【化学】吉林省公主岭市范家屯镇第一中学2018-2019高二下学期期中考试

吉林省公主岭市范家屯镇第一中学2018-2019高二下学期期中考试第I卷（选择题)1．3下列分子含有“手性”碳原子,属于手性分子的是                             (    )A. CH3CH2OHB. CH3CHOC. D. H2N-CH2-COOH2． 以下能级符号正确的是           (　　)A．3f        B．2d    C．4s    D．2f3．表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成       (　　)A．3s10         B．3d10     C．3s23p63d2          D．3s23p53d34．下列化学用语正确的是( )A.氮分子的电子式:B.硫原子的结构示意图:C.溴化钠的电子式:D.水分子的结构式:5． 下列原子或离子核外电子排布式不属于基态排布的是     (　　)A．Na：1s22s22p53s2       B．S2－：1s22s22p63s23p6C．N：1s22s22p3            D．Si：1s22s22p63s23p26．下面的叙述不正确的是(   )A．晶胞空间利用率：金属铜＞金属镁＞金属钾＞金属钋B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．晶体熔点由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI7．在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是          (　　)A．1s                        B．2px     C．2py                       D．2pz8．下列排布不符合泡利原理的是        (　　)A．2p能级：              B．3d能级：C．2p能级：              D．3d能级：9．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是(　　)A．核内无中子的原子B．外围电子构型为3s23p4的原子C．核外电子排布图为 的基态原子D．处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p210．某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其       (　　)A．第三电子层上有4个电子      B．最高正价为＋2C．最高正价为＋4               D．第二电子层没有未成对电子11． 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是      (　　)A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子12．元素a--f在周期表中的位置如表所示,下列有关说法正确的是(   )ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二     c d  三 a  b   e f A.c、d、e的氢化物中,e的氢化物沸点最高B.a、b、d三种元素的离子半径:a >b >dC.六种元素中,a元素的金属性最强D.e、f的氧化物对应的水化物的酸性依次增强13．下列说法中正确的是        (　　)A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化14． 下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(　　)A．K、Na、Li     B．Al、Mg、Na     C．N、O、C          D．Cl、S、P15． 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4;  ②1s22s22p63s23p3；   ③1s22s22p3;    ④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是       (　　)A．第一电离能：④>③>②>①         B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①             D．最高正化合价：④>③＝②>①16．下列物质的分子中，没有π键的是      (　　)A．CO2      B．N2       C．CH≡CH     D．HClO17．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的立体构型相同，则下列有关说法中正确的是                                                                                    (　　)A．CH4和NH是等电子体，键角均为60°B．NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道18、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质,则下列说法不正确的是A.W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同B.Z和W可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物C.Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得 D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应19． 下列说法中正确的是        (　　)A．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．NH的电子式为  ，离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强20．已知在CH4中，C—H键间的键角为109°28′，NH3中，N—H键间的键角为107°，H2O中O—H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是                                                                                    (　　)A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系21． 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的立体构型和中心原子的杂化方式为                                                                                                                                                          (　　)A．直线形　sp杂化     B．三角形　sp2杂化C．三角锥形　sp2杂化      D．三角锥形　sp3杂化22． 下列说法中正确的是         (　　)A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C．中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形23． 已知Co(Ⅲ)的八面体配合物的化学式为CoClm·nNH3，若1 mol配合物与AgNO3溶液反应生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是                                                                                                   (　　)A．m＝1，n＝5     B．m＝3，n＝4     C．m＝5，n＝1      D．m＝4，n＝524．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是                                                         (　　) A．ZXY3     B．ZX2Y6    C．ZX4Y8    D．ZX8Y1225． 某化学兴趣小组，在学习分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下： NaClMgCl2AlCl3SiCl4CaCl2熔点/℃801712190－68782沸点/℃1 4651 418230571 600根据这些数据分析，他们认为属于分子晶体的是     (　　)A．NaCl、MgCl2、CaCl2    B．AlCl3、SiCl4    C．NaCl、CaCl2    D．全部26． 下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是     (　　)A．SO2与SiO2    B．CO2与H2O2    C．金刚石与HCl     D．CCl4与SiC27． 下列关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是      (　　)A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角  B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子28． 金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为   (　　)A．3∶2∶1    B．11∶8∶4     C．9∶8∶4    D．21∶14∶929．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是    (　　)A．熔点：CO2>KCl>SiO2        B．水溶性：HCl>H2S>SO2C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷      D．热稳定性：HF>H2O>NH330． 下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是   (　　)A．金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D．氢键不是化学键，而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间第Ⅱ卷（非选择题)31. 有下列微粒：①CH4　②CH2===CH2　③CH≡CH　④NH3  ⑤NH　⑥BF3　⑦P4　⑧H2O　⑨H2O2 (1)呈正四面体的是________.(2)中心原子轨道为sp3杂化的是________，为sp2杂化的是________，为sp杂化的是____。(3)所有原子共平面的是________，共线的是________。(4)含有极性键的极性分子是________。32．(12分)判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系 次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl—OH HO    O Cl   O   O            非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸（1）已知，亚磷酸是中强酸，亚砷酸是弱酸且有一定的弱碱性，则H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是①                             ，②                                 _。(2)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况______________，写出化学方程式：____________________________________________________。33． 钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、高纯铁、铝、硼等。回答下列问题：（1）钕(Nd)为60号元素，在周期表中位于第_________周期。基态硼原子中占据最高能级的电子，电子云轮廓图形状为_______。铁离子的电子排布式                  （2）实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6，其分子的球棍模型如下图所示：①         分子中A1原子采取____杂化。Al2Cl6属于____分子(填“极性”或“非极性”)。②AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，[A1(OH)4]－中存在的化学键有_________(填选项字母)。A.离子键    B.共价键     C.配位键    D.金属键     E.氢键（3）工业上可用电解熔融的FeO、Fe2O3 冶炼高纯铁。基态Fe2+的价电子排布图(轨道表达式)为              ；用物质结构知识说明Fe2+容易被氧化成Fe3+的原因：                                                    。（4）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_____。（5）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm—3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_________；Fe2+与O2—的最短核间距为_____________pm。
参考答案一、   选择题，共30题每题2分，共60分123456789101112131415CCCDAAACDDCCCAA161718192021222324252627282930DBCDADCBABBDADD二、填空题31、（1）   1,5,7                 （2） 145789         26            3          （3）    2368               3             （4）489            32、①H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，②H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O__。（2）  亚磷酸为中强酸与盐酸不反应，亚砷酸与盐酸反应                   H3AsO3+3HCl=AsCl3+3H2O_                  33(1) 六或6 ；哑铃形或纺锤形 (2) ① sp3 ，非极性。② BC（2分，各1分。填错、多填0分） (3) Fe3+的3d轨道是半充满。（2分） (4) 3:1（2分）        (5)  12，（2分）                。（2分，不化简也可）