【化学】海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二下学期期中考试
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海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二下学期期中考试相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64一、单项选择题(本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列物质中,属于弱电解质的是A.氯化氢 B.氢氧化钠 C.一水合氨 D.铜2.将pH=2和pH=5的稀盐酸等体积混合,混合后溶液的pH约为A.7 B.4.7 C.3.5 D.2.33.下列关于原电池的叙述正确的是A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.原电池中电子流出的一极是负极,该极被还原D.原电池工作时,电流的方向是从负极到正极4.有下列盐:①FeCl3,②CH3COONa,③NaCl,其水溶液的pH由大到小排列正确的是A.①>③>② B.②>③>① C.③>②>① D.①>②>③5.下列关于铜电极的叙述正确的是A.铜锌原电池中铜是负极 B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D.电解稀硫酸制H2和O2时铜作阳极6.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护栏表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块二、不定项选择题(本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分)7.pH=4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度的关系前者与后者比较为A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定8.某小组设计如图装置(盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂)研究电化学原理。下列叙述正确的是A.银片为正极,发生的反应为Ag++e-===AgB.进行实验时,琼脂中K+移向Mg(NO3)2溶液C.用稀硫酸代替AgNO3溶液,可形成原电池D.取出盐桥,电流表依然有偏转9.25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是A.c(NH)=c(SO) B.c(NH)>c(SO)C.c(NH)<c(SO) D.c(OH-)+c(SO)=c(H+)+c(NH)10.如下图左为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是A.分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类B.微生物所在电极区放电时发生氧化反应C.放电过程中,H+从正极区移向负极区D.正极反应式为MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O11.上图右是工业电解饱和食盐水的装置示意图,下列说法中不正确的是A.装置出口①处的物质是氯气B.出口②处的物质是氢气,该离子交换膜只能让阴离子通过C.装置中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑D.该装置是将电能转化为化学能12.25 ℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液,下列说法正确的是A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大 B.溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡不移动 D.溶液中Pb2+浓度减小三、填空题(本题共6道小题,共64分)13.(8分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题:(1)装置甲中负极的电极反应式是_____________________________________________。(2)装置乙中正极的电极反应式是___________________________________________。(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是____________。14.(8分)t ℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12,请回答下列问题:(1)该温度下水的离子积常数KW=________。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为______,该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为________。(3)给该NaOH溶液加热,pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。15.(14分)用中和滴定法测定烧碱纯度,若烧碱中含有与酸不反应的杂质,试根据实验回答:(1)将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液,需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有______________________________________________。(2)取10.00 mL待测液,用________式滴定管量取。(3)用0.200 0 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视______________,直到滴定终点。(4)根据下列数据,烧碱的纯度为________(以百分数表示,小数点后保留两位)。滴定次数待测体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10(5)以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例,判断下列操作引起的误差(填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法判断”)①读数:滴定前平视,滴定后俯视________;②用待测液润洗锥形瓶________;③滴定接近终点时,用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁______。16.(10分)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。(1)以下为铝材表面处理的一种方法:①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是______________________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的________。a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是___________。(3)利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于__________处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为________。17.(10分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)25 ℃,在0.10 mol·L-1H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。①pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=________mol·L-1。②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S,当溶液pH=________时,Mn2+开始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13](2)25 ℃,两种酸的电离常数如下表。 Ka1Ka2H2SO31.3×10-26.3×10-8H2CO34.2×10-75.6×10-11①HSO的电离常数表达式K=________。②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________。18.(14分)电解原理在化学工业中被广泛应用。下图表示一个电解池,装有电解质溶液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞溶液,则①电解池中X极上的电极反应为___________,在X极附近观察到的现象是_____________。②Y极上的电极反应为_______________,检验该电极反应产物的方法是_______________。(2)若用电解法精炼粗铜,电解质溶液a选用CuSO4溶液,则①X极的材料是__________,电极反应为____________________________________。②Y极的材料是__________,电极反应为____________________________________。(说明:杂质发生的电极反应不必写出)
参考答案1~6 C,D,B,B,C,A7~12 B,C,B,BD,BC,D13.(8分)答案:(1)A-2e-===A2+ (2)Cu2++2e-===Cu(3)变大 (4)D>A>B>C14.(8分)答案:(1)10-12 (2)10-b mol·L-1 10-a mol·L-1 (3)变小15.(14分)答案:(1)250 mL容量瓶、胶头滴管 (2)碱(3)锥形瓶内溶液颜色变化 (4)93.02%(5)①偏小 ②偏大 ③无影响16.(10分)答案:(1)①2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ b (2)补充溶液中的Cu2+,保持溶液中Cu2+浓度恒定(3)N 牺牲阳极的阴极保护法17.(10分)答案:(1)①0.043 ②5 (2)①②c(Na+)>c(SO)>c(OH-)>c(HSO)>c(H+)③H2SO3+HCO===HSO+H2O+CO2↑18.(14分)答案:(1)①2H++2e-===H2↑ 放出气体,溶液变红②2Cl--2e-===Cl2↑ 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y极附近,试纸变为蓝色(2)①精铜 Cu2++2e-===Cu ②粗铜 Cu-2e-===Cu2+