【化学】江苏省扬州中学2018-2019学年高二下学期期中考试

江苏省扬州中学2018-2019学年高二下学期期中考试
说明：1.本试卷满分120分，考试时间100分钟。
2.请在答题纸上对应部分作答，否则答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
第I卷（选择题，共40分）
一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1、诺贝尔化学奖曾授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔，表彰他在固体表面化学过程研究中作出的贡献。下列说法中正确的是
A．增大催化剂的表面积，能增大氨气的产率
B．增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率
C．采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快
D．工业生产中，合成氨采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益
2、下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污
B．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
C．浓的硫化钠溶液有臭味
D．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小
3、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．滴入甲基橙试液显红色的溶液中：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－
B．常温下水电离出的c( H+)= 1× 10-13 mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2+、Cl—、CH3COO—
C．0.1 mol·L－1 (NH4)2CO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、OH－
D．c(SO32－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋
4、已知碳酸钙的分解①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H1，仅在高温下自发；②氯酸钾的分解2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g) △H2，在任何温度下都自发。下面有几组焓变数据，其中可能正确的是
A．△H1＝－178.32kJ·mol－1 △H2＝－78.3kJ·mol－1
B．△H1＝178.32kJ·mol－1 △H2＝－78.3kJ·mol－1
C．△H1＝－178.32kJ·mol－1 △H2＝78.3kJ·mol－1
D．△H1＝178.32kJ·mol－1 △H2＝78.3kJ·mol－1
5、下列有关说法正确的是
A．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
B．铁表面镀铜时，铜与电源的负极相连，而铁与电源的正极相连
C．某反应的平衡常数K300℃＞K350℃，则该反应 △H<0
D．合成氨生产中将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，提高H2的转化率
6、 COCl2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：
COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0 下列有关说法不正确的是
A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率
B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl2的转化率不变
C．单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态
D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小
7、下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是
A．高温比常温有利于NH3的合成
B．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
C．Fe(SCN)3溶液中加入KSCN后颜色变深
D．氯水宜保存在低温、避光条件下
8、下列相关实验示意图不能达到实验目的的是

A．探究不同催化剂对H2O2分解速率影响 B．探究温度对2NO2N2O4平衡影响

C．验证Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡状态变化 D．验证钠和水反应的热效应
9、“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e－ === X + 2H+。下列说法中正确的是
A．电池内部H+由正极向负极移动
B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e－ + 2H2O === 4OH－
C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
10、下列说法正确的是
A． 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀
B． 向0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小
C．反应TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)；ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0
D．一定温度下，增大反应2BaO2(s)2BaO(s) ＋O2(g)容器的体积，平衡不移动
二、不定项选择题（本题5小题，每小题4分共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11、常温下，有100 mL pH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则：

A．x为强酸，y为弱酸
B．随着稀释的进行，y的电离程度减小
C．稀释前x、y的物质的量浓度相等
D．稀释后的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多
12、二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法不正确的是

A．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0
B．在D点时v（正）＜v（逆）
C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KC
D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动
13、根据下列有关实验得出的结论一定正确的是
选项
操作
现象与结论
A
同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应
产生气体的量：加胆矾＝未加胆矾
B
向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液
溶液变黄，氧化性：H2O2＞Fe3＋
C
相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓
度的盐酸反应
粉状大理石产生气泡更快，
反应速率：粉状大理石＞块状大理石
D
向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色、中间为白色
氯水既有酸性又有还原性
14、常温下，用0.10 mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略体积变化）。下列说法正确的是

A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③
B．点①所示溶液中：c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)
C．点②所示溶液中：
c(Na+)> c(Cl—)> c(CH3COO—)> c(CH3COOH)
D．点④所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1
15、在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是


容器
编号
温度/K
起始物质的量/mol
SO2
NO
NO2
S
Ⅰ

0.5
0.6
0
0
Ⅱ
T1
0.5
1
0.5
1
Ⅲ
T2
0.5
0.2
1
1
A．该反应的ΔH<0
B．T1时，该反应的平衡常数为1/16
C．容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2
D．若T2 第II卷（非选择题，共80分）
16、(12分) 300℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g) +Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
回答下列问题：
（1）反应0~2 min Z的平均速率v(Z)= ▲
（2）能判断该反应已经达到平衡状态的是 ▲
A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍 B．容器内压强保持不变
C．容器内气体的密度保持不变 D．容器内各气体的浓度保持不变
（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是 ▲ （任写一种）。
（4）温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K＝ ▲
（5）若起始时向该容器中充入X、Y、Z各0.20 mol，则反应将向 ▲ （填“正”或“逆”）反应方向进行，达平衡时Z的体积分数与上述平衡相比 ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”）
17．(12分)H2C2O4为二元弱酸。回答下列问题：
(1)20℃时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O)+ c(C2O)=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。


①H2C2O4的电离方程式为 ▲ 。
②为获得尽可能纯的NaHC2O4，pH应控制在 ▲ 左右。
③NaHC2O4溶液呈酸性，其原因为 ▲ 。
④pH=6时，溶液中含碳微粒浓度大小关系为 ▲ 。
(2)常温下，草酸、碳酸的电离平衡常数如下：
化学式
H2CO3
H2C2O4
平衡常数
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka1=5.6×10-2
Ka2=5.4×10-5
①常温下，0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH ▲ 0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液的pH。（填“＞”、“＜”或“=”）
② pH=4的H2C2O4溶液中c(C2O)：c(HC2O)= ▲ 。
18、（12分）某校化学兴趣小组的同学运用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，请回答下列问题：
（1）用分析天平准确称取该样品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴甲基橙做指示剂。用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视着　▲　　。滴定终点的现象是　 ▲　 　。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是　▲　(填写序号)
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 　　　　　　　　　
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则滴定终点的读数为　　▲　　mL。

