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【化学】安徽省滁州市定远县育才学校2018-2019学年高二（实验班）上学期第三次月考 试卷
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安徽省滁州市定远县育才学校2018-2019学年高二（实验班）上学期第三次月考
一、单选题(共24小题,每小题2分,共48分)
1.下列说法正确的是( )
A． 氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子
B． 二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质
C． 碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质
D． 纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电
2.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:
下列说法正确的是（ ）
A． CO和O生成CO2是吸热反应
B． 在该过程中，CO断键形成C和O
C． CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D． 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
3.已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )
A． 该溶液的pH=4
B． 此酸的电离平衡常数约为1×10-7
C． 升高温度，溶液的pH增大
D． 由HA 电离出的c(H+) 约为水电离出的c(H+) 的106倍
4.已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝＝1.75×10－5，其中K的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是( )
A． 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大
B． 升高温度，K值增大
C． 向醋酸溶液中加水，K值增大
D． 向醋酸溶液中加氢氧化钠，K值增大
5.已知25 ℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝＝1.75×10－5，下列有关说法可能成立的是( )
A． 25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5
B． 25 ℃下，向该溶液中加入一定量的NaOH时，K＝2×10－4
C． 标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5
D． 升高到一定温度，K＝7.2×10－5
6.汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是( )
A． 该反应是熵增大的反应
B． 该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂
C． 该反应常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率
D． 该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应
7.下列有关说法正确的是( )
A． SO2(g)＋H2O(g)===H2SO3(l)，该过程熵值增大
B． SO2(g) ===S(s)＋O2(g) ΔH＞0，ΔS＜0该反应能自发进行
C． SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l) ，该过程熵值增大
D． Ba(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)===2BaCl2(s)＋2NH3(g)＋2H2O(l)，ΔH<0，此反应一定能自发
8.已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：
下列说法中，不正确的是( )
A． 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
B． 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C． 平衡时，两容器中CO2的浓度相等
D． 容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率
9.如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) +2B(g)xC(g) ΔH=-192 kJ•mol﹣1，向M、N中都通入1 mol A和2 mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是( )
A． 若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为φ(M)＞φ(N)
B． 若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为α(M)＞α(N)
C． 若x＜3，C的平衡浓度关系为c(M)＞c(N)
D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等
10.在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）⇌xC（g），符合如图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（ ）
A． 反应物A的百分含量
B． 平衡混合气体中物质B的百分含量
C． 平衡混合气体的密度
D． 平衡混合气体的平均摩尔质量
11.下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是( )
A． 使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨
B． 高压比常压条件更有利于合成氨的反应
C． 500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应
D． 合成氨时使用催化剂，可提高产率
12.下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系：
①N2+3H22NH3；②N2+O22NO根据图中的数据判断下列说法正确的是 （ ）
A． 只有反应①是放热反应
B． 升温，反应①的速率减小反应②的速率增大
C． 可以在常温下利用反应①进行工业固氮
D． 曲线的交点表示反应①和反应②体系中N2的转化率相等
13.在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是( )
A． 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B． 80℃时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v(正)＜v(逆)
C． 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
D． 恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g)，达到新平衡时CO的百分含量将增大
14.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol﹣1）P﹣P：198 P﹣O：360 O═O：498则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为（ ）
A． 释放1 638 kJ的能量 B． 吸收1 638 kJ的能量
C． 释放126 kJ的能量 D． 吸收126 kJ的能量
15.下列说法中错误的是( )
A． 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C． 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
D． 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
16.据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列叙述错误的是（ ）
