【化学】云南省腾冲市第八中学2018-2019学年高二下学期期中考试

云南省腾冲市第八中学2018-2019学年高二下学期期中考试
相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5
一、 选择题（每题2分，共60分）
1.常温下关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OHˉ浓度也相等)，说法正确的是（     ）
A. c(HCl)＞c(CH3COOH)      
B. c(Clˉ)＝c(CH3COOˉ)
C. 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多
D. 用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多
2.（2015·海南）己知丙烷的燃烧热△H = —2215KJ/mol-1 ， 若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（     ）
A. 55 kJ                       B. 220 kJ                     C. 550 kJ                        D. 1108 kJ
3.（2018•江苏）下列说法正确的是（     ）
A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B. 反应4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s) 常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3， 转移电子的数目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
4.反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（     ）
A. 容器内的温度不再变化    
B. 容器内的压强不再变化
C. 相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等
D. 容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
5.（2017•浙江）银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如图．下列说法不正确的是（     ）

A. Zn电极是负极
B. Ag2O电极上发生还原反应
C. Zn电极的电极反应式：Zn﹣2e—+2OH—═ Zn(OH)2
D. 放电前后电解质溶液的pH保持不变
6.（2018•江苏）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（     ）
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清
苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B
向碘水中加入等体积CCl4 ，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C
向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出
Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
D
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
7.（2016•江苏）下列说法正确的是（     ）
A. 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子
B. 0.1mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小
C. 常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个
D. 室温下，稀释0.1mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强
8.下列说法不正确的是（     ）
A. 纯碱可用于去除物品表面的油污            B. 水可用作钠燃烧的灭火剂
C. 植物秸秆可用于制造酒精                       D. 氢氧化铁胶体可用作净水剂
9.（2015•安徽）汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（     ）

A. 温度T下，该反应的平衡常数
B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
10.（2018•海南卷）某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（     ）
A. AgCl的溶解度、Ksp均减小                   B. AgCl的溶解度、Ksp均不变
C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变               D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小
11. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（    ）

A. 反应CH4＋H2O = 3H2＋CO， 每消耗1molCH4转移12mol 电子
B. 电极A上H2参与的电极反应为：
H2＋2OH－－2e－=2H2O
C. 电池工作时，CO32－向电极B移动
D. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
12.（2015•新课标1）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（     ）

A. MOH的碱性强于ROH的碱性
B. ROH的电离程度：b点大于a点
C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大
13. (2015•安徽)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（     ）
A. 该溶液中，H+、NH4+、SO42—、Br—可以大量共存
B. 该溶液中，Ag+、K+、NO3—、CH3CHO可以大量共存
C. 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：
2Fe2++ClO—+2H+= Cl—+2Fe3++H2O
D. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2 ，转移电子约为6.02×1023个
14. 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（     ）
A. 再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小
B. 通入少量SO2 ，溶液漂白性增强
C. 加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D. 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
15.（2016•上海）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（     ）
A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C. CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2
D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
16. 25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH3•H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（     ）
A. 未加盐酸时：c(OH—)＞c(Na+)=c(NH3•H2O)
B. 加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)
C. 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)
D. 加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)
17.（2016•北京）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72—（橙色）+H2O⇌2CrO42—（黄色）+2H+ ，用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是（     ）
A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B. ②中Cr2O72—被C2H5OH还原
C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D. 若向④中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
18. 反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0，当该反应达到平衡时，下列说法正确的是（     ）
A. 减小容器体积，平衡向右移动               B. 加入催化剂，HI的产率增大
C. 增大c(I2)，H2的转化率增大                  D. 升高温度，I2的转化率增大
19.10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（     ）
A. K2SO4                  B.NaOH                   C. CuSO4                   D. Na2CO3
20.下列说法正确的是（     ）
A. 25 ℃时，向水中加入少量固体NaHSO4 ， c(H＋)增大，Kw不变
B. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体， 减小
C. 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，c(Ba2+)减小，BaCO3的Ksp减小
D. 一定条件下，将一定浓度的CH3COONa溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
21.下列说法正确的是（     ）
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B. 一定温度下，可逆反应2X (g)＋Y (g) 2Z (g)达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2
C. 升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大
D. FeCl3、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均显酸性
22. 用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)  ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正确的是 （     ）

