【化学】吉林省通化市第十四中学2018-2019学年高二下学期期中考试
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注意事项：
1.本试卷答题时间90分钟，满分100分。
2.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷选出正确答案后，填在答题纸上方的第I卷答题栏内，不要答在第I卷上。 第II卷试题答案请写在答题纸上。交卷时只交答题纸。
第Ⅰ卷(选择题共50分)
一、选择题：本大题共20题，共50分。1—10题每小题2分，11—20题每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质中，难溶于CCl4的是( )
A．碘单质 B．水 C．苯 D．甲烷
2．下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是( )
A．CO2 B．H2S C．PCl3 D．SiCl4
3．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是( )
A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl
4．下列原子中，第一电离能最大的是( )
A．B B．C C．Al D．Si
5．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )
A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3 C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2
6．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为( )
A．0 B．1 C．2 D．3
7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是( )
A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③＝②＞①
8．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ）
A．两个碳原子采用sp杂化方式
B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D．两个碳原子形成两个π键
9．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ）
A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+
10.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（ ）
A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
11．下列分子中只存在σ键的是( )
A．CO2 B．CH4 C．C2H4 D．C2H2
12.下列说法中正确的是( )
A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果
B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体
D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形
13.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）
A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
14．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是( )
A．只有x+1 B．可能是x+8或x+18
C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25
15．下列各组元素属于p区的是( )
A．原子序数为1，2，7的元素 B．O，S，P
C．Fe，Ar，Cl D．Na，Li，Mg
16．已知X．Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能Y一定小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
17. 下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的是( )
A. 丙烯分子有7个σ键，1个π键 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C. 丙烯分子中既存在极性键又存在非极性键 D. 丙烯分子中所有原子在同一平面上
18.按电子排布，可把周 期表里的元素划分成5个区，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号，5个去分别为s区. d区. p区. ds区和f区。电子构型为[Xe]5s²5p⁶的元素位于周期表中的哪个区( ) A. s区 B. d区 C. p区 D. ds区
19. 用VSEPR理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
20. 关于键长. 键能和键角，下列说法不正确的是( )
A. 键角是确定多分子立体结构(分子形状)的重要参数
B. 通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小
C. 键长越长，键能必越小，共价化合物必越稳定
D. 同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循；叁键＜双键＜单键
第Ⅱ卷(非选择题共 50 分)
二、非选择题：本题包括共8小题
21.（5分）A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。
(1)它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；
(2)BC2是由 键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子。
22.（6分）（1）砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于 周期 第 族；最高价氧化物的化学式为 ，砷酸钠的化学式是 。
23．（4分）（1）在配合物Fe(SCN)3中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是________ 画出配合物离子 [Cu(NH3)4]2+中的配位键__________ __________ 。
24.（4分）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：___________ ________________，
BCl3的立体结构为：___________ _________________。
25（6分）.按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）
正四面体分子_______，三角锥形分子________，V形分子_________。
26 (7分)波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木. 果树和花卉上，蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料
(1)写出铜原子价电子层的电子排布式____________，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有____________________ (填元素符号)。
(2)往浓CuSO4溶液中加入过量较浓的NH3·H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液，该溶液中存在一种复杂离子是 。小心加入约和溶液等体积的C2H5OH并使之分成两层，静置。经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色晶体。实验中所加C2H5OH的作用是____________________。
(3)深蓝色晶体中呈正四面体的原子团是 ，杂化轨道是SP3的原子是 。
(4)如将深蓝色溶液加热，可能得到什么结果？________________________。
27．（5分）根据周期表知识回答下列问题：
(1)PH3分子与NH3分子的构型关系________(填“相似”或“不相似”)，P—H键________(填“有”或“无”)极性，PH3分子________(填“是”或“不是”)极性分子。
(2)NH3与PH3相比，热稳定性________更强。
(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是( )
A．键的极性：N—H比P—H强 B．分子的极性：NH3比PH3强
C．相对分子质量：PH3比NH3大 D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力(氢键)
28．（13分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为________________，该元素的符号是________。
(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为________________，该元素的名称是________。
(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________。
(4)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由.
_______________________________________________________________________________________________。
参考答案
一、选择题
1.B 2.B 3. B 4. B 5.A 6.D 7.A 8.B 9.A 10.C 11.B 12.C 13. C
14.D 15.B 16.B 17.C 18.C 19.D 20.C
二、填空题
21.(1)H； C； S；（每空1分）
(2)极性；非极性（每空1分）
22. 四 （1分） ⅤA （1分） As2O5 Na3AsO4（ 各2分）
23.Fe3+ （各2分）
- 三角锥形、正三角形 （或平面三角形） （4分）
- CH4或CF4，NH3或NF3，H2O （每空2分）
26.. (7分) (1)3d104s1， K. Cr
(2)[Cu(NH3)4]2+，加C2H5OH，减小“溶剂”(C2H5OH和H2O)的极性，降低离子化合物Cu(NH3)4SO4·H2O的溶解度
(3)SO42-，N. S. O
(4)加热，NH3挥发，生成Cu(OH)2蓝色沉淀和(NH4)2SO4(各1分)
27.：(1)相似 有 是 (2)NH3 (3)D（每空1分）
28.(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As (2) 氧 (3)三角锥形
(4)稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定
沸点：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高
（最后一空3分，其他每空2分)
