【化学】辽宁省辽河油田第二高级中学2018-2019学年高二下学期期中考试（解析版）
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辽宁省辽河油田第二高级中学2018-2019学年高二下学期期中考试
可能用到的数据：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷 （选择题，共60分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括20小题，每小题3分，共60分）
1.YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于要Y的说法错误的是（ ）
A. Y属于金属元素
B. Y的质子数与中子数之差为50
C. Y原子的核外电子数是39
D. Y和Y是两种不同的核素，它们互为同位素
【答案】B
【详解】A.Y是39号元素，是过渡元素，属于金属元素，A正确；
B.Y的质子数数是39，质量数是89，中子数是89-39=50，所以质子数与中子数之差为11，B错误；
C.Y原子核外电子数等于原子核内质子数，所以原子核外电子数是39，C正确；
D.Y和Y的核内质子数相同，而中子数不同，是两种不同的核素，它们互为同位素，D正确；
故合理选项是B。
2.下列分子含有的电子数目与HF相同，且是含极性键的非极性分子的是（ ）
A. CO2 B. N2O C. H2O D. CH4
【答案】D
【详解】HF电子数为10，是极性分子；
A.CO2电子数为22，是非极性分子，与HF不同，A错误；
B.N2O电子数为22，是极性分子，与HF不同，B错误；
C.H2O电子数为10，是极性分子，与HF不同，C错误；
D.CH4电子数为10，含有极性键，属于非极性分子，与HF相同，D正确；
故合理选项是D。
3.下列有关化学用语正确的说法是( )
A.
B. 硫离子的结构示意图：
C. 原子核内有16个中子的磷原子：
D. 二氧化硅的分子式为：SiO2
【答案】C
【详解】A.NH4Br的Br-核外最外层有8个电子，用电子式表示为，A错误；
B.S是16号元素，原子核内质子数为16，所以硫离子的结构示意图为，B错误；
C.原子核内有16个中子的磷原子的质量数是31，所以可表示为：，C正确；
D.二氧化硅是原子晶体，没有SiO2分子，D错误；
故合理选项是C。
4.已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（ ）
A. 原子半径：As＞Cl＞P B. 还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣
C. 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr D. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
【答案】B
【详解】A.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子序数越大，原子半径越大，所以原子半径：As＞P＞Cl，A错误；
B.元素的非金属性越强，其相应的阴离子的还原性越弱。由于元素的非金属性Cl>S>As，所以离子的还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，B正确；
C.元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性Cl>Br>As，所以稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，C错误；
D.元素的非金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。由于元素的非金属性：S>P>As，所以酸性： H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，D错误；
因此合理选项是B。
5.已知阴离子A2﹣的原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则Wg A2﹣ 含有电子的物质的量为（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【详解】阴离子A2﹣的原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则A原子核内具有(m-x)个质子，A2﹣原子核外具有(m-x+2)个电子。则Wg A2﹣ 含有电子的物质的量n=，故合理选项是C。
6.下列分子中，键角最小的是（ ）
A. CO2 B. BF3 C. NH3 D. H2O
【答案】D
【详解】A.CO2分子是直线型分子，中心原子C原子为sp杂化，键角为180°，
B.BF3分子是平面分子，键角为120°，
C.NH3分子是三角锥形分子，中心原子N原子为sp3杂化，只有1个孤电子对，键角为107°18′，
D.H2O分子是V形分子，中心原子O原子为sp3杂化，有2个孤电子对，其对成键电子对有更大的斥力，故其键角最小，为104.5°，
可见键角最小的为H2O，
故合理选项是D。
7.下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（ ）
A. 电负性最大 B. 最高正价为+7
C. 第一电离能最大 D. 原子半径最小
【答案】A
【详解】价电子构型为2s22p5的元素的F元素。
A.F是元素非金属性最强的元素，所以其电负性最大，A正确；
B.由于F是元素非金属性最强的元素，其余元素的非金属性都比F弱，所以F元素没有+7价，B错误；
