•（L•s）﹣1 D. 0.002 mol•（L•s）﹣1
【答案】D
【分析】根据v=计算v(NO)。
【详解】半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则在这段时间内NO的化学反应速率为：v（NO）＝0.3mol/5L/30s＝0.002 mol•（L•s）﹣1。
答案选：D。
【点睛】本题考查化学反应速率的计算，根据v=进行计算，注意时应该区分浓度的变化和物质的量的变化，这也是许多考生在计算时容易出现的错误，误将物质的量变化代入浓度的变化进行求算而出错。
19.如图是H2 和Cl2 反应生成HCl的能量变化示意图，由图可知（ ）
A. 反应物的能量总和小于生成物的能量
B. 生成1molHCl（g）需吸收92.3kJ的能量
C. H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝﹣184.6 kJ•mol﹣1
D. H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝﹣184.6 kJ
【答案】C
【详解】A．根据图知，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以为放热反应，选项A错误；
B．该反应为放热反应，生成1molHCl（g）放出92.3kJ的能量，选项B错误；
C．根据图知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，且生成2molHCl（g）放出184.6kJ热量，所以热化学方程式为H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝﹣184.6 kJ•mol﹣1，选项C正确；
D．焓变单位为kJ/mol，选项D错误；
答案选：C。
20.有机物 正确的命名是（ ）
A. 3，4，4－三甲基己烷 B. 3，3，4－三甲基己烷
C. 3，3－二甲基－4－乙基戊烷 D. 2，3，3－三甲基己烷
【答案】B
【解析】根据有机物系统命名的原则，选取碳原子最多的碳链为主链，主链有6个碳原子；离取代基最近的一端、取代基位置和最小的原则给主链的碳原子编号，所以 正确的命名是3，3，4－三甲基己烷，故B正确。
21.某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2取代，则此气态烃可能是（ ）
A. HC≡CH B. CH2=CH2
C. CH≡C—CH3 D. CH2=C(CH3)2
【答案】C
分析】气态烃0.5mol能与1molHCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，加成后产物分子上氢原子又可被3molCl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有3molH原子，则0.5mol烃中含有2molH原子，即1mol烃含有含有4molH，并含有1个C≡C键或2个C=C键，以此解答该题。
【详解】A项，0.5mol乙炔符合1:2加成，但加成后只有4个氢原子，只能被2molCl2取代，故A项错误；
B项，0.5mol乙烯只能与HCl以1：1加成，故B项错误；
C项，0.5mol丙炔能与HCl以1：2加成，加成后含有6个氢原子，可以与3molCl2发生取代，故C项正确；
D项，0.5mol 2-甲基丙烯只能与HCl以1：1加成，故D项错误。
答案选C。
【点睛】本题考查二烯烃和炔烃的加成反应和卤素取代反应，明确一个氢原子只能与一个卤素分子发生取代反应是解题的关键，注意有机物的加成和取代反应特征。
22.下列说法不正确的是（ ）
A. 金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体
B. 在NaOH、NH4Cl和Na2SO4中，都存在离子键和共价键
C. 干冰升华的过程只需克服分子间作用力
D. H2O分解生成H2和O2的过程中既有共价键断裂，又有共价键形成
【答案】A
【详解】A．足球烯属于分子晶体，金刚石、石英均为空间网状结构的原子晶体，选项A错误；
B．NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，O与H之间存在共价键，NH4Cl中铵根离子与氯离子之间存在离子键，N与H之间存在共价键，Na2SO4中钠离子与硫酸根离子之间存在离子键，S与O之间存在共价键，所以三者都存在离子键和共价键，选项B正确；
C．分子晶体发生三态变化时克服分子间作用力，所以干冰升华的过程只需克服分子间作用力，选项C正确；
D．H2O分解生成H2和O2的过程中，先是H﹣O键断裂，然后形成H﹣H键和O＝O键，所以既有共价键断裂，又有共价键形成，选项D正确。
答案选：A。
【点睛】本题考查了晶体类型的判断、化学键和分子间作用力，注意把握化学键与分子间作用力的区别，易错点为选项B，一般非金属元素与金属元素间形成离子键，非金属元素间形成共价键。