A. 温度：T1>T2>T3
B. 正反应速率：v(a)>v(c) ，v(b)>v(d)
C. 平衡常数：K(a)>K(c)， K(b)＝K(d)
D. 平均摩尔质量：M(a)M(d)
23. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C， 下列说法正确的是（     ）
A. 该反应的化学平衡常数表达式是      B. 此时，B 的平衡转化率是40%
C. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大           D. 增加 B，B 的平衡转化率增大
24. 下列说法正确的是（     ）
A. 物质发生化学反应时必然伴随着能量变化
B. 金属铜导电，故金属铜是电解质
C. 自发反应都是熵增大的反应
D. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
25. 下列说法正确的是（     ）
A. 分子式为C2H6O的有机化合物性质相同
B. 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a： 途径b: 
C. 在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数
D. 通过化学变化可以直接将水转变为汽油
26.（2017•新课标Ⅱ）阿伏伽德罗常熟的值为NA，下列说法正确的是（     ）
A. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA
B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C. 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
27.（2018•江苏卷）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表 ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（     ）
A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C. Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
28. 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度分析，下列选项正确的是（     ）

A. 实验①、②所涉及的物质均为电解质
B. 实验②、③均为放热反应实验
C. ②、③均未发生氧化还原反应
D. 实验①、③反应制得的物质均为纯净物
29. 有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（     ）
A. 三种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B. 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C. 若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
D. 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
30. 将4 mol A气体和2 mol B气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：
2A(g)+ B(g) = 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol/L，下列说法符合题意是（     ）
A. 用物质A表示的反应速率为1. 2 mol / (L • s)
B. 用物质B表示的反应速率为0. 3 mol / (L • s)
C. 2 s时物质A的转化率为40%
D. 2 s时物质B的浓度为0.6 mol/L
二、填空题（共40分）
31.（12分）I.用相应的方程式解释：
（1）NaHSO3溶液显酸性：
（2）NaHCO3溶液显碱性：
（3）NH4Cl溶液显酸性：
（4）明矾（KAlSO4）净水：
（5）FeCl3溶液蒸干得到Fe2O3固体： （第一步反应）
II.向2份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO— 浓度的变化依次为________、________（填“减小”、“增大”或“不变”）
32.（16分）I.碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：
（1）已知：① 2NaOH(s) + CO2(g) = Na2CO3(s) + H2O(g)  ΔH1=−127.4 kJ/mol
② NaOH(s) + CO2(g) = NaHCO3(s)         ΔH2=−131.5 kJ/mol
反应2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)的ΔH=________ kJ/mol ，不同温度下NaHCO3分解反应的平衡常数K313K________K298K (填“大于"“小于”或“等于”)，该反应的平衡常数表达式K= 。
（2）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中 。（保留两位有效数字，已知Ksp(BaCO3)=2.6×10−9 ，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10）
II.Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，其工作原理如图所示，电池总反应是：Mg + H2O2 + 2H+ ═ Mg2+ + 2H2O

（1）负极材料为______，发生_____反应（填“氧化”或“还原”）
（2）两极电极反应式为：
负极：
正极：
（3）有4.8g Mg反应时时，外电路中转移电子数为
33.（12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有
（2）选择酚酞为指示剂进行滴定：
①盛装0.1000mol/L的盐酸标准液应该使用________式滴定管
②滴定时双眼应
③滴定终点的实验现象：
（3）有关数据记录如下：
测定序号
待测溶液的体积（mL）
所耗盐酸标准液的体积（mL）
滴定前读数
滴定后读数
①
20.00
0.50
20.78
②
20.00
1.20
21.32
计算纯度：烧碱样品的纯度是 ； （取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算）
（4）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，会使测定结果 ；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会使测定结果 ；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，会使测定结果 ；
④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，会使测定结果 ．

参考答案
一、 选择题（共60分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
C
A
D
B
A
B
A
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
D
D
D
B
B
D
C
A
A
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
C
C
B
A
C
D
D
C
C
B
二、填空题（40分）
31. （12分）
I.（1）HSO3— H+ + SO32— （2分）
（2）HCO3—+ H2O H2SO3 + OH— （2分）
（3）NH4+ + H2O NH3•H2O + H+ （2分）
（4）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ （2分）
（5）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ （2分）
II. 减小 （1分） 增大 （1分）
32. （16分）
I.（1）+135.6 （2分） 大于 （2分） c(CO2)c(H2O) （2分）
（2）0.042 （2分）
II.（1）Mg （1分） 氧化 （1分）
（2） Mg —2e—= Mg2+ （2分） H2O2 + 2e—+ 2H+ = 2H2O （2分）
（3） 0.4NA或2.408 × 1023 （2分）
33. （12分）
（1）1000mL 容量瓶（和胶头滴管） （2分）
（2） ①酸式 （1分）
②锥形瓶内溶液颜色变化 （1分）
③滴入最后一滴盐酸溶液后，锥形瓶内溶液颜色恰好由红色变为无色，且半分钟内不变色 （2分）
（3）80.4% （2分）
（4）①无影响 （1分）
②偏高 （1分）
③偏低 （1分）
④偏高 （1分）