A． 使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率
B． 反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C． 充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D． 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
17.漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为5HClO24ClO2↑+H++Cl﹣+2H2O（HClO2为弱酸）。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（ ）
A． 溶液中的Cl﹣起催化作用
B． 溶液中的H+起催化作用
C． ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低
D． 在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强
18.恒容容器中，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=﹣296.6 kJ·mol－1，下列判断不正确的是（ ）
A． 2体积SO2和足量O2反应，一定不能生成2体积SO3
B． 其他条件不变，增大压强，正反应速率增大逆反应速率也增大
C． 加入2 mol SO2和1 mol O2放出的热量是加入1 mol SO2和0.5 mol O2放出热量的2倍
D． 在该容器中先投入1 mol SO3，平衡后再加入1 mol SO3，达新平衡后SO2的体积分数比原平衡小
19.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )
A． 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B． 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C． 用0.5 mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D． 在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
20.在一密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），若X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（ ）
A． Z的浓度可能为0.3 mol·L－1
B． 平衡时X2、Y2的转化率相等
C． 平衡时，Y2和Z的生成速率之比为2∶1
D． 若平衡后再改变外界条件，升高温度，则反应的平衡常数将变大
21.在3个体积相同的密闭容器中均发生下列反应：CO2+H2H2O(g)+CO，反应所处的温度相同，但起始物质的量不同，其中甲：n(CO2)=amol，n(H2)=2amol；乙：n(CO2)=n(H2)=amol；丙：n(CO2)=n(H2)=n(CO)=amol。达到平衡时，H2O(g)的物质的量由大到小的顺序是 （ ）
A． 甲﹥乙﹥丙 B． 甲﹥丙﹥乙
C． 乙﹥甲﹥丙 D． 乙﹥丙﹥甲
22.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是( )
A． 在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等
B． 溶液酸性越强，R的降解速率越小
C． R的起始浓度越小，降解速率越大
D． 在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1
23.已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1
H—H、O===O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为( )
A． －332 B． －118 C． ＋350 D． ＋130
24.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）====K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=xkJ·
已知：
碳的燃烧热ΔH1=akJ·
S（s）+2K（s）====K2S（s）ΔH2=bkJ·
2K（s）+N2（g）+3O2（g）====2KNO3（s）ΔH3=ckJ·
则x为（ ）
A． 3a+b﹣c B．c﹣3a﹣b C．a+b﹣c D． c﹣a﹣b
二、非选择题(共4小题,共52分)
25. （12分）盐酸或硫酸和NaOH溶液的中和反应没有明显的现象。某学习兴趣小组的同学为了证明NaOH溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案。请回答有关问题：
(1)方案一：如图1装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上。开始时使右端U形管两端红墨水相平。实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内NaOH溶液混合，此时观察到的现象是__________________________________________，
原因是________________________________________________________________________。
(2)方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生了化学反应。该小组同学将不同浓度的NaOH溶液和盐酸各10 mL混合，用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据如下表：
则x＝______。
(3)若HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；
现有：①稀H2SO4与Ba(OH)2(aq) ②浓H2SO4与Ba(OH)2(aq) ③稀HNO3与Ba(OH)2(aq)反应生成1 mol H2O(l)的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的关系为______________________。
26. （17分）某学习小组探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
[探究过程](1)用胶头滴管吸取20%的H2O2溶液，加入具支试管中，塞上橡皮塞，观察常温变化情况。
(2)取下橡皮塞，迅速加入少量MnO2粉末，立即塞紧塞子，可观察到________，右侧量气装置的两玻璃管中液面迅速________。
(3)待上述反应停止后，取下橡皮塞，用胶头滴管吸取10%的H2O2溶液，塞好塞子，将H2O2溶液迅速挤入具支试管中，可观察到____________________________________________，
右侧量气装置的两玻璃管中液面______________________________________。
(4)加热具支试管，可观察到________，右侧量气装置的两玻璃管中液面________。
[注意事项](1)实验前必须检验装置的________，以保证实验成功。
(2)H2O2溶液、MnO2粉末应迅速加入，迅速塞紧橡皮塞，以保证实验效果。
(3)量气装置的玻璃管中加入一定量的水，为了便于观察两玻璃管中液面升降变化的快慢，可在水中_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[探究结论]用同一个实验装置演示说明了浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响等多个实验问题。
(1)对比加入MnO2粉末前后的反应情况，说明MnO2是该反应的________________，
催化剂可_____________________________________________________________________。
(2)对比20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液在MnO2催化下的反应可知： _____________。
(3)升高温度可________，降低温度可________。
27. （14分）为了证明NH3·H2O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。
①甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定NH3·H2O是弱电解质，你认为这一方法________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：______________________________。
②乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是________。
③丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变______(填“深”或“浅”)。你认为证明氨水是弱碱的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
④请你根据所提供的试剂，再提出一个合理简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)25 ℃时，将amol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
28. （9分）1.01×105Pa, 300 ℃时，1 mol A发生如下反应：2A(g)xB(g)＋C(g)，反应达到平衡时，混合气体中A的体积分数为60%，混合气体的总质量为46 g，体积为31.36 L(标准状况)。求：
(1)平衡后已转化的A的物质的量。
(2)x的值。
参考答案
1.D
【解析】A项，KCl溶液不需在电流作用下就能电离成K＋和Cl－；B项，SO2本身不能电离出离子，故SO2不是电解质，SO2与H2O反应生成的H2SO3才是电解质；C项，BaCO3属于强电解质；D项，纯净的强电解质在液态时有的导电(如熔融NaCl)，有的不导电(如HCl、HClO4等)。
2.C
【解析】根据能量－反应过程的图像知，状态Ⅰ的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；根据状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，B错误；由图Ⅲ可知，生成物是CO2，具有极性共价键，C正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，D错误。答案选C。
3.C
【解析】
变化：0.1×0.1% 0.1×0.1% 0.1×0.1%，A项，c(H＋)=0.1×0.1% mol·L－1=10－4mol·L－1，pH=4，正确；B项，Ka=c(H＋) ·c(A－)/c(HA)=0.1×0.1%×0.1×0.1%/0.1=10－7，正确；C项，弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，即c(H＋)增大，pH减小，错误；D项，水电离出c(H＋)=c(OH－)，根据水的离子积，溶液中c(OH－)=10－14/10－4=10－10，HA电离出c(H＋)和水电离出c(H＋)的比值为10－4∶10－10=106，正确。
4.B
5.D
【解析】K为醋酸电离常数的表达式，只与温度变化有关，温度不变，电离常数不变，A、B错误；醋酸的电离是吸热的，升温时K增大，D正确；降温时K减小，C错误。
6.C
【解析】熵值大小与物质的状态、物质的量等有关，生成物中出现气体或气态物质变多，ΔS>0，混乱度增加。生成气体物质的量减小，熵减小，A错误；只使用催化剂便可使尾气发生转化，说明反应能自发进行，B错误；熵减小不利于反应自发，故自发进行的原因和反应放热有关，D错误。
7.D
【解析】熵值大小与物质的状态、物质的量等有关，生成物中出现气体或气态物质变多，ΔS>0，混乱度增加。A中反应，气体的物质的量减少，ΔS<0 ，错误；B中ΔH＞0，ΔS＜0，ΔG恒大于0，反应不能自发，错误；C中反应物为气体，生成物无气体，ΔS＜0，错误；D中ΔH<0，ΔS>0，ΔG恒小于0，反应一定能自发，正确。
8.C
【解析】A项，1 mol CO完全反应时放出热量为41 kJ，容器①中放出的热量为32.8 kJ，所以实际反应的CO的物质的量为0.8 mol，①中反应到达平衡时，α(CO)＝80%；B项，由①可计算出化学平衡常数为1，根据化学平衡常数为1，可计算出容器②中CO2的平衡浓度，从而计算出CO2的转化率为80%；D项，v(CO)＝v(H2O)；C项，平衡时两容器中的CO2浓度不相等，①>②。
9.D
【解析】M容器是恒温恒容下建立的平衡，N容器是恒温恒压下建立的平衡；A项，若x=3，由于反应前后气体体积不变，N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效，所以达到平衡后A的体积分数关系为φ(M)=φ(N)，故A错误；B项，若x＞3，由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动，B的转化率增大，所以达到平衡后B的转化率关系为α(M)＜α(N)，故B错误；C项，若x＜3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，C的平衡浓度增大，所以C的平衡浓度关系为：c(M)＜c(N)，故C错误；D项，恒温恒压下，x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，一边倒后，A与B的物质的量之比都是1：2，为等效平衡，反应物的浓度相同，即平衡后N容器中A的浓度均相等，故D正确；故选D。
10.D
【解析】由C的百分含量——时间变化曲线可知：在相同温度线，增大压强（p2＞p1），C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有a+b＞x。在相同压强下升高温度（T1＞T2），C的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应。由C的百分含量——时间变化曲线可知，增大压强平衡向正反应方向移动，A的百分含量减小，与图像不符，故A错误；由C的百分含量——时间变化曲线可知，增大压强平衡向正反应方向移动，B的百分含量减小，与图像不符，故B错误；由于反应容器的体积不变，气体的质量不变，则温度变化，平衡混合气体的密度不变，故C错误；升高温度，平衡向逆反应方向移动，则混合气体的物质的量增多，质量不变，则平衡混合气体的平均摩尔质量减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，则平衡混合气体的平均摩尔质量增大，与图像相符合，故D正确，故选D。
11.B
【解析】催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，A、D项错误；增大压强平衡正向移动，原料利用率提高，氨气产率增大，可用勒夏特列原理解释，B项正确；高温可以加快速率，但不利于提高产率，合成氨是放热反应，低温平衡正向移动，有利于氨的生成，温度需要综合速率、反应物转化率和催化剂活性等因素共同决定，500 ℃只是保证催化活性最大，不是使化学平衡向正反应方向移动，不能用勒夏特列原理解释，C项错误。
12.A
【解析】A项，化学平衡常数只受温度的影响，正反应是放热反应，化学平衡常数减小，正反应是吸热反应，化学平衡常数增大，根据图像，①是放热反应，②是吸热反应，故正确；B项，升高温度，正逆反应速率都增大，故错误；C项，合成氨需要高温高压和催化剂，故错误；D项，交点是平衡常数相等，但转化率不一定相等，因为开始时充入物质的量(浓度)不知道是否相等，故错误。
13.B
【解析】A项，化学平衡常数是达到平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，化学平衡常数只受温度的影响，升高温度，化学平衡常数减小，说明反应向逆反应方向移动，即正反应方向为放热反应，故错误；B项，Q=0.5/0.54=8>2，说明反应向逆反应方向移动，即v(正)
【解析】各化学键的键能为P﹣P 198 kJ•mol﹣1、P﹣O 360 kJ•mol﹣1、O=O 498 kJ•mol﹣1，
反应热的焓变ΔH=反应物总键能﹣生成物总键能，则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的反应热为ΔH=6×198 kJ•mol﹣1+3×498 kJ•mol﹣1﹣12×360 kJ•mol﹣1=﹣1 638 kJ•mol﹣1，说明该反应为放热反应，释放1 638kJ能量，故选A。
15.B
【解析】某些放热反应也需要加热，如氢气、铝的燃烧等，B错误。
16.B
【解析】因催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，则在一定时间内提高了生产效率，故A对；反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，故B错；充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，故C对；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，故D对；故选B。