C.在同周期元素中，第一电离能最大的为Ne，C错误；
D.同周期中原子半径最小为F，周期表中原子半径最小的为H，D错误；
故合理选项是A。
8.原子序数为83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族．其中正确的组合是（ ）
A. ①④ B. ②③ C. ②④ D. ①⑤
【答案】C
【解析】根据元素的原子序数确定元素在周期表中的位置时，基本方法是依据其原子结构示意图，根据电子层数确定其所在周期，根据最外层电子数确定其所在族，但习惯上用0族定位法较为方便，即根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡，83号元素比氡的原子序数小3，那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格，即第六周期ⅤA族。
9.干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是（ ）
A. 分子间作用力，化学键 B. 化学键，化学键
C. 化学键，分子间作用力 D. 分子间作用力，分子间作用力
【答案】A
【详解】CO2是分子晶体，干冰形成CO2气体，克服的是分子间作用力；CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，破坏了二氧化碳分子内碳和氧原子间的作用力，即化学键，故合理选项是A。
10.X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中Y、W同主族；常温下，Y、W的单质为有色气体， W气体同冷烧碱溶液作用，可得到含ZWX的盐溶液．下列说法中正确的是（ ）
A. Z2X2 中阴阳离子个数比为1:1
B. 元素X和W的某些单质可作为水处理中的消毒剂
C. 原子半径大小为X碳化硅>晶体硅。
(2)HF、HBr、HI形成的都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越强。由于HF分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的作用力，所以HF的沸点最高。相对分子质量HI>HBr，所以物质沸点由高到低的顺序为：HF>HI>HBr；
(3)NH3易液化是由于NH3分子间能形成氢键，增加了分子之间的作用力；NH3分子价层电子对数为3+=4，且N原子上还有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，所以NH3的空间构型为三角锥形。
(4)MgO、CaO都是离子晶体，离子间通过离子键结合。由于离子半径Ca2+>Mg2+，离子半径越小，离子键越强，物质的晶格能越大，断裂离子键消耗的能量就越高，物质的熔点沸点就越高，所以MgO的熔点比CaO的高。
【点睛】本题考查了物质的晶体类型的判断与物质熔沸点高低与作用力种类的关系及影响因素。对于由分子构成的晶体来说，若分子之间存在氢键，则物质的熔沸点高，容易液化。对于结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。由极性分子构成的物质的熔沸点一般比由非极性分子构成的物质的熔沸点。
22.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn；
③Q、X原子p能级的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
（1）Z2+的核外电子排布式是_______________________；基态Q原子的价电子排布图为_________________。
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是____（填字母）。
a．稳定性：甲＞乙 b．沸点：甲＜乙
（3）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_________（用元素符号作答）。
（4）五种元素中，电负性最大的非金属元素是______，电负性最小的非金属元素是___。（用元素符号作答）。
【答案】(1). 1s22s22p63s23p63d9 (2). (3). ab (4). C＜O＜N (5). O (6). Si
【分析】Z的原子序数为29，则Z为Cu元素；Q、R、X、Y均为短周期主族元素，Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Q、X的p轨道为2和4，则为Q为碳族元素，X为氧族元素元素；Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn，s能级容纳电子数为2，则Y可能为C或Si，由于五种元素的原子序数依次递增，则Q为C元素、Y是Si元素；Q为C元素，X为O元素，R原子序数大于C元素，小于O元素，因此R为N元素，据此进行解答。
【详解】根据上述分析可知Q是C元素，R是N元素，X是O元素，Y是Si元素，Z是Cu元素。
(1)Z为Cu元素，Z2+为Cu2+，Cu的价电子排布为3d104s1，Cu原子失去两个电子变为Cu2+，则Cu2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9。Q是C元素，核外电子排布式是1s22s22p2， 基态Q原子的价电子排布图为；
(2)Q、Y的氢化物分别为CH4和SiH4，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH4>SiH4，a正确；由于二者都是由分子构成的分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，分子间作用力CH4