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：
滴定次数
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
滴定前刻度
滴定后刻度

第1次
20.00
0.00
26.01

第2次
20.00
1.56
30.30

第3次
20.00
0.22
26.21

请选用其中合理的数据列式计算出该样品中NaOH的质量百分含量。(写出计算过程)
▲
19、（20分）化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。
（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点可能的原因 ▲ 、 ▲ 。
（2）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：
TiO2TiCl4Ti
已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； DH＝-393.5 kJ·mol-1
② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)； DH＝-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)； DH＝+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝ ▲ 。
（3）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。该反应的化学方程式为 ▲ ，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl—浓度 ▲ （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）一定条件下，Fe3+和I—在水溶液中的反应是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向 ▲ （选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案 ▲ 。（5）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O
已知：ⅰ．此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ⅱ．
①写出此条件下，反应A的热化学方程式 ▲ 。
②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 ▲ kJ。
20、（14分）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称摩尔盐，难溶于乙醇，常用于定量分析。某实验小组利用工业废铁屑制取摩尔盐，并测定其纯度，工艺流程图如下。
已知：硫酸铵、FeSO4·7H2O、硫酸亚铁铵在水中的溶解度

(1)碱洗的目的是 ▲ 。
(2)反应1温度需控制在70~75℃，可采取的措施是 ▲ 。
(3)反应2中常用3 mol·L-1的硫酸调节溶液的pH为1～2，其目的是 ▲ 。
(4)请补充完整由反应2所得溶液获得硫酸亚铁铵晶体的实验方案：
▲ 、过滤、用乙醇洗涤、低温干燥。
(5)为测定硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶体纯度，做了如下实验：
准确称取0.4000g上述硫酸亚铁铵晶体置于锥形瓶中溶解，加适量稀硫酸酸化，用0.0100 mol·L－1 标准KMnO4溶液滴定，当MnO恰好完全被还原为Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为20.00 mL。
请回答下列问题：
①滴定终点的现象为 ▲ 。
②上述样品中(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶体(相对分子质量为392)的质量分数为 ▲ 。
③在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有 ▲ （填字母）。
A．适当增加称量样品的质量 B．用盐酸替代H2SO4溶液
C．用酚酞做指示剂 D．多次实验，取平均值
21、（12分）铅酸蓄电池价格低廉，原材料易得，适用范围广。其放电时的反应原理为：
Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
(1) 写出铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式： ▲ ，放电时，H+向电池 ▲ 极定向移动（填“正”或“负”）。
(2) 传统的铅酸蓄电池在充电末期，电极上会产生O2，为了避免气体逸出形成酸雾腐蚀设备，科学家发明了密封铅蓄电池（VRLA），采用阴极吸收法达到密封效果。其原理如图所示，则O2在阴极被吸收的电极反应式为 ▲ 。

(3) 铅的电解精炼是工业上实现废铅回收以及粗铅提纯的重要手段。铅的电解精炼在由PbSiF6和H2SiF6两种强电解质组成的水溶液中进行。从还原炉中产出的某粗铅成分如下表所示：
成分
Pb
Cu
Ag
Fe
Zn
Sn
其它
％
97.50
1.22
0.12
0.15
0.09
0.64
0.28
①电解精炼时阳极泥的主要成分是 ▲ （元素符号）。
②电解后阴极得到的铅中仍含有微量的杂质，该杂质最有可能是 ▲ （填一种）。
③电解过程中，粗铅表面会生成SiF6气体，写出该电极反应式 ▲ 。
参考答案
第I卷（选择题，共40分）
一、单项选择题
1．C 2．D 3．A 4．B 5．C 6．B 7．A 8．A 9．D 10．C
二、不定项选择题
11．AD 12．B 13．C 14．BD 15．AD
第II卷（非选择题，共80分）
16．(每空2分，共12分)
（1）0.004 mol·L-1·min-1 （2）D （3）降低温度（合理即可）
（4）1.44 （5）正 不变
17．(每空2分，共12分)
（1）①H2C2O4H+ + HC2O4－
②2.5～3之间任一数值均可
③NaHC2O4的电离程度大于其水解程度
④c(C2O42－)＞c( HC2O4－)＞c(H2C2O4)
（2）①＞ ②0.54
18．(除第（4）问4分外，其余每空2分，共12分)
（1）锥形瓶内溶液颜色变化； 由黄色变成橙色，且半分钟不褪色。
（2）D
（3）26.10
（4）26.00×10-3L×0.1000mol/L×40g/mol×50/5.360g=97.01%
19．（每空2分，共18分）
（1）温度升高，反应速率加快 温度升高，有利于平衡反应正向进行
（2） -80 kJ·mol-1
（3）Cl2+H2O HCl + HClO 增大
（4）正反应 加入少许铁粉或加入少许碘（其他合理设计即可）
（5）①4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ·mol－1
②31.9　
20．（每空2分，共14分）
（1）除去油污 （2）水浴加热 （3）抑制水解
（4）加热浓缩、冷却结晶
（5）①溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
②98.0%
③AD
21．（每空2分，共12分）
（1）PbO2+2e-+SO42-+4H+ ===PbSO4+2H2O； 正
（2）O2+4H++4e- ===2H2O
（3）① Cu、Ag ② Sn
③ SiF62-－2e- === SiF6