【化学】重庆市第三十中学2018-2019学年高二下学期期中考试（解析版）

重庆市第三十中学2018-2019学年高二下学期期中考试
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项。)
1.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A. 聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C. 丁烷有3种同分异构体 D. 油脂的皂化反应属于加成反应
【答案】B
【解析】A、聚氯乙烯是乙烯的加聚产物，所以不含碳碳双键，错误；B、淀粉水解可生成葡萄糖，葡萄糖发酵可得到乙醇，乙醇被氧化最终得到乙酸，乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下生成乙酸乙酯，正确；C、戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，正确；D、油脂的皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，正确，答案选A。
考点：考查对有机物化学性质的判断
2.下列有机物的命名错误的是（ ）
A. 1，2，4﹣三甲苯
B. 3-甲基-1-戊烯
C. 2-甲基-1-丙醇
D. 1，3-二溴丙烷
【答案】C
【分析】A、苯的同系物命名时，应从简单的侧链开始、按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子进行标号，使侧链的位次和最小，据此分析；
B、烯烃命名时，应选择含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，并标出官能团的位置；
C、醇命名时，应选择含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，并标出官能团的位置；
D、卤代烃命名时，应选择含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，并标出官能团的位置。
【详解】A、苯的同系物命名时，应从简单的侧链开始、按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子进行标号，使侧链的位次和最小，故三个甲基在苯环上的位置分别是1号、2号和4号位，故名称为1，2，4-三甲苯，选项A正确；
B、烯烃命名时，应选择含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，故为戊烯，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，并标出官能团的位置，故碳碳双键在1号和2号碳原子上，在3号碳原子上有一个甲基，故名称为3-甲基-1-戊烯，选项B正确；
C、醇命名时，应选择含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，故为丁醇，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，并标出官能团的位置，故-OH在2号碳原子上，则名称为2-丁醇，选项C错误；
D、卤代烃命名时，应选择含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有3个碳原子，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，并标出官能团的位置，则两个溴原子分别在1号和3号碳原子上，故名称为1，3-二溴丙烷，选项D正确。
答案选C。
【点睛】本题考查了烃以及烃的衍生物的命名，应注意的是含官能团的有机物在命名时，应以官能团为首要的考虑对象。
3. 下列反应不属于取代反应的是（ ）
A. 淀粉水解制葡萄糖 B. 石油裂解制丙烯
C. 乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D. 油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠
【答案】B
【解析】A、淀粉发生水解反应生成葡萄糖，是取代反应，A错误；B、石油裂解制丙烯，不属于取代反应，B正确；C、乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯，该反应属于取代反应，C错误；D、油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠，该反应属于取代反应，D错误。答案选B
考点：有机反应类型的判断。
4.关于化合物，下列说法正确的是（ ）
A. 可以与8molH2发生加成反应
B. 可与新制Cu(OH)2共热生成红色沉淀
C. 可与FeCl3溶液反应显紫色
D. 可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应
【答案】D
【详解】A．苯环和羰基能够与氢气发生加成反应，1mol该有机物能够与7molH2发生加成反应，故A错误；
B．不含醛基，不能与新制Cu(OH)2共热生成红色沉淀，故B错误；
C．不含酚羟基，不能与FeCl3溶液反应显紫色，故C错误；
D．含有苯环，且苯环上含有氢原子，可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液发生苯环上的硝化反应，故D正确；
答案选D。
5.“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是

A. 属于芳香族化合物
B. 遇FeCl3溶液显紫色
C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 1molM完全水解生成2mol醇
【答案】A
【解析】A、M含有苯环，属于芳香族化合物，故A正确；B、M不含酚羟基，遇FeCl3溶液不显紫色，故B错误；C、M含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D、1molM完全水解生成2mol乙醇、1mol 2-甲基-2-丙醇，故D错误，故选A。
【考点定位】考查有机物的结构和性质
【名师点晴】以有机物的结构为载体，考查官能团的性质。熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有碳碳双键决定具有烯的性质，有羧基决定具有羧酸的性质，有醇羟基决定具有醇的性质，羟基连接在苯环上就具有酚的性质等。
6. 分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）