17.A
【解析】反应开始时，溶液中氯离子浓度很小，随着反应的进行，溶液中氯离子浓度增大，反应速率加快，可见氯离子起催化作用，故A正确；由于开始时溶液中就有氢离子，分解反应却非常慢，可见氢离子不起催化作用，故B错误；逸出ClO2，反应正向移动，则反应的生成物的浓度增加，故C错误；若是酸使亚氯酸的氧化性增强，应该开始时反应速率就很快，与信息不符，故D错误；故选A。
18.C
【解析】可逆反应，不能完全转化，则2体积SO2和足量O2反应，一定不能生成2体积SO3，故A正确；增大压强，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，且正反应速率大于逆反应速率，故B正确；物质的量越大，压强越大，平衡正向进行的趋势越大，则加入2 mol SO2和1 mol O2放出的热量大于加入1 mol SO2和0.5 mol O2放出热量的2倍，故C错误；平衡后再加入1 mol SO3，压强增大，平衡正向移动，SO2的转化率增大，SO2的体积分数比原平衡小，故D正确；故选C。
19.A
【解析】在中和热的测定中，使用环形玻璃搅拌棒搅拌，可以使反应物混合均匀，加快反应，减小误差，A正确；B中温度计水银球接触烧杯底部，容易受环境的影响，错误；C中CH3COOH为弱酸，电离吸热，测得的中和热比用盐酸时数值小，ΔH偏大，错误；中和热的测定实验中不需要天平，一般用量筒也不用滴定管，D错误。
20.A
【解析】X2的起始浓度分别为0.1 mol·L－1，若完全转化生成Z为0.2 mol，但该反应为可逆反应，则Z的浓度小于0.4 mol，可知平衡时Z的浓度可能为0.3 mol·L－1，故A正确；Z的浓度极限转化为反应物时，相当于X2、Y2的起始浓度分别为0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1，而反应时转化的量为1∶1，可知转化率一定不相等，故B错误；平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则平衡时，Y2和Z的生成速率之比为1∶2，故C错误；若为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则化学平衡常数减小，故D错误；故选A。
21.A
【解析】
甲可以看作在乙的基础，再充入amol H2，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，因此甲中水蒸气的物质的量大于乙中，丙可以看作在乙基础上加入amol CO，增加生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动，因此乙中水蒸气的物质的量大于丙中，综上所述，水蒸气物质的量：甲>乙>丙，故选项A正确。
22.A
【解析】在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时反应物R都能完全反应，降解率都是100%，A项正确；pH为2、7、10时，曲线的斜率减小，说明pH越小，溶液的酸性越强，R的降解速率越大，B项错误；图中无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系， C项错误；20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.2×10－4mol·L－1÷5 min＝4×10－6mol·L－1·min－1，D项错误。
23.D
【解析】根据题意有①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1，②2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1，根据盖斯定律②－①×2得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－(220＋2a) kJ·mol－1,2×436＋496－2×2×462＝－(220＋2a)，a＝＋130，D正确。
24.A
【解析】碳的燃烧热ΔH1=akJ·，其热化学方程式为C（s）+O2（g）====CO2（g）
ΔH1=akJ·①
S（s）+2K（s）====K2S（s）ΔH2=bkJ·②
2K（s）+N2（g）+3O2（g）====2KNO3（s）ΔH3=ckJ·③
将方程式3×①+②﹣③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）====K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），则ΔH=xkJ·=（3a+b﹣c）kJ·，所以x=3a+b﹣c，故选A。
25.(1)U形管内液面左边下降、右边升高 盐酸和NaOH发生中和反应放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大
(2)7
(3)ΔH2＜ΔH1＜ΔH3
【解析】(1)盐酸和NaOH发生中和反应放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大，U形管内液面左边下降、右边升高。
(2)实验2中NaOH的浓度增加为实验1的2倍，生成水的物质的量是实验1中的2倍，溶液升高的温度也应该是实验1的2倍，即温度差是7 ℃。
(3)57.3 kJ·mol－1是稀的强酸与强碱生成1 mol H2O(1)和可溶性盐时对应的中和热，当反应中有沉淀生成时，生成沉淀也会增加放出热量，ΔH1<－57.3 kJ·mol－1；浓硫酸溶于水放出热量更多，ΔH2＜－57.3 kJ·mol－1；相比生成硫酸钡沉淀放出的热，浓硫酸溶于水放出热量更多，综合可得ΔH2＜ΔH1＜ΔH3。
26.[探究过程](2)有大量气体逸出 升降
(3)气体逸出速度明显变慢 升降变缓
(4)气体逸出的速率加快 升降变快
[注意事项](1)气密性 (3)加入颜料
[探究结论](1)催化剂 加快反应
(2)其它条件相同时，浓度越大，反应越快
(3)加快反应 减缓反应
【解析】其他条件相同时浓度越大、速率越快；温度越高、速率越快；催化剂可加快反应。从实验装置可以看出，反应越快，产生气体越多，右侧量气管中液面升降越快，通过液面升降快慢可以对比反应速率的大小。
27.(1)①正确 若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12 ②a－2＜b＜a ③浅 0.010 mol·L－1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后c(NH)增大，使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ONH＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低。可证明NH3·H2O是弱电解质 ④取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.010 mol·L－1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH＜7(方案合理即可)
(2)中
【解析】(1)①若NH3·H2O是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12。用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，说明NH3·H2O没有完全电离，应为弱电解质。
②若NH3·H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至1 000 mL，其pH＝a－2。因为NH3·H2O是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a－2＜b＜a。
③向0.010 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ONH＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低，这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明NH3·H2O是弱电解质。
④NH4Cl为强酸弱碱盐，只需检验NH4Cl溶液的酸碱性，其pH＜7即可证明NH3·H2O是弱电解质。
(2)根据电荷守恒知c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)、c(NH)＝c(Cl－)，则c(H＋)＝c(OH－)，溶液为中性。根据混合后的溶液知，NH3·H2O的Kb＝＝＝。
28.(1)0.16 mol (2)6
