【化学】重庆市第一中学2018-2019学年高二下学期期中考试

重庆市第一中学2018-2019学年高二下学期期中考试注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1      B 11     C 12     N 14     O 16     S 32      K 39Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.  化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是A. 古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白质B. 人类的主要营养物质和主要食物——油脂，是天然高分子化合物C. 第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同系物D. 秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂2．工业用 合成 ，下列有关分析正确的是A．X的名称为1，1一二甲基乙烯B． 若Y的相对分子质量（平均值）为19600，则n=380C． Y的链节为  D．Y能使溴的CCl4溶液褪色3. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A. 乙烯自身生成聚乙烯的反应；氨基酸的成肽反应B. 蛋白质在酸、碱或酶的作用下发生水解反应 ；乙烯与水生成乙醇的反应C. 乙醇与浓氢溴酸混合加热反应；乙二醇与对苯二甲酸在催化剂作用下反应生成涤纶D. 溴代环己烷与NaOH的乙醇溶液混合加热反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.  8 g S4中，含有原子数为NAB．常温下1 L pH=l的稀硫酸中，含有H+数目为0.2 NAC. 苯酚与溴水反应，消耗l mol Br2时生成HBr分子数为NAD.  3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. pH＝12的溶液：Na＋、K＋、NO、ClO－B. 能使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH、Cl－、CH3COO－C. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：Fe2＋、H＋、SO、I－D. 0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：NH、Al3＋、Cl－、CO6. 下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A. 过滤    B. 萃取    C. 蒸馏   D. 重结晶7. 下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是A．硫酸酸化的KI溶液在空气中久置：4I－+O2 + 4H+ 2I2+2H2OB．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ Fe3+ + NO↑+ 2H2OC．碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2－＋2Al＋3OH－＋H2O＝2AlO2－＋NH3·H2OD．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O8．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 ABCD实验苯酚放置较长时间乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中向苯酚溶液中加入几滴FeCl3溶液草酸滴入KMnO4 酸性溶液中现象固体变为粉红色溶液由橙色变为绿色溶液呈紫色产生无色气体，溶液紫红色褪去9．依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。下列说法错误的是原料X可以使溴的CCl4溶液褪色B．原料X与中间体Y互为同分异构体C．中间体Y能发生加成反应、取代反应、氧化反应D．1 mol依曲替酯仅能与1 mol NaOH发生反应10．为达成下列实验目的，所用方法错误的是 实验目的实验方法A检测淀粉是否完全水解向水解液中滴加碘水B实验室制取溴苯光照苯和溴水的混合物C检测蔗糖是否水解向蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入NaOH溶液至弱碱性，最后加入到银氨溶液中水浴加热D比较乙醇和水中氢的活泼性将少量钠分别投入盛有无水乙醇和水的烧杯中11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断错误的是A．蛋白质中一定含有X元素B．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rXC．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞WD．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性12. 下列说法不正确的是A. 牛油、汽油、花生油含有相同的官能团，具有相似的化学性质B. 淀粉和纤维素的最终水解产物均为葡萄糖C. 麦芽糖和蔗糖互为同分异构体D. 聚乳酸是一种新型可生物降解的高分子材料13．下列实验所选择的试剂、装置或仪器(夹持装置已略去)能达到相应实验目的的是14．一种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如下：下列关于该高分子说法正确的是A．氢键对该高分子的性能没有影响B．该高分子的结构简式为：C．完全水解得到的高分子有机物，含有的官能团为羧基和碳碳双键D．完全水解得到的小分子有机物的核磁共振氢谱有4个峰15. 人体血液存在                          等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x[x表示或与pH的关系如图所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7.2（pKa= -lgKa）。则下列说法正确的是A．曲线I表示与pH的变化关系B．a到b的过程中，水的电离程度逐渐减小C．当时D. 当pH增大时， 逐渐减小Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、非选择题（本大题共5个小题，共55分）16． (12分)福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：回答下列问题：（1）物质A的含氧官能团的名称为________________；C→D的转化属于_______反应(填反应类型)。（2）上述流程中设计A→B步骤的目的是__________________。（3）D与银氨溶液发生反应的化学方程式为_____________________________________。（4）福酚美克具有多种同分异构体。写出其中符合下列条件的有机物结构简式：__________和_________。