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【化学】江苏省大丰市新丰中学2018-2019学年高二下学期期中考试
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江苏省大丰市新丰中学2018-2019学年高二下学期期中考试
说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。
第I卷（选择题共40分）
单项选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是：
A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料
B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”
2．某反应的反应过程中能量变化如图所示，下列叙述不正确的是：
A．催化剂能改变反应的焓变 B．催化剂能降低反应所需活化能
C．该反应是吸热反应 D．逆反应的活化能小于正反应的活化能
3．下列有关热化学反应的描述中正确的是：
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+(2×283.0)kJ/mol
C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
4．取20.00 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是：
A．该实验不需要指示剂 B．用量筒量取上述硫酸的体积
C．H2SO4的浓度为1.00 mol·L-1 D．参加反应的H+和OH-的物质的量相等
5．少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的：
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧
C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧
6．若溶液中由水电离产生的c(OH－)=1×10－14mol/L，则此溶液中一定可以大量共存的离子组是：
A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－ B．K+、Na+、Cl－、NO3－
C．K+、Na+、Cl－、AlO2－ D．K+、NH4+、SO42－、NO3－
7．下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是：
①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；
②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡暗；
③常温下，0.1mol / L的氨水pH约为11
④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者
A．①②③④ B．③ C．③④ D．②④
8．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g) 当m、n、p、q为任意整数时，一定达到平衡的标志是：
①体系的压强不再改变
②体系的温度不再改变
③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q
⑥单位时间内m mol A发生断键反应，同时pmol C也发生断键反应．
A．③④⑤⑥ B．②③④⑥
C．①③④⑤ D．①③④⑥
9．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是：
A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液立即变血红色
C．图3中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率增大
D．图4中，采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀
10．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是：
A． 通电后中间隔室的SO42-向正极迁移,正极区溶液pH增大
B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C．负极区反应为4OH－－4e－＝2H2O+O2↑,负极区溶液pH降低
D．当电路中通过1 mol电子的电量时,会有0.5 mol O2生成
不定项选择题（每小题4分，共20分。每小题有一到两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时不得分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确时得2分，选两个且都正确时得4分，但只要选错一个，该小题就得0分）
11．已知下列反应的热化学方程式为：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g) ===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH（单位为kJ·mol－1）为：
A．－488.3 B．－191 C．－476.8 D．－1 549.6
12．在某温度T℃时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。下列说法正确的是：
A．T＜25
B．该温度下水的离子积常数Kw=1×10－13
C．升高温度，溶液的pH增大
D．将Va L该溶液与Vb L pH=3的硫酸溶液混合，溶液溶液呈中性，则Va
A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0
B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大
C．由图Ⅱ知，t3时采取增大反应体系压强的措施
D．若图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量
14．下列说法正确的是：
A．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率
B．恒温下进行的反应2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第一次平衡时的深，NO2的体积分数比原平衡大
C．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0
D．常温下pH=2的盐酸中由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1
15．在一定温度下，向2 L体积固定的密封容器中加入1 mol HI，发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH＞0，测得H2的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是：
t/min
1
2
3
n(H2)/mol
0.06
0.1
0.1
A．2 min内的HI的分解速度为0.05 mol·L−1·min−1
B．该温度下，反应的平衡常数K=，平衡时HI的转化率为20%
C．该温度下的平衡常数为K1，温度升高10℃后平衡常数为K2，则K1＜K2
D．达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，c(HI)不变
第II卷（选择题共80分）
16．（10分）能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是 (填序号)。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
由上图可知，在通常状况下，金刚石和石墨中 (填“金刚石”或“石墨”)
更稳定，石墨的燃烧热为___________ kJ·mol−1。
（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol−1、497 kJ·mol−1，
N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol−1。
NO分子中化学键的键能为 kJ·mol−1。
（4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式： 。
