【化学】山西省应县第一中学校2018-2019学年高二下学期期中考试

山西省应县第一中学校2018-2019学年高二下学期期中考试

时间：90分钟   满分：100分

一．单项选择题（每小题2分，共48分）

1.下列有关化学用语正确的是(　)

A.某元素基态原子的电子排布图

B.NH4Cl电子式为[:H]+Cl-

C.Ca2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p6

D.α羟基丙酸(乳酸)的比例模型为

2.下列分子或离子中,含有孤电子对的是(　　)

A.H2O     B.CH4      C.SiH4     D.N

3.以下对核外电子运动状况的描述正确的是(　)

A.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道依次增多

B.当碳原子的核外电子排布由转变为时，此过程中释放能量

C.3p2表示3p能级有两个轨道

D.在同一能级上运动的电子,其运动状态可能相同

4．下列推论正确的是(　　)

A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

B．NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构

C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子

5．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是(　　)

A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子

B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°

C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子

D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子

6．下列常见分子中σ键、π键判断正确的是(　　)

A．CN－与N2结构相似，CH2===CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1

B．CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1

C．C与O互为等电子体，1 mol O中含有的π键数目为2NA

D．已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为6NA

7．下列说法错误的是(　　)

A．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

B．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

C．SO2、SO3、BF3、NCl3都是极性分子

D．向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl

8．下列关于晶体的结构和性质的叙述正确的是(　　)

A．分子晶体中一定含有共价键

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．离子晶体中含有离子键，不含有共价键

D．金属阳离子只能存在于离子晶体中

9．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(　　)

①SiO2和SO3　 　②晶体硼和HCl　　③CO2和SO2

④晶体硅和金刚石  ⑤晶体氖和晶体氮  ⑥硫黄和碘

A．①②③　　　　　 B．④⑤⑥      C．③④⑥          D．①③⑤

10.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与化学键的强弱无关的变化规律是(　　)

A.H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱

B.熔点:Al>Mg>Na>K

C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D.CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高

11．已知CsCl晶体的密度为ρ g·cm－3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为(　　 )

A．NA·a3·ρ　　　　　　B.         C.             D.

12．下列有关说法正确的是(　　)

①原子晶体中只存在非极性共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

⑤晶格能由大到小顺序：NaF>NaCl>NaBr>NaI

⑥分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高

⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

A．①②③⑥    B．①②④     C．③⑤⑥⑦   D.③⑤

13．下列基团中：—CH3、—OH、—COOH、—C6H5，任意取两种结合可组成的有机物有(　　)

A．3种       B．4种      C．5种     D．6种

14．下列有关物质的表达式正确的是(　　)

A、乙烯分子的立体构型为正四面体

C．乙醇的结构简式：CH3CH2OH

D．CH4的球棍模型：

15．某烃的结构简式如图所示，则下列说法中正确的是（    ）

A．该烃分子中至少有9个碳原子共面

B．该烃分子中至少有10个碳原子共面

C．该烃分子中至少有11个碳原子共面

D．该烃属于苯的同系物

16.某烷烃的结构简式为，下列命名正确的是（    ）

A.3-乙基-2-甲基己烷    B.2-甲基-3-丙基戊烷

C.2-甲基-3-乙基己烷    D.5-甲基-4-乙基己烷

17.下列5种烃：①2-甲基丁烷、②2，2-二甲基丙烷、③丙烷、④戊烷、⑤2-甲基丙烷，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是（    ）

A.①②③④⑤                      B.②③④⑤①

C.⑤②①③④                      D.④①②⑤③

18．下列有机物命名正确的是(　　)

19．下列对有机化合物的分类结果正确的是(　　)

20．如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的(　　)

A．CH3CH2CH2CH3    B．(CH3)2CHCH3    C．CH3CH2CH2OH     D．CH3CH2COOH

21.下列说法正确的是(　　)

A.丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上

B.丙烯所有原子均在同一平面上

22.已知甲苯的一氯代物有4种同分异构体，将甲苯完全氢化后，再发生氯代反应，其一氯代物的同分异构体数目有(　　)