23.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A. 苯能发生取代反应但不能发生加成反应
B. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，可说明苯分子中不存在碳碳双键
C. C4H9Cl有3种同分异构体
D. 常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
【答案】B
【详解】A．苯不含碳碳双键，但可与氢气发生加成反应生成环己烷，选项A错误；
B．如含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，则苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，可说明苯分子中不存在碳碳双键，选项B正确；
C．C4H9Cl的同分异构体数目取决于丁基，丁基有4种同分异构体，则C4H9Cl有4种同分异构体，选项C错误；
D．同分异构体中，支链越多，沸点越低，选项D错误。
答案选：B。
【点睛】本题考查了苯和乙烯的结构和性质，明确苯中碳碳键的特殊性是解题关键，易错点为选项C，苯中不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
24.某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（ ）
A. 易溶于水，也易溶于有机溶剂
B. 分子里所有的原子都处在同一平面上
C. 该烃和苯互为同系物
D. 能发生加聚反应，其加聚产物可用表示
【答案】D
【详解】A．该物质属于有机物，根据相似相溶原理判断，易溶于有机溶剂，不易溶于水，选项A错误；
B．该分子可以看作是甲烷分子中的一个氢原子被苯乙烯基取代，甲烷是正四面体结构，所以该分子中所有原子不在同一平面上，选项B错误；
C．该分子中含有碳碳双键，苯中不含碳碳双键，所以结构不相似，不是同系物，选项C错误；
D．该分子中含有碳碳双键，所以能发生加聚反应，产物正确，选项D正确；
答案选：D。
25.某溶液中可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（ ）
A. “下层紫红色”为I2的CCl4溶液，可用分液方法分离
B. 溶液X中有Fe2+、I﹣，可能有SO42﹣、Cl﹣、K+、Na+
C. 溶液X中一定有I﹣、Cl﹣
D. 溶液X中有I﹣，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种
【答案】B
【详解】由上述分析可知，原溶液X中一定含有I﹣、Fe2+，一定不存在Fe3+、CO32﹣，不能确定是否存在K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣。
A．加入CCl4萃取后下层的紫红色为I2的CCl4溶液，互溶，不能用分液方法分离，可用蒸馏方法分离，选项A错误；
B．由分析可知：溶液X中有Fe2+、I﹣，可能有K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣，选项B正确；
C．不能确定是否存在Cl﹣，选项C错误；
D．X中不可能含Fe3+，选项D错误；
答案选：B。
【点睛】本题考查离子共存，由实验流程可知，过量氯水反应后的溶液，加入CCl4萃取后下层的紫红色，说明原溶液中含有I-，则能够氧化I-的Fe3+不能同时存在于溶液中。此时上层的水溶液中一定含有氯水还原生成的Cl-，所以用该溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl-不能说明存在于原溶液中。
二、非选择题（本大题共5小题）
26.按要求填空
（1）天然气的主要成分是________（写化学式），其分子空间构型是______________；
（2）苯与液溴在铁粉为催化剂时发生反应的化学方程式______________________________；反应类型为______________；
（3）写出Na与水反应的离子方程式________________________________；
（4）CH2＝CH﹣CH＝CH2与H2在一定条件下发生1，4﹣加成反应的化学方程式_____________________________________________________；
（5）萘的结构简式是，其分子式___________；一氯代物有_____种。
（6）某摩尔质量为42g•mol﹣1的链烃A可使溴水褪色，A的结构简式为_________________；A在一定条件下可以发生加聚反应，产物的结构简式为_______________________。
【答案】(1). CH4 (2). 正四面体型 (3). (4). 取代反应 (5). 2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2 (6). CH2＝CH﹣CH＝CH2+H2CH3﹣CH＝CH﹣CH3 (7). C10H8 (8). 2 (9). CH2＝CH﹣CH3 (10).
