【化学】安徽省滁州市新锐学校2018-2019学年高二上学期11月质量检测

安徽省滁州市新锐学校2018-2019学年高二上学期11月质量检测

一、选择题（本大题共16题，每题3分，共48分）

1.下列说法正确的是（　　）

A. 在稀溶液中，1molH2SO4(aq)与1molBa(OH)2 (aq)完全中和所放出的热量为中和热

B. 25℃、l0lkPa时，1molH2和2molH2的燃烧热相等

C. CO能和O2反应生成稳定的CO2，CO的燃烧反应一定是吸热反应

D. l0lkPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

A. 在25℃、101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  △H=-285.8kJ·mol-1

B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)  △H=2×283.0 kJ/mol

C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O（l）；△H =－57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D. 已知C(石墨,s) C(金刚石,s)　 △H＝+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

3.关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）
A.7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA
B.2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=−98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，该反应低温能自发进行
C.过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子
D.在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少

4.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是(　　)

A. 稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1

B. 在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  △H = +285.5 kJ·mol-1

C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1

D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)  ΔH>0 反应为熵增反应，任何温度下能自发进行

5.已知：①2H2O(g）=2H2(g）+O2(g） △H=+483.6KJ/mol
②H2S(g）=H2(g）+S(g） △H=+20.1KJ/mol
下列判断中正确的是（      ）
A.氢气的燃烧热△H=-241.8KJ/mol
B.相同条件下，充分燃烧1molH2(g）与1molS(g）的混合物比充分燃烧1mol H2S(g）放热多20.1kJ
C.由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
D.②中生成固态硫，△H将增大

6.已知氢气在氯气中燃烧反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式正确的是(　 　)

A. Q1＋Q2>Q3    B. Q1＋Q2>2Q3    C. Q1＋Q2<Q3    D. Q1＋Q2<2Q3

7.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　 　）
A.C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1 367.0 kJ•mol﹣1（燃烧热）
B.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）
C.S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ•mol﹣1（反应热）
D.2NO2═O2+2NO；△H=+116.2 kJ•mol﹣1（反应热）

8.一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s时达到化学平衡状态。下列说法正确的是

A. 该反应的化学方程式为: 2X3Y + Z

B. 10s时Y的平均速率为0.12 mol·L－1·min－1

C. X的转化率为66.7%

D. 增大压强,该反应速率一定加快

9.下列说法正确的是

A. 浓度不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

B. 单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快

C. 不存在活化能为0的化学反应

D. 对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

10.已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol
C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（ ）
A.－332     B.－118     C.＋350     D.＋130

11.向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）

A.反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 为放热反应
B.CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)  ∆H＝(∆H1+∆H2+∆H3)
C.∆H1＞∆H2     ∆H2＜∆H3
D.H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则∆H3变小

12.向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是（ ）

A.Y的起始物质的量为0.5 mol
B.该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ∆H＜0
C.若t0=0，t1=10 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s)
D.反应物X的转化率t6点比t3点高

13.已知反应X（g）+Y（g） R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v（X）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是（ ）

A.4s时容器内c（Y）=0.76 mol/L
B.830℃达平衡时，X的转化率为80%
C.反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D.1200℃时反应R（g）+Q（g） X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4

14.下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和生成物均为298 K时的稳定状态)。下列选项中不正确的是(　　)

A. Mg与F2反应的ΔS<0   B. MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600 kJ·mol-1

C. MgBr2与Cl2反应的ΔH<0   D. 化合物的热稳定顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

15.下列说法正确的是

A. 能自发进行的反应一定能实际发生

B. 改变温度、压强、催化剂都能改变活化分子的百分数

C. 4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g)的过程属于熵增加过程

D. 2 mol 液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1mol O2的能量

16.在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）zC（g）。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示温度100℃和200℃平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。则下列结论正确的是(　　)

A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃时，该反应的平衡常数为25

C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

D. 由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

二、实验题（本大题共3题，52分）

17.某化学兴趣小组要用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液完成中和热的测定。

（l）实验桌上备有烧杯（大、小各一个）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、硫酸、NaOH溶液，尚缺少的玻璃仪器是____________________________．

（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．

①请填写如表中的空白：

②近似认为0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1 硫酸的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1．则中和热△H=______（取小数点后一位）．

③上述实验结果数值与57.3相比有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______．

A．实验装置保温、隔热效果差

B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

（3）已知：含1mol CH3COOH的醋酸溶液与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；含1molHCl的盐酸与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于______。

18.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

⑴取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

①请在图3的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。

②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原_____________________________。

（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl－对反应具有促进作用，而SO2－ 4对反应没有影响；

原因Ⅱ：Cl－对反应没有影响，而SO2－ 4对反应具有阻碍作用；

原因Ⅲ：­­­­­­­­­­­­­______________________________；

原因Ⅳ：Cl－、SO2－ 4均对反应具有促进作用，但Cl－影响更大；

原因Ⅴ：_____________________________。

②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：

a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；

b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验a中_____________，实验b中_________________，则说明原因Ⅰ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl－对反应具有加速作用。

19.（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H2O(l)2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常数表达式__________已知：在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色)往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈___色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸溶液呈___________色；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着_________这种改变的方向移动,

（2）在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_________________来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和Mn2+的离子反应方程式：__________________；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是______（填字母）

A. KMnO4溶液中的H+起催化作用

B. 生成的CO2逸出，使生成物浓度降低

C．反应中，生成的Mn2+起催化作用

D. 在酸性条件下KMnO4的氧化性增强

（3）为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）

①该实验进行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。

②表中Vx=_______mL，比较t1、t2、t3大小____________，试推测该实验结论： ____________

参考答案

1.B    2.C    3.B   4.C 5.D   6.D 7.C   8.A   9.B   10.D 11.B 12.B 13.B 14.D  15.D  16.B

17.  量筒、环形玻璃搅拌棒   4.0   -53.5kJ/mol  AC  +43.5 kJ·mol-1

18.(1)①

图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线；②镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小；⑵(Ⅲ、Ⅴ可互换)①原因Ⅲ：Cl－对反应具有促进作用，而SO2－ 4对反应具有阻碍作用；原因Ⅴ：Cl－、SO2－ 4均对反应具有阻碍作用，但Cl－影响更小(或SO2－ 4影响更大)；②反应速率加快；反应速率不变。

19.  K=   黄  橙  减弱  溶液紫色褪色时间  5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋5Mn2＋＋8H2O  C  其他条件不变，探究浓度对化学反应速率的影响  显色剂，检验I2的存在  4.0  t1<t2<t3  其它条件不变，增大浓度加快反应速率