A.4种     B．5种    C．6种    D．7种

23．有机物中碳原子和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。该有机物可能是(　　)

24．下列关于有机物的叙述正确的是(　　)

A．丙烷的二卤代物有4种，则其六卤代物有2种

B．对二甲苯的一氯代物有3种

C．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有3种

D．某烃的同分异构体只能形成一种一氯代物，其分子式可能为C5H12

二．非选择题（共52分）

25.(16分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，

A2－和B＋具有相同的电子构型；C、 D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)四种元素中电负性最大的是___(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为____。

(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是_________

_______；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。

(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E, E的立体构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。

(4)化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为________。

(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，F的化学式为_______；晶胞中A 原子的配位数为_____；列式计算晶体F的密度(g·cm－3)_____ 。

26.（10分）某不饱和烃与氢气加成后的生成物为，请按要求回答下列问题：

(1)请用系统命名法对该物质进行命名：                              。

(2)若该不饱和烃为一单烯烃，则可能有        种结构，结构简式分别为

(有几种写几种)

27.（ 13 分）（1）按要求完成下列问题：

① 甲基的电子式_________；

② 写出制备TNT的化学方程式__________；

③ 写出实验室制乙炔的化学方程式__________；

④ 含有的官能团的名称为__________；

（2）某有机物的结构简式为,据此填写下列空格。

① 该物质苯环上一氯代物有__________种；

② lmol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为__________mol；

③ lmol该物质和H2加成需H2__________mol。

（3）与一定量的Br2发生加成反应，生成的产物可能是_______。

A．       B．

C．      D．

（4）实验证实，烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化时有如下规律：

己知某烃在通常情况下，只能跟等物质的量的溴反应：它与酸性高锰酸钾溶液反应时，所得氧化产物只有一种且没有支链，又知该烃充全燃烧时所需氧气的体积是相同状况下烃蒸气的8.5倍，试分析该烃的结构简式________。

28.（11分）

①在大试管里将2 mL浓硫酸和1.5 mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50～60 ℃以下；然后逐滴加入1 mL苯，边滴边振荡试管。

②按图连接好装置，将大试管放入60 ℃的水浴中加热10分钟。

完成下列填空：

(1)指出图中的错误：__________、____________。

(2)向混合酸中加入苯时“逐滴加入”“边滴边振荡试管”的目的

_________________________________________________________

(3)反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层主要物质是________(填物质名称)。把反应后的混合液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可以看到________(填字母)。

a．水面上是含有杂质的硝基苯

b．水底有苦杏仁味的液体

c．烧杯中的液态有机物只有硝基苯

d．有无色、油状液体浮在水面

(4)为了获得纯硝基苯，实验步骤：①水洗、分液；②将粗硝基苯转移到盛有__________的烧杯中洗涤、用________(填仪器名称)进行分离；③________；④干燥；⑤________。

参考答案

一、单项选择题（每小题2分，共48分）

1--5  C A B B C    6--10  C C B C D  11--15  A D C C C

16--20  C D B D C   21--24  D B B D

二、非选择题（共52分）

25、（16分）

(1)O　1s22s22p63s23p3(或[Ne] 3s23p3)

(2)O3　   O3相对分子质量较大，范德华力大　    分子晶体　离子晶体（2分）

(3)三角锥形　sp3

(4)V形　  4　 2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl  （2分）

(或2Cl2＋2Na2CO3===Cl2O＋CO2＋2NaCl)

(5)Na2O　8

＝2.27 g/cm3  （2分）

26、（10分，每空2分）(1)2,2,5­三甲基己烷

27、（13分）(1) ①   ；② （2分）  ③ CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH=CH↑ （2分） ；  ④ 碳碳三键 、溴原子（2分）

(2) ①4 ；  ② 2  ；  ③ 5       (3)B         (4) （2分）

28、（11分）

 (1)缺少温度计　大试管接触烧杯底部  （2分）

(2)使苯与混酸混合均匀、及时放出反应产生的热量   （2分）

(3)苯　bd    （2分）

(4)氢氧化钠溶液　（1分） 分液漏斗（1分）　 水洗、分液（2分） 蒸馏（1分）