【化学】湖北省黄梅国际育才高级中学2018-2019学年高二下学期期中考试

湖北省黄梅国际育才高级中学2018-2019学年高二下学期期中考试

时间：90分钟   试卷满分：100分

可能用到的相对原子质量：C：12   H：1    O：16

一、选择题(本题共16小题，每题只有一个正确答案，共48分)

1、下列说法正确的是(　　)

A.丙烷分子的比例模型：

B.CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体

C. 和为同一物质（不考虑立体异构）

D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物

2．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是(    )

A.  1,3-二丁烯         B．    3-丁醇

C．     2-甲基丁烷            D.       甲基苯酚

3.由CH2=CH2→CH3CH2Cl→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH的转化过程中，经过的反应为（　　）

A． 加成→消去→氧化→取代                  B．  消去→取代→氧化→加成

C．  加成→取代→消去→氧化                 D．  加成→取代→氧化→氧化

4. 设阿伏伽德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（　　）
A.标准状况下，11.2 L CCl4所含的分子数为0.5NA
B.7.8g苯分子中碳碳双键的数目为0.3NA
C.常温常压下，4.2g C2H4和C9H18混合物中含有的碳原子数为0.3NA
D.常温下，1mol C3H8含有C-H共价键数为10NA

5.白桦脂酸对白血病等恶性肿瘤细胞有抑制作用，其结构简式如图所示，在白桦脂酸中加入合适的试剂检验其官能团（必要时可加热），下列试剂、现象、结论都正确的一项是

6.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成:

有关上述两种化合物的说法正确的是(　　)

A． 常温下，1 mol丁香酚只能与1 mol Br2反应     

B． 丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应

C． 1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应  

D． 香兰素分子中至少有12个原子共平面

7．已知某有机物A的核磁共振氢谱如图所示，下列说法中，错误的是(　　)

A．若 A的分子式为C3H6O2，则其结构简式为CH3COOCH3

B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

D．若A的化学式为C3H6O2，则其同分异构体至少有三种

8.下列装置（部分夹持装置及石棉网已省略）或操作能达到实验目的的是

A、用装置①制乙烯           B、用装置②分离苯和苯酚

C、用装置③制备乙酸乙酯     D、用装置④验证硫酸、碳酸、苯酚酸性强弱

9.某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（　　）
A.C4H9Br     B.C5H11Br     C.C6H13Br     D.C7H15Br

10．常温下水的离子积常数KW=1.0×10−14，在100 ℃时水的离子积常数K'W=1.0×10−12。若将下列溶液加热至90 ℃(忽略溶液体积变化)，则溶液pH不变的是

A．硫酸钠溶液    B．稀硫酸    C．氢氧化钠溶液    D．浓盐酸

11、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+ 3H2O(g) △H<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 （    ）

A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

12、图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物（CxHy）的工作原理示意图，用某钾盐水溶液做电解液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，用硫酸为电解质溶液．下列说法中不正确的是（　　）

A． 甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动

B．乙中正极发生的电极反应为CO2-6e-+6H+═CH3OH+H2O

C． 乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性

D．甲中若CxHy为C2H4，则生成1mol C2H4的同时生成3mol O2

13、室温下向10mL0.1mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(   )

A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)

14、某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4 还原为 Na2S。下列说法不正确的是

A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能

B． M 是阴离子交换膜

C．放电时，a 极为负极

D．充电时，阳极的电极反应式为 3I－－2e－= I3－

15、合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是

A．由图1可知2NH3(g) N2(g)+3H2(g)  △H＝－92kJ·mol－1

B．图2中0～10min内该反应的平均速率v(H2)＝0.09mol·L－1·min－1

C．图2中从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d

D．图3中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

16、苯甲酸钠(NaA)可作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2。已知25 ℃时，HA、H2CO3的电离平衡常数分别为

K＝6.25×10－5、 K1＝4.3×10－7，则下列说法正确的是(不考虑饮料中其他成分)