【解析】设转化的A为2nmol，则：
平衡混合气体n＝＝1.4 mol，则，n＝0.08 mol，x＝6；转化的A＝2×0.08 mol＝0.16 mol。
一、单选题(共24小题,每小题2分,共48分)
1.下列说法正确的是( )
A． 氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子
B． 二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质
C． 碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质
D． 纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电
2.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:
下列说法正确的是（ ）
A． CO和O生成CO2是吸热反应
B． 在该过程中，CO断键形成C和O
C． CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D． 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
3.已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )
A． 该溶液的pH=4
B． 此酸的电离平衡常数约为1×10-7
C． 升高温度，溶液的pH增大
D． 由HA 电离出的c(H+) 约为水电离出的c(H+) 的106倍
4.已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝＝1.75×10－5，其中K的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是( )
A． 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大
B． 升高温度，K值增大
C． 向醋酸溶液中加水，K值增大
D． 向醋酸溶液中加氢氧化钠，K值增大
5.已知25 ℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝＝1.75×10－5，下列有关说法可能成立的是( )
A． 25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5
B． 25 ℃下，向该溶液中加入一定量的NaOH时，K＝2×10－4
C． 标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5
D． 升高到一定温度，K＝7.2×10－5
6.汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是( )
A． 该反应是熵增大的反应
B． 该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂
C． 该反应常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率
D． 该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应
7.下列有关说法正确的是( )
A． SO2(g)＋H2O(g)===H2SO3(l)，该过程熵值增大
B． SO2(g) ===S(s)＋O2(g) ΔH＞0，ΔS＜0该反应能自发进行
C． SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l) ，该过程熵值增大
D． Ba(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)===2BaCl2(s)＋2NH3(g)＋2H2O(l)，ΔH<0，此反应一定能自发
8.已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：
下列说法中，不正确的是( )
A． 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
B． 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C． 平衡时，两容器中CO2的浓度相等
D． 容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率
9.如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) +2B(g)xC(g) ΔH=-192 kJ•mol﹣1，向M、N中都通入1 mol A和2 mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是( )
A． 若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为φ(M)＞φ(N)
B． 若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为α(M)＞α(N)
C． 若x＜3，C的平衡浓度关系为c(M)＞c(N)
D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等
10.在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）⇌xC（g），符合如图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（ ）
A． 反应物A的百分含量
B． 平衡混合气体中物质B的百分含量
C． 平衡混合气体的密度
D． 平衡混合气体的平均摩尔质量
11.下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是( )
A． 使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨
B． 高压比常压条件更有利于合成氨的反应
C． 500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应
D． 合成氨时使用催化剂，可提高产率
12.下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系：
①N2+3H22NH3；②N2+O22NO根据图中的数据判断下列说法正确的是 （ ）
A． 只有反应①是放热反应
B． 升温，反应①的速率减小反应②的速率增大
C． 可以在常温下利用反应①进行工业固氮
D． 曲线的交点表示反应①和反应②体系中N2的转化率相等
13.在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是( )
A． 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B． 80℃时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v(正)＜v(逆)
C． 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
D． 恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g)，达到新平衡时CO的百分含量将增大
14.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol﹣1）P﹣P：198 P﹣O：360 O═O：498则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为（ ）
A． 释放1 638 kJ的能量 B． 吸收1 638 kJ的能量
C． 释放126 kJ的能量 D． 吸收126 kJ的能量
15.下列说法中错误的是( )
A． 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C． 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
D． 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
16.据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列叙述错误的是（ ）
A． 使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率
B． 反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C． 充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D． 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