①含有－CONH2；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱的吸收峰数目有4个。（5）参照上述合成路线和信息，以乙醇为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_______________________________________________________________。17.(13分)某校化学兴趣小组实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)实验装置如图：实验步骤如下：（1）制备NH4SCN 溶液：CS2+2NH3  NH4SCN+H2S。该反应比较缓慢。①实验前，应进行的操作是                                    。三颈烧瓶内盛放有 CS2、水和催化剂，三颈烧瓶的下层 CS2 液体必须浸没导气管口，目的是                                  。②实验开始时打开 K1，加热装置 A、D，缓缓地向装置 D 中充入气体，装置 A 中的物质是              (以化学式表示) ，装置 C 的作用可能是              。（2）制备 KSCN 溶液：移去 A 处的酒精灯，关闭 K1，打开 K2，利用耐碱分液漏斗边加液边加热，则此时装置 D 中生成KSCN的化学方程式是                                     。（3）制备 KSCN 晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，               （填操作名称），过滤，干燥，得到硫氰化钾晶体。（4）测定 KSCN 的含量：称取 10.0g 样品配成 1000mL 溶液量取 20.00mL 于锥形瓶中，并加入几滴 Fe(NO3)3 溶液，用 0.1000mol/LAgNO3 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗 AgNO3 标准溶液 20.00mL。①滴定时发生的离子反应为 SCN－+Ag+= AgSCN↓，则终点时的现象是:             。②KSCN 的质量分数为              。18. (9分)化合物G是一种具有抗疟药理活性的喹啉类衍生物，其合成路线流程图如下：已知：（1）A的分子式为_____________。（2）B→C的反应类型为_____________。（3）由D生成E的化学方程式为                                              。（4）F中的官能团名称为醚键、_____________和_____________。（5）芳香族化合物X的分子式为C8H7ClO2，写出X的结构简式：________________________。（6）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：______________________。①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；②碱性条件水解生成两种产物，酸化后所得分子中均只有2种不同化学环境的氢。19. （9分）煤的气化产物（CO、H2）可用于制备合成天然气（SNG）和甲醇。回答下列问题：I、（1）制备合成天然气（SNG），涉及的主要反应如下：CO甲烷化：水煤气变换：则反应。II、以投料比n (H2):n(CO)= 2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)    CH3OH(g)  △H。温度、压强与CO的平衡转化率的关系如图所示。（2）△H       0（填“>”或“<”），P1          P2（填“>”或“<”）。（3）5MPa、200°C时，M点的v(CO)正        v(CO)逆（填“>”或“<”）。（4）若起始时提高投料比n (H2):n(CO)，则CO的平衡转化率将          （填“增大”或“减小”）。（5）参照下表，实际工业生产中大多采用5MPa和230°C~270°C，其优点是（任答三点）。方法催化剂压力/MPa温度/°C备注特点高压法ZnO-Cr2O3二元催化剂25~30380~4001924年工业化催化剂不易中毒，再生困难；副反应多低压法CuO-ZnO-Al2O3三元催化剂5230~2701966年工业化催化剂易中毒，再生容易，寿命为1~2年；副反应少20．（12分）硼铁混合精矿含有硼镁石[MgBO2(OH)]、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FexS）、晶质铀矿（UO2）等，以该矿为原料制备MgSO4·H2O和硼酸（H3BO3）的工艺流程如下：已知：UO22+在pH为4～5的溶液中生成UO2(OH)2沉淀回答下列问题：（1）“酸浸”时，写出MgBO2(OH)与硫酸反应的化学方程式                                       ，NaClO3可将UO2转化为UO22+，反应的离子反应方程式为                                        。（2）“酸浸”时少量铁精矿（Fe3O4 、FexS）因形成“腐蚀电池”而溶解，反应生成Fe2+和硫单质，写出负极反应式                                               。（3）为了不带入新的杂质，“除铁净化”需要加入                 （填一种试剂的化学式）调节溶液pH至4～5，滤渣的主要成分是                              。（4）“蒸发浓缩”时，加入固体MgCl2的作用是                                                  。（5）某工厂用10吨硼铁混合精矿（B的质量分数为11%）制备H3BO3，最终得到产品1.55吨，产率为                    。
参考答案1~5   DCBCA           6~10  CACDB       11~15  BABBD17．(13分)（1）①检查装置的气密性(1分)         使反应物充分接触；防止发生倒吸(2分)②NH4Cl和Ca(OH)2(2分)          观察气泡速率，控制加热温度(1分)（2）NH4SCN+KOH===KSCN+NH3 +H2O(2分)（3）冷却结晶(1分)（4）①当加入最后一滴AgNO3 标准溶液，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复(2分)②97.0%(2分)18. (9分)（1）C6H6O2(1分)         （2）加成反应(1分)（3 ）256      (2分)（4）醛基、氨基 (各1分)                            （5） (2分)（6）          (1分)19．（9分）（1）-165 (1分)                 （2）< (1分)               < (1分)（3）< (1分)                   （4）增大(1分)（5）低压法所需的动力设备要求低，耗能也低，副反应少，催化剂易再生(3分)