【化学】江苏省常州礼嘉中学2018-2019学年高二下学期期中考试

江苏省常州礼嘉中学2018-2019学年高二下学期期中考试可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Fe 56  C1 35.5第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1、已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则下列关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是                            (     )A. 方程式中的化学计量数表示分子数          B. 该反应ΔH大于零C. 该反应ΔH＝－571.6kJ·mol－1               D. 该反应可表示36g水分解时的热效应2、25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是                 （    ）A. 0.1 mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH、CO、CH3COO－B. 能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－C. 3%H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO、Cl－D. 0.1 mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH、Br－、SO3、X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是             (     )A．X>Z>W>Y                             B．Z>X>Y>W        C．X>Y>Z>W                             D．Y>W>Z>X4、如下图所示装置中，属于电解池的是                                       (     )5、用石墨作电极电解CuCl2和KCl的混合溶液，电解初期阴极和阳极分别析出的物质是（  ）A. H2、Cl2                                 B.  Cu、Cl2        C. H2、O2                 D.  Cu、O2       6、在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol·L－1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol·L－1·s－1，则此段时间是   (      )A.  1s B.  2s           C.  44s      D.  1.33s7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是                      （      ）A. 0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NAB. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NAC. 28 g聚乙烯中含有的碳原子数目为2NA   D. 1 mol CH中含有的电子数目为11NA8、下列有关化学用语表示不正确的是                                      （     ）A、氯离子的结构示意图：           B、乙醇分子式：C2H6OC、乙烯的结构式：CH2=CH2                  D、苯分子的比例模型： 9、在不同条件下，分别测得反应2SO2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是                                                    (     )A. v(SO2)＝4mol·L－1·min－1                    B. v(O2)＝3mol·L－1·min－1C. v(SO3)＝0.1mol·L－1·s－1                     D. v(O2)＝0.1mol·L－1·s－110、有机物丁香油酚的结构式为：按官能团分类，它不属于(   )A．烯类                                   B．酚类           C．醚类                                   D．醇类11、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是          （    ）A.  X的能量一定高于M                       B.  Y的能量一定高于NC.  X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D.  因该反应为放热反应，故不必加热就可发生12、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是                    （    ）A.  Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应                 B.  铝与稀盐酸C.  灼热的炭与CO2反应                        D.  甲烷与O2的燃烧反应13、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是       （    ）A. 负极，并被氧化                          B. 正极，并被还原   C. 负极，并被还原                          D. 正极，并被氧化14、下列指定反应的离子方程式正确的是                                     （    ）A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+15、下列过程与蛋白质变性无关的是                           （    ）A．用煮沸的方法可使医疗器械消毒              B．用福尔马林保存生物标本C．鸡蛋白溶液里加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到有沉淀析出D．鸡蛋白溶液里加入少量乙酸铅溶液，可以观察到有沉淀生成二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分）16、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是                   （     ）A. 金刚石与石墨互为同位素                 B. 石墨不如金刚石稳定C. 金刚石不如石墨稳定      D. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多17、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是        （     ）A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸                 B. 加蒸馏水C. 滴加少量CuSO4溶液                         D. 不用铁片，改用铁粉18、下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（     ）A．a为正极、b为负极                                                B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加   D．电解过程中，氯离子浓度不变19、L—多巴是一种有机物，可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：下列关于L—多巴的叙述中不正确的是 （   ）A．长期暴露在空气中易变质     B．既有酸性，又有碱性C．一定条件下能发生聚合反应   D．分子中只有6个碳原子共平面20、已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H=－Q1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=－Q2，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；△H=－Q3，常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气11.2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是                 （     ）  A．0.4Q1+0.05Q3                      B．0.4Q1+0.05Q2    C．0.4Q1+0.1Q3                       D．0.4Q1+0.2Q2第Ⅱ卷（非选择题  共55分）21、（8分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。（1）反应的热化学方程式为                                                 （3分）（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ·mol-1。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是           KJ（3分）（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                                          （2分）22、（12）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答： （1）（4分）实验过程如图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。（2）（4分）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（   ）                                     A.蒸馏水        B.氯化钠固体        C.氯化钠溶液        D.浓盐酸（3）（4分）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）                                                      23、（12分）近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。请回答下列问题：（1）写出反应类型：反应①                     反应②                    。（2）写出结构简式：PVC                     C                        。（3）写出AD的化学反应方程式                                    。（4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有       种（不包括环状化合物），写出其中一种的结构简式                       。24、（6分）1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol 氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。（1）下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是              。（3分）A．Na+(g) + Cl-(g) = NaCl(s) ΔH        B．Na(s) +1/2Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1 C．Na(s)= Na(g) ΔH2                  D． Na(g) —e-= Na+(g) ΔH3E．1/2Cl2(g) =Cl(g) ΔH4                F．Cl(g)+ e-= Cl-(g) ΔH5(2)写出ΔH1与ΔH、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间的关系式                   。（3分）25、（10分）如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）（3分）实验中观察到的现象是_____________________（2）（3分）产生上述现象的原因是_____________________                 （3）（2分）写出有关的离子方程式：___________________                                                 （4）（2分）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。26、（7分）由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况）气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了电线？
参考答案1、B     2、B    3、A    4、C    5、B    6、B    7、C    8、C9、D     10、D   11、C   12、C   13、B   14、C   15、C16、CD    17、AB    18、AC    19、D    20、A21、（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.63KJ·mol-1 （3分）（2）408.815  （3分） （3）产物不会造成环境污染等.（2分）22、（1）EF、EF； （各2分） （2）AC  （4分） （3）改用较大块的碳酸钙固体，或用与盐酸不反应的东西将碳酸钙部分包住，或加入醋酸钠溶液等。*（每个2分）23、（1）加成反应（1分）  加聚反应 （1分） （2）      H2C=CH—CN（3）HC≡CH+CH3COOHH2C=CH－OOCCH3（4）4  CH2=CHCOOCH3   （其余每空2分）24、A  （3分）         △H1 = △H+△H2+△H3+△H4+△H5（3分）25、（1）①镁片上有大量气泡产生 ②镁片逐渐溶解 ③烧杯中溶液变混浊（每个1分）（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。（每个1分）（3）Mg+2H+==Mg2++H2↑   （2分）         （4）小于    （2分）26、8.4g（4分）；1.806×1023（3分）