A. 分子中含有2种官能团
B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
【答案】B
【解析】A、根据分支酸的结构简式可知分枝酸含羧基、羟基和碳碳双键三种官能团，错误；B、分枝酸含有羧基和羟基，可分别与乙醇、乙酸发生酯化反应，反应类型相同，正确；C、分支酸分子中含有2个羧基，所以1mol分枝酸最多能与2mol NaOH发生中和反应，错误；D、分支酸分子中含有碳碳双键，使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应，原理不同，错误。
【考点定位】本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，判断有机化合物的官能团、反应类型的判断、有机物的性质。
7.己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（ ）

A. 在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应
B. 在一定条件，化合物Y可与溴水发生加成反应
C. 用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y
D. 化合物Y中不能与金属钠反应放出氢气
【答案】C
【详解】A．X分子中含有溴原子，在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇，如发生消去反应，条件应为氢氧化钠醇溶液，故A错误；
B．Y含有酚羟基，与苯酚性质相似，可与浓溴水发生取代反应，故B错误；
C．Y含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，而X不能，故C正确；
D．Y含有酚羟基，具有弱酸性，能与金属钠反应放出氢气，故D错误；
答案选C。
【点睛】本题的易错点为A，要注意区分卤代烃的水解反应和消去反应的条件。
8. 下列实验操作正确的是（ ）

A. 用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
B. 中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次
C. 用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
D. 用装置乙加热分解NaHCO3固体
【答案】B
【解析】A、不能点在湿润pH试纸上，对醋酸有稀释，所测pH不准，故 A错误；B、滴定管要用盛装反应液润洗2～3次，若不这样，对反应液有稀释作用，所测浓度有影响，故正确；C、分液时，上层液体从上口倒出，有机相应从上口倒出，故C错误；D、加热固体试管口略向下倾斜，故D错误。
【考点定位】考查pH试纸的使用、滴定管的使用、分液漏斗使用、对固体加热等知识。
9.下列有关实验的选项正确的是（ ）


A．配制0 l0mol/L NaOH溶液
B.除去CO中的CO2


C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作
D．记录滴定终点读数为12.20 mL

【答案】B
【详解】A.容量瓶是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，要在烧杯中溶解固体物质，不能在容量瓶中进行固体的溶解，A错误；
B.CO2是酸性氧化物，可以与NaOH反应产生可溶性盐和水，而CO不能反应，所以可利用氢氧化钠吸收CO中的二氧化碳，可以达到除杂净化的实验目的，B正确；
C.进行萃取分液，下层液体从下口流出，上层液体要从上口倒出。由于苯层在上层，所以应在分出水层后从分液漏斗的上口倒出该溶液，C错误；
D.滴定管0刻度在上部，小刻度在上，大刻度在下，液面读数是在11.80mL刻度处，D错误；
合理选项B。
10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
1­己醇的沸点比己烷的沸点高
1­己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
B
原电池可将化学能转化为电能
原电池需外接电源才能工作
C
乙二酸可与KMnO4溶液发生反应
乙二酸具有酸性
D
Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键
NaCl固体可导电

【答案】A
【解析】A．含有氢键的物质熔沸点较高，1-己醇中含有氢键、己烷中不含氢键，所以1-己醇熔沸点高于己烷；互溶且熔沸点不同液体可以采用蒸馏方法分离，二者互溶且熔沸点不同，所以可以采用蒸馏方法分离，故A正确；B．原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置，所以原电池没有未接电源、电解池有未接电源，故B错误；C．高锰酸钾具有强氧化性，能氧化还原性物质，能氧化乙二酸，说明乙二酸没有还原性，不能说明乙二酸具有酸性，故C错误；D．由阴阳离子构成的化合物是离子化合物，NaCl是由钠离子和锂离子构成的离子化合物，含有自由移动电子或离子的物质能导电，固体氯化钠中不含自由移动离子，所以不导电，故D错误；故选A。
考点：考查了原电池和电解池原理、离子化合物与导电的关系、熔沸点高低比较、羧酸的性质等相关知识。
11.合成导电高分子材料PPV的反应：