17．（14分）如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：
（1）B极是电源的_______极（填“正”或“负”）。
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________溶液。当乙中溶液的c(OH－)＝0.1 mol·L－1时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_______________________________________。
18．（12分）工业制硫酸生产流程如下图：
（1）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收SO2尾气，该反应的离子方程式为 。
（2）已知SO2和O2生成SO 3的反应过程放热。在催化反应室中，下列措施有利于提高SO2平衡转化率的有 。（填写编号）
A．减少压强
B．升高温度
C．不断补充空气
D．及时分离出SO3
（3）在工业制硫酸生产中，为提高催化剂效率采取的措施有 （答出1点即可）。
（4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为2L的恒容容器中加入2molSO2和1molO2。
①下列选项中不能作为判断该反应是否达平衡状态的标志的是 。（填写编号）
A．混合气密度不变化
B．SO2百分含量保持不变
C．容器中气体的压强不变
D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
E．气体总物质的量不变
②达平衡后，测得平衡常数为K，若此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足：
K＝ 。
（5）SO2和O2的反应在恒容密闭容器中发生，图1、2表示在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况，根据图1、图2相关信息，判断t2发生改变的条件是 。
19．（8分）以CH4和 H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol-1
CH3OCH3 (g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O (g) △H＝－1323 kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－484 kJ·mol-1
（1）反应室3中发生反应：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)。该反应在一定条件下能自发进行的原因是 。
（2）反应室2中发生反应：2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O (g) △H＝ 。
（3）以反应室1出来的CO和H2为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质构成的一种碳酸盐燃料电池如图所示。
①该电池的正极反应式为 。
②若电路中流过4 mol电子，则理论上消耗CO和H2的总体积为 L（标准状况）。
20．（16分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等。其一种生产工艺如下:
（1） 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式： 。
（2） “电解”中阴极反应的主要产物是 。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为 溶液、 溶液，过滤后需加 溶液调节pH。(填化学式)
（4） “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出“尾气吸收”的离子方程式： 。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力。其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 g (计算结果保留两位小数)。
21．（14分）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应
平衡常数
温度/℃
500
800
①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)
K1
2.5
0.15
②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)
K2
1.0
2.50
③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
K3
（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝ (用K1、K2表示)。
（2）反应③的ΔH 0(填“＞”或“＜”)。
（3）500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正 v逆(填“>”、“＝”或“<”)。
（4）500℃时2L密闭容器中投入a mol H2、b mol CO发生反应①；测得平衡时H2(g)、CO2(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.2、0.1则：
①a= ，b= ，平衡时H2的转换率为 （保留一位有效数字）。
②若向平衡后的容器中再投入a mol H2、b mol CO，达平衡后，CH3OH的体积分数与原平衡相比 （填“增大”、“减小”或“不变”）
22．（6分）化学工业中会产生大量含铬废水。需进行无害化处理检测达标后才能排放。
(1) 工业常用NaHSO3还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr3+完全沉淀。
写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式： 。
(2) 废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样中加入足量(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；再加入过量的KI溶液，Cr2O72-与I-完全反应生成Cr3+和I2后，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：Cr3+Cr2O72-I2S4O62-。
①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
②以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点时的现象为 。
参考答案
单项选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
B
D
C
B
C
B
D
B
不定项选择题（每小题4分，共20分。每小题有一到两个选项符合题意。）
11
12
13
14
15
A
BD
D
C
AC
16．（10分，每空2分）（1）acd （2）石墨 393.5kJ·mol−1 （3）631.5
（4）2NO(g)+2CO(g)＝ N2(g)+2CO2(g) ΔH=−746.0kJ·mol−1
17．(1)负 (2)1∶2∶2∶2
(3)镀件 硝酸银 5.4 g 变小 (4)Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu
18．（12分，每空2分）
（1）SO2+2OH-=SO32-+H2O （2）CD
（3）控制反应温度 或 对原料气进行净化
（4）AD 2x2/(1-x)3 （5）降低温度
19．（8分，每空2分）
（1）△H<0 （2）－211kJ/mol）
（3）①O2＋4e－＋2CO2＝2CO32－ ②44.8 L
20．（16分，每空2分）
（1）2NaClO3＋SO2＋H2SO4＝2ClO2＋2NaHSO4
（2） NaClO2或ClO2－ NaOH Na2CO3 HCl
（4）2ClO2＋2OH－＋H2O2＝2ClO2－＋O2＋2H2O（2分） 2:1
（5）1.57
21．（14分，每空2分）
（1）K1×K2 （2）<
（3）> （4）a．0.44 0.22 0.09（或9%） b．增大
22．（6分，每空2分）
（1）3HSO3－＋Cr2O72-＋5H+＝2Cr3+＋3SO42－＋4H2O（2分）
（2）①偏大（2分）
②溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟不恢复为原色（2分）
说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。
第I卷（选择题共40分）
单项选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是：
A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料
B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”
2．某反应的反应过程中能量变化如图所示，下列叙述不正确的是：
A．催化剂能改变反应的焓变 B．催化剂能降低反应所需活化能
C．该反应是吸热反应 D．逆反应的活化能小于正反应的活化能
3．下列有关热化学反应的描述中正确的是：
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+(2×283.0)kJ/mol
C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
4．取20.00 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是：
A．该实验不需要指示剂 B．用量筒量取上述硫酸的体积
C．H2SO4的浓度为1.00 mol·L-1 D．参加反应的H+和OH-的物质的量相等
5．少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的：
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧
C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧
6．若溶液中由水电离产生的c(OH－)=1×10－14mol/L，则此溶液中一定可以大量共存的离子组是：
A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－ B．K+、Na+、Cl－、NO3－
C．K+、Na+、Cl－、AlO2－ D．K+、NH4+、SO42－、NO3－
7．下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是：
①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；
②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡暗；
③常温下，0.1mol / L的氨水pH约为11
④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者
A．①②③④ B．③ C．③④ D．②④
8．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g) 当m、n、p、q为任意整数时，一定达到平衡的标志是：
①体系的压强不再改变
②体系的温度不再改变
③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q
⑥单位时间内m mol A发生断键反应，同时pmol C也发生断键反应．
A．③④⑤⑥ B．②③④⑥
C．①③④⑤ D．①③④⑥
9．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是：
A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液立即变血红色
C．图3中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率增大
D．图4中，采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀
10．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是：
A． 通电后中间隔室的SO42-向正极迁移,正极区溶液pH增大
B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C．负极区反应为4OH－－4e－＝2H2O+O2↑,负极区溶液pH降低
D．当电路中通过1 mol电子的电量时,会有0.5 mol O2生成
不定项选择题（每小题4分，共20分。每小题有一到两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时不得分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确时得2分，选两个且都正确时得4分，但只要选错一个，该小题就得0分）
11．已知下列反应的热化学方程式为：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g) ===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH（单位为kJ·mol－1）为：
A．－488.3 B．－191 C．－476.8 D．－1 549.6
12．在某温度T℃时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。下列说法正确的是：
A．T＜25
B．该温度下水的离子积常数Kw=1×10－13
C．升高温度，溶液的pH增大
D．将Va L该溶液与Vb L pH=3的硫酸溶液混合，溶液溶液呈中性，则Va
A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0
B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大
C．由图Ⅱ知，t3时采取增大反应体系压强的措施
D．若图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量
14．下列说法正确的是：
A．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率
B．恒温下进行的反应2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第一次平衡时的深，NO2的体积分数比原平衡大
C．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0
D．常温下pH=2的盐酸中由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1
15．在一定温度下，向2 L体积固定的密封容器中加入1 mol HI，发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH＞0，测得H2的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是：
t/min
1
2
3
n(H2)/mol
0.06
0.1
0.1
A．2 min内的HI的分解速度为0.05 mol·L−1·min−1
B．该温度下，反应的平衡常数K=，平衡时HI的转化率为20%
C．该温度下的平衡常数为K1，温度升高10℃后平衡常数为K2，则K1＜K2
D．达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，c(HI)不变
第II卷（选择题共80分）
16．（10分）能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是 (填序号)。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
由上图可知，在通常状况下，金刚石和石墨中 (填“金刚石”或“石墨”)
更稳定，石墨的燃烧热为___________ kJ·mol−1。
（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol−1、497 kJ·mol−1，
N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol−1。
NO分子中化学键的键能为 kJ·mol−1。
（4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式： 。
17．（14分）如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：
（1）B极是电源的_______极（填“正”或“负”）。