【详解】（1）天然气的主要成分为甲烷，为正四面体结构，故答案为：CH4；正四面体型；
（2）苯与液溴在铁粉为催化剂时发生取代反应生成溴苯，方程式为，
故答案为：；取代反应；
（3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2，故答案为：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2；
（4）CH2＝CH﹣CH＝CH2与H2在一定条件下发生1，4﹣加成反应生成CH3﹣CH＝CH﹣CH3，反应的方程式为CH2＝CH﹣CH＝CH2+H2CH3﹣CH＝CH﹣CH3，故答案为：CH2＝CH﹣CH＝CH2+H2CH3﹣CH＝CH﹣CH3；
（5）分子中含有10个C、8个H原子，分子式为C10H8，分子中有2种H，则一氯代物有2种，
故答案为：C10H8 ；2；
（6）摩尔质量为42g•mol﹣1的链烃A可使溴水褪色，含有碳碳双键，应为CH2＝CH﹣CH3，可发生加聚反应生成聚丙烯，方程式为CH2＝CH﹣CH3，故答案为：CH2＝CH﹣CH3 ，。
27.A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如图：
请回答：
（1）D中官能团的名称是______________。
（2）A→B的反应类型是_____。
A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应
（3）写出A→C反应的化学方程式_________________________________________。
（4）下列说法不正确的是_____。
A．B物质不能使溴水和酸性高锰酸钾褪色
B．A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应
C．有机物C、D可用金属钠鉴别
D．A分子所有原子在同一个平面内
【答案】(1). 羧基 (2). B (3). CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH (4). C
【分析】C与D反应生成乙酸乙酯，则C、D分别为乙酸、乙醇中的一种，A与水反应生成C，A氧化生成D，且A与氢气发生加成反应生成B，可推知A为CH2=CH2，与水在一定条件下发生加成反应生成C为CH3CH2OH，乙烯氧化生成D为CH3COOH，乙烯与氢气发生加成反应生成B为CH3CH3，据此分析。
【详解】C与D反应生成乙酸乙酯，则C、D分别为乙酸、乙醇中的一种，A与水反应生成C，A氧化生成D，且A与氢气发生加成反应生成B，可推知A为CH2=CH2，与水在一定条件下发生加成反应生成C为CH3CH2OH，乙烯氧化生成D为CH3COOH，乙烯与氢气发生加成反应生成B为CH3CH3。
（1）D为CH3COOH，含有的官能团为羧基；
（2）A为CH2=CH2，与氢气发生加成反应生成乙烷，A→B的反应类型是加成反应，
答案选B；
（3）A→C反应是乙烯催化水化得到乙醇，反应的化学方程式为：CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH；
（4）A．B为乙烷，不含碳碳双键，不能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，选项A正确；
B．A为乙烯，含有碳碳双键，在一定条件下可与氯化氢发生加成反应，选项B正确；
C．有机物C、D分别含有羟基和羧基，都可与钠反应，不能用金属钠鉴别，选项C错误；
D．A为乙烯，为平面形结构，分子所有原子在同一个平面内，选项D正确。
答案选C。
28.X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系（其他物质省略）：
（1）若X是一种生活中使用量最大的金属单质
①写出Z与Cu反应的离子方程式：_________________________________________
②如何设计实验检验Z中阳离子：____________________________________________
（2）若X是一种非金属单质，常温下为固体，Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物。
①写出构成X单质的元素在元素周期表中的位置：____________________
②写出Z与Cu反应的化学方程式____________________________________________
【答案】 (1). 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ (2). 取少量Z的液体，加入KSCN溶液，若溶液变血红色则含有Fe3+（或取少量Z的液体，加入NaOH溶液，若立即产生红褐色的沉淀则含有Fe3+） (3). 第3周期第ⅥA族 (4). Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2 ↑+2H2O
【分析】X、Y、Z是中学化学中常见单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素：
（1）若X是一种生活中使用量最大的金属单质判断为Fe，铁为变价金属元素，Y和氯气反应生成Z证明Y为亚铁盐，Z为铁盐，Z与Cu反应为铁离子氧化铜生成亚铁离子和铜离子；