下列说法正确的是（ ）
A. 合成PPV的反应为加聚反应
B. PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C. 和苯乙烯均能使溴水褪色
D. 通过质谱法可测定PPV中氢原子的种类
【答案】C
【详解】A．合成PPV时有小分子物质HI生成，为缩聚反应，不属于加聚反应，故A错误；
B．聚苯乙烯的重复结构单元为，不含碳碳双键，而该高聚物的结构单元中含有碳碳双键，所以不相同，故B错误；
C．有两个碳碳双键，苯乙烯有一个碳碳双键，均能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故C正确；
D．质谱仪能记录分子离子、碎片离子的相对质量，质谱图中数值最大的即是该分子的相对分子质量，但不能测定氢原子的种类，故D错误；
答案选C。
12.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)(　　)
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
【答案】B
【解析】能与Na2CO3反应放出气体，气体为二氧化碳，则化学式为C5H10O2的物质为羧酸，分子中含有官能团-COOH，该有机物可以书写为：C4H9COOH，丁烷分子中含有的位置不同的氢原子数目，即为该羧酸的同分异构体数目；丁烷存在的同分异构体为：①CH3CH2CH2CH3和②CH（CH3）3，其中①CH3CH2CH2CH3中存在2种位置不同的H原子；②CH（CH3）3中也存在2种CH（CH3）3，所以满足条件的该有机物同分异构体总共有：2+2=4种，故选B。
考点：考查了同分异构体的相关知识。
13.某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇,该羧酸的分子式为( )
A. C14H18O5 B. C14H16O4
C. C16H22O5 D. C16H20O5
【答案】A
【解析】羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，这说明分子中含有2个酯基，因此有2分子水参加反应，水解方程式为：C18H26O5+2H2O→羧酸+2C2H6O，则根据原子守恒可知该羧酸的分子式中碳原子个数是18—2×2＝14，氢原子个数是26+4-2×6＝18，氧原子个数是5+2-2×1＝5，即分子式为C14H18O5，A正确。
【考点定位】本题主要是考查酯类物质的水解、利用质量守恒定律判断物质的分子式
【名师点晴】该题以酯类的水解反应为载体，考查了学生灵活运用水解反应方程式判断有机物分子式，该题的答题关键是判断出酯类物质中含有2个酯基以及原子守恒在化学反应中的应用，题目难度不大。
14. 某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）
A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O
B. 该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－
C. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O
D. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—
【答案】B
【解析】A、用Cl2和NaOH溶液反应制取漂白液，故A正确 ；B、根据提干信息知：饱和NaClO溶液的pH约为11，而该溶液pH=12＞11，故主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH，故B不合理；C、根据HCl和HclO中Cl的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确，故C正确 ；D、根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，故D正确。
考点：考查化学反应原理和化学方程式的正误判断
15. 下列说法正确的是（ ）
A. 分子式为C2H6O的有机化合物性质相同
B. 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CCO+H2CO2+H2O途径b：CCO2
C. 在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数
D. 通过化学变化可以直接将水转变为汽油
【答案】C
【解析】A、C2H6O可以是CH3CH2OH，也可以是CH3OCH3，化学性质不同，故A错误；B、根据盖斯定律，反应热只跟始态和终态有关，跟反应过程无关，始态和终态不变，反应热不变，等质量C生成CO2，放出热量相同，故B错误；C、氧化还原反应中，得失电子数目守恒，故C正确；D、违背了化学变化的元素守恒，故D错误。
【考点定位】考查有机物同分异构体的性质、盖斯定律、氧化还原反应的规律、化学反应规律等知识。
16. 在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是（ ）

A. a=6.00
B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C. b＜318.2
D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
【答案】D
【解析】A.根据表格的数据可知：温度不变时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知：在328.2T时，蔗糖的浓度每减小0.100mol/L，水解速率减小1.50mmol/(L∙min)，所以在温度是328.2T、浓度是0.400mol/L时，水解的速率是a=7.50-1.50=6.00 mmol/(L∙min)，正确。B．根据表格数据可知：升高温度，水解速率增大，增大浓度，水解速率也增大，若同时改变反应物的浓度和反应的温度，则二者对水解反应速率的影响因素可能相互抵消，使反应速率可能不发生改变，正确。C．在物质的浓度不变时，升高温度，水解速率增大，降低温度，水解速率减小。由于在物质的浓度是0.600mol/L时，温度是318.2T时水解速率是3.60mmol/(L∙min)，现在该反应的速率是2.16 mmol/(L∙min)