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________溶液。当乙中溶液的c(OH－)＝0.1 mol·L－1时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_______________________________________。
18．（12分）工业制硫酸生产流程如下图：
（1）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收SO2尾气，该反应的离子方程式为 。
（2）已知SO2和O2生成SO 3的反应过程放热。在催化反应室中，下列措施有利于提高SO2平衡转化率的有 。（填写编号）
A．减少压强
B．升高温度
C．不断补充空气
D．及时分离出SO3
（3）在工业制硫酸生产中，为提高催化剂效率采取的措施有 （答出1点即可）。
（4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为2L的恒容容器中加入2molSO2和1molO2。
①下列选项中不能作为判断该反应是否达平衡状态的标志的是 。（填写编号）
A．混合气密度不变化
B．SO2百分含量保持不变
C．容器中气体的压强不变
D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
E．气体总物质的量不变
②达平衡后，测得平衡常数为K，若此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足：
K＝ 。
（5）SO2和O2的反应在恒容密闭容器中发生，图1、2表示在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况，根据图1、图2相关信息，判断t2发生改变的条件是 。
19．（8分）以CH4和 H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol-1
CH3OCH3 (g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O (g) △H＝－1323 kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－484 kJ·mol-1
（1）反应室3中发生反应：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)。该反应在一定条件下能自发进行的原因是 。
（2）反应室2中发生反应：2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O (g) △H＝ 。
（3）以反应室1出来的CO和H2为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质构成的一种碳酸盐燃料电池如图所示。
①该电池的正极反应式为 。
②若电路中流过4 mol电子，则理论上消耗CO和H2的总体积为 L（标准状况）。
20．（16分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等。其一种生产工艺如下:
（1） 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式： 。
（2） “电解”中阴极反应的主要产物是 。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为 溶液、 溶液，过滤后需加 溶液调节pH。(填化学式)
（4） “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出“尾气吸收”的离子方程式： 。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力。其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 g (计算结果保留两位小数)。
21．（14分）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应
平衡常数
温度/℃
500
800
①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)
K1
2.5
0.15
②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)
K2
1.0
2.50
③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
K3
（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝ (用K1、K2表示)。
（2）反应③的ΔH 0(填“＞”或“＜”)。
（3）500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正 v逆(填“>”、“＝”或“<”)。
（4）500℃时2L密闭容器中投入a mol H2、b mol CO发生反应①；测得平衡时H2(g)、CO2(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.2、0.1则：
①a= ，b= ，平衡时H2的转换率为 （保留一位有效数字）。
②若向平衡后的容器中再投入a mol H2、b mol CO，达平衡后，CH3OH的体积分数与原平衡相比 （填“增大”、“减小”或“不变”）
22．（6分）化学工业中会产生大量含铬废水。需进行无害化处理检测达标后才能排放。
(1) 工业常用NaHSO3还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr3+完全沉淀。
写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式： 。
(2) 废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样中加入足量(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；再加入过量的KI溶液，Cr2O72-与I-完全反应生成Cr3+和I2后，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：Cr3+Cr2O72-I2S4O62-。
①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
②以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点时的现象为 。
参考答案
单项选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
B
D
C
B
C
B
D
B
不定项选择题（每小题4分，共20分。每小题有一到两个选项符合题意。）
11
12
13
14
15
A
BD
D
C
AC
16．（10分，每空2分）（1）acd （2）石墨 393.5kJ·mol−1 （3）631.5
（4）2NO(g)+2CO(g)＝ N2(g)+2CO2(g) ΔH=−746.0kJ·mol−1
17．(1)负 (2)1∶2∶2∶2
(3)镀件 硝酸银 5.4 g 变小 (4)Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu
18．（12分，每空2分）
（1）SO2+2OH-=SO32-+H2O （2）CD
（3）控制反应温度 或 对原料气进行净化
（4）AD 2x2/(1-x)3 （5）降低温度
19．（8分，每空2分）
（1）△H<0 （2）－211kJ/mol）
（3）①O2＋4e－＋2CO2＝2CO32－ ②44.8 L
20．（16分，每空2分）
（1）2NaClO3＋SO2＋H2SO4＝2ClO2＋2NaHSO4
（2） NaClO2或ClO2－ NaOH Na2CO3 HCl
（4）2ClO2＋2OH－＋H2O2＝2ClO2－＋O2＋2H2O（2分） 2:1
（5）1.57
21．（14分，每空2分）
（1）K1×K2 （2）<
（3）> （4）a．0.44 0.22 0.09（或9%） b．增大
22．（6分，每空2分）
（1）3HSO3－＋Cr2O72-＋5H+＝2Cr3+＋3SO42－＋4H2O（2分）
（2）①偏大（2分）
②溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟不恢复为原色（2分）
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