（2）若X是一种非金属单质，常温下为固体；Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物，判断Y为SO2，则X为S，Z为H2SO4。
【详解】X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素。
（1）若 X 是一种生活中使用量最大的金属单质，则X为Fe，结合图中转化可知，Y为FeCl2，Z为FeCl3。
①Z与Cu反应的离子方程式：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；
②设计实验检验Z中阳离子：取少量Z的液体，加入KSCN溶液，若溶液变血红色则含有Fe3+（或取少量Z的液体，加入NaOH溶液，若立即产生红褐色的沉淀则含有Fe3+），故答案为：取少量Z的液体，加入KSCN溶液，若溶液变血红色则含有Fe3+（或取少量Z的液体，加入NaOH溶液，若立即产生红褐色的沉淀则含有Fe3+）；
（2）若 X 是一种非金属单质，常温下为固体，Y 是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物，则X为S，Y为SO2，Z为H2SO4。
①构成X单质的元素在元素周期表中的位置：第3周期第ⅥA族，故答案为：第3周期第ⅥA族；
②Z与Cu反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2 ↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2 ↑+2H2O。
【点睛】本题考查无机物的推断，本题注意根据反应的转化关系结合物质的相关性质为解答的突破口进行推断，牢固把握元素化合物知识是解答该类题目的前提，学习中注意积累。
29. 实验室制备氯气并检验氯气性质实验的装置如图。请回答：
（1）分液漏斗中盛放的液体是_________________；写出圆底烧瓶中发生的反应的化学方程式_______________________________________________。
（2）在集气瓶中放入湿润的红布条，滴加液体到烧瓶中，并点燃酒精灯，一段时间后集气瓶中观察到的现象是___________________________________________________________，烧杯中的液体是_________________。
【答案】 (1). 浓盐酸 (2). MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O (3). 褪色 (4). NaOH溶液
【分析】实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，制出的氯中混有HCl和水蒸染质,需要通过饱和食盐水除去HCl杂质，再通过浓硫酸干燥除水，再收集，最后通过氢氧化钠溶液进行尾处理。
【详解】（1）用浓盐酸和MnO2制取氯气，液体浓盐酸盛放在分液漏斗中，MnO2盛放在烧瓶中，打开分液漏斗活塞，加入浓盐酸，加热，生成氯气、二氧化锰和水，化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：浓盐酸；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）Cl2和H2O生成HCl和HClO，HClO有强氧化性，能使湿润的红布条褪色，但Cl2有毒，会污染空气，常用NaOH溶液反应吸收，故答案为：褪色；NaOH溶液。
30.取0.92 g由C、H、O三种元素组成的有机物A，在足量氧气中完全燃烧，若将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加2.84 g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加1.08 g；已知：A的蒸气对氢气的相对密度为23。
（1）A的分子式是______________；
（2）A的1H核磁共振谱图如图所示，写出其结构简式：_________________；它的一种同分异构体的结构简式为______________。
【答案】 (1). C2H6O (2). CH3CH2OH (3). CH3OCH3
【详解】生成水的物质的量为＝0.06mol，生成二氧化碳的物质的量为＝0.04mol，A的蒸气对氢气的相对密度为23，则A的相对分子质量为23×2＝46，A的物质的量为＝0.02mol，
（1）A中含C原子数为0.04mol/0.02mol＝2，含H原子数为0.06mol*2/0.02mol＝6，含O原子数为(46-122-6)/16＝1，则分子式为C2H6O，故答案为：C2H6O；
（2）A的1H核磁共振谱图中含3种H，其结构简式为CH3CH2OH；它的一种同分异构体的结构简式为CH3OCH3，故答案为：CH3CH2OH；CH3OCH3。
【点睛】本题考查有机物分子式的确定，侧重于学生分析能力和计算能力的考查，注意根据相对分子质量确定氧原子个数，计算二氧化碳、水的物质的量、质量可计算O的质量，进而计算有机物实验式。
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