A．提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变              

B．当pH为5.0时，饮料中

C．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低   

D．结合H+的能力：A－> HCO3－

二、非选择题（本题共5小题，共52分）

17、（8分）为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

Ⅰ.分子式的确定：

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成7.2g H2O和13.2g CO2，消耗氧气10.08L（标准状况），则该物质中各元素的原子个数之比是                                。

（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为        ，该物质的分子式是               。

（3）根据价键理论，预测A可能的结构简式：                               。

Ⅱ.结构式的确定：

（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值可以确定分子中氢原子的种类和数目。经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图②，则A的结构简式为                           。

18（12分）.青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺为（图1）： 请回答下列问题：

（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是                              ．
（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、            ，操作Ⅱ的名称是            ．
（3）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．如图2所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置．
①按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是                              ．（装置可重复使用）．
②青蒿素样品的质量为28.2g，用合理改进后的装置进行试验，称得A管增重66g，B管增重19.8g，则测得青蒿素的最简式是                       ．
③要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是                    ．
（4）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与             （填字母）具有相同的性质．
A．乙醇       B．乙酸        C．葡萄糖       D．乙酸乙酯．

19（10分）、元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4－(绿色)、Cr2O72－(橙红色)、CrO42－(黄色)等形式存在， CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互转化2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O。 室温下，初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72－)随c(H+)的变化如图所示，  回答下列问题：

(1)由图可知，溶液酸性增大，CrO42－的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A（1.0,0.25）点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

(2)升高温度，溶液中CrO42－的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。  (3) 在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，利用Ag+与CrO42－生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10－5 mol·L－1)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol·L－1，此时溶液中c(CrO42－)等于__________ mol·L－1。  (已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10)。

20（12分）、CO2是一种重要的化工原料，依据题给信息，回答下列问题：

Ⅰ、碳酸钠可利用CO2采用氨碱法生产

（1）碳酸钠可作为碱使用的原因是                           （用离子方程式表示）。

（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+H2O(g)   ΔH1＝−127.4 kJ·mol−1

②NaOH(s)+CO2(g)＝NaHCO3(s)   ΔH2＝−131.5 kJ·mol−1

反应2NaHCO3(s)＝Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH＝________________ kJ·mol−1。

Ⅱ、在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol·L－1CO2 和1 mol·L－1H2，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应为            反应（选填吸热、放热）。

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是               。

a．容器中压强不变                    b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）           d．c（CO2）＝c（CO）

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为            ℃。

（4）某温度下经2min反应达到平衡后C（CO）=0.8mol·L－1，此温度下的平衡常数为

21（10分）.《茉莉花》是一首脍炙人口的中国民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯 ()是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以乙烯和甲苯为原料进行人工合成。其中一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1) B的结构简式为____________，A中官能团名称为____________；

(2)写出反应②、⑥的化学方程式                                          ，

                                                           ；

(3)上述反应中属于取代反应的有________(填写序号)；

(4) 乙酸苯甲酯 ()满足下列条件的同分异构体有________种。

A、属于芳香族化合物   B、苯环上只有一个支链  C、能发生水解反应

参考答案

1-5  CCDCC   6-10  DADBB  11-16  CBDBCB

17、（8分）

（1）（2分）    （2）60（1分）   （1分）

（3）（每个1分，共3分）

（4）              （1分）

18、（12分，除标注外，其他每空2分）

（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率；   （2）漏斗（1分）；    蒸馏（1分）；

（3）   DCEBAA；    C15H22O5；   样品的摩尔质量（或相对分子质量） 

（4）D
19、(10分，每空2分)

（1）增大； 1.0×1014；    （2）小于；      （3） 2.0×10-5 ； 5.0×10-3；

20（12分，每空2分）

Ⅰ、（1）CO32－＋H2OHCO3－＋OH－          （2）  +135.6

Ⅱ、（1）吸热   （2）bc   （3）830   （4）16

21、（10分，除标注外，其他每空2分）

（1） （1分） ，醛基（1分）

（2）2CH3CH2OH+O2 Cu △ 2CH3CHO+2H2O  ，

（3）④⑤⑥           （4）5