17.漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为5HClO24ClO2↑+H++Cl﹣+2H2O（HClO2为弱酸）。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（ ）
A． 溶液中的Cl﹣起催化作用
B． 溶液中的H+起催化作用
C． ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低
D． 在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强
18.恒容容器中，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=﹣296.6 kJ·mol－1，下列判断不正确的是（ ）
A． 2体积SO2和足量O2反应，一定不能生成2体积SO3
B． 其他条件不变，增大压强，正反应速率增大逆反应速率也增大
C． 加入2 mol SO2和1 mol O2放出的热量是加入1 mol SO2和0.5 mol O2放出热量的2倍
D． 在该容器中先投入1 mol SO3，平衡后再加入1 mol SO3，达新平衡后SO2的体积分数比原平衡小
19.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )
A． 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B． 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C． 用0.5 mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D． 在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
20.在一密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），若X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（ ）
A． Z的浓度可能为0.3 mol·L－1
B． 平衡时X2、Y2的转化率相等
C． 平衡时，Y2和Z的生成速率之比为2∶1
D． 若平衡后再改变外界条件，升高温度，则反应的平衡常数将变大
21.在3个体积相同的密闭容器中均发生下列反应：CO2+H2H2O(g)+CO，反应所处的温度相同，但起始物质的量不同，其中甲：n(CO2)=amol，n(H2)=2amol；乙：n(CO2)=n(H2)=amol；丙：n(CO2)=n(H2)=n(CO)=amol。达到平衡时，H2O(g)的物质的量由大到小的顺序是 （ ）
A． 甲﹥乙﹥丙 B． 甲﹥丙﹥乙
C． 乙﹥甲﹥丙 D． 乙﹥丙﹥甲
22.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是( )
A． 在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等
B． 溶液酸性越强，R的降解速率越小
C． R的起始浓度越小，降解速率越大
D． 在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1
23.已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1
H—H、O===O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为( )
A． －332 B． －118 C． ＋350 D． ＋130
24.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）====K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=xkJ·
已知：
碳的燃烧热ΔH1=akJ·
S（s）+2K（s）====K2S（s）ΔH2=bkJ·
2K（s）+N2（g）+3O2（g）====2KNO3（s）ΔH3=ckJ·
则x为（ ）
A． 3a+b﹣c B．c﹣3a﹣b C．a+b﹣c D． c﹣a﹣b
二、非选择题(共4小题,共52分)
25. （12分）盐酸或硫酸和NaOH溶液的中和反应没有明显的现象。某学习兴趣小组的同学为了证明NaOH溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案。请回答有关问题：
(1)方案一：如图1装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上。开始时使右端U形管两端红墨水相平。实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内NaOH溶液混合，此时观察到的现象是__________________________________________，
原因是________________________________________________________________________。
(2)方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生了化学反应。该小组同学将不同浓度的NaOH溶液和盐酸各10 mL混合，用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据如下表：
则x＝______。
(3)若HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；
现有：①稀H2SO4与Ba(OH)2(aq) ②浓H2SO4与Ba(OH)2(aq) ③稀HNO3与Ba(OH)2(aq)反应生成1 mol H2O(l)的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的关系为______________________。
26. （17分）某学习小组探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
[探究过程](1)用胶头滴管吸取20%的H2O2溶液，加入具支试管中，塞上橡皮塞，观察常温变化情况。
(2)取下橡皮塞，迅速加入少量MnO2粉末，立即塞紧塞子，可观察到________，右侧量气装置的两玻璃管中液面迅速________。
(3)待上述反应停止后，取下橡皮塞，用胶头滴管吸取10%的H2O2溶液，塞好塞子，将H2O2溶液迅速挤入具支试管中，可观察到____________________________________________，
右侧量气装置的两玻璃管中液面______________________________________。
(4)加热具支试管，可观察到________，右侧量气装置的两玻璃管中液面________。
[注意事项](1)实验前必须检验装置的________，以保证实验成功。
(2)H2O2溶液、MnO2粉末应迅速加入，迅速塞紧橡皮塞，以保证实验效果。
(3)量气装置的玻璃管中加入一定量的水，为了便于观察两玻璃管中液面升降变化的快慢，可在水中_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[探究结论]用同一个实验装置演示说明了浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响等多个实验问题。
(1)对比加入MnO2粉末前后的反应情况，说明MnO2是该反应的________________，
催化剂可_____________________________________________________________________。
(2)对比20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液在MnO2催化下的反应可知： _____________。
(3)升高温度可________，降低温度可________。
27. （14分）为了证明NH3·H2O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。
①甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定NH3·H2O是弱电解质，你认为这一方法________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：______________________________。
②乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是________。
③丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变______(填“深”或“浅”)。你认为证明氨水是弱碱的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
④请你根据所提供的试剂，再提出一个合理简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)25 ℃时，将amol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
28. （9分）1.01×105Pa, 300 ℃时，1 mol A发生如下反应：2A(g)xB(g)＋C(g)，反应达到平衡时，混合气体中A的体积分数为60%，混合气体的总质量为46 g，体积为31.36 L(标准状况)。求：
(1)平衡后已转化的A的物质的量。
(2)x的值。
参考答案
1.D
【解析】A项，KCl溶液不需在电流作用下就能电离成K＋和Cl－；B项，SO2本身不能电离出离子，故SO2不是电解质，SO2与H2O反应生成的H2SO3才是电解质；C项，BaCO3属于强电解质；D项，纯净的强电解质在液态时有的导电(如熔融NaCl)，有的不导电(如HCl、HClO4等)。
2.C
【解析】根据能量－反应过程的图像知，状态Ⅰ的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；根据状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，B错误；由图Ⅲ可知，生成物是CO2，具有极性共价键，C正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，D错误。答案选C。
3.C
【解析】
变化：0.1×0.1% 0.1×0.1% 0.1×0.1%，A项，c(H＋)=0.1×0.1% mol·L－1=10－4mol·L－1，pH=4，正确；B项，Ka=c(H＋) ·c(A－)/c(HA)=0.1×0.1%×0.1×0.1%/0.1=10－7，正确；C项，弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，即c(H＋)增大，pH减小，错误；D项，水电离出c(H＋)=c(OH－)，根据水的离子积，溶液中c(OH－)=10－14/10－4=10－10，HA电离出c(H＋)和水电离出c(H＋)的比值为10－4∶10－10=106，正确。
4.B
5.D
【解析】K为醋酸电离常数的表达式，只与温度变化有关，温度不变，电离常数不变，A、B错误；醋酸的电离是吸热的，升温时K增大，D正确；降温时K减小，C错误。
6.C
【解析】熵值大小与物质的状态、物质的量等有关，生成物中出现气体或气态物质变多，ΔS>0，混乱度增加。生成气体物质的量减小，熵减小，A错误；只使用催化剂便可使尾气发生转化，说明反应能自发进行，B错误；熵减小不利于反应自发，故自发进行的原因和反应放热有关，D错误。
7.D
【解析】熵值大小与物质的状态、物质的量等有关，生成物中出现气体或气态物质变多，ΔS>0，混乱度增加。A中反应，气体的物质的量减少，ΔS<0 ，错误；B中ΔH＞0，ΔS＜0，ΔG恒大于0，反应不能自发，错误；C中反应物为气体，生成物无气体，ΔS＜0，错误；D中ΔH<0，ΔS>0，ΔG恒小于0，反应一定能自发，正确。
8.C
【解析】A项，1 mol CO完全反应时放出热量为41 kJ，容器①中放出的热量为32.8 kJ，所以实际反应的CO的物质的量为0.8 mol，①中反应到达平衡时，α(CO)＝80%；B项，由①可计算出化学平衡常数为1，根据化学平衡常数为1，可计算出容器②中CO2的平衡浓度，从而计算出CO2的转化率为80%；D项，v(CO)＝v(H2O)；C项，平衡时两容器中的CO2浓度不相等，①>②。
9.D
【解析】M容器是恒温恒容下建立的平衡，N容器是恒温恒压下建立的平衡；A项，若x=3，由于反应前后气体体积不变，N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效，所以达到平衡后A的体积分数关系为φ(M)=φ(N)，故A错误；B项，若x＞3，由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动，B的转化率增大，所以达到平衡后B的转化率关系为α(M)＜α(N)，故B错误；C项，若x＜3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，C的平衡浓度增大，所以C的平衡浓度关系为：c(M)＜c(N)，故C错误；D项，恒温恒压下，x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，一边倒后，A与B的物质的量之比都是1：2，为等效平衡，反应物的浓度相同，即平衡后N容器中A的浓度均相等，故D正确；故选D。
10.D
【解析】由C的百分含量——时间变化曲线可知：在相同温度线，增大压强（p2＞p1），C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有a+b＞x。在相同压强下升高温度（T1＞T2），C的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应。由C的百分含量——时间变化曲线可知，增大压强平衡向正反应方向移动，A的百分含量减小，与图像不符，故A错误；由C的百分含量——时间变化曲线可知，增大压强平衡向正反应方向移动，B的百分含量减小，与图像不符，故B错误；由于反应容器的体积不变，气体的质量不变，则温度变化，平衡混合气体的密度不变，故C错误；升高温度，平衡向逆反应方向移动，则混合气体的物质的量增多，质量不变，则平衡混合气体的平均摩尔质量减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，则平衡混合气体的平均摩尔质量增大，与图像相符合，故D正确，故选D。
11.B
【解析】催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，A、D项错误；增大压强平衡正向移动，原料利用率提高，氨气产率增大，可用勒夏特列原理解释，B项正确；高温可以加快速率，但不利于提高产率，合成氨是放热反应，低温平衡正向移动，有利于氨的生成，温度需要综合速率、反应物转化率和催化剂活性等因素共同决定，500 ℃只是保证催化活性最大，不是使化学平衡向正反应方向移动，不能用勒夏特列原理解释，C项错误。
12.A
【解析】A项，化学平衡常数只受温度的影响，正反应是放热反应，化学平衡常数减小，正反应是吸热反应，化学平衡常数增大，根据图像，①是放热反应，②是吸热反应，故正确；B项，升高温度，正逆反应速率都增大，故错误；C项，合成氨需要高温高压和催化剂，故错误；D项，交点是平衡常数相等，但转化率不一定相等，因为开始时充入物质的量(浓度)不知道是否相等，故错误。
13.B
【解析】A项，化学平衡常数是达到平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，化学平衡常数只受温度的影响，升高温度，化学平衡常数减小，说明反应向逆反应方向移动，即正反应方向为放热反应，故错误；B项，Q=0.5/0.54=8>2，说明反应向逆反应方向移动，即v(正)
【解析】各化学键的键能为P﹣P 198 kJ•mol﹣1、P﹣O 360 kJ•mol﹣1、O=O 498 kJ•mol﹣1，
反应热的焓变ΔH=反应物总键能﹣生成物总键能，则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的反应热为ΔH=6×198 kJ•mol﹣1+3×498 kJ•mol﹣1﹣12×360 kJ•mol﹣1=﹣1 638 kJ•mol﹣1，说明该反应为放热反应，释放1 638kJ能量，故选A。
15.B
【解析】某些放热反应也需要加热，如氢气、铝的燃烧等，B错误。
16.B
【解析】因催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，则在一定时间内提高了生产效率，故A对；反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，故B错；充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，故C对；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，故D对；故选B。
17.A
【解析】反应开始时，溶液中氯离子浓度很小，随着反应的进行，溶液中氯离子浓度增大，反应速率加快，可见氯离子起催化作用，故A正确；由于开始时溶液中就有氢离子，分解反应却非常慢，可见氢离子不起催化作用，故B错误；逸出ClO2，反应正向移动，则反应的生成物的浓度增加，故C错误；若是酸使亚氯酸的氧化性增强，应该开始时反应速率就很快，与信息不符，故D错误；故选A。
18.C
【解析】可逆反应，不能完全转化，则2体积SO2和足量O2反应，一定不能生成2体积SO3，故A正确；增大压强，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，且正反应速率大于逆反应速率，故B正确；物质的量越大，压强越大，平衡正向进行的趋势越大，则加入2 mol SO2和1 mol O2放出的热量大于加入1 mol SO2和0.5 mol O2放出热量的2倍，故C错误；平衡后再加入1 mol SO3，压强增大，平衡正向移动，SO2的转化率增大，SO2的体积分数比原平衡小，故D正确；故选C。
19.A
【解析】在中和热的测定中，使用环形玻璃搅拌棒搅拌，可以使反应物混合均匀，加快反应，减小误差，A正确；B中温度计水银球接触烧杯底部，容易受环境的影响，错误；C中CH3COOH为弱酸，电离吸热，测得的中和热比用盐酸时数值小，ΔH偏大，错误；中和热的测定实验中不需要天平，一般用量筒也不用滴定管，D错误。
20.A
【解析】X2的起始浓度分别为0.1 mol·L－1，若完全转化生成Z为0.2 mol，但该反应为可逆反应，则Z的浓度小于0.4 mol，可知平衡时Z的浓度可能为0.3 mol·L－1，故A正确；Z的浓度极限转化为反应物时，相当于X2、Y2的起始浓度分别为0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1，而反应时转化的量为1∶1，可知转化率一定不相等，故B错误；平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则平衡时，Y2和Z的生成速率之比为1∶2，故C错误；若为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则化学平衡常数减小，故D错误；故选A。
21.A
【解析】
甲可以看作在乙的基础，再充入amol H2，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，因此甲中水蒸气的物质的量大于乙中，丙可以看作在乙基础上加入amol CO，增加生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动，因此乙中水蒸气的物质的量大于丙中，综上所述，水蒸气物质的量：甲>乙>丙，故选项A正确。
22.A
【解析】在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时反应物R都能完全反应，降解率都是100%，A项正确；pH为2、7、10时，曲线的斜率减小，说明pH越小，溶液的酸性越强，R的降解速率越大，B项错误；图中无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系， C项错误；20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.2×10－4mol·L－1÷5 min＝4×10－6mol·L－1·min－1，D项错误。
23.D
【解析】根据题意有①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1，②2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1，根据盖斯定律②－①×2得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－(220＋2a) kJ·mol－1,2×436＋496－2×2×462＝－(220＋2a)，a＝＋130，D正确。
24.A
【解析】碳的燃烧热ΔH1=akJ·，其热化学方程式为C（s）+O2（g）====CO2（g）
ΔH1=akJ·①
S（s）+2K（s）====K2S（s）ΔH2=bkJ·②
2K（s）+N2（g）+3O2（g）====2KNO3（s）ΔH3=ckJ·③
将方程式3×①+②﹣③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）====K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），则ΔH=xkJ·=（3a+b﹣c）kJ·，所以x=3a+b﹣c，故选A。
25.(1)U形管内液面左边下降、右边升高 盐酸和NaOH发生中和反应放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大
(2)7
(3)ΔH2＜ΔH1＜ΔH3
【解析】(1)盐酸和NaOH发生中和反应放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大，U形管内液面左边下降、右边升高。
(2)实验2中NaOH的浓度增加为实验1的2倍，生成水的物质的量是实验1中的2倍，溶液升高的温度也应该是实验1的2倍，即温度差是7 ℃。
(3)57.3 kJ·mol－1是稀的强酸与强碱生成1 mol H2O(1)和可溶性盐时对应的中和热，当反应中有沉淀生成时，生成沉淀也会增加放出热量，ΔH1<－57.3 kJ·mol－1；浓硫酸溶于水放出热量更多，ΔH2＜－57.3 kJ·mol－1；相比生成硫酸钡沉淀放出的热，浓硫酸溶于水放出热量更多，综合可得ΔH2＜ΔH1＜ΔH3。
26.[探究过程](2)有大量气体逸出 升降
(3)气体逸出速度明显变慢 升降变缓
(4)气体逸出的速率加快 升降变快
[注意事项](1)气密性 (3)加入颜料
[探究结论](1)催化剂 加快反应
(2)其它条件相同时，浓度越大，反应越快
(3)加快反应 减缓反应
【解析】其他条件相同时浓度越大、速率越快；温度越高、速率越快；催化剂可加快反应。从实验装置可以看出，反应越快，产生气体越多，右侧量气管中液面升降越快，通过液面升降快慢可以对比反应速率的大小。
27.(1)①正确 若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12 ②a－2＜b＜a ③浅 0.010 mol·L－1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后c(NH)增大，使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ONH＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低。可证明NH3·H2O是弱电解质 ④取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.010 mol·L－1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH＜7(方案合理即可)
(2)中
【解析】(1)①若NH3·H2O是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12。用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，说明NH3·H2O没有完全电离，应为弱电解质。
②若NH3·H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至1 000 mL，其pH＝a－2。因为NH3·H2O是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a－2＜b＜a。
③向0.010 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ONH＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低，这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明NH3·H2O是弱电解质。
④NH4Cl为强酸弱碱盐，只需检验NH4Cl溶液的酸碱性，其pH＜7即可证明NH3·H2O是弱电解质。
(2)根据电荷守恒知c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)、c(NH)＝c(Cl－)，则c(H＋)＝c(OH－)，溶液为中性。根据混合后的溶液知，NH3·H2O的Kb＝＝＝。
28.(1)0.16 mol (2)6
【解析】设转化的A为2nmol，则：
平衡混合气体n＝＝1.4 mol，则，n＝0.08 mol，x＝6；转化的A＝2×0.08 mol＝0.